2021届甘肃省天水市武山县三校高二上学期化学期中联考试题.docx

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1、2021届甘肃省天水市武山县三校高二上学期化学期中联考试题 考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。答案一律填涂到答题卡相应位置上。可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 第I卷（选择题 共48分）一 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意，多选、不选或错选均不给分）1下列做法不利于环境保护的是（）A开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生2下

2、列说法正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJ/molBCO(g)的燃烧热是H283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0 kJ/molC101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量时，H0 达到平衡后，升温,混合气体的（ ）不变 A 密度 B颜色 C压强 D. 总物质的量13反应CuO(s)+C(s)=Cu(s)+CO(g) H0，S0，下列说法正确的是（ ）A低温下自发进行，高温下非自发进行 B高温下

3、自发进行，低温下非自发进行C任何温度下均为非自发进行 D任何温度下均为自发进行14下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度15如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）H0，在不同温度.不同压强（p1p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）16可逆反应a A（s）b B（g）c C（g）d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下

4、图下列叙述正确的是 （ ）A达平衡后，加入催化剂则C增大 B达平衡后，若升温，平衡左移 C化学方程式中b c +d D达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 第II卷（选择题 共52分）二、填空题（本题包括5题，共46分）17（8分）已知下列热化学方程式： H2(g)+O2(g)H2O(l) H 285kJ/mol H2O(g) H2(g)+O2(g) H + C(s)+O2(g)CO(g) H 110.4 kJ/mol C(s)+ O2(g)CO2(g) H 393.5 kJ/mol回答下列各问：（1）上述反应中属于放热反应的是 。（2）C的燃烧热为 。（3）燃烧10g H2生成液态水，放出

5、的热量为 。（4）CO燃烧的热化学方程式为 。18（8分）已知： N2 (g)+ 2O2(g) 2NO22N2H 4 (g) + 2O2(g) 2N2 (g)+4H2O (g) H= -1068kJ/mol（1）火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。 根据盖斯定律写出N2H 4和NO2反应的热化学方程式为 ；（2）肼（N2H4）和氧气反应的能量变化如图所示， 图中E1表示 ，E2表示 ，H= -534kJ/mol表示 。19（10分）一定温度下，将4mol N2，10mol H2通入10L的定容密闭容器中进行反应：N2 (g)+ 3H2(g) 2

6、NH3(g)，10 min反应达到平衡，此时测得N2 mol/L。（1）10 min内，用H2浓度变化来表示的反应速率为_，平衡时NH3的物质的量为 ；（2）平衡时N2和H2的转化率之比为 ；该温度下平衡常数K的值为 ；（3）若起始将2mol N2，5mol H2通入10L的定容密闭容器中进行反应，在相同温度下再达到平衡时NH3的物质的量是 ； A4 mol B2mol C小于2 mol D大于2 mol，小于4 mol20（10分）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1) 反应的H_0(填“

7、大于”或“小于”)；(2) 100 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_molL1s1；反应的平衡常数K1为_。(3) 100 时，反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。21（10分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol1)的变化。（1）该反应平衡常数K的表达式为

8、 。（2）温度降低，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为 molL1min1, CO2和H2的转化率比-是 （4）下列措施中能使（3）题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母)A升高温度 B加入催化剂 C将H2O(g)从体系中分离 D充入He(g)，使体系总压强增大 E再充入1mol CO2和3mol H2三、计算题（共6分）22在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)0.06 mol/L，c(NO)0.24 mol/L。列式计算：（1）NO2的转化率为多少？（2分）（2）该温度下反应的平衡常数。（2分）（3）在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？（2分）