第九单元测试1.docx

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1、第九单元测试第九单元测试1、20时，往 50 克 KNO3溶液中加入 5gKNO3晶体，充分搅拌后部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解，下列说法正确的是()A.搅拌后加热前一定是饱和溶液B.搅拌后加热前一定是不饱和溶液C.加热后一定是饱和溶液D.加热后一定是不饱和溶液2.一定温度下，向一瓶硝酸钠饱和溶液中，加入硝酸钠晶体，则()A.溶液中溶质质量增加B.溶质质量不变C.硝酸钠溶液溶质质量分数增大D.硝酸钠的溶解度增大3、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）A、B、C、D、4、将m mg 硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质

2、质量分数p%与时间 t 的关系正确的是（）5.要增大硝酸钾固体物质的溶解度正确的方法是()A.加溶质搅拌B.增加溶剂C.温度升高D.压强增大小、6.右图是 KNO3和 NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是()A.NaCl 的溶解度不受温度的影响B.KNO3的溶解度大于 NaCl 的溶解度C.t1时，100g KNO3的饱和溶液中含有 20 克 KNO3D.t2时，NaCl 的饱和溶液与 KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等7、用“”、“”或“=”符号填空。(1)V1mL 水 和 V2mL 酒 精 混 合 后 溶 液 的 体 积_(V1+V2)mL(2)t 时，NaCl 的溶解度为 5

3、g，则 t 时，10 g NaCl 饱和溶液中 NaCl 的质量分数_5%(3)同一温度下，分别将 100 g KCl 饱和溶液和 200 g KCl 饱和溶液蒸发掉 10 g 水，析t0p%At0p%Bt0p%Ct0p%D出的晶体质量分别为 m g 和 n g，则 m_n(4)将 5 g CuSO4完全溶于 95 g 水中，所得溶液的质量分数_5%8、下图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t1时 A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是（填写序号，下同）。（2）t1时 30gA 物质加入到 50g 水中不断搅拌，形成的溶液质量是g。（3）将 t1时 A、B、C 三种物

4、质饱和溶液的温度升高到 t3时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是。(4)t1时 10gA 物质加入到 50g 水中不断搅拌形成的溶液质量是_g 要达到饱和需_温度。（5）把 100 克溶质质量分数为 10%的 A 溶液从 t2降温到 t1后，此时 A 溶液的溶质质量分数为(6)t1时 500gA 物质饱和溶液中溶质质量和溶剂质量比为(7)t1时，C 物质的饱和溶液变为不饱和溶液可采取温度。9、100 毫升 20%的硫酸溶液（密度 1.14g/mL）的质量是_，其中含溶质H2SO4_g，含溶剂水_g。10、要配制 200 克 15%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾克和水克11.将 500g 98%的浓

5、 H2SO4稀释为 20%的稀硫酸，需加水_g。12.将 200g 10%的 KNO3溶液变为 20%，需加硝酸钾_g 或蒸发克水。13.“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取 20.0g 某种黄铜投入 100g 某浓度的稀硫酸中，完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为 119.8g。请计算：(Cu:63.5Zn:65 H:1 S:32 O:16)（1）产生氢气的质量为_g。（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？剩余溶液中溶质的质量分数是多少？写出计算过程，结果精确到 0.1%。14.将含 CaCO3的质量分数 80%的大理石 25g，加入盛有 100g 稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶于水）。烧杯内物质的质量变为116.2g。试计算:(Ca:40 C:12 O:16H:1 Cl:35.5)(1)生成二氧化碳的质量(2)反应后所得到的溶液中氯化钙的质量分数。