高考化学复习专题：定量型离子反应方程式的书写.docx

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1、一、氧化还原反应型例向含 amolFeBr2的溶液中通入 bmolCl2，当的值不同时将发生不同的反应，请按要求写出有关的离子方程式。（1）当时，离子方程式为_；（2）当时，离子方程式为_；（3）当=1 时，离子方程式为_。对反应过程的简要分析：（1）当时，设 Cl2为 1mol，FeBr22mol，则Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-(式)1mol 2mol2mol 2mol溶液中过量的 Fe2+和 Br-都未参加反应，离子方程式即为上式。（2）当时，设 FeBr2为 2mol，Cl23mol，则Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-1mol 2mol2mol 2molCl2+2Br-=

2、Br2+2Cl-2mol 4mol2mol 4mol过 量 的 Cl2未 参 加 反 应，这 种 情 况 下 的 离 子 方 程 式 为3Cl2+2Fe2+4Br-=2Fe3+6Cl-+2Br2(式)（3）当=1 时，设 Cl2为 1mol，FeBr2为 1mol，则Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-0.5mol 1mol 1mol1molCl2+2Br-=Br2+2Cl-0.5mol 1mol 0.5mol 1mol剩 余 的 1molBr-未 参 加 反 应，这 种 情 况 下 的 离 子 方 程 式 为2Cl2+2Fe2+2Br-=2Fe3+4Cl-+Br2。上述分析过程较繁。如用数

3、轴（以的比值作数轴）表示，则简洁明快。区的离子方程式为式；区既有反应，又有反应；区的离子方程式为式。二、多元酸碱中和反应对于 H3PO4与 Ba(OH)2的反应，也同样可以为比值作出如下数轴：通过以上数轴给出的信息可很快写出任意比值的离子方程式。例等体积的混合 0.1mol/L Ba(OH)2溶液和 0.15mol/LH3PO4溶液，使其充分反应，该反应的离子方程式为_。解析：依题意知，=，介于数轴1 之间。设该反应的化学方程式为 3H3PO4+2Ba(OH)2=aBa(H2PO4)2+bBaHPO4+cH2O，则根据原子守恒有解 之，a=1，b=1，c=4，即 该 反 应 的 化 学 方 程

4、 式 为3H3PO4+2Ba(OH)2=Ba(H2PO4)2+BaHPO4+4H2O，离 子 方 程 式 为3H3PO4+Ba2+4OH-=2H2PO+BaHPO4+4H2O。三、酸式盐与碱反应型酸式盐含有金属阳离子（或 NH）、H+和酸根离子，碱含有金属阳离子（或 NH）、OH-。对于酸式盐和碱的反应，应明确反应的先后顺序：首先是 OH-和 H+的中和反应；其次是金属阳离子和酸根或 OH-可能发生生成难溶物的沉淀反应，而且随着酸式盐和碱的相对量的变化，上述反应的程度也会发生变化，这样，就造成了酸式盐与碱反应的情况比前面两种反应的情况更为复杂。（1）显性定量型例 1等体积地混合 0.05mol

5、/L Ca(H2PO4)2溶液与 0.15mol/LNaOH 溶液，搅拌，使其充分反应。设反应的离子方程式为_。解析：由题意知，=1:3，设 Ca(H2PO4)2为 1mol，NaOH为 3mol，其电离情况为：1molCa(H2PO4)2=2molH2PO+1molCa2+3molNaOH=3molOH-+3molNa+2molH2PO+3molOH-=3molH2O+1molHPO+1molPO其次是 Ca2+先和生成的 PO 反应因 Ca3(PO4)2比 CaHPO4更难溶：1molCa2+1molPO=molCa3(PO4)2+molPO式和式相加后得6H2PO+9OH-+3Ca2+=

6、9H2O+3HPO+Ca3(PO4)2+PO（2）隐性定量型例 2向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性，该反应的离子方程式为_。解析：混合后溶液显中性，=，这是解题者首先应该意识到的一个隐含信息，即溶液中 NaHSO4所能电离的 H+的物质的量与所加 Ba(OH)2溶液中所含 OH-的物质的量相等。假设溶液中有 1molNaHSO4，则所加 Ba(OH)2溶液中 Ba(OH)2的物质的量应为 0.5mol，其电离情况为1molNaHSO4=1molNa+1molH+1molSO0.5molBa(OH)2=1molOH-+0.5Ba2+混合后，首先发生酸碱中和反应：1molH+1molOH-=1molH2O；其次发生沉淀反应：1molSO+0.5molBa2+=0.5molBaSO4+0.5molSO。将式相加并抵消方程式两边没有参加反应的物质及其量，同时各物质的系数乘以 2 即得离子方程式 2H+2OH-+SO+Ba2+=BaSO4+2H2O。