成才之路年高中化学 第2章第1节 化学反应速率2课件 新人教选修4.ppt

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1、2021/8/8 星期日11了解化学方程式的含了解化学方程式的含义义并能正确并能正确书书写写热热化学方程式。化学方程式。2认认识识化化学学反反应应过过程程中中同同时时存存在在着着物物质质和和能能量量变变化化，能能量量的的多多少少取取决决于于反反应应物物和和生生成成物物的的质质量量，反反应应过过程程中中能能量量守恒。守恒。2021/8/8 星期日2热化学方程式热化学方程式1概念及表示意义概念及表示意义能能表表示示参参加加反反应应的的_和和_的的关关系系的的化化学学方方程程式式，叫叫做做热热化化学学方方程程式式。热热化化学学方方程程式式不不仅仅表表明明了了化化学学反反应中的应中的_变化，也表明了化

2、学反应中的变化，也表明了化学反应中的_变化。变化。H2(g)O2(g)H2O(l)H285.8kJmol1，表表示示 在在 _，_kPa，_mol H2与与_mol O2完完全全反反应应生生成成_态态水水时时_的的热热量量是是285.8kJ。2021/8/8 星期日32书写书写热热化化学学方方程程式式各各物物质质前前的的化化学学计计量量数数只只表表示示_，不不表表示示_，因因此此，它它可可以以是是_数数，也也可可以以是是_或或_。对对于于相相同同物物质质的的反反应应，当当化化学学计计量量数数不不同同时时，其其H_。即即使使化化学学计计量量数数相相同同，当当反反应应物物、生成物的状态不同时，生成

3、物的状态不同时，H_。2021/8/8 星期日4答案：答案：1物质的量反应热物质能量物质的量反应热物质能量251011液放出液放出2物物质质的的量量分分子子(数数)整整小小数数分分数数不不同同也也不同不同2021/8/8 星期日51同同一一个个化化学学反反应应，是是否否只只有有一一种种形形式式的的热热化化学学方方程程式？式？提提示示：热热化化学学方方程程式式表表示示参参加加反反应应物物质质的的量量和和反反应应热热的的关关系系，而而H的的值值与与参参加加反反应应的的物物质质的的量量有有关关，故故热热化化学学方方程程式式中中化化学学计计量量数数不不同同时时，H亦亦不不同同，一一个个化化学学反反应应

4、，可可有有多多种形式的种形式的热热化学方程式。化学方程式。2021/8/8 星期日62H2(g)Cl2(g)2HCl(g)H184.6kJmol1表表示的意示的意义义是什么？是什么？提提示示：1 mol H2(g)和和1mol Cl2(g)完完全全反反应应生生成成2mol HCl(g)所放出的所放出的热热量量为为184.6kJ。2021/8/8 星期日71.定定义义：把把一一个个化化学学反反应应中中物物质质的的变变化化和和反反应应的的焓焓变变同同时时表示出来的化学方程式。表示出来的化学方程式。2表表示示意意义义：不不仅仅表表明明了了化化学学反反应应中中的的物物质质变变化化，也也表明了化学反表明

5、了化学反应应中的中的焓变焓变。2021/8/8 星期日8例例 如如：H2(g)O2(g)H2O(l)H(298K)285.8kJmol1。表表示示1mol H2(g)与与0.5mol O2(g)反反应应生生成成了了1mol H2O(l)，放，放热热285.8kJ。2021/8/8 星期日93书书写写热热化学方程式化学方程式应应注意的事注意的事项项(1)要要在在物物质质的的化化学学式式后后面面用用括括号号注注明明各各物物质质的的聚聚集集状状态态。一一般般用用英英文文字字母母g、l和和s分分别别表表示示气气态态、液液态态和和固固态态，水水溶液中的溶溶液中的溶质则质则用用aq 表示。表示。(2)H的

6、的单单位是位是kJmol1。(3)根根据据焓焓的的性性质质，对对于于相相同同物物质质的的反反应应，当当化化学学计计量量数数不不同同时时，其其H也也不不同同。若若化化学学方方程程式式中中各各物物质质的的计计量量数数加加倍，倍，则则H的数的数值值也加倍。也加倍。(4)热热化化学学方方程程式式中中不不用用“”“”，等等号号上上不不用用标标明明反反应应条件。条件。2021/8/8 星期日10(5)H的的单单位位“kJmol1”并并不不是是指指每每摩摩具具体体物物质质反反应应时时伴伴随随的的能能量量变变化化是是多多少少千千焦焦，而而是是指指给给定定形形式式的的具具体体反反应应以以各各物物质质的的化化学学

7、计计量量数数来来计计量量其其物物质质的的量量时时伴伴随随的的能能量量变变化化。不不论论热热化化学学方方程程式式的的化化学学计计量量数数如如何何改改变变，其其单单位位都都为为kJmol1。(6)书书写写热热化化学学方方程程式式时时必必须须标标明明H的的符符号号，放放热热反反应应中中H为为“”，吸，吸热热反反应应中中H为为“”，正，正负负号不可号不可丢丢掉。掉。2021/8/8 星期日11说明：说明：热热化化学学方方程程式式往往往往是是接接受受容容易易书书写写难难。这这种种“难难”主主要要体体现在书写不完整，且常有如下漏写之处：现在书写不完整，且常有如下漏写之处：漏漏写写反反应应物物或或生生成成物

8、物的的聚聚集集状状态态，其其根根本本点点是是没没有有认认识到反应热与物质的聚集状态有关。识到反应热与物质的聚集状态有关。将将H的的正正、负负混混淆淆，其其关关键键是是没没有有体体会会到到“”、“”分分别别表表示示吸吸收收或或放放出出热热量量后后使使反反应应体体系系本本身身的的能能量量升升高高或或降低了。降低了。2021/8/8 星期日12未未注注意意到到：化化学学计计量量数数不不同同，其其反反应应热热的的数数值值也也不不相相同。例如，同。例如，H2(g)Cl2(g)2HCl(g)H184.6kJmol1 HCl(g)H92.3kJmol12021/8/8 星期日134热热化学方程式与普通化学方

9、程式的区化学方程式与普通化学方程式的区别别化学方程式化学方程式热热化学方程式化学方程式化化学学计计量量数数是整数，既表示是整数，既表示微粒个数又表示微粒个数又表示该该物物质质的物的物质质的的量量可以是整数也可可以是整数也可以是分数，只表以是分数，只表示物示物质质的物的物质质的的量量状状态态不要求注明不要求注明必必须须在分子式后在分子式后注明注明2021/8/8 星期日14化学方程化学方程式式热热化学方程式化学方程式H正正负负号及号及单单位位必必须须注明注明意意义义表明了化表明了化学反学反应应中中的物的物质变质变化化不不仅仅表明了化学反表明了化学反应应中的物中的物质变质变化，化，也表明了化学反也

10、表明了化学反应应中的能量中的能量变变化。例化。例如，如，N2(g)3H2(g)2NH3(g)HQ kJmol1表示表示1mol N2(g)和和3mol H2(g)完全反完全反应应生成生成2mol NH3(g)时时的的热热效效应应为为Q kJ遵循遵循规规律律原子守恒原子守恒 原子守恒和能量守恒原子守恒和能量守恒2021/8/8 星期日15案例精析案例精析【例例1】已已知知在在25、101kPa下下，1gC8H18(辛辛烷烷)燃燃烧烧生生成成二二氧氧化化碳碳和和液液态态水水时时放放出出48.40kJ的的热热量量。表表示示上上述述反反应的热化学方程式正确的是应的热化学方程式正确的是()2021/8/

11、8 星期日162021/8/8 星期日17解解析析在在25、101kPa下下，1mol C8H18燃燃烧烧生生成成CO2和液态水时放出的热量为和液态水时放出的热量为 114g5518kJ。在在判判断断热热化化学学方方程程式式时时应应注注明明以以下下几几点点：标标明明各各物物质质的的状状态态，A中中H2O的的状状态态标标错错，A不不正正确确；标标明明反反应应是是吸吸热热还还是是放放热热，H0时时为为吸吸热热反反应应，H0时时为为放放热热反反应应，C错错；热热量量数值要与化学计量数相对应，显然数值要与化学计量数相对应，显然D错。错。答案答案B2021/8/8 星期日18【例例2】根根据据如如图图所

12、所示示图图像像，写写出出反反应应的的热热化化学学方方程程式并回答下列问题：式并回答下列问题：()(1)反应过程反应过程的热化学方程式为：的热化学方程式为：_。(2)反应过程反应过程的热化学方程式为：的热化学方程式为：_。(3)Q与与Q1的的关关系系：Q_Q1(填填“大大于于”“小小于于”或或“等于等于”)。2021/8/8 星期日19解解析析本本题题考考查查的的是是热热化化学学方方程程式式的的书书写写。图图中中已已清清楚楚地地表表明明两两个个反反应应的的反反应应物物、生生成成物物和和反反应应热热，按按照照书书写写热热化化学学方方程程式式的的规规则则，不不难难写写出出相相应应的的热热化化学学方方

13、程程式式。因因为为两两个反应互为逆反应，因此其反应热的数值相等，符号相反。个反应互为逆反应，因此其反应热的数值相等，符号相反。答案答案(1)A2(g)B2(g)C(g)HQ kJ/mol(2)C(g)A2(g)B2(g)HQ1 kJ/mol(3)等于等于2021/8/8 星期日20【例例3】发发射射卫卫星星时时可可用用肼肼(N2H4)为为燃燃料料，用用二二氧氧化化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g)H167.7kJ/molN2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)H2 534kJ/mol试

14、试计计算算1mol 肼肼和和二二氧氧化化氮氮完完全全反反应应时时放放出出的的热热量量为为_kJ；写写出出肼肼与与二二氧氧化化氮氮反反应应的的热热化化学学方方程程式式_。2021/8/8 星期日21解析解析由题意可知由题意可知N2(g)2O2(g)2NO2(g)H167.7kJ/molN2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)H2 534kJ/mol根根据据盖盖斯斯定定律律，为为了了在在反反应应物物中中消消去去O2并并得得到到N2H4和和NO2的反应，的反应，令令2得：得：2N2H4(g)N2(g)2N2(g)4H2O(g)2NO2(g)H2H2H12021/8/8 星期日22整理得：整理

15、得：2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g)H 2H2 H1 534kJ/mol2 67.7kJ/mol 1135.7kJ/mol。答案答案567.852N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g)H 1135.7kJ/mol2021/8/8 星期日23有如下三个有如下三个热热化学方程式：化学方程式：2H2(g)O2(g)2H2O(l)HckJ/mol关于它关于它们们的下列表述正确的是的下列表述正确的是()A它它们们都是吸都是吸热热反反应应Ba、b和和c均均为为正正值值CabD2bc2021/8/8 星期日24解解析析根根据据热热化化学学方方程程式式书书写写中中反反应

16、应热热表表示示方方法法的的规规定定即即H为为“”表表示示放放热热，H为为“”表表示示吸吸热热；可可判判断断H2燃燃烧烧放放出出的的热热量量应应用用负负值值表表示示，故故A、B不不正正确确；根根据据相相同同物物质质的的反反应应，聚聚集集状状态态不不同同，反反应应热热不不同同，可可判判断断ab，故故C错错；根根据据相相同同的的反反应应，方方程程式式中中计计量量数数加加倍倍，H加加倍倍，可可判断判断2bc。答案答案D2021/8/8 星期日25(2008重重庆庆)化化学学反反应应N23H22NH3的的能能量量变变化化如如图图所所示，示，该该反反应应的的热热化学方程式是化学方程式是()2021/8/8

17、 星期日26AN2(g)3H2(g)2NH3(l)；H2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g)；H2(ba)kJmol12021/8/8 星期日27解解析析 mol N2(g)与与 mol H2(g)完完全全反反应应生生成成1mol NH3(g)时时放放热热：(ba)kJ。生生成成1 mol NH3(l)时时放放热热：(bcc)kJ。故。故A正确。正确。答案答案A2021/8/8 星期日28在在同同温温、同同压压下下，下下列列各各组组热热化化学学方方程程式式中中，H1H2的是的是()A2H2(g)O2(g)2H2O(g)H12H2(g)O2(g)2H2O(l)H2BS(g

18、)O2(g)SO2(g)H1S(s)O2(g)SO2(g)H2CC(s)O2(g)CO(g)H1C(s)O2(g)CO2(g)H2DH2(g)Cl2(g)2HCl(g)H12021/8/8 星期日29解解析析A项项中中生生成成等等量量液液态态水水放放热热多多于于生生成成气气态态水水，H1H2。B项项中中硫硫(s)要要变变为为硫硫(g)需需吸吸热热，所所以以等等量量硫硫(s)燃燃烧烧放放出出的的热热量量比比硫硫(g)燃燃烧烧放放出出的的热热量量少少，H1H2。C项项中中前前一一反反应应和和后后一一反反应应生生成成物物不不同同，根根据据CO与与O2反反应应生生成成CO2要要放放热热，可可知知等等量

19、量C与与O2生生成成CO放放出出的的热热量量必必然然小小于于生生成成CO2所所放放出出的的热热量量，H1H2。D项项中中该该反反应应为为放放热热反反应应，根根据据两两个个热热化化学学方方程程式式中中的的化化学学计计量量数数关关系系知知H1H2。答案答案A、C2021/8/8 星期日300.3mol 的的气气态态高高能能燃燃料料乙乙硼硼烷烷(B2H6)在在O2中中燃燃烧烧，生生成成固固态态B2O3和和液液态态水水，放放出出649.5kJ的的热热量量，其其热热化化学学方方程程式式为为_。又又已已知知：H2O(l)H2O(g)H44kJmol1，则则11.2L(标标准准状状况况)B2H6完完全燃全燃

20、烧烧生成气生成气态态水水时时放出的放出的热热量是量是_kJ。2021/8/8 星期日31解解析析(1)应应首首先先求求出出1mol B2H6燃燃烧烧放放热热为为2165 kJ并并 写写 出出 热热 化化 学学 方方 程程 式式：B2H6(g)3O2(g)B2O3(g)3H2O(l)H2165kJmol1。(2)B2H6与与 O2反反 应应，生生 成成 3mol液液 态态 水水，放放 热热2165kJ,3mol 液液态态水水变变为为气气态态水水吸吸热热为为44kJmol13mol 132kJ，则则0.5 mol B2H6燃燃烧烧生生成成气气态态水水放放出出的的热热量量为为(2165kJ132kJ

21、)0.51016.5kJ。答案答案B2H6(g)3O2(g)B2O3(s)3H2O(l)H2165kJmol1016.52021/8/8 星期日32在一定条件下，在一定条件下，氢氢气和丙气和丙烷烷燃燃烧烧的化学方程式的化学方程式为为：2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6kJmol1C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l)H2220kJmol15mol 氢氢气气和和丙丙烷烷的的混混合合气气完完全全燃燃烧烧时时放放热热3847kJ，则则氢氢气和丙气和丙烷烷的体的体积积比比为为()A1 3B3 1C1 4 D1 12021/8/8 星期日33解析解析设设H2、C3H8的物质

22、的量分别为的物质的量分别为x，yV(H2)V(C3H8)n(H2)n(C3H8)3.75 1.253 1答案答案B点点评评可可以以运运用用化化学学方方程程式式的的计计算算方方式式来来对对反反应应热热和和物质的量进行计算。物质的量进行计算。2021/8/8 星期日34在在一一定定条条件件下下，CH4和和CO的的燃燃烧烧的的热热化化学学方方程程式式分分别别为为：CH4(g)2O2(g)2H2O(l)CO2(g)H890kJ/mol2CO(g)O2(g)2CO2(g)H566kJ/mol如如果果有有CH4和和CO的的混混合合气气体体充充分分燃燃烧烧，放放出出的的热热量量为为262.9kJ，生生成成的

23、的CO2用用过过量量的的饱饱和和石石灰灰水水完完全全吸吸收收，可可得得到到50g白色沉淀。白色沉淀。则则混合气体中混合气体中CH4和和CO的体的体积积比比_。2021/8/8 星期日35解解析析设设燃燃烧烧后后共共生生成成二二氧氧化化碳碳的的物物质质的的量量为为x，混混合气体中甲烷的物质的量为合气体中甲烷的物质的量为a，CO的物质的量为的物质的量为b，CaCO3CO2100g1mol50gxx0.5mol解出解出a0.2mol，b0.3mol，a b2 3.答案答案2 32021/8/8 星期日36中和反应及中和热的测定中和反应及中和热的测定1概念概念在在稀稀溶溶液液中中，酸酸跟跟碱碱发发生生

24、中中和和反反应应而而生生成成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。这时的反应热叫做中和热。2021/8/8 星期日37说说明明：(1)中中和和反反应应对对象象为为酸酸、碱碱稀稀溶溶液液一一般般稀稀溶溶液液中中的的c(H)或或c(OH)小小于于或或等等于于1mol/L。这这是是因因为为浓浓酸酸和和浓浓碱相互混合因稀释会放出热量。碱相互混合因稀释会放出热量。(2)强强酸酸与与强强碱碱的的中中和和反反应应的的实实质质是是H和和OH反反应应，其其热热化化学学方方程程式式为为：H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3kJ/mol；中中和和热热的的数数值值为为固固定定值值，与与参参加加反反应应的的

25、强强酸酸、强碱的量无关。强碱的量无关。(3)弱弱酸酸或或弱弱碱碱在在溶溶液液中中不不能能完完全全电电离离，随随着着反反应应的的进进行行，要要继继续续电电离离，而而电电离离需需要要吸吸收收热热量量，所所以以它它们们参参加加中中和和反应时的中和热小于反应时的中和热小于57.3kJ/mol。2021/8/8 星期日382中和中和热热的的测测定定实验实验(1)实验实验目的目的了了解解中中和和热热测测定定的的基基本本原原理理和和测测定定方方法法，加加深深理理解解中中和和反反应应是放是放热热反反应应。(2)实验实验原理原理实实验验时时，先先测测出出盐盐酸酸和和氢氢氧氧化化钠钠的的起起始始温温度度，求求其其

26、平平均均温温度度t1，两两溶溶液液混混合合充充分分反反应应后后，读读取取混混合合液液温温度度t2。为为了了使使计计算算简简便，可以近似地便，可以近似地认为认为：2021/8/8 星期日3950mL 0.5mol/L盐盐酸酸和和50mL 0.55mol/L氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液的的密密度度都都是是1gcm3，则则盐盐酸酸质质量量m150g，氢氢氧氧化化钠钠质质量量m250g。近近似似认认为为混混合合溶溶液液的的比比热热容容c4.18J/(g)，所所以以中中和和反反应应放放出出的的热热量量是是：Q(m1m2)c(t2t1)0.418(t2t1)kJ。又又因因50mL 0.5mol/L盐盐酸酸中中

27、含含有有0.025mol 的的H，它它跟跟0.025 mol 的的OH发发生生中中和和反反应应，生生成成0.025mol 的的水水，放放出出热热量量为为Q，所以：，所以：2021/8/8 星期日40【实实验验用用品品】大大烧烧杯杯(500mL)、小小烧烧杯杯(100mL)、量量筒筒(50mL)两两个个、温温度度计计、泡泡沫沫塑塑料料或或纸纸条条、泡泡沫沫塑塑料料板板或或硬硬纸纸板板(中中心心有有两两个个孔孔)、环环形形玻玻璃璃搅搅拌拌棒棒；0.50mol/L盐盐酸酸、0.55mol/L NaOH溶溶液液、0.50mol/L 硝硝酸酸、0.55mol/L KOH溶溶液。液。2021/8/8 星期

28、日41【实验实验步步骤骤】以】以盐盐酸和酸和NaOH溶液的反溶液的反应为应为例。例。组组装装绝绝热热装装置置。在在大大烧烧杯杯底底部部垫垫上上泡泡沫沫塑塑料料(或或纸纸条条)，使使放放入入的的小小烧烧杯杯杯杯口口与与大大烧烧杯杯杯杯口口相相平平；然然后后在在大大、小小烧烧杯杯之之间间填填满满泡泡沫沫塑塑料料(或或纸纸条条)；再再在在大大烧烧杯杯上上用用泡泡沫沫塑塑料料板板或硬或硬纸纸板作盖板板作盖板(如右如右图图所示所示)。2021/8/8 星期日42向向小小烧烧杯杯中中加加入入0.50mol/L的的盐盐酸酸50mL，并并用用温温度度计计测测量量盐盐酸的温度，然后把温度酸的温度，然后把温度计计

29、上的酸用水冲洗干上的酸用水冲洗干净净。在在另另一一小小烧烧杯杯中中加加入入50mL 0.55mol/L的的NaOH溶溶液液，并用温度并用温度计测计测量量 NaOH溶液的温度。溶液的温度。把把温温度度计计和和环环形形玻玻璃璃搅搅拌拌棒棒放放入入盛盛有有盐盐酸酸的的小小烧烧杯杯中中，并并把把NaOH溶溶液液一一次次倒倒入入盛盛有有盐盐酸酸的的小小烧烧杯杯中中，用用环环形形玻玻璃璃搅搅拌拌棒棒轻轻轻轻搅搅动动溶溶液液，并并准准确确读读取取混混合合溶溶液液的的最最高高温温度度(为为保保证证上述反上述反应应能充分能充分进进行，行，实验时实验时可以使酸或碱略可以使酸或碱略过过量量)。2021/8/8 星期

30、日43重重复复：重重复复实实验验两两次次(取取测测量量所所得得数数据据的的平平均均值值作作为为计计算依据算依据)。根据数据根据数据计计算中和算中和热热。可可用用同同样样的的方方法法分分别别测测定定同同体体积积的的KOH溶溶液液与与盐盐酸酸反反应应，NaOH溶液与硝酸反溶液与硝酸反应应的中和的中和热热。2021/8/8 星期日44【注注意意事事项项】作作为为量量热热的的仪仪器器装装置置，要要尽尽量量减减少少热热量量散散失失。a.其其保保温温隔隔热热的的效效果果一一定定要要好好，在在两两烧烧杯杯缝缝隙隙一一定定要要塞塞满满泡泡沫沫塑塑料料(或或纸纸条条)；b.小小烧烧杯杯杯杯口口与与大大烧烧杯杯杯

31、杯口口相相平平；c.泡泡沫沫塑塑料料板板上上的的两两个个小小孔孔要要恰恰好好使使温温度度计计和和环环形形玻玻璃璃搅搅拌拌棒棒通通过过；d.可可改改用用保保温温杯杯来来做做，也也可可用用块块状状聚聚苯苯乙乙烯烯泡泡沫沫塑塑料料制成与小制成与小烧烧杯外径相近的杯外径相近的绝缘绝缘外套来做。外套来做。盐盐酸酸和和NaOH溶溶液液浓浓度度的的配配制制必必须须准准确确，NaOH溶溶液液的的浓浓度度必必须须稍稍大大于于盐盐酸酸的的浓浓度度，两两者者的的浓浓度度均均宜宜小小不不宜宜大大，若若浓浓度偏大，度偏大，则测则测定定结结果果误误差差较较大。大。盐盐酸和酸和NaOH溶液的体溶液的体积积必必须须量取准确。

32、量取准确。2021/8/8 星期日45温温度度计计的的读读数数要要准准确确。a.水水银银球球部部分分要要完完全全浸浸没没在在溶溶液液中中，且且要要稳稳定定一一段段时时间间后后再再读读数数；b.读读数数时时应应谨谨慎慎细细心心，把把握握并并读读准准温温度度且且由由同同一一个个人人来来读读；c.测测量量盐盐酸酸的的温温度度后后，要将温度要将温度计计上的酸冲洗干上的酸冲洗干净净后再后再测测量量NaOH溶液的温度。溶液的温度。实验实验操作要快。操作要快。2021/8/8 星期日46思考：所测得的三个反应的中和热相同，为什么？思考：所测得的三个反应的中和热相同，为什么？提提示示：以以上上三三组组溶溶液液

33、中中所所发发生生的的反反应应均均为为HOHH2O。由由于于三三次次实实验验中中所所用用溶溶液液的的体体积积相相同同，溶溶液液中中H和和OH的的浓浓度度也也是是相相同同的的，反反应应温温度度又又一一样样，因因此此三三个个反反应应的的中和热也是相同的。中和热也是相同的。2021/8/8 星期日47【例例】实实 验验 室室 用用 50mL 0.5mol/L盐盐 酸酸、50mL 0.55mol/L NaOH溶溶液液和和如如图图所所示示装装置置进进行行测测定定中中和和热热的的实实验验，得到下表中的数据：得到下表中的数据：实验实验次数次数起始温度起始温度t1/终终止温度止温度t2/盐盐酸酸NaOH溶液溶液

34、120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.92021/8/8 星期日48完成下列完成下列问题问题：(1)实实验验时时用用环环形形玻玻璃璃棒棒搅搅拌拌溶溶液液的的方方法法是是_，不不能能用用铜铜丝丝搅搅拌拌棒棒代代替替环环形形玻玻璃璃棒棒的理由是的理由是_。(2)经经数数据据处处理理，t2t13.4。则则该该实实验验测测得得的的中中和和热热H_盐盐酸酸和和NaOH溶溶液液的的密密度度按按1g/cm3计计算算，反反应应后后混混合合溶溶液液的的比比热热容容(C)按按4.18J/(g)计计算算。(3)若若将将NaOH溶溶液液改改为为相相同同体体积积、相相同同浓浓度度的

35、的氨氨水水，测测得得中中和和热热为为H1，则则H1和和H的的关关系系为为：H1_(填填“”“”或或“”)H，理由是，理由是_。2021/8/8 星期日49解解析析(1)对对于于本本实实验验，让让氢氢氧氧化化钠钠和和盐盐酸酸尽尽可可能能地地完完全全反反应应是是减减小小误误差差的的一一个个方方面面，所所以以实实验验时时用用环环形形玻玻璃璃棒棒上上下下搅搅动动(以以防防将将温温度度计计损损坏坏)；做做好好保保温温工工作作是是减减小小误误差差的的另一个重要方面，所以选用铜丝搅拌棒会散热。另一个重要方面，所以选用铜丝搅拌棒会散热。(2)H100g4.18103kJ/(g)3.40.025mol56.8kJ/mol。(3)因因为为弱弱电电解解质质的的电电离离过过程程是是吸吸热热的的，将将NaOH溶溶液液改改为为相相同同体体积积、相相同同浓浓度度的的氨氨水水后后反反应应放放出出的的热热量量减减少少，所所以以H1H。答答案案(1)上上下下搅搅动动(或或轻轻轻轻搅搅动动)；铜铜传传热热快快，热热量量损损失大失大(2)56.8kJ/mol(3)；NH3H2O电电离吸离吸热热2021/8/8 星期日502021/8/8 星期日512021/8/8 星期日52