人教版高一化学硝酸的性质课件 苏教.ppt

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1、硝酸的性质硝酸的性质（第一课时）（第一课时）2021/8/9 星期一1学习目标学习目标1 1、了解硝酸的物理性质及保存方、了解硝酸的物理性质及保存方法法,理解硝酸的强酸性；理解硝酸的强酸性；2 2、掌握硝酸的特性：不稳定性、掌握硝酸的特性：不稳定性、强氧化性；强氧化性；3 3、通过观察、分析了解浓、稀硝、通过观察、分析了解浓、稀硝酸性质的差异性。酸性质的差异性。2021/8/9 星期一2 色、色、气味的液体气味的液体 能以任意比溶解于水，能以任意比溶解于水，沸点沸点 。工业浓硝酸为工业浓硝酸为略显略显黄色黄色“发烟硝酸发烟硝酸”：。浓硝酸易浓硝酸易 。无无有刺激性有刺激性低低挥发挥发98%98

2、%以上的浓硝酸以上的浓硝酸 一、一、硝酸的硝酸的物理性质物理性质69%69%2021/8/9 星期一3二、硝酸的化学性质二、硝酸的化学性质HNOHNO3 3=H=H+NO+NO3 3-1 1、硝酸具有酸的通性、硝酸具有酸的通性完成下列化学方程式完成下列化学方程式,并改写成离子方程式并改写成离子方程式 CuO +HNO3 CuO +HNO3 Fe(OH)3+HNO3 Fe(OH)3+HNO3 CaCO CaCO3 3+HNO3 +HNO3 2021/8/9 星期一4、硝酸的、硝酸的不稳定性不稳定性b、浓硝酸为何常呈黄色？浓硝酸为何常呈黄色？思考：思考：a、硝酸保存要注意什么？硝酸保存要注意什么？

3、2 2、硝酸的特性、硝酸的特性4HNO3 4NO2+O2+2 H2O光光或或2021/8/9 星期一5【演示】铜和浓、稀硝酸的反应【演示】铜和浓、稀硝酸的反应 浓硝酸和铜反应现象：浓硝酸和铜反应现象：反应剧烈反应剧烈产生红棕色气体。产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。溶液由无色变为绿色。铜在不断溶解。铜在不断溶解。完成反应的化学方程式、完成反应的化学方程式、离子方程式，标出电子转离子方程式，标出电子转移方向和数目移方向和数目稀硝酸和铜反应现象：稀硝酸和铜反应现象：反应较浓硝酸慢，但渐快反应较浓硝酸慢，但渐快产生无色气体。遇空气变产生无色气体。遇空气变 红棕色。红棕色。溶液由无色变为蓝色。溶液由

4、无色变为蓝色。铜在不断的溶解。铜在不断的溶解。完成反应的化学方程式、完成反应的化学方程式、离子方程式，标出电子转离子方程式，标出电子转移方向和数目移方向和数目 与金属反应与金属反应、硝酸的强氧化性、硝酸的强氧化性2021/8/9 星期一6 3Cu+8HNO3(稀）稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O a.与不活泼金属反应：与不活泼金属反应：Cu+4HNO3(浓）浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O与金属反应与金属反应c.Pt、Au等等不溶于硝酸，但能溶于王水不溶于硝酸，但能溶于王水反应复杂，反应产物与金属的活泼性、硝酸的浓度及反反应复杂，反应产物与金属的活泼性、硝酸的浓度及反应的温

5、度有关。应的温度有关。其中，其中，Fe、Al等在冷的浓硝酸中钝化。等在冷的浓硝酸中钝化。(浓浓HCl、浓、浓HNO3的混合物，体积比的混合物，体积比3：1)。b.与活泼金属反应：与活泼金属反应：2021/8/9 星期一7硝酸能氧化许多非金属单质（硝酸能氧化许多非金属单质（C、S等）等）C+4HNO3（浓）（浓）=CO2+4NO2+2H2O2021/8/9 星期一8 与一些还原性化合物反应与一些还原性化合物反应与与Na2SO3、H2S、HI、FeO等反应等反应3Na2SO3+2HNO3(稀稀)=3Na2SO4+2NO+H2O3H2S+2HNO3(稀稀)=3S+2NO+4H2OFeO+4HNO3(

6、浓浓)=Fe(NO3)3+NO 2+2H2O2HI+2HNO3(浓浓)=I2+2NO2+H2O2021/8/9 星期一93、硝酸的用途、硝酸的用途工业上：重要的化工原料，用于制造工业上：重要的化工原料，用于制造 炸药炸药、染料染料、塑料塑料、硝酸盐等硝酸盐等 实验室：重要的化学试剂实验室：重要的化学试剂2021/8/9 星期一10小结：小结：一、硝酸的物理性质一、硝酸的物理性质 二、硝酸的化学性质二、硝酸的化学性质1酸的通性酸的通性2、酸的特性酸的特性与金属反应与金属反应硝酸能氧化许多非金属单质硝酸能氧化许多非金属单质（S、C等）等）与一些还原性物质与一些还原性物质Na2SO3、H2S、HI、

7、FeO等等、不稳定性、不稳定性、强氧化性、强氧化性a.与不活泼金属反应：与不活泼金属反应：b.与活泼金属反应：与活泼金属反应：c.Pt、Au等等不溶于硝酸，但能溶于王水不溶于硝酸，但能溶于王水3、硝酸的用途、硝酸的用途2021/8/9 星期一11浓硫酸和硝酸的氧化性浓硫酸和硝酸的氧化性 Cu C钝化钝化浓硫酸浓硫酸 浓硝酸浓硝酸 稀硝酸稀硝酸 SO2,CuSO4SO2,CO2可使可使FeFe、AlAl钝化钝化NO2,Cu(NO3)2NO2,CO2NO,Cu(NO3)2NO,CO2无无可使可使FeFe、AlAl钝化钝化比比一一比比2021/8/9 星期一12注意：注意：稀硝酸稀硝酸遇石蕊变遇石蕊

8、变红色红色；浓硝酸浓硝酸遇石蕊遇石蕊试液试液先变红先变红（H H+的作用），的作用），后褪色后褪色（强氧化（强氧化性作用）。性作用）。1 1、取三张蓝色石蕊试纸，放在玻璃片上，然后、取三张蓝色石蕊试纸，放在玻璃片上，然后依次分别滴加依次分别滴加85%85%的的HNOHNO3 3、98.3%98.3%的的H H2 2SOSO4 4和新制和新制的饱和氯水，三张试纸的饱和氯水，三张试纸最后最后呈现的颜色是（呈现的颜色是（）（A A）白、红、白（）白、红、白（B B）白、黑、红）白、黑、红（C C）红、红、红（）红、红、红（D D）白、黑、白）白、黑、白D巩固练习巩固练习2021/8/9 星期一13向

9、盛有向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入适量的稀盐酸，溶液的试管中加入适量的稀盐酸，有什么现象有什么现象?为什么为什么?溶液由浅绿色变为黄色，管口有红棕色气体产生。溶液由浅绿色变为黄色，管口有红棕色气体产生。3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O；2NO+O2 2NO2。巩固练习巩固练习在溶液中在溶液中NO3几乎与所有离子能大量共存，但注意，几乎与所有离子能大量共存，但注意，当溶液的酸性较强时可形成硝酸溶液，具有还原性的当溶液的酸性较强时可形成硝酸溶液，具有还原性的某些离子则不能与其大量共存，如某些离子则不能与其大量共存，如NO3、H+、Fe2+中任意两者能大量共存，但三者则不能大量共存。中任意两者能大量共存，但三者则不能大量共存。即：即：NO3在碱性或中性溶液中不表现氧化性，而在在碱性或中性溶液中不表现氧化性，而在酸性溶液中表现强氧化性。酸性溶液中表现强氧化性。2021/8/9 星期一142021/8/9 星期一15