氧化还原反应专题复习课件.ppt

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1、2021/8/8 星期日1【2006年高考大纲年高考大纲理科综合理科综合】的的要求要求：理理解解氧氧化化还还原原反反应应，了了解解氧氧化化剂剂和和还还原原剂剂等等概概念念。掌掌握握重重要要氧氧化化剂剂、还还原原剂剂之之间间的的常常见见反反应应。能能判判断断氧氧化化还还原原反反应应中中电电子子转转移移的的方方向向和和数数目目，并并能能配配平平反反应应方方程式。程式。【高考重要题型高考重要题型】：氧化性还原性强弱的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物及计算；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目2021/8/8 星期日2【专题目标】【专题目标】1理解氧化和还原、氧化性和还原性、

2、氧化剂和还原剂等概念。判断氧化性和还原性的强弱及应用。判断氧化性和还原性的强弱及应用。配平氧化还原反应方程式并标出电子转移的方向和数目。掌握氧化还原反应有关计算。2021/8/8 星期日3【本节课重点】【本节课重点】氧化性、还原性强弱判断氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应的计算氧化还原反应的计算【知识归纳】【知识归纳】1.1.知识网络知识网络 2021/8/8 星期日42021/8/8 星期日52.2.有关概念之间的关系有关概念之间的关系 2021/8/8 星期日63.3.氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较2021/8/8 星期日7.常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂 强氧化剂

3、：KMnO4，K2Cr2O7，浓H2SO4，HNO3，Ca(ClO)2，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2等。强还原剂：活泼金属如Na，Mg，Al等，H2S，S2，SO2，SO32，H2SO3，I，HI，Fe2+等。5.5.氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平(一)氧化还原方程式的配平原则2021/8/8 星期日8(1)电子得失守恒：反应中还原剂失去电子总数(化合价升高总值)与氧化剂得到的电子总数(化合价降低总值)相等。(2)质量守恒：反应前后元素的种类相同，各元素的原子个数相等。2021/8/8 星期日9(二二)氧化还原方程式的配平步骤氧化还原方程式的配平步骤一标：二等：

4、三定：四平：五查：标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。通过求最小公倍数使化合价升与降总值相等。确定氧化剂与还原剂的化学计量数。用观察法配平其他物质的化学计量数。检查质量与电荷是否分别守恒。2021/8/8 星期日10【考点分析】【考点分析】（一）氧化性、还原性强弱判断（一）氧化性、还原性强弱判断 氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物 氧化性：氧化性：还原剂还原剂还原产物还原产物 还原性：还原性：同一氧化还原同一氧化还原反应中反应中同周期元素的单质（或原子）从左到右同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子

5、）素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。根据金属活动顺序：根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 根据元素周期表根据元素周期表，还还 原原 性性 渐渐 弱弱2021/8/8 星期日11K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+Fe3+Ag+氧氧 化化 性性 渐渐 强强 据原电池电极：据原电池电极：负极负极金属比金属比正极正极金属活泼（还原性强）；金属活泼（还原性强）；据电解池中据电解池中放电顺序放电顺序，先得（或失）电子者氧化性，先

6、得（或失）电子者氧化性（或还原性）强（或还原性）强 其规律为：其规律为：阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考3中规律。中规律。阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S S2-2-II-BrBr-ClCl-OHOH-NONO3 3-、SOSO4 42-2-等等2021/8/8 星期日12 同种元素同种元素价态越高价态越高，氧化性越强氧化性越强（如（如FeFe3+3+FeFe2+2+），），但例外地，氧化性：但例外地，氧化性：HClOHClOHClOHClO2 2HClOHClO3 3HClOHClO4 4，最高

7、价态只有氧化性；最高价态只有氧化性；价态越低，价态越低，还原性越强还原性越强（如（如S S2-2-SSOSSO2 2），最低价态只有），最低价态只有还原性还原性；中间价态兼具氧；中间价态兼具氧化性和还原性化性和还原性。反应原理反应原理相似相似的不同反应中，的不同反应中，反应条件反应条件要求要求越低越低，说明氧化剂或还原剂，说明氧化剂或还原剂越强越强。2021/8/8 星期日13反应反应Z Z2 2十十2A2A2+2+=2A=2A3+3+十十2Z2Z可以进行可以进行 例例1 1 常温下，在下列溶液中发生如下反应：常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H 16H+十十10Z10Z 十十2XO2XO

8、4 4 =2x=2x2+2+十十5Z5Z2 2十十8H8H2 2O O 2A 2A2+2+B+B2 2=2A=2A3+3+十十2B2B 2B 2B 十十Z Z2 2=B=B2 2十十2Z2Z由此判断下列说法由此判断下列说法错误错误的是的是()Z Z元素在元素在反应中均被还原反应中均被还原 氧化性由强到弱的顺序是氧化性由强到弱的顺序是XOXO4 4、Z Z2 2、B B2 2、A A3+3+还原性由强到弱的顺序是还原性由强到弱的顺序是A A2+2+、B B、Z Z、X X2+2+答案：答案：B B2021/8/8 星期日14 例例22有有X X、Y Y、Z Z、MM四种金属，已知：四种金属，已知

9、：X X可以从可以从Y Y的的盐溶液中置换出盐溶液中置换出Y Y；X X和和Z Z作原电池电极时，作原电池电极时，Z Z为正极；为正极；Y Y和和Z Z的离子共存于电解液中，的离子共存于电解液中，Y Y离子先放电；离子先放电；MM的离子的离子氧化性强于氧化性强于Y Y的离子，则这四种金属的活动性由的离子，则这四种金属的活动性由强到弱强到弱的顺序是的顺序是()()A.XYZM A.XYZM B.XZMYB.XZMY C.MZXY C.MZXY D.XZYM D.XZYM答案：答案：（二）（二）氧化还原反应的有关计算氧化还原反应的有关计算其原理是：其原理是：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的氧化

10、剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数电子总数 2021/8/8 星期日15 例例33 在一定条件下，在一定条件下，PbOPbO2 2与与CrCr3+3+反应，产物是反应，产物是CrCr2 2O O7 722和和 PbPb2+2+，则与，则与1molCr1molCr3+3+反应所需反应所需PbOPbO2 2的物质的量为的物质的量为()A A3.0 mol3.0 mol B B1.5mol1.5mol C C1.0mol1.0mol D D0.75mol0.75mol答案：B 易错题易错题 已已知知MM2 2O O7 7x-x-，则，则MM2 2O O7 7x-x-中的化合价为（）中的化合价为（）A A+2+2价价B B+3+3价价C C+4+4价价 D D+6+6价价2021/8/8 星期日16 在一定条件下，在一定条件下，n-n-与与发生反应的发生反应的 离子方程式为离子方程式为 n-n-n-n-（）n-n-中元素的化合价是中元素的化合价是（）原子最外层电子数是原子最外层电子数是2021/8/8 星期日172021/8/8 星期日182021/8/8 星期日19