人教版跨越高考化学二轮复习 第5专题高考创新题型应对策略（二）.ppt

《人教版跨越高考化学二轮复习 第5专题高考创新题型应对策略（二）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版跨越高考化学二轮复习 第5专题高考创新题型应对策略（二）.ppt（28页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021/8/9星期一1典例4(2010年新课标全国理综,36)水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题:(1)天然水中溶解的气体主要有、。(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是(填其中任何两种),其净水作用的原理是。(3)水的净化与软化的区别是。(4)硬度为1的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.12021/8/9星期一2mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.210-3molL-1,c(Mg2+)=610-4molL-1,则此水的硬度为。(5)若(4)中的天然水还含有c(HC)=810-4molL-1,现要

2、软化10m3这种天然水,则需先加入Ca(OH)2g,后加入Na2CO3g。【解析】(4)假设天然水的体积为1L,则其中含有:n(Ca2+)=n(CaO)=1.210-3mol,n(Mg2+)=n(MgO)=610-4mol,则m(CaO)=67.2mg,m(MgO)=24mg,此天然水的硬度为+=10。(5)硬水软化即指将水中的Mg2+转化为Mg(OH)2,将Ca2+转化为CaCO3,因此,存在下列关系式:Mg2+2OH-HCOH-2021/8/9星期一36mol12mol8mol8moln(OH-)=12mol+8mol=20molmCa(OH)2=74gmol-1=740g;此时,该天然水

3、中含有:n(Ca2+)=12mol+10mol=22mol,n(C)=n(HC)=8mol,根据Ca2+C可知,还需加入C(即Na2CO3)22mol-8mol=14mol,即m(Na2CO3)=14mol106gmol-1=1484g。答案(1)O2;CO2(或氮气)(2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁;铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体,它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体,使其聚沉,达到净化目的(3)水的净化是用混凝剂(如明矾等)将水中胶体及悬浮物沉淀下来,而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子(4)10(5)740;14842021/8/9星期一4A.分子式为

4、C12H18OB.能和FeCl3溶液发生显色反应C.分子中所有碳原子都在同一平面内D.是它的一种同分异构体答案C2021/8/9星期一52.2010年上海世博会的主题是“城市,让生活更美好”,本届世博会将着力营造“绿色世博”。下列做法不利于或不符合“绿色世博”理念的是()A.鼓励世博参观者自发购买“碳信用额度”,抵偿由差旅产生的碳排放B.采用纳米光触媒技术,使停车场降解汽车尾气污染物C.用家用车代替公交车参观世博园区D.实现生活垃圾减量化、资源化、无害化答案C2021/8/9星期一63.据报道,科学家已成功研制出世界上最薄的材料碳膜片,其厚度只有一根头发的二十万分之一。如图所示,这种碳膜片是由

5、碳原子构成的六边形单元向外延展而成。下列有关碳膜片的说法中正确的是()A.碳膜片属于单质,其摩尔质量为720gmol-1B.碳膜片与C60是由同一种元素形成的不同单质C.碳膜片属于新型的金属材料,有着重要的应用D.碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同【解析】由信息可知,该碳膜片是由碳原子构成的非金属材料,因构成该分子的碳原子个数未知,故其摩尔质量无法求算;碳膜片与C60互为同素异形体;碳膜片在氧气中充分燃烧后的产物为CO2。答案B2021/8/9星期一74.下列能表示人体大量喝水时,胃液里的c(OH-)变化的图像为()答案C2021/8/9星期一85.磁流体是电子材料的新

6、秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将物质的量浓度相等的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等体积混合,滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色、分散质粒子直径在5.536nm之间的磁流体。下列有关叙述中错误的是)A.该磁流体属于胶体,可产生丁达尔效应B.因Fe(OH)2易被氧化,故该磁流体的主要成分为Fe(OH)3C.该磁流体在制取及应用过程中均应注意隔绝空气D.往油酸钠溶液中滴加溴水,振荡,溴水褪色【解析】该磁流体的主要成分为Fe3O4,其中+2价Fe和+3价Fe的原子个数比为12,故制备过程中应防止空气氧化FeSO4溶液。答案B2021/8/9星期一96.

7、下表是某城市某日公布的空气质量报告的内容:下列情况对表中的空气质量指标产生影响最小的是()A.用柴油作燃料B.焚烧垃圾C.汽车排放尾气D.用天然气作燃料【解析】燃烧柴油会产生CO等;焚烧垃圾会产生大量的空气污染物;汽车排放的尾气中含有一定量硫的氧化物和氮的氧化物;天然项目空气污染指数空气质量级别空气质量总悬浮颗粒52良二氧化硫7二氧化氮24气的主要成分是CH4,相对前三者而言,燃烧造成的污染最少,故答案为D项。答案D2021/8/9星期一107.中华人民共和国食品安全法于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是()A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加

8、工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量答案A2021/8/9星期一118.太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明(LED)系统(如图)。已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石(YAG,化学式:Y3Al5O12)芯片封装在一起做成。下列说法中正确的是()A.光伏发电是将电能转变为太阳能B.上图中N型半导体为负极,P型半导体为正极,电流从a流向bC.YAG中钇显+3价D.Ga与N位于元素周期表的同一主族2021/8/9星期一12【解析】光伏发电是将太阳能转变为电能,A项错误;电流应从b(正极)流向a(负极),B项错误;根据化合价代数和为零可知

9、,Y3Al5O12中Y为+3价,C项正确;Ga位于第A族,N位于A族,D项错误。答案C2021/8/9星期一139.环境问题越来越引起人们的广泛关注,在化学实验中的抽风设备只是减少了实验室内部的污染,对整个环境仍有影响,因此需要采取某些措施来防止和减少污染。如:多余的二氧化氮用NaOH溶液吸收;多余的氨气用浸泡过稀H2SO4溶液的棉花处理;做浓硫酸的氧化性实验时,玻璃管口缠放一团蘸有NaOH溶液的棉花来吸收SO2气体;做氯气漂白性实验时,最后的导气管应放入盛有澄清石灰水的烧杯中。以上对有害气体的处理方法中正确的是()A.B.C.D.答案A2021/8/9星期一1410.镁有“国防金属”的美称,

10、金属镁在工业、国防上有重要的用途,与日常生活也有密切的联系。(1)电热水器表面常镶嵌镁棒,利用电化学反应原理以防止铁被腐蚀。下列物质可以代替镁棒而起到同样作用的是(填字母)。A.铜棒B.锌棒C.碳棒D.铂丝为验证镁棒对铁有防腐蚀作用,某同学设计了如下实验:将紧紧缠绕镁条的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞的NaCl溶液,则一段时间后(填“铁钉”或“镁条”)附近出现2021/8/9星期一15红色,此金属上发生的电极反应式为。(2)镁燃料电池以镁合金作为电池的一极,另一极充入过氧化氢,电解质溶液是酸化的NaCl溶液,放电时总反应为Mg+2H+H2O2Mg2+2H2O。镁作原电池的极。放电时,正极

11、的电极反应式为。若电解质溶液是由4molL-1的HCl和2molL-1的NaCl组成的,假设放电前后溶液体积保持400mL不变,当外电路转移1.56mol电子时,电解质溶液的pH=(温度为25)。2021/8/9星期一16答案(1)B铁钉;O2+2H2O+4e-4OH-(2)负H2O2+2H+2e-2H2O12021/8/9星期一1711.氮的氧化物(用NOx表示)是大气污染物,必须加以处理。(1)汽车尾气中的CO、NOx可采用催化转化法处理,使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应的化学方程式可表示为。(2)工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法,原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质

12、。某同学采用以下装置模拟工业上氮的氧化物处理过程。2021/8/9星期一18现用上述装置按下列顺序连接成模拟尾气处理装置:A中反应的离子方程式为。装置D的作用有:使气体混合均匀、调节气流速率,还有一个作用是。D装置中的液体可换成(填字母)。a.CuSO4溶液b.H2Oc.CCl4d.浓H2SO4该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是。2021/8/9星期一19答案(1)2xCO+2NOx2xCO2+N2(2)3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O防止氨气溶解(或防止倒吸)c未反应的NO无法处理,会污染环境12.2008年奥运会前北京空气质量达标的天数占总天数的73.6%,创下近

13、9年来历史同期最高水平,但北京市区空气中二氧化硫和氮氧化物含量控制的任务依然艰巨,酸雨现象时有发生。请回答下列问题:(1)燃烧化石燃料排放的烟气中含有NOx和SO2。含有碱的黄磷乳2021/8/9星期一20浊液能够同时除去NOx和SO2,这是由美国科学家研发的,命名为PhoSNOx法。在该方法最后阶段N与HS反应生成(NH4)2SO4及其他产物,其离子方程式为。(2)工业上将SO2转化为SO3是在接触室里进行的。某温度下,SO2转化为SO3的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如右图所示。此温度下将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MP

14、a,则此时SO2的体积分数为。A与B表示不同压强下的SO2转化率,通常情况下工业生产中采用常压的原因是。2021/8/9星期一21(3)高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂,可用于酸雨的处理。从环境保护的角度看,制备高铁酸盐较好的方法为电化学法。电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极,NaOH溶液作为电解质溶液,其电流效率可达到40%。铁丝网电极是更理想的阳极材料,相同条件下,可将电流效率提高至70%以上,原因是。研究发现,铁电极在某一电压范围内会发生副反应生成少量Fe2O3膜而“钝化”,其原因可能是。【解析】(1)N和HS反应生成N、S,根据电子守恒配出两者的化学计量系数,然后根据元素守恒和电荷守恒,补

15、H2O和H+。(2)体系总压强为0.10MPa时,SO2的转化率为0.80,根据反应方程式计算出SO2的体积分数。(3)铁片换成铁丝网,接触面积变大,有利2021/8/9星期一22于反应进行。根据题目所给信息可知,铁电极生成氧化铁,说明铁被氧气所氧化,氧气来源于OH-放电。答案(1)N+3HS+H2ON+3S+H+(2)18.18%;使用常压SO2就可以达到较高的转化率(3)铁丝网的接触面积更大;铁电极上发生析氧反应:4OH-4e-O2+2H2O,氧气将铁氧化而得到氧化铁膜(也可以直接写电极反应式或综合式:2Fe+6OH-6e-Fe2O3+3H2O)2021/8/9星期一2313.高铁酸盐是一

16、种高效的绿色氧化剂,可用于废水和生活污水的处理,具有广阔的应用前景。已知高铁酸钾(K2FeO4)的制备路线如下:试回答下列问题:(1)操作与操作相同,该操作的名称是。(2)反应器中,NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反应的离子方程式为。(3)次氯酸钠溶液的浓度对高铁酸钾的产率有一定影响(如图甲所示),当高铁酸钾产率最高时,NaClO的物质的量浓度约为。2021/8/9星期一24配制该质量浓度的溶液所需的玻璃仪器有。(4)从环境保护的角度看,制备中间产物Na2FeO4较好的方法为电化学法,其装置如图乙所示,则阴极D产物是,写出阳极的电极反应式:。答案(1)过滤(2)2Fe3+3ClO-+10

17、OH-2Fe+3Cl-+5H2O(3)3.6molL-1;容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(4)H2;Fe+8OH-6e-Fe+4H2O2021/8/9星期一2514.请回答氯碱工业中的下列问题:(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k=(要求计算表达式和结果)。(2)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相结合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。2021/8/9星期一26图中X、Y分别是、(填化学式),分析比较图示中氢氧化钠的质量分数a%与b%的大小:。(3)二氧化氯气体(ClO2)是一种新型的自来水消毒剂。ClO2对自来水消毒时不会产生对人体有害的有机氯化物。ClO2的工业制备方法可简单表示如下(部分产物未列出):2021/8/9星期一27反应的离子方程式为。某工厂改进生产工艺后反应中NaClO3的产率达到85%,反应中ClO2的产率达到90%。若要生产6.75tClO2,则氯碱厂需向该工厂提供m3(标准状况下)氯气。答案(1)=11.13或0.89(2)Cl2;H2;a%b%(3)Cl2+6OH-Cl-+Cl+3H2O29282021/8/9星期一28