2021届高考化学一轮复习-第三节-化学实验的探究与评价练习-新人教版2.doc

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1、第三节 化学实验的探究与评价1. 下述实验能到达预期目的的是()编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将F2通入NaBr溶液中比拟F2与Br2的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反响生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中参加相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支参加少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响解析：A项，在该反响中，SO2表达复原性；B项，F2通入NaBr溶液中发生反响2F22H2O=4HFO2，而NaBr并未能反响，无法比拟F2与Br2的氧化性强弱；D项，两种溶液浓度不同，H2O2分解速率不同，到底是

2、催化剂的影响还是浓度的影响不清楚。答案：C2(2021北京理综，8)以下表达正确的选项是()A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中参加铜粉，铜粉不溶解；再参加Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再参加过量NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反响产生氢气的速率较慢；再参加少量CuSO4固体，速率不改变解析：此题考查元素及其化合物知识。选项A，CO2、SO2均不能与BaCl2溶液反响，所以再通入SO2时也无沉淀产生。选项B，Cu不能与稀H2SO4反响，但参加Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在

3、HNO3中。选项C，Al3与NH3H2O反响生成Al(OH)3沉淀，参加过量的NaHSO4溶液时，NaHSO4电离出的H使Al(OH)3溶解。选项D，参加CuSO4溶液Zn置换出Cu后形成原电池而加快了产生H2的速率。答案：C3(2021模拟精选，浙江杭州二模)右图为实验室制氢气的简易装置。假设在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反响顺利进行，那么可以从长颈漏斗中参加的试剂是()食盐水KNO3溶液适量稀硫酸铜溶液Na2CO3溶液CCl4浓氨水A BC D解析：参加KNO3溶液后不再产生H2，会产生NO气体。Na2CO3溶液会与H2SO4反响生成CO2，既消耗H2SO4

4、又会使H2不纯洁。CCl4在下层，使稀H2SO4与锌粒接触。浓氨水会与H2SO4反响。答案：A4(2021试题调研，江苏南通3月)用以下图所示实验装置进行的实验中，不能到达相应实验目的的是()A装置甲：防止铁钉生锈 B装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性解析：乙中酸性高锰酸钾溶液与乙烯和乙炔都反响。答案：B5(2021试题调研，广东梅州4月)某化学研究小组，通过网上查找资料发现，Cl2的制取有以下不同方案：a方案：加热条件下二氧化锰与浓盐酸反响制得Cl2b方案：浓盐酸与氯酸钾固体反响制得Cl2c方案：电解饱和食盐水法制得Cl2现实验室

5、有供选择的如下几种仪器来制取Cl2(1)用上述仪器不能实现的方案为_。不考虑固定装置的仪器，可行但缺仪器的方案是_，所缺的仪器是_。(2)假设按b方案制Cl2，发生反响的化学方程式为_，要制取并收集纯洁的Cl2(允许含有少量水蒸气或空气)，须使用到上述仪器中的(按气流从左到右的流向顺序列出)_。(3)假设要设计联合实验探究氯气的漂白反响物质，从制备装置中产生氯气后应连接的装置是(画出装置图并注明所使用的试剂或用品)解析：(1)c方案中需要电解装置。a方案中需要酒精灯加热。(2)利用排饱和食盐水法。(3)Cl2本身无漂白性，与水反响生成的HClO才有漂白性，所以先用浓硫酸枯燥Cl2，然后证明枯燥

6、Cl2无漂白性，最后再证明湿润的Cl2有漂白性，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。答案：(1)ca酒精灯2 ED(3)6(2021试题调研，北京东城区检测)某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间的反响(局部装置已略去)。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯洁枯燥的氯气与氨气反响的装置。请答复以下问题：(1)装置A中发生反响的离子方程式为_。(2)装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气。其原因是_。(3)装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种可参与生态循环的无毒气体，该反响的化学方程式为_，此反响可用于检查输送氯气的管道是否漏气。(4)将装置C中反响生成的

7、固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。解析：浓氨水中存在电离平衡，参加氢氧化钠，一是溶于水放热，二是增加了溶液中OH浓度，促使平衡向生成氨气的方向移动。氯气有强氧化性，能氧化氨气生成氮气和氯化氢，氯化氢与氨气生成氯化铵。NH4Cl溶于水，溶液呈酸性，存在如下关系：NH4Cl=NHCl，NHH2ONH3H2OH，c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)在氨水中有以下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，NaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小同时增大了溶液中的c(OH)，促使化学平衡向生成氨气的方向移动(3)3Cl28NH

8、3=6NH4ClN2(4)c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)一、选择题1 (2021试题调研，河北衡水中学3月)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A通入二氧化碳气体 B参加氢氧化钡溶液 C参加澄清石灰水 D参加稀盐酸解析：通入足量的CO2，可以把Na2CO3转化成NaHCO3，即把杂质转化为所需要的物质。答案：A2(2021试题调研，南京金陵中学)以下实验的设计不可行的是()A在浓氨水中参加生石灰可以制取少量的NH3B用水就能一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C用如右图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量D除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO，依次参加的物

9、质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、 HCl解析：此题主要考查学生对课本实验的掌握以及气体体积的测量方法。C项，不能用稀硝酸，应该用盐酸，装置中集气瓶应该短管进气，长管出水。答案：C3(2021改编)用图示装置进行实验，下表中实验结果能说明结论的是()甲乙丙结论A水电石溴水稳定性：水C2H2Br2B盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性：HClH2CO3苯酚C盐酸FeS溴水复原性：S2BrClD浓盐酸KMnO4KBr溶液氧化性：KMnO4Cl2H2CO3苯酚，B项正确；C项中FeS2HCl=FeCl2H2S是非氧化复原反响，据此无法确定S2、Cl的复原性强弱，C项错误；D项中反响2KMnO416HCl

10、=2KCl2MnCl25Cl28H2O，Cl22KBr=2KClBr2均为氧化复原反响，根据氧化性强弱规律可确定氧化性的强弱顺序为KMnO4Cl2Br2，D项错误。答案：B4(2021四川理综，7)以下有关物质检验的实验结论正确的选项是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中参加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中参加2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中参加几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类解析：A项，

11、Ag也能使盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，C项，氯气也能使品红溶液褪色；D项，能发生银镜反响的有醛类、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等。答案：B5(2021天津理综，3)以下实验设计和结论相符的是()A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，那么原溶液中一定有SOD在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得 到较纯洁的FeCl3溶液解析：A项乙醇与水互溶，不能用作萃取剂。C项，原溶液中也可能有SO。D项，FeCl3溶

12、液加热时促进Fe3水解，会生成Fe(OH)3。答案：B6. (2021试题调研，山东威海5月)现有一工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反响的杂质)，用以下图装置测定样品中碳酸钠的质量分数，其中正确的选项是()解析：测定样品中碳酸钠的质量分数的反响物质是：测量碳酸钠和酸反响后产生的气体排出溶液的体积，进一步计算出样品中碳酸钠的质量分数。选酸时要用非挥发性的酸，被排出的溶液与所收集的气体不反响，且排液时导气管应短进长出，C项正确。答案：C7(2021试题调研，山东四校3月)为到达预期的实验目的，以下操作正确的选项是()A向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定

13、该溶液中一定含有SOB用pH试纸测定氯水的pHC欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量解析：因为硝酸具有氧化性，A项溶液中也可能含有SO，SO与Ba2反响生成BaSO3，BaSO3被硝酸氧化生成BaSO4，故A项错误；氯水具有强氧化性易将pH试纸漂白，B项错误；Fe(OH)3胶体的制备过程为：将饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中，持续加热，直到生成红褐色的透明液体，C项错误。答案：D8(2021试题调研，山东菏泽3月)关于以下各装置图的表达，不正确的选项是()A装置中，d为阳

14、极，c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X假设为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于枯燥、收集NH3，并吸收多余的NH3解析：装置为电解池，根据电流方向，a为正极、b为负极、故c为阳极，d为阴极，A项错误；装置为排空气法收集气体，只能收集与空气密度相差较大的气体，B项正确；装置为防倒吸装置，X假设为CCl4，吸收NH3或HCl可防止倒吸，C项正确；装置可用于枯燥、收集NH3，用向下排空气法收集，用水吸收，D项正确。答案：A9(2021原创)为到达预期的实验目的，以下操作正确的选项是()A为除去苯中的少量苯酚，向混合物中参加适量

15、的溴水后过滤B向乙酸乙酯中参加饱和Na2CO3溶液，振荡、分液别离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 molL1SnCl2溶液D用氢氧化铜粉末检验尿糖解析：A项中的溴水与苯酚生成的产物溶于苯，A项错误；SnCl2易发生水解，故配制时应先将固体SnCl2溶于浓盐酸，再加水稀释配制，C项错误；检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜悬浊液，加热检验，D项错误。答案：B10(2021试题调研，浙江杭州3月)以下实验能到达预期目的的是()解析：导管应该短进长出，A项错误；CO2可以完全被NaOH溶液吸收，符合喷泉实验的反响物质，B项正确；HBr不能用浓硫

16、酸枯燥，因为HBr有复原性，能够被浓硫酸氧化，C项错误；左端的导管要插入液面以下，且支管需要止水夹，D项错误。答案：B二、非选择题11(2021原创)以下表达不正确的选项是_(填字母)。A用滴有酚酞的水做氨的喷泉实验，只验证了氨的溶解性B容量瓶上标有温度、容积和刻度线C在两支试管中分别加热氯化铵和碳酸氢铵，现象完全相同D在试管里先参加3 mL乙醇，然后边摇动试管边参加2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，加 入23块碎瓷片，用酒精灯小心加热可制取乙酸乙酯E在两支试管中分别参加少量乙酸乙酯，然后向第一支试管中参加稀硫酸，向第二支 试管中参加NaOH溶液，直接用酒精灯加热，可比拟两者水解的程度 F在铝热反

17、响的实验中，用滤纸做的漏斗必须枯燥解析：用滴有酚酞的水做氨的喷泉实验，既验证了氨的溶解性又验证了氨水的碱性，所以A错；分别加热氯化铵和碳酸氢铵，现象不同，加热氯化铵的试管口会出现白烟，最后试管口内壁附着白色固体，所以C错；检验乙酸乙酯在不同条件下的水解实验要用到水浴加热，所以E错；铝热反响实验中，用滤纸做的纸漏斗，内层纸漏斗的底部要湿润，所以F错。答案：ACEF12(2021模拟精选，山东潍坊3月)某化学兴趣小组的同学利用以下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。请按要求填空：(1)利用B装置可制取的气体有_(写出两种即可)。(2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关

18、的性质实验。假设在丙中参加适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行、两个实验，实验操作、现象和结论如下：实验序号实验操作现象结论将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反响的产物有漂白性氯水中参加NaHCO3粉末有无色气泡产生氯气与水反响的产物具有较强的酸性请你评价实验、的结论是否合理？假设不合理，请说明理由：_。请利用上述装置设计一个简单的实验，验证Cl和Br的复原性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论)_。(3)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得NO2并进行有关实验。B中发生反响的化学方程式为_。欲用D装置验证NO2与水的反响，其操作步

19、骤为：先关闭止水夹_，再翻开止水夹_，使烧杯中的水进入试管丁的操作是_。试管丁中的NO2与水充分反响后，假设向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，那么所得溶液中溶质的物质的量浓度是_(气体按标准状况计算)。解析：(1)B装置为一个简易的启普发生器。可用来制备H2、CO2、H2S等。(2)实验中有HCl会干扰实验。可以将Cl2通入含Br的盐溶液中，来证明Cl2的氧化能力强于Br2，也就证明Cl的复原能力弱于Br。可以用MnO2和浓盐酸来制备Cl2，在C中装入NaBr溶液。(3)当关闭a、b，翻开c后，再微热丁试管使NO2与水接触，发生反响3NO2H2O=2HNO3NO，会使丁中压强减

20、小，D中水被压入丁中。设丁试管体积为V L，原来充满V L NO2，最后水充入试管，溶液体积为。根据cmolL10.045 molL1。答案：(1)H2、CO2等(2)实验结论合理，实验结论不合理，制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3 粉末反响产生气泡在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、NaBr溶液，烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明Cl2的氧化性强于Br2，那么证明Br的复原性强于Cl(3)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2Oa 、bc双手紧握(或微热)试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁0.

21、045 molL113(2021试题调研，山东济南3月)菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王之称，是一种高效的补铁剂。长期以来民间流传有“菠菜不能与豆腐同食、“菠菜根比菠菜茎叶更有营养等说法。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：菠菜是否含有丰富的铁？菠菜是否含有草酸类物质？菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？该同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的复原性，其中草酸钙不溶于水。他们设计的实验步骤如下：.取菠菜根a g使用相同仪器、试剂，重复中实验，观察实验现象。.将菠菜在少量开水中煮沸23 min，冷却后滤去菠菜，得滤液。向滤液中参加足量Ca

22、(OH)2溶液，然后再参加足量试剂X，观察现象。请答复以下问题：(1)操作中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要_，操作的名称是_；(2)可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是_。(3)菠菜中的Fe是2价还是3价？_；(4)通过步骤可以确定菠菜中含有草酸类物质。由于滤液中含有CO，故需参加试剂X排除CO的干扰。那么X是_(写化学式)，参加试剂X后观察到的现象是_。解析：Fe3与KSCN溶液作用会生成血红色络合物，红色越深，说明Fe3含量越高。由题给信息可知酸性：草酸乙酸碳酸，所以可用乙酸来除去CO的干扰，参加CH3COOH后，CaCO3可以溶解，但草酸钙不与CH3COOH反

23、响。答案：(1)坩埚、坩埚钳、泥三角过滤(2)步骤中得到溶液的红色比步骤中得到溶液的红色深(3)2价(4)CH3COOH沉淀局部溶解14. (2021试题调研，河南郑州质量检测)A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，A的焰色反响的颜色为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)，E为黑色粉末，在右图所示转化中E均起催化作用(某些产物已略去)。请答复：(1)A的名称为_，B的结构式为_。(2)A与某酸(含A中元素M)在一定条件下反响，产生气体单质X(含元素M)。X能与液体B反响生成气体D，写出该反响的化学方程式：_。(3)某校化学兴趣小组为研究X单质的性质，设计如下图装置进行实验。装置中夹

24、持装置已略去。其中a为枯燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。参加药品前，检查中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住C处，然后向分液漏斗中加水，翻开_，一段时间后_，那么气密性良好；写出装置中发生反响的离子方程式_；实验过程中，装置中的实验现象为_；实验结束后，该组同学在装置中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化这一预期现象。为了到达这一实验目的，你认为在_(选填装置序号)之间还需添加洗气瓶，该装置的作用是_。解析：(1)从题干所给的条件推出：A为氯酸钾、B为过氧化氢(双氧水)、E为二氧化锰、D为氧气；B的结构式为。(2)氯酸钾与盐酸反响生成氯气，氯气与双氧水反响生成氧气的方程式为

25、：Cl2H2O2=2HClO2。(3)对于氯气的制取及性质实验，首先是检查装置的气密性，其反响物质是通过液体对气体进行压缩，具体操作是：用止水夹夹住C处，然后向分液漏斗中加水，翻开分液漏斗的旋塞，一段时间后分液漏斗中的水滴不下来，那么说明气密性良好；装置中发生反响的离子方程式为：MnO24H2ClMn22H2OCl2；实验过程中，装置中发生的反响为：Cl22I=I22Cl，生成的单质碘遇淀粉变蓝，故实验现象为：无色溶液变蓝色；实验过程中在“a处并未观察到预期的实验现象，是因为产生的氯气没有进行枯燥，故应在装置和之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，用于枯燥氯气。答案：(1)氯酸钾 (2)Cl2H2O

26、2=2HClO2(3)分液漏斗的旋塞分液漏斗中的水滴不下来MnO24H2ClMn22H2OCl2无色溶液变蓝色和枯燥Cl2一、选择题1 (2021试题调研，黑龙江哈尔滨2月)用以下实验装置完成对应的实验(局部仪器已省略)，操作正确并能到达实验目的的是()解析：A项应“长进短出；C项，温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管在同一水平线上；D项，由于白磷的着火点远低于红磷，二者位置应对调。答案：B2 以下说法正确的选项是()A利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体B保存FeCl2溶液时常参加少量铁粉以防止Fe2水解C油脂皂化以后可以用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分别离D电解法精炼铜时用硫酸铜作电解液，电

27、解后溶液中Cu2可能消耗完解析：选项A，胶体具有丁达尔现象，溶液那么无，故可用丁达尔效应区别之。选项B，参加少量铁粉是防止Fe2被氧化。选项C，别离高级脂肪酸钠和甘油应采用盐析的方法。选项D，溶液中消耗的Cu2可由阳极的粗铜补充，所以电解后溶液中的Cu2浓度根本不变。答案：A3. (2021试题调研，广东汕头2月)以下实验设计能够成功的是()实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样白色沉淀沉淀不溶B检验某卤代烃是否是氯代烃试样冷却出现白色沉淀C证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强NaI溶液溶液变蓝色D除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠溶液加适量盐酸解析：A项应加BaCl2和盐酸来检测SO

28、的存在；B项中应加HNO3至酸性，否那么会生成Ag2SO4，干扰实验；C项中应该参加盐酸和淀粉的混合物，否那么参加的HNO3会将I氧化成I2；D项正确，加Na2CO3可除去过量的Ba2。答案：D4(2021模拟精选，广东广州3月)以下实验装置图完全正确的选项是()解析：A中的托盘天平，应该是左盘放药品，右盘放砝码，称量氢氧化钠固体应该用烧杯盛装；B中应该用玻璃棒引流，容量瓶应该用150 mL的；D中冷凝管进水和出水的方向错误，应该是下方进水，上方出水。答案：C5以下实验方案合理的是()A配制50 g质量分数为5% NaCl溶液：将45 mL水参加到盛有5 g NaCl的烧杯中， 搅拌溶解B制备

29、乙酸乙酯：用如上图所示的实验装置C鉴定SO：向溶液中参加盐酸酸化的氯化钡溶液D鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中解析：A项，配制的溶液溶质质量分数为10%；B项，缺少催化剂浓H2SO4，且导管不能插入液面下；C项，溶液中如有Ag存在也会产生白色沉淀，所以A、B、C错；D项，环己烯属于不饱和烃，它能和溴加成而使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确。答案：D6以下实验操作中，先后顺序正确的选项是()A稀释浓硫酸时，先在烧杯中参加一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称量时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中C为检验酸性溶液中的Cl和SO，先加硝酸银溶液，滤

30、去沉淀后加硝酸钡溶液D在制取枯燥纯洁的氯气时，先使氯气通过水(或饱和食盐水)，后通过浓硫酸解析：A项中考查溶液的稀释问题，稀释规律是：将密度大的溶液倒入密度小的溶液中，应将浓硫酸参加到水中，故A错；B项中操作应是先称量空坩埚，然后将晶体放入坩埚中再一起称量；C项中SO对Cl的检验有干扰；D项中在制取氯气时要用浓盐酸作原料，氯气中含有氯化氢及水蒸气两种杂质，通过水(或饱和食盐水)是为了除去HCl，再通过浓硫酸是为了除H2O，故D正确。答案：D7. (2021试题调研，江西南昌调研)在复杂的体系中，研究化学反响的先后顺序有利于解决问题，以下化学反响先后顺序的判断正确的选项是()A含有等物质的量的A

31、lO、OH、CO的溶液中逐滴参加盐酸： AlO、Al(OH)3、 OH、COB含有等物质的量的FeBr2和FeI2的溶液中缓缓通入Cl2：I 、Br、Fe2C向含有等物质的量的Ba(OH)2和KOH溶液中缓缓通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3D向含有等物质的量的Fe3、Ag、Cu2、H的溶液中逐渐参加锌粉：Ag、Fe3、 Cu2、H、Fe2解析：A中OH先反响；B中Fe2比Br先反响；C中Ba(OH)2先反响。答案：D8(2021模拟精选，湖北武汉3月)以下实验的设计不可行的是()A在浓氨水中参加生石灰可以制取少量的NH3B用水就能一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C用如下图的装置测

32、定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量D除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO，依次参加的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、 HCl解析C项不能用稀硝酸，应选用盐酸，装置中的集气瓶应左管短到达进气的目的，右管长到达出水的目的。答案：C9某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量以下有关判断中不正确的选项是()A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B假设溶液B选用浓硝酸，那么测得铜的质量分数偏小C溶液A和B均可选用稀硝酸D实验室中方案更便于实施解析：利用铜与铝的性质差异，可选择非氧化性酸、强碱或

33、冷的氧化性酸，让其中一种金属参加反响，可到达目的。对于B项，铝可钝化，生成少量氧化铝，测铝的质量偏大，故铜的质量分数偏小。答案：C10(2021模拟精选，浙江杭州二模)右图为实验室制氢气的简易装置。假设在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反响顺利进行，那么可以从长颈漏斗中参加的试剂是()食盐水KNO3溶液适量稀硫酸铜溶液Na2CO3溶液CCl4浓氨水A BC D解析：参加KNO3溶液后不产生H2，而产生NO；Na2CO3溶液会与稀H2SO4反响产生CO2，既消耗稀H2SO4又会使产生的气体不纯；CCl4在下层，使稀H2SO4与锌粒接触；浓氨水会与稀H2SO4反响。答案

34、：A二、非选择题11(2021试题调研，山东淄博3月)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。实验中可能会发生以下反响：2MgO22MgO3MgN2Mg3N22MgCO22MgOCMgH2OMgOH2Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3可供选择的装置和药品如以下图所示(镁粉、复原铁粉均已枯燥，装置内所发生的反响是完全的，整套装置的末端与枯燥管相连)。答复以下问题：(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是_。(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，翻开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反响装置，那么气流流经导管的

35、顺序是(填字母代号)_；(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？_，原因是_；(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_。解析：由题目所提供的信息可知：Mg能与O2、CO2、H2O反响，空气中都含有这些气体，所以在Mg与N2反响前先除去以上三种气体，顺序为先除CO2(D装置)，再除H2O(B装置)，最后除O2(F装置)。在连接装置时，要注意气体流向(长进短出)。Fe与O2反响时应在加热条件(或温度较高)下进行，铁粉没有到达反响温度，不能与O2反响，导致O2除不尽。根据反响可知Mg3N2的水解产物有NH3，可通过测定水解的产物中NH3的存在推出产物是Mg3N2。答案：(

36、1)B目的是除气流中的水蒸气，防止反响发生；D目的是除空气中的CO2，防止反响发生；F目的是除空气中的氧气，防止反响发生(2)hhgdckl(或lk)ab(或ba)(3)使氮化镁不纯如果装置F中的复原铁粉没有到达反响温度时，氧气不能除尽，导致氧同镁反响，而使氮化镁中混入氧化镁(4)取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，那么可以证明有氮化镁生成12(2021上海化学，27)实验室用大理石等原料制取平安无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：(1)溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是_。(

37、2)操作的目的是_，溶液A(溶质是共价化合物)是_。(3)写出检验滤液中是否含铁离子的方法：_。(4)写出参加碳酸铵所发生反响的离子方程式：_。写出滤液B的一种用途：_。(5)CaO2中一般含CaO。试按以下提示完成CaO2含量分析的实验设计。试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：_；参加_；参加酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。(6)假设理论上滴定时耗用标准溶液20.00 mL恰好完全反响，实际操作中过量半滴(1 mL溶液为25滴)，那么相对误差为_。解析：(1)H2SO4与CaCO3反响生成CaSO4，CaSO4微溶于水，附着在CaCO3的外表，阻止

38、反响进一步发生。(2)溶液A应呈碱性且溶质为共价化合物，故溶液A是氨水，目的是除去Fe3。(3)Fe3能与KSCN溶液反响生成红色的Fe(SCN)3，用此反响物质来检验Fe3的存在。(4)滤液B的主要成分是NH4NO3，可用于制造化肥。(5)首先称量固体的质量，再参加过量的盐酸标准溶液，过量的盐酸再用NaOH标准溶液滴定。(6)半滴溶液的体积为mL，那么相对误差为100%0.1%。答案：(1)硫酸钙微溶于水(2)除去溶液中Fe3氨水(3)取少量滤液，向其中参加硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3；或取少量滤液，向其中参加硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3(4)Ca2CO=CaCO3作化肥(5)称量过量的标准盐酸(6)0.1%13. 硫酸铵是一种常见的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。指标工程优等品一等品合格品外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质氮(N)含量21.0%21.0%20.5%某化学研究性学习小组为本地农业生产效劳，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。【观察外观】 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。【实验探究】 按右图所示装置进行实验。(1)烧瓶内