2021届高考化学第一轮总复习-第5章-第二节精品练习2.doc

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1、20212021 届高考第一轮总复习总分值练兵场届高考第一轮总复习总分值练兵场第第 5 5 章章第二节第二节一、选择题1以下说法正确的选项是()A某微粒核外电子排布为 2、8、8 结构，那么该微粒一定是氩原子BNa的半径大于 F的半径CF、Na、Al3、Cl与 Ne 原子具有相同电子层结构DNH4和 H3O具有相同的质子数和电子数答案：D2(2021江苏高考)以下排列顺序正确的选项是()热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OHCH3COOClABCD答案：B3如表为元素周期表前四周期的一局部，以下有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的表

2、达中，正确的选项是()A常压下五种元素的单质中 Z 单质的沸点最高BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同CW 的氢化物的沸点比 X 的氢化物的沸点高DY 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强答案：D4(2021湖北重点中学模拟)X、Y、M2、N2均为含假设干电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系：N2Y、YX、YM2、M2X。以下比拟中正确的选项是()A原子半径：N 可能比 Y 大，也可能比 Y 小BM2、N2核外电子数：可能相等，也可能不等C原子序数：NMXYD碱性：M(OH)2YOH答案：B5短周期元素 A、B、C 的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为 10，

3、A与 C 同主族，B 原子的最外层电子数等于 A 原子的次外层电子数，那么以下表达正确的选项是()A原子半径：ABn，那么对以下表达的判断正确的选项是()abnm元素的原子序数 abcd元素非金属性 ZR最高价氧化物对应水化物碱性 XYABCD答案：A8(2021衡阳模拟)以下有关物质性质的比拟正确的为()同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强复原性：S2ClBr酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3ABCD解析：中金属单质同主族从上到下熔

4、点降低；中仅限于主族元素(O、F 除外)；、正确；中元素的非金属性越强，对应气态氢化物水溶液的酸性越弱；中应为 BrCl。答案：C9目前人类已发现的 110 多种元素中，除 22 种非金属元素外，大多数为金属元素，以下对金属元素与非金属元素的相关判断中正确的选项是()A金属元素的阳离子被复原一定得到对应的单质B非金属性越强的元素，其气态氢化物越稳定C同主族元素的单质其熔点随着原子序数的增加而升高D金属单质在反响中只能作复原剂，非金属单质在反响中只能作氧化剂答案：B10(2021广东化学)元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3；X、Y 和 Z 的原子序数之和为 26；Y 和 Z 在同一

5、周期。以下有关推测正确的选项是()AXYZ3是一种可溶于水的酸，且 X 与 Y 可形成共价化合物 XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZDXYZ3是一种离子化合物，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ3解析：根据题意，符合条件的化合物有 NaNO3和 MgCO3两种。B 项中 MgCO3微溶于水，MgO 为离子化合物。答案：B11(2021广东理基)根据下表信息，判断以下表达正确的选项是()局部短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.

6、1040.066主要化合价2326、22A.氢化物的沸点为 H2TH2RB单质与稀盐酸反响的速率为 LQCM 与 T 形成的化合物具有两性DL2与 R2的核外电子数相等解析：此题是一个表格信息题，解决这类问题的关键在于：反复比照数据，结合所学知识，做出判断并进行验证。因讨论的元素为短周期元素，L、Q 均2 价，L 原子半径大于 Q原子半径，所以 L 为 Mg，Q 为 Be；M 显3 价，原子半径较略小，所以 M 为 Al；R、T均有2 价，R 还有6 价，且 R 原子半径大于 T 原子半径，所以 R 为 S 元素，T 为氧元素。H2OH2S(沸点)，由于水分子间存在氢键；L、Q 单质与盐酸反响

7、速率 LQ(即 MgBe)；M、T 形成的是 Al2O3，具有两性；L2(Mg2)与 R2(S2)的核外电子数不相等。答案：C12(2021皖南八校高三第一次联考)Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是 4；Y 元素可与 M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的阴、阳离子，那么该化合物是()AK2SBNa2SCNa2ODKCl解析：S 元素的最高正价是6，最低负价是2，绝对值之差是 4，与 S2电子层结构相同的是 K。答案：A13(2021广东梅州 3 月)以下各组物质的性质比拟，正确的选项是()A酸性：HClO4H3PO4H2SO4B氢化物稳定性：H2SHFH2OC碱性：N

8、aOHMg(OH)2Ca(OH)2D氧化性：F2Cl2Br2I2解析：A 项应为 HClO4H2SO4H3PO4；B 项应为 HFH2OH2S；C 项应为 NaOHCa(OH)2Mg(OH)2。答案：D14(江苏省扬州中学 20212021学年度第二学期月考)原子的核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n1，原子核内质子数为 2n21。以下有关 X 的说法中不正确的选项是()AX 能形成化学式为 X(OH)3的碱BX 能形成化学式为 KXO3的含氧酸钾盐CX 原子最外层电子数和核电荷数肯定为奇数DX 能与某些金属元素形成化合物解析：假设 n1，那么最外层电

9、子数为 3，不存在；假设 n2，那么最外层电子数为 5，质子数为 7，符合 2n21 的即为氮元素；假设 n3，最外层电子数为 7，质子数为 17，符合2n21的即为氯元素。所以X为氮元素或者氯元素，A项错误；X能形成KNO3或者KClO3，B 项正确；从上述分析可知，C 项正确；N、Cl 都能与金属单质反响，如 3MgN2=Mg3N2、MgCl2=MgCl2，D 项正确。答案：A15(2021山东)元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。以下说法正确的选项是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子

10、后，最外层都到达 8 电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析：A 项如碘元素可形成 FeI2(非金属性)、I(NO3)3(金属性)，C 项如 Li、Be2为 2 电子。答案：B16(2021北京)W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 717；X 与 W 同主族；Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反响为黄色。以下判断正确的选项是()A金属性：YZB氢化物的沸点：XWC离子的复原性：XWD原子及离子半径：ZYX解析：W 为氯元素(Cl)，X 为氟元素(F)，Y 为铝元素(Al)，Z 为钠元

11、素(Na)，那么 B 项：因 HF 分子间有氢键，沸点 HFHCl，D 项：原子半径符合，而离子半径应为 FNaAl3。答案：B17(2021江苏)X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。以下说法正确的选项是()A元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2C元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：XmY

12、XmRD元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸解析：据“X 的原子半径最小可知 X 为 H 元素；据“Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍可知 Y 原子结构示意图为，即 Y 为 O 元素，R 与 Y 同一主族且属短周期元素，所以 R 是 S 元素；Z、W 两元素与 R 同周期，且 Z、W 原子的核外电子数之和等于 81624，所以 Z 只能为 11 号元素 Na，W 只能为 13 号元素 Al。A 项中 O2、Na、Al3的离子半径依次减小；B 项中 H 元素与 O 元素可以形成化合物 H2O2；C 项中氢化物的热稳定性 H2OH2S；D 项中 W 对应的 Al(OH)3为两性氢

13、氧化物。答案：C二、非选择题18A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下所示的转化关系。(1)如果 A、B、C、D 均是 10 电子的微粒，请写出：A 的结构式_；D 的电子式_。(2)如果 A 和 C 是 18 电子的粒子，B 和 D 是 10 电子的粒子，请写出：A 与 B 在溶液中反响的离子方程式_。根据上述离子方程式，可判断 C 与 B 结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)_。(3)肼(H2NNH2)和甲胺(CH3NH2)都是 18 个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：_。解析

14、：(1)观察框图，容易想到 NH4OH=NH3H2O 或 HFOH=FH2O 反响。(2)18 电子微粒很多，酸碱中和是容易想到的：H2SOH=HSH2O 或 HSOH=S2H2O。联想强酸制弱酸的道理，可得到强碱制弱碱，结合质子的能力显然 BC。(3)按 C、H、O、F 替换即可。答案：(1)或 HFHOH(2)H2SOH=HSH2O 或 HSOH=S2H2OOHS2(或 HS)(3)CH3CH3，CH3OH，CH3F19(2021天津)下表为元素周期表的一局部，请参照元素在表中的位置，用化学用语答复以下问题：(1)的原子半径由大到小的顺序是_。(2)的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。

15、(3)中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子按 11 组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。aMnO2bFeCl3cNa2SO3dKMnO4(5)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反响：X 溶液与 Y 溶液反响的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为_，常温下，为使 0.1 mol/L M 溶液中由 M 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中参加一定量的 Y 溶液至_。解析：据元素的位置可知，元素依次为 H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，再对号入座，其中(5)由框

16、图可确定 N 为 Al2O3，Z 为 Al(OH)3。M 应为 NH4Cl，那么 X、Y 为 AlCl3、NH3H2O，为使 NH4Cl 中由 NH4Cl 电离出的 c(NH4)c(Cl)可参加 NH3H2O(Y)至溶液 pH等于 7。答案：(1)NaAlO(2)HNO3H2CO3H2SiO3(3)NaOH(或 NaOCl)(4)a、b(5)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH42Al2O3(熔融)=电解冰晶石4Al3O2溶液的 pH 等于 720(2021福建)短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如下图，其中 T 所处的周期序数与主族序数相等，请答复以下问题：(1)T 的原

17、子结构示意图为_。(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)为：Q_(填“强于或“弱于)W。(3)W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反响，生成两种物质，其中一种是气体，反响的化学方程式为_。(4)原子序数比 R 多 1 的元素的一种氢化物，能分解为它的另一种氢化物，此分解反响的化学方程式是_。(5)R 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L 的甲气体与 0.5 L的氧气相混合，假设该混合气体被足量的 NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的 R的含氧酸盐的化学式是_。(6)在 298 K 下，Q、T 的单质各 1 mol 完全燃烧，分别放出热量 a kJ

18、 和 b kJ。又知一定条件下，T 的单质能将 Q 从它的最高价氧化物中置换出来，假设此置换反响生成 3 mol Q 的单质，那么该反响在 298 K 下的H_(注：题中所设单质均为最稳定单质)解析：由信息可知，T 为第 3 周期A 族元素，即为 Al：，Q，R，W 分别为C、N、S，那么(1)、(2)、(3)、(4)易解答；(5)中 N 的氧化物中相对分子质量最小的为 NO，(6)C(s)O2(g)=CO2(g)；Ha kJ/mol，Al(s)34O2(g)=12Al2O3(s)；Hb kJ/mol，那么反响 4Al(s)3CO2(g)=3C(s)2Al2O3(s)为H43(3a4b)kJ/mol。答案：(1)(2)弱于(3)S2H2SO4(浓)=3SO22H2O(4)2H2O2=MnO22H2OO2(5)NaNO2(6)(3a4b)kJmol1