人教版金属的化学性质（2）.ppt

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1、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节金属的化学性质金属的化学性质（2）2021/8/9 星期一1教学目标教学目标掌握铝的化学性质掌握铝的化学性质学会物质的量在化学方程式计算学会物质的量在化学方程式计算中的应用中的应用重点：物质的量在化学方程式计重点：物质的量在化学方程式计算中的应用算中的应用难点：铝与氢氧化钠溶液的反应难点：铝与氢氧化钠溶液的反应2021/8/9 星期一21、金属跟非强氧化性酸反应生成？、金属跟非强氧化性酸反应生成？2、金属元素有哪些存在形式？在地壳中、金属元素有哪些存在形式？在地壳中含量如何？（顺序）含量如何？（顺序）3、金属单质与水、氧气反应生成？、金属单

2、质与水、氧气反应生成？氧氧硅硅铝铝铁铁钙钙钠钠钾钾镁镁大多数以化合态形式存在大多数以化合态形式存在金属金属+H2O金属氧化物金属氧化物+H2金属金属+O2金属氧化物金属氧化物金属单金属单质还能质还能发生哪发生哪些特殊些特殊的反应的反应呢？呢？2021/8/9 星期一3铝与氢氧化钠溶液、盐酸的反应？铝与氢氧化钠溶液、盐酸的反应？2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用 1、化学反应方程式的意义？、化学反应方程式的意义？2、有关物质的量的相关计算公式？、有关物质的量的相关计

3、算公式？n=N/NA=m/M=V/Vm=CV液液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 2021/8/9 星期一4计算原理：计算原理：2Na+2H2O =2NaOH +H2 2 :2 :2 :1 2NA:2NA ：2NA ：NA 2mol:2mol :2mol :1mol 223 :218 :240 :2 22.4L 在计算时，应用的在计算时，应用的比例项比例项必须性质必须性质相同，即相同，即上下单位统一上下单位统一。一般：所用的项与一般：所用的项与题给条件题给条件相同。相同。化学计量数之比化学计量数之比扩大扩大NA倍倍物质的量之比物质的量之比相对质

4、量之比相对质量之比标况下体积标况下体积2021/8/9 星期一5例例1 把把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：（计算：（1）6.5克锌的物质的量；克锌的物质的量；（2）参加反应的）参加反应的HCl的物质的量；的物质的量；（3）生成）生成H2的体积（标准状况）。的体积（标准状况）。解：（解：（1）n=m/M=6.5g/65g.mol-1=0.1mol Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 1mol 2mol 22.4L n n(HCl)V(H2)（2）n(HCl)=0.1mol2=0.2mol （3）V(H2)=0.122.4L=2.24L答：答：65g

5、6.5g2021/8/9 星期一6例例2 将将8g铁片放入铁片放入100mlCuSO4溶液中，铜溶液中，铜离子全部被转换后，将铁片取出洗净、离子全部被转换后，将铁片取出洗净、干燥，称得其质量变为干燥，称得其质量变为8.2g，求：原硫酸，求：原硫酸铜溶液的物质的量浓度。铜溶液的物质的量浓度。解：解：设原设原CuSO4溶液中溶液中CuSO4的物质的量为的物质的量为n Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu m 56g 1mol 64g 64g-56g n 8.2g-8g 所以：所以：n=0.2g/8g1mol=0.025mol C（CuSO4）=0.025mol/0.1L=0.25mol/L答：答：2021/8/9 星期一7练习：练习：把把2.3克金属钠放入克金属钠放入97.7g水中，水中，所得溶液的质量分数为（所得溶液的质量分数为（）A.2.3%B.大于大于4%C.97.3%D.4%实践活动实践活动科学视野科学视野 未来金属未来金属钛钛 常温稳定，高温活泼。常温稳定，高温活泼。布置作业：布置作业：P.45 4（2）、5、6 思考：思考：7、8 实践活动实践活动B2021/8/9 星期一8练习插入2021/8/9 星期一9