天津市大港一中2012-2013学年高二化学上学期9月月考试卷（含解析）.doc

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1、天津市大港一中2012-2013学年高二（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10小题各2分，11-20小题各3分）1（2分）下列说法中正确的是（）A伴有能量变化的物质变化都是化学变化B放热反应在常温下一定很容易发生C吸热反应只有在点燃条件下才能发生D反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的2（2分）在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A塑料老化B炼钢C钢铁生锈D食物腐败3（2分）下列平衡体系，保持温度一定时，改变压强颜色会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）A2NO（g）+O2（g）2NO2（g）BN2O4 （g）2NO2（g）

2、CBr2（g）+H2（g）2HBr（g）D6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+3H2O（g）4（2分）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g）已知H2和I2的起始浓度均为0.10molL1时，达平衡时HI的浓度为0.16molL1若H2和I2的起始浓度均变为0.20molL1，则平衡时H2的浓度（molL1）是（）A0.16B0.08C0.04D0.025（2分）下列热化学方程式正确的是（）AS（s）+O2（g）SO2（g）；H=269.8kJ/molBNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/molC表示

3、乙醇的燃烧热：C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/molD2NO2O2+2NO；H=+116.2kJ/mol6（2分）在温度不变、恒容的容器中进行反应：A（g）B（g）+C（g），若反应物的浓度由 0.1mol/L 降低到 0.06mol/L 时，需 20S；那么由 0.06mol/L 降低到 0.036mol/L，所需反应时间应为（）A等于 lOSB等于 12SC大于 12SD小于 12S7（2分）设C+CO22COQ1，反应速率v1；N2+3H22NH3+Q2反应速率v2对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A同时增大B同

4、时减小Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大8（2分）下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（）A在合成氨工业中不断补充N2和H2并将生成的NH3及时地从混合气中分离出来B合成氨的反应需要加入催化剂C增大压强有利于合成氨的反应D开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫9（2分）在一定温度下，可逆反应 A（g）+B（g）C（g）+D（g） 达到平衡的标志是（）A反应混合物中 A、B、C、D 的质量分数都不再变化B反应混合物中 A、B、C、D 的分子数相同C反应混合物的压强保持不变D单位时间内生成 a mol C，同时生成a mol D10（2分）下列说法正确的是（）AH0、S0的反应在温度低时不能自

5、发进行BNH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向11（3分）25/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）ACH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=725.8kJmol1B2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H

6、=+1451.6kJmol1C2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=22.68kJmol1DCH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=725.8kJmol112（3分）已知反应3A（g）+2B（g）C（g）+4D（g）；H0如图：a、b表示在一定条件下，D的体积分数D%随时间t的变化情况若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是增加C的质量 升高温度 缩小反应容器的容积（加压）减小B的浓度 使用适当催化剂（）A只有BCD13（3分）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol2H2S（g）+

7、O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q314（3分）一密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）H0，如图表示该反应的速率（v）在某一时间内的变化则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（）At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t615（3分）对于可逆反应：mA（g）+nB（g）xC（g）；H=？，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）AH0

8、，m+nxBH0，m+nxCH0，m+nxDH0，m+nx16（3分）在一定条件下，下列反应达到平衡时，反应物的转化率均为a%，PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g） 2HI（g）H2（g）+I2（g）2NO2（g）N2O4（g）若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A均不变B均增大C增大不变减小D减小不变增大17（3分）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子N4分子结构如图所示，已知断裂1mol NN吸收167kJ热量，生成1mol NN放出942kJ热量则下列说法正确的是（）AN4属于一种新型的化合物B1mo1N

9、4气体转变为N2将放出882kJ热量CN4与N2互为同分异构体DN4沸点比P4（白磷）沸点高18（3分）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定C己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）H2则H1H2D含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4kJ

10、/mol19（3分）实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是（）A制备乙酸乙酯B测定中和热C测定反应速率D分离植物油和水20（3分）（2010绵阳模拟）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图下列叙述与示意图不相符合的是（）A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡时浓度不相等二、解答题（共6小题，满分50分）21（6分）科学实验和人类的生活经验告诉我们，化学反应中的物质变化和能量变化是紧密地联系在一起的

11、请回答以下问题：（1）离子反应H+（aq）+OH（aq）H2O（1）；H=57.3kJmol1表示在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1molH2O（1），这时的反应热叫做中和热在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是_A.25mL0.4molL1盐酸溶液与25mL0.4molL1氨水B.25mL0.4molL1盐酸溶液与25mL0.45molL1NaOH溶液C.25mL0.4molL1H2SO4溶液与25mL0.8molL1NaOH溶液D.25mL0.4molL1H2SO4溶液与25mL0.45molL1NaOH溶液（2）写出稀H2SO4溶液与稀NaOH溶液发生反应，表示中和热的热化学方程式：

12、_（3）已知CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=890kJmol1当1molCH4（g）与2molO2（g）的总能量之和是3048kJ，则1molCO2（g）与2molH2O（l）的总能量之和是_kJ22（6分）向体积为2L的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）3C（g）H0，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中t0t1阶段c（B）未画出图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2，t3，t4各改变一种不同的条件（1）B的起始物质的量为_ mol（2）t4时刻改变的条件是_（3）t2时刻改变

13、条件，使反应的平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）23（8分）（1）合成氨反应N2 （g）+3H2（g）2NH3（g）H若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡向_移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；若使用催化剂，上述反应的H_（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）现有甲、乙两个密闭容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2mol BA3气体，反应达到平衡时，吸收Q1 kJ的能量；乙中充入1mol B2气体和3mol A2气体，反应达到平衡时，放出Q2 kJ的能量则合成BA3气体的热化学方程式为：_（3）有人提出，可以设计反应2CO2C+O2（H0、S0）来消除CO对环境的污染

14、请你判断该反应是否可行？_24（8分）在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=Q kJ/mol请按要求回答下列问题（1）恒压条件下：若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成0.9mol SO3，这时SO2的转化率为_若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为_ mol，反应放出的热量为_ kJ（2）在恒容条件下：若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a_0.9mol （填“”、“”或“=”）25（10分）火力发电厂释放出大量的氮氧化

15、物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的（1）脱硝利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160kJmol1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_（2）脱碳将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H3取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒

16、容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图甲所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的H3_0（填“”、“”或“=”）在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图乙所示试回答：010min内，氢气的平均反应速率为_mol/（Lmin）；该温度下，反应的平衡常数的值为_；第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数_（填变大、减少、不变）26（12分）（2008上海）在2L密闭容器内，800时反应：2N

17、O（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）01234n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=_已知：K300CK350C，则该反应是_热反应（2）如图中表示NO2的变化的曲线是_；用O2表示从02s内该反应的平均速率v=_（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_Av（NO2）=2v（O2） B容器内压强保持不变Cv逆（NO）=2v正（O2） D容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_A及时分离除NO2气体 B适当升高温度C增大O2的浓度 D选择高效催化剂

18、2012-2013学年天津市大港一中高二（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10小题各2分，11-20小题各3分）1（2分）下列说法中正确的是（）A伴有能量变化的物质变化都是化学变化B放热反应在常温下一定很容易发生C吸热反应只有在点燃条件下才能发生D反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的考点：吸热反应和放热反应分析：A物理变化也可能伴随能量变化，如有气态到液态放热；B反应的热效应和反应条件无关，和反应物和生成物的能量有关；C有些吸热反应在常温下可自发进行；D反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大

19、小而决定的，若反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应解答：解：A物理变化也可能伴随能量变化，如有气态到液态放热，故A错误；B反应的热效应和反应条件无关，和反应物和生成物的能量有关，有些放热反应在高温下进行，如铝热反应，故B错误；C有些吸热反应在常温下可自发进行，如氯化铵和氢氧化钡的反应，故C错误；D反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的，若反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，故D正确；故选D点评：本题考查了反应热类型的判断，要注意反应热与反应条件无关，和反应物和生成物的总能量有关2

20、（2分）在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A塑料老化B炼钢C钢铁生锈D食物腐败考点：化学反应速率的调控作用；化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：一般来说，在工业生产中，为提高产量，应增大反应速率，而对于食品和材料等资源，为减少损耗，应减少反应速率，以此解答解答：解：工业炼钢，增大反应速率可增大钢的产量，而食物的腐败、钢铁腐蚀以及塑料老化等，应减小反应速率，以减小资源的损耗，避免浪费，故选B点评：本题考查化学反应速率的调控，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大3（2分）下列平衡体系，保持温度一定时，改变压强颜色会改变，但平衡并不移

21、动，这个反应是（）A2NO（g）+O2（g）2NO2（g）BN2O4 （g）2NO2（g）CBr2（g）+H2（g）2HBr（g）D6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+3H2O（g）考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：保持温度一定时，改变压强时，混合气体的颜色将加深，则存在有颜色的物质，而平衡状态不发生改变，则反应为气体体积不变的可逆反应，即反应前后气体的化学计量数之和相等，以此来解答解答：解：A反应前后气体体积不等，则改变压强，平衡发生移动，故A不选；B反应前后气体体积不等，则改变压强，平衡发生移动，故B不选；C反应前后气体体积相等，改变压强，平衡不移动，且可以通过增加HB

22、r的浓渡，减少H2的浓渡的方法使平衡向逆反应方向移动，使Br2的颜色加深，故C选；D因气体均没有颜色，改变某物质的浓度，颜色不会加深，故D不选；故选C点评：本题考查化学平衡的影响因素，注意把握压强对平衡的影响及气体的颜色为解答的关键，明确压强对平衡的移动没有影响可知该反应为一特例反应即可解答，题目难度不大4（2分）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g）已知H2和I2的起始浓度均为0.10molL1时，达平衡时HI的浓度为0.16molL1若H2和I2的起始浓度均变为0.20molL1，则平衡时H2的浓度（molL1）是（）A0.16B0.08C0.04

23、D0.02考点：等效平衡；化学平衡的计算专题：计算题；平衡思想；化学平衡专题分析：先根据题中所给信息，求出化学平衡常数，温度一定，化学平衡常数不变，再次利用平衡常数求出平衡式H2的浓度解答：解：H2（g）+I2（g） 2HI（g） 起始浓度0.10molL1 0.10molL1 0反应浓度0.08molL1 0.08molL1.16molL1平衡浓度0.02molL1 0.02molL1 0.16molL1化学平衡常数K=64当H2和I2的起始浓度均变为0.20molL1时，设则平衡时H2的浓度为x（molL1），则氢气的反应浓度为（ 0.20x）molL1 H2（g）+I2（g） 2HI（g

24、） 起始浓度 0.20molL1 0.20molL1 0反应浓度 （ 0.20x）molL1 （ 0.20x）molL1 2（0.20x）molL1平衡浓度 x x 2（0.20x）molL1化学平衡常数K=64 x=0.04 molL1 故选：C点评：温度一定，化学平衡常数不变是解决本题的关键化学平衡常数K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关5（2分）下列热化学方程式正确的是（）AS（s）+O2（g）SO2（g）；H=269.8kJ/molBNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/molC表示乙醇的燃烧热：C2H5OH（l）+3O2（g）2

25、CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/molD2NO2O2+2NO；H=+116.2kJ/mol考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：A、物质的燃烧均为放热反应，而且热化学方程式必须标注物质的状态B、从反应吸放热的表示方法的角度来考虑C、1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热而且注意生成物的状态CCO2，H2H2O（液），SSO2（气）D、热化学方程式必须标注物质的状态解答：解：A、物质的燃烧均为放热反应，故H小于0，而且热化学方程式必须标注物质的状态，故A正确B、酸碱中和为放热反应，放热反应的H小于0，故B错误C、1 mol可燃

26、物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热而且注意生成H2O必须为液态，故C错误D、热化学方程式必须标注物质的状态，故D错误故答案为A点评：本题从反应吸放热的表示方法、物质状态的标注等方面考查了热化学方程式的书写，较简单6（2分）在温度不变、恒容的容器中进行反应：A（g）B（g）+C（g），若反应物的浓度由 0.1mol/L 降低到 0.06mol/L 时，需 20S；那么由 0.06mol/L 降低到 0.036mol/L，所需反应时间应为（）A等于 lOSB等于 12SC大于 12SD小于 12S考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：随着反应的进行，反应

27、物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，以此进行判断解答：解：反应物浓度由0.1molL1降到0.06molL1时，需20s，v=0.002mol/（Ls），若反应速率保持不变，则由0.06molL1降到0.036molL1，需要反应的时间是t=12s，但随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，故所需要的时间大于12s，故选C点评：本题考查影响化学反应速率的因素，难度不大要注意随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小7（2分）设C+CO22COQ1，反应速率v1；N2+3H22NH3+Q2反应速率v2对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A同时增大B同时减

28、小Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大考点：化学反应速率的影响因素专题：化学平衡专题分析：升高温度，无论对于吸热还是放热反应，都会使反应速率增大解答：解：升高温度时，活化分子的百分数增大，正逆反应速率都增大，吸热反应或放热反应的速率都增大，与吸放热无关故选A点评：本题考查温度对反应速率的影响，题目难度不大，注意只要温度升高，反应速率就增大，与反应的吸放热无关8（2分）下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（）A在合成氨工业中不断补充N2和H2并将生成的NH3及时地从混合气中分离出来B合成氨的反应需要加入催化剂C增大压强有利于合成氨的反应D开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫考点：化学平衡移动

29、原理专题：化学平衡专题分析：勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释，合成氨工业中平衡移动使反应物转化率与产率提高，才可以用勒夏特列原理解释解答：解：A在合成氨工业中不断补充N2和H2并将生成的NH3及时地从混合气中分离出来，可以使平衡正向移动，能用勒夏特列原理，故A错误；B合成氨的反应用铁触媒作催化剂，只能加快反应速率，不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理，故B正确；C增大压强平衡向正反应移动，原料利用率提高，氨气产率增大，高压比常压条件更有利于合成氨的反应，不可以用勒夏特列原理，故D错误；D开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对化

30、学平衡的影响导致的，且存在可逆反应，能用勒夏特列原理，故D错误；故选B点评：本题考查化学平衡的移动原理，在合成氨工业中平衡移动使反应物转化率与产率提高，难度适中9（2分）在一定温度下，可逆反应 A（g）+B（g）C（g）+D（g） 达到平衡的标志是（）A反应混合物中 A、B、C、D 的质量分数都不再变化B反应混合物中 A、B、C、D 的分子数相同C反应混合物的压强保持不变D单位时间内生成 a mol C，同时生成a mol D考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进

31、行判断，得出正确结论解答：解：A（g）+B（g）C（g）+D（g），A反应混合物中 A、B、C、D 的质量分数都不再变化，说明各物质的浓度不再发生变化，达到平衡状态，故A正确；B平衡时各物质的分子数关系取决于物质的起始物质的量和转化率，故反应混合物中 A、B、C、D 的分子数相同不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；C反应前后气体的体积不变，故容器总压强不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C错误；D单位时间内生成amolC是正反应，同时生成amolD也是正反应，故不能说明达到平衡状态，故D错误；故选A点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大要注意把握平衡状态的特

32、征10（2分）下列说法正确的是（）AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据反应自发进行的判断依据是HTS0分析判断；B、反应是熵增大的反应，自发进行的反应，判断依据HTS0分析判断C、反应自发进行需要由焓变和熵变温度共同决定；D、催化剂改变

33、反应速率，不能改变化学平衡；解答：解：A、H0、S0的反应，HTS0在任何温度都能自发进行，故A错误；B、反应H0、S0，能自发进行说明，HTS0，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确；C、反应自发进行需要由焓变和熵变温度共同决定，故C错误；D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡和反应方向，故D错误；故选B点评：本题考查了反应自发进行的判断依据，化学平衡影响因素的分析判断，题目较简单11（3分）25/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）ACH

34、4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=725.8kJmol1B2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H=+1451.6kJmol1C2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=22.68kJmol1DCH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=725.8kJmol1考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系、燃烧时生成物水的状态进行回答；B、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D、根据反应吸

35、时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析解答：解：A、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式为：CH4O（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=725.8kJmol1，此时水的状态为液态，故A错误；B、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故H0，故B错误；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，答案中焓变的数值错误，故C错误；D、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1m

36、ol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式为：CH4O（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=725.8kJmol1，故D正确；故选D点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点12（3分）已知反应3A（g）+2B（g）C（g）+4D（g）；H0如图：a、b表示在一定条件下，D的体积分数D%随时间t的变化情况若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是增加C的质量 升高温度 缩小反应容器的容积（加压）减小B的浓度 使用适当催化剂（）A只有BCD考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：使b曲线变为a曲线，到达平衡

37、时间缩短，且D的体积发生不变，说明改变条件，反应速率加快，不影响平衡移动，据此结合选项解答解答：解：C是固体，增加C的质量，平衡不移动，不能加快反应速率，故错误；升高温度，反应速率加快，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，D的体积分数降低，故错误；缩小反应容器的体积增大压强，反应速率加快，该反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，D体积分数不变，故正确；减小B的浓度，反应速率降低，平衡向逆反应进行，D的体积分数降低，故错误；使用适当催化剂缩短反应达到平衡时间，平衡不动，D的体积分数降低，故正确；故选C点评：本题考查平衡图象、化学平衡的影响因素等，难度中等，关键是根据图象判断改变

38、条件，反应速率加快，不影响平衡移动，明确影响化学平衡的移动因素13（3分）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q3考点：反应热的大小比较专题：化学反应中的能量变化分析：三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该

39、题解答：解：已知2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）H=Q3kJ/mol，与相比较，由于SSO2放热，则Q1Q2，与相比较，由于H2O（l）H2O（g）吸热，则Q2Q3，则Q1Q2Q3，故选A点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小14（3分）一密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）H0，如图表示该反应的速率（v）在某一

40、时间内的变化则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（）At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t6考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用专题：化学平衡专题分析：SO3的百分含量最高，说明平衡向着正向移动程度大，图中，t2t3是原平衡逆向移动后建立的平衡，t3t4和t2t3两个时间段内，平衡不变，t5t6是平衡再次逆向移动后建立的平衡解答：解：分析图象可知，t2t3是原平衡逆向移动后建立的平衡，SO3的百分含量降低，t3t4和t2t3两个时间段内，SO3的百分含量相同，t5t6是平衡再次逆向移动后建立的平衡，SO3的百分含量再次降低，所以t0t1时间段内达到的平衡状态下三氧化硫的百分含量最大，故选A点评：本题考查了化学平衡建立的影响因素分析判断，图象分析应用是解题关键，题目难度中等15（3分）对于可逆反应：mA（g）+nB（g）xC（g）；H=？，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）AH0，m+nxBH0，m+nxCH0，m+nxDH0，m+nx考点：转化率随