河北省存瑞中学高一化学卤族元素课件 人教.ppt

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1、新课新课第二节 卤族元素二，卤素单质的物理性质单单质质颜色和状态颜色和状态（常态）（常态）密度密度熔点熔点沸点沸点溶解度溶解度(100g水）水）F F2 2淡黄绿色气体淡黄绿色气体1.69g/L1.69g/L-219.6-219.6-188.1-188.1与水反应与水反应ClCl2 2黄绿色气体黄绿色气体3.214g/L3.214g/L-101-101-34.6-34.6226cm226cm3 3BrBr2 2深红棕色液体深红棕色液体3.119g/cm3.119g/cm3 3-7.2-7.258.7858.784.16g4.16gI I2 2紫黑色固体紫黑色固体4.934.93g/cmg/cm

2、3 3113.5113.5184.4184.40.029g0.029g2021/8/8 星期日1新课新课第二节 卤族元素画出氯原子的结构示意图最外层均有最外层均有个电子个电子化学反应中易得化学反应中易得1个电个电子，单质具有氧化性。子，单质具有氧化性。2021/8/8 星期日2氯气的主要化学性质Cl2+2021/8/8 星期日3新课新课F FBrCl ClI卤素的原子结构有哪些相同点和不同点？卤素的原子结构有哪些相同点和不同点？第二节第二节 卤族元素卤族元素2021/8/8 星期日4新课新课一一.卤素的原子结构卤素的原子结构相同点：最外层均有相同点：最外层均有7个电子个电子不同点：不同点：F

3、Cl Br I 1.原子核电荷数逐渐增多原子核电荷数逐渐增多 2.核外电子层数逐渐增多核外电子层数逐渐增多 3.原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大第二节第二节 卤族元素卤族元素2021/8/8 星期日5讨论讨论 根据卤原子的结构根据卤原子的结构,试推测氟、氯、溴、试推测氟、氯、溴、碘在化学性质上应出现的相似性和递变性碘在化学性质上应出现的相似性和递变性相同点：最外层均有相同点：最外层均有个电子个电子不同点：不同点：F Cl Br I 1.原子核电荷数逐渐增多原子核电荷数逐渐增多 2.核外电子层数逐渐增多核外电子层数逐渐增多 3.原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大易得易得1个电子，个电子，单质具有氧

4、化性单质具有氧化性得电子能力减弱，得电子能力减弱，单质氧化性依次减单质氧化性依次减弱弱2021/8/8 星期日6卤族元素族元素第二第二课时2021/8/8 星期日7本节课的学习目的；本节课的学习目的；2021/8/8 星期日81、与金属的反应、与金属的反应 X2（卤素）与金属单质反应（卤素）与金属单质反应-生成生成金属卤化物金属卤化物 2 Fe+3Cl2=2FeCl3 Mg+Br2=MgBr2 2Na+I2=2NaI三、卤素单质的化学性质三、卤素单质的化学性质卤素单质易与金属反应卤素单质易与金属反应2021/8/8 星期日9三、卤素单质的化学性质三、卤素单质的化学性质2、与、与H2的反应的反应

5、单质单质反应条件反应条件 化学方程式化学方程式生成氢化生成氢化物稳定性物稳定性 F2Cl2 Br2 I2H2+Cl2=2HCl光照光照光照或点燃光照或点燃稳定稳定H2+F2 =2HF H2+Br2=2HBr5000C冷暗处爆炸冷暗处爆炸5000C高温高温高温持续加热高温持续加热很稳定很稳定较不稳定较不稳定很不稳定很不稳定H2 +I2 2HI 2021/8/8 星期日102、与、与H2的反应的反应新课新课H H2 2 +X+X2 2 =2HX=2HX（X-FX-F、Cl Cl、BrBr、I)I)结论：结论：氟、氯、溴、碘氟、氯、溴、碘与氢气反应的剧烈程度逐渐与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，生成的氢

6、化物的稳定性也逐渐降低。减弱，生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。可逆反应可逆反应：在在同一反应同一反应条件下，既能向正反应条件下，既能向正反应方向进行，方向进行，同时同时又能向逆反应方向进行的反应又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。叫做可逆反应。H2 +I2 2HI 2021/8/8 星期日11练习练习判断下列各对反应是否为可逆反应判断下列各对反应是否为可逆反应2H2O =2H2 +O2通电通电2H2+O2=2H2O点燃点燃（1）（2）2SO2+O2 2SO3高温、高压高温、高压催化剂催化剂2SO3 2SO2+O2高温、高压高温、高压催化剂催化剂2021/8/8 星期日123 3、与水的反应

7、、与水的反应Cl2+H2O =HCl+HClO 2021/8/8 星期日133 3、与水的反应、与水的反应2F2+2H2O=4HF+O2 剧烈反应剧烈反应Cl2+H2O =HCl+HClO 常温下进行常温下进行结论结论：F2、Cl2、Br2、I2与水反应的剧烈程与水反应的剧烈程度逐渐减弱，所以卤素的氧化性按度逐渐减弱，所以卤素的氧化性按F2、Cl2、Br2、I2的顺序而减弱。的顺序而减弱。Br2+H2O =HBr+HBrO 反应弱一些反应弱一些I2 +H2O =HI +HIO 微弱地进行微弱地进行2021/8/8 星期日144 4、卤素单质间的置换、卤素单质间的置换反应反应2021/8/8 星

8、期日152Cl2+2NaBr=4NaCl+Br22Cl2+2KI =4KCl+I22021/8/8 星期日162Br2+2KI =4KBr+I22021/8/8 星期日174 4、卤素单质间的置换反应、卤素单质间的置换反应氧化性：氧化性：2021/8/8 星期日18五、碘单质的化学特性五、碘单质的化学特性请看演示实验请看演示实验4-114-11淀粉遇碘呈现出特殊的淀粉遇碘呈现出特殊的蓝色蓝色-常常用于检验用于检验I2I2的存在的存在2021/8/8 星期日19课时总结课时总结1、与金属的反应生成金属卤化物、与金属的反应生成金属卤化物2、与、与H2的反应生成卤化氢的反应生成卤化氢3 3、与水的反

9、应生成氢卤酸和次卤酸、与水的反应生成氢卤酸和次卤酸4 4、卤素单质间的置换反应、卤素单质间的置换反应卤素具有相似的化学性质；同时随着核卤素具有相似的化学性质；同时随着核电荷数的增加，化学性质又体现递变性电荷数的增加，化学性质又体现递变性2021/8/8 星期日20开开 心心 辞辞 典典这里有六个问题，你想回答哪一个？这里有六个问题，你想回答哪一个？2021/8/8 星期日21砹(At)是核电荷数最大的卤族元素，推测其单质及化合物最不可能具有的性质是（）A.单质砹是有色固体B.砹易溶于某些有机溶剂C.HAt 很不稳定D.砹易与水反应D2021/8/8 星期日222.2.HFHF、HClHCl、H

10、BrHBr和和HIHI四种气体中：四种气体中：（1 1）稳稳定性最定性最强强的是的是_；（2）还原性最强的是）还原性最强的是_。HFHI2021/8/8 星期日233.卤素单质的性质与F2Cl2Br2I2的变化规律不符合的是 （）A 与H2反应的难易程度 B 非金属的活泼性C 单质的氧化性 D 熔、沸点 A2021/8/8 星期日24 4.4.已知氯气与已知氯气与NaOHNaOH溶液反应的化学方程式为：溶液反应的化学方程式为：ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O 请根据卤素的性质回请根据卤素的性质回答下列问题：答下列问题：（1

11、1）向溴水中滴入）向溴水中滴入NaOHNaOH溶液，反应的现象为溶液，反应的现象为（）。）。（2 2）向碘水中滴入）向碘水中滴入NaOHNaOH溶液，反应的化学方程溶液，反应的化学方程式为：式为：（)棕色褪去成为无色溶液棕色褪去成为无色溶液I I2 2+2NaOH=NaI+NaIO+H+2NaOH=NaI+NaIO+H2 2O O 2021/8/8 星期日255.下列关于卤族元素的说法中，不正确的是（下列关于卤族元素的说法中，不正确的是（）B.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 C.单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强 D.

12、氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强 A.单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高C D2021/8/8 星期日266 6把过量把过量Cl Cl2 2通入通入NaINaI、NaBrNaBr的混合液中，首先析出的混合液中，首先析出的是（的是（），后析出的是（），后析出的是（），上述涉及的反），上述涉及的反应为（应为（），（），（）。其中氧化剂是（）。其中氧化剂是（）还原剂是（）还原剂是（），（），（）。通过实验可得）。通过实验可得I-Br-Cl-的还原能力从强到的还原能力从强到弱的顺序是（弱的顺序是（）Br22NaI

13、2NaICl Cl2 22NaCl2NaClI I2 22NaBr2NaBrCl Cl2 22NaCl2NaClBrBr2 2Cl Cl2 2NaINaINaBrNaBrCl-Br-I-I22021/8/8 星期日27 已知硫氰已知硫氰(SCN)(SCN)2 2、氰气氰气(CN)(CN)2 2和和Cl Cl2 2性质相似。性质相似。试完成下列反应：试完成下列反应：(1)(CN)(1)(CN)2 2+NaOH+NaOH (2)MnO (2)MnO2 2+HSCN+HSCN比比一一比比答：答：(CN)(CN)2 2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2 2O O MnO MnO2 2+4HSCN=Mn(SCN)+4HSCN=Mn(SCN)2 2+(SCN)(SCN)2 2+2H+2H2 2O O2021/8/8 星期日28作业：作业：P76 第一题第一题2021/8/8 星期日292021/8/8 星期日302021/8/8 星期日31