【全国百强校】吉林省实验中学2015届高三上学期第四次模拟考试理综化学试题.doc

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1、1.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误错误的是A一定量的 Fe 与含 1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于 NAB1 mol AlCl3在熔融时离子总数为 0.4NAC常温常压下，等质量的 SO2、S2含有相同的分子数D125 g CuSO45H2O 晶体中含有 0.5NA个 Cu22.将足量 SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AH+、Br、Fe2+、SO42BNH4+、CO32、NO3、SiO32CNa+、S2、OH、AlO2DFe3+、Cl、Ba2+、Al3+3.下列叙述错误错误的是热稳定性：H2OHFH2S熔点：AlNaKA 族元素的阳离子

2、与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高已知 H2SO4(aq)2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)H=114.6kJmol1则中和热为 57.3kJmol1两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键ABCD4.下列离子方程式书写正确的是A稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2OBNaOH 溶液加入过量 Ba(HCO3)2溶液：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+2H2O+CO32CFeI2溶液中通

3、入极少量 Cl2：2I+Cl2=I2+2ClDAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=AlO2+2H2O5.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理不合理的是A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B乙装置：可用来探究 SO2的漂白性C丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性D丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集氢气。6.下列各表述与示意图一致的是A图表示向含 Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加 NaOH 溶液时，沉淀的量与 NaOH 的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2):n(Al3):n(NH4)2:1:2，其中使用的 N

4、aOH 的浓度为 2 molL1。B图中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质 A(g)与 B(g)反应生成物质 C(g)时，H0，若使用正催化剂，E 值会减小。C图可用来表示示向盐酸酸化的 MgSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入 Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图D图表示向一定质量的明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入 Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图7.在密闭容器中充入 CO2、CO、CH4的混合气体共 mg，若加入足量的 Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加 mg；则 CO2与

5、CH4的体积比为A3:1B2:lC1:1D任意比26(16 分)A、B、C、D、E、F、G 七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素。A 和 E 最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E 原子的半径最大；B、C 和 F 在周期表中相邻，B、C 同周期，C、F 同主族，F 原子的质子数是 C 原子质子数的 2 倍；A 和 C 可形成两种常见的液态化合物 X 和 Y（相对分子质量 XY），D 形成的分子为单原子分子。回答问题：（1）G 元素为_(填元素符号)，Y 的电子式为。（2）液态化合物Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2(

6、SO4)3，则该反应的离子方程式为。（3）用某种金属易拉罐与 A、C、E 组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式，使用这种气球存在的隐患是。（4）P 和 Q 两种物质都是由 A、C、E、F 四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的 P 和 Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：，这两种盐均含有的化学键类型为。（5）由 A、B 两元素形成的化合物 W 可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个 W 分子和一个 Y 分子中都含有 18 个电子，0.5mol 液态 W 和足量液态 Y 反应，生成一种无色无味无毒的气体 B2和液态 X，并放出 408.8KJ 热

7、量。写出该反应的热化学方程式为。27.（16 分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥干燥的 Cl2模拟工业生产制取 PCl3，装置如下图所示:（部分夹持装置略去）已知：黄磷与少量 Cl2反应生成 PCl3，与过量 Cl2反应生成 PCl5；PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和 HC1；PCl3遇 O2会生成 POCl3，POCl3溶于 PCl3；PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/沸点/PCl3-11275.5POCl32105.3请回答下列问题：（1）A 装置中制氯气的离子方程式为。（2）B 中所

8、装试剂是，F 中碱石灰的作用有两种，分别是_、。（3）实验时，检査装置气密性后，先打开 K3通入干燥的 CO2，再迅速加入黄磷。通干燥 CO2的作用是。（4）粗产品中常含有 POCl3、PCl5等，加入黄磷加热除去 PCl5后，通过_(填实验操作名称)，即可得到较纯净的 PCl3。（5）实验结束时，可以利用 C 中的试剂吸收多余的氯气，C 中反应的离子方程式为。（6）通过下面方法可测定产品中 PCl3的质量分数迅速称取 1.00g 产品，加水反应后配成 250 mL 溶液；取以上溶液 25.00mL，向其中加入 10.00 mL 0.1000 mol/L 碘水,充分反应；向所得溶液中加入几滴淀

9、粉溶液，用 0.1000 mol/L 的 Na2S2O3溶液滴定；重复、操作平均消耗 Na2S2O3溶液 8.40mL。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中 PC13的质量分数为_。28（11 分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成份 MnO2）制备高锰酸钾的流程图。（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列（填序号）物质相似。A75%酒精B双氧水C苯酚D84 消毒液（NaClO 溶液）（2）软锰矿粉碎的目的。写出 MnO2、KO

10、H 的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：。（3）该生产中需要纯净纯净的 CO2气体。若实验室要直接制备出纯净纯净的 CO2，所需试剂最好最好选择_（选填代号）。a.石灰石b.稀 HClc.稀 H2SO4d.纯碱所需气体发生装置是_（选填代号）。（4）上述流程中反应：向 K2MnO4溶液中通入 CO2以制备 KMnO4，该反应中的还原剂是：。（5）上述流程中可以循环使用的物质有 Ca(OH)2、CO2、和（写化学式）。（6）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则每 1 mol MnO2可制得mol KMnO4。37化学选修 3：物质结构与性质(15 分)硅是重要的半导体材料，构成

11、了现代电子工业的基础。回答下列问题：（1）基态 Si 原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_、电子数为_。（2）硅主要以硅酸盐、_等化合物的形式存在于地壳中。（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有 8 个原子，其中在面心位置贡献_个原子。（4）单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用 Mg2Si 和 NH4Cl 在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为_。（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键CCCHC一OSiSiSiHSi一O键能(kJmol1)3564133362

12、26318452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。SiH4的稳定性小于 CH4，更易生成氧化物，原因是_。OCH3CH2OHCOH（6）在硅酸盐中，SiO44四面体(如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中 Si 原子的杂化形式为_。Si 与 O 的原子数之比为_。38化学选修 5：有机化学基础(15 分)某有机物的结构简式为：（1）某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中错误的是。可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；可以在 NaOH 溶液中发生水解反应；在一定条件下可以和

13、乙酸发生反应；在一定条件下可以发生消去反应；在一定条件下可以和新制 Cu(OH)2反应；遇 FeCl3溶液可以发生显色反应。（2）该有机物的同分异构体甚多，其中有一类可以用YXX通式表示（其中 X、Y 均不为氢），现有以下四种物质既符合上述通式又能发生银镜反应，其中在核磁共振氢谱图上能产生 4 个吸收峰的是。（填字母）CH2OHHOCH2CHOOCH3H3COCHOOHOHCH2CH2CHOOHOHHCCH3CHOABCD有机物 A 的结构简式为它可通过不同的反应分别得到下列物质：（1）A 中含氧官能团的名称：。（2）在 BG 中，不含酯基的化合物是(填编号)。（3）指出反应类型：A 生成 C

14、：_反应，A 生成 D：_反应。（4）1mol C 在一定条件下与 NaOH 溶液、Br2水和 H2反应，消耗三种物质最多分别为、mol。（5）按要求写 A 的一种同分异构体的结构简式：_。(注：同一碳原子上连两个或两个以上羟基不稳定，故书写时排除此类化合物。注：同一碳原子上连两个或两个以上羟基不稳定，故书写时排除此类化合物。)苯环上只有一个取代基能发生银镜反应但不能发生水解反应1mol 该物质可与金属钠反应生成 1molH2（6）写出由 A 制取 B 的化学方程式：2828（11 分 每空 2 分）（1）BD（1 分）（2）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全（2 分）2MnO

15、2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O（2 分）（3）cd（1 分分）；A（1 分分）；（4）K2MnO4（1 分）（5）KOH（1 分）MnO2（1 分）（6）0.67 或（1 分）36(15 分)化学选修 2：化学与技术37(15 分)化学选修 3：物质结构与性质(1)M94(2)二氯化硅(3)共价键3(4)Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2(5)CC 键和 CH 键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中 SiSi 键和 SiH 键的键能较低，易断裂。导致长链硅烷难以生成CH 键的键能大于 CO 键，C 一 H 键比 CO 键稳定。而 SiH 键的键能却远小于 SiO 键，所以 SiH 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的 SiO 键(6)sp31：3SiO3n2n(或 SiO32)38(15 分)化学选修 5：有机化学基础I（1）（2 分）（2）B（2 分）II（1）羧基 羟基(2 分)（2）C；（1 分）（3）消去、聚合(或缩聚)（各 1 分）（4）1、1、4（各 1 分）(5)（1 分）（6）（2 分）