山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题33合金精选练习含解析鲁教版.doc

《山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题33合金精选练习含解析鲁教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题33合金精选练习含解析鲁教版.doc（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、专题33 合金1、家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，取1 L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5 L(氧气的体积分数为20%)，则CO、H2、CH4的体积比不可能是( )A.111 B.112 C.243 D.132【答案】B【解析】由化学方程式：2CO+O22CO2,2H2+O22H2O,CH4+2O2CO2+2H2O可知：一定体积的混合气体中，CH4与CO和H2混合气的体积比决定耗氧量的多少，而(CH4)(CO+H2)的值确定之后，CO与H2的相对多少对耗氧量不再有影响。解得V(CH4)= L，V(CO+H2)= L，即V(CO+H2)=2V(CH4)，其中B项不能满足此关系。

2、2、下列离子方程式正确的是（）A氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠至中性：Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2OB饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na+CO32-CO2H2O 2NaHCO3C56g Fe与200mL20mol/L HNO3溶液充分反应：3Fe + 2NO3-+ 8H+3Fe2+ + 2NO + 4H2OD过量SO2通入Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3+3 Ba2+2H2O=3 BaSO4+2NO+4H【答案】B3、下列溶液中的粒子浓度关系正确的是A，0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-c(H2CO3)B1L0.

3、1 mol/L Na2S溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HS-)+c(H2S)C室温下，pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的1000倍D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)c(OH-)【答案】C4、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1 mol硝酸锌时，参加反应的硝酸的物质的量是( )A1 mol B1.5 mol C2 mol D2.5 mol【答案】D 5、中科院化学所合成了一种C60衍生物ICBA（见图），以其为受体与(聚3-己基噻吩) （P3HT）共混制备的聚合物太阳能电池能量

4、转换效率达到5.44%。有关该技术的下列说法正确的是（ ）反应1反应2A合成ICBA用到的原料茚不能使酸性KMnO4溶液褪色 BC60是碳元素的一种同位素C反应2属于加成反应 DICBA与C60互为同素异形体【答案】C 6、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）该原子的摩尔质量是aNA Wg该原子的物质的量一定是 Wg该原子中含有 个该原子由已知信息可得： A. B. C. D. 【答案】B 7、据北京市园林局的不完全统计，城八区范围内共有11000余株行道树、149万余株绿篱、色块等灌木、近20万平方米草坪遭

5、受严重盐害或死亡，直接影响了2008年“绿色奥运”开展。我国今年遭遇了特大雪灾，我国科学家用氯化钙、尿素、葡萄糖酸钠等为原料成功研制出一种新型复合融雪剂。下列说法正确的是( )A葡萄糖酸钠是非电解质 B传统的氯化钠融雪剂由于价格偏高而减少使用C大量使用传统的氯化钠融雪剂会造成植物枯死D传统的氯化钠融雪剂通过升高水的凝固点实现雪融化【答案】C 8、将一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金的质量恰好相等，则合金中铝的含量为（）A70% B52.4% C47.6% D30%【答案】D【解析】因为Fe、Al与HCl反应分

6、别生成FeCl2和AlCl3，加过量NaOH后只生成Fe(OH)2沉淀，灼烧分解后得到Fe2O3，当质量相等时即Fe2O3中O的质量等于原混合物中Al的质量，利用这一关系可以解题。9、如图是在法国拍卖会拍卖的我国圆明园兽首兔首和鼠首,拍卖台上渴望回家的铜器兔首和鼠首看上去仍熠熠生辉。下列对其原因的分析,最可能的是()A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶液洗去C.铜的活动性比氢弱,因此不易被氧化D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金【答案】D【解析】最有可能是改变了金属内部结构(形成合金),从而防止了金属的腐蚀。10、下列说法正确的是（ ）AP

7、M 2.5的产生与人类活动无关B硅是现代光学及光纤制品的基本原料C酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌D塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中【答案】C 11、北京奥运会成功地突出了“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念，“绿色奥运”是指（ ）A加大反恐力度，并注意营养搭配，使运动员全身心地投入比赛B严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料【答案】C12、随着科学技术的发展，新材料层出不穷。下列属于金属材料的是（ ）A钢化玻璃 B聚四氟乙烯C钛合金 D生物陶瓷【答案】13、1989年世界卫生组织把铝定为食

8、品污染源之一而加以控制使用。制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 用明矾与小苏打制膨松剂 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 银色漆颜料 易拉罐 包装食品 铝在上述应用中而加以控制的是（）A B C D【答案】D【解析】接触到食品或饮品的物体都要控制，以防玷污食品。14、将5.0 g某合金放入足量的稀盐酸中完全反应,共收集到的氢气在标准状况下的体积为2.24 L,则该合金可能是()A.Mg-Al合金B.Fe -Al合金C.Fe-Zn合金D.Cu-Zn合金【答案】B【解析】由题意知,n(H2)=0.1 mol,即产生0.1 mol H2消耗合金为5.0 g,产生1 mol H2消耗合金为50 g。满足此条

9、件的要求是产生1 mol H2时消耗一种金属质量大于50 g,一种金属质量小于50 g。对于给出的金属,产生1 mol H2时消耗的质量为m(Mg)=24 g,m(Al)=18 g,m(Fe)=56 g,m(Zn)=65 g,Cu与稀盐酸不反应,故选B。15、将5.0 g某金属合金放入足量的稀盐酸中，共收集氢气在标准状况下的体积为2.24 L，则该金属合金可能是（）AMg-Al合金 BFe-Al合金 CFe-Zn合金 DCu-Zn合金【答案】B【解析】由题意知，n(H2)0.1 mol即产生0.1 mol H2消耗金属合金为5.0 g产生1 mol H2消耗金属合金为50 g满足此条件的要求是

10、产生1 mol H2时消耗一种金属质量大于50 g，一种金属质量小于50 g。对于给出的金属，产生1 mol H2时消耗的质量为：m(Mg)24 g，m(Al)18 g，m(Fe)56 gm(Zn)65 g。Cu与稀盐酸不反应，故选B。16、某校化学兴趣小组对一款锌铁合金中铁的含量进行测定，该小组提出用测定产生氢气的体积的方法来进行实验。实验过程中需要读取氢气体积。(1)读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是_。(2)若称得锌铁合金的质量为0.117 g，量气管中初读数为1.00 mL，末读数为45.80 mL，则合金中铁的含量为_%(保留2位小数，气体体积已

11、折算成标况)。【答案】(1)抬高(或移动)水准管位置，使水准管、量气管内液面相平(2)69.14【解析】(1)由于两者是连通器，所以只要移动水准管的位置，就可以使得两者液面相平。(2)根据题中数据可知，生成的氢气体积为44.80 mL，物质的量为0.002 mol。设铁的物质的量为x mol，锌的物质的量为y mol。则有：解得：x0.013/9，y0.005/9。w(Fe)69.14%。17、某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3价的

12、结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由 。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3 molL-1H2SO4、3% H2O2、6 molL-1 HNO3、0.01 molL-1 KMnO4,NaOH稀溶液、0.1 molL-1KI、20% KSCN、蒸馏水。提出合理假设假设1： ；假设2： ；假设3： 。设计实验方案证明你的假设实验过程根据的实验方案，进行实验。请按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。【答案】(1)不合理。实验设计不合理，因为硝酸会氧化催化剂中可能存在的二价铁，所以从实验结果只能判断样品溶解后的溶液中存在三价

13、铁而不能确定样品中铁元素的价态。（2）催化剂中铁元素全部为+3价催化剂中铁元素全部为+2价催化剂中铁元素同时存在+2价与+3价【解析】（1）如果催化剂中铁元素的化合价为+2价，当加入HNO3后，稀HNO3将Fe2+氧化为Fe3+，出现同样的现象，因此结论不正确。（2）催化剂中铁元素存在的价态情况有：铁元素的价态全为+3价，铁元素的价态全为+2价，铁元素的价态既有+2价又有+3价，因此可作这三种假设。要证明只有+2价的铁元素，可以取样品，将其溶解在已赶走溶解的O2的稀H2SO4中，然后加入KSC，若无血红色则证明催化剂中只有Fe2+，若出现血红色，则催化剂中只有+3价Fe或既有+2价又有+3价的

14、铁元素。另取溶液，加入少量KMnO4溶液，若溶液呈紫红色，则只有+3价铁元素，若溶液紫红色褪去，则既有+2价铁，又有+3价铁存在。18、含镁3%5%的铝镁合金, 现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料. 现有一块已知质量的铝镁合金, 欲测定其中镁的质量分数, 几位同学设计了不同的实验方案. 实验设计1: 铝镁合金测定生成气体的体积实验设计2: 铝镁合金实验设计3: 铝镁合金溶液(1)上述实验方案中, 各发生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式. 这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质？(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？【答案】(1)Mg2HCl=MgCl2H

15、2、2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2、MgCl22NaOH=2NaClMg(OH)2、AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O. 体现了Mg、Al单质的还原性和Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的性质. (2)上述三个方案都可测出镁的质量分数.【解析】实验设计1: Mg、Al均与盐酸反应, 生成H2, 体现还原性, 根据合金的质量和氢气的体积可求出镁的质量分数. 实验设计2: 只有铝与氢氧化钠溶液反应, 生成氢气, 体现还原性, 根据剩余固体质量可求出Mg的质量分数. 实验设计3: Mg、Al与盐酸反应后, 再加入过量NaOH

16、溶液, Mg2生成Mg(OH)2沉淀, Al3生成NaAlO2溶液, 根据Mg(OH)2沉淀的质量, 可求出镁的质量分数.19、在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3完全转化为O2时，体积变成1.2aL，求原混合气体中O2和O3的质量分数。【答案】50%20、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为Ca2和OH可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2

17、O。(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa=NaCH3COO，HCl在溶液中存在以下电离：HCl=HCl，H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。(2)Ca(OH)2电离出的Ca2和OH，可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反应。21、a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c的最外层电子数之比为23，b的最外层电子数比

18、c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红。(1)e的元素符号是_。(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)_；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为_，Z的化合物类型为_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_。(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为_。【答案】(1)S(2)CH4NH3H2O共价键和离子键离子化合物(3)CO

19、32H2O=HCO3OH(4)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3【解析】根据短周期元素的常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红，可初步判断d2c2可能为Na2O2。a与b、b与c相邻，a与c的最外层电子数之比为23，b最外层电子数比c的最外层电子数少1个，则a、c的最外层电子数分别为4、6，因此，a为碳元素、b为氮元素、c为氧元素、d为钠元素、e为硫元素。Z为NH4NO3，属于离子化合物，其中含离子键和共价键。一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质可能全为Na2CO3，也可能为Na2O2与Na2CO3的混合物。Na2CO32HCl=2NaClH2

20、OCO22Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2当0.8 mol稀盐酸完全按反应进行，生成气体CO2为0.4 mol，当0.8 mol稀盐酸完全按反应进行；生成气体O2为0.2 mol，而题中气体为0.25 mol，说明气体为CO2和O2的混合物，则固体为Na2CO3和Na2O2的混合物。通过列方程组计算可得n(Na2CO3)0.1 mol，n(Na2O2)为0.3 mol。22、有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B、C、E均能与D形成个数比为1：1的化合物X、Y、Z、W，W为淡黄色粉末。 （1）W的电子式_CA3化合物的空间构型_。 （2）X经常被用作绿色氧化剂，

21、原因是_。 （3）写出工业上制备Z的方程式_。 （4）A、B、D三种元素组成的原子个数比为6：2：1的化合物在一定条件下与浓硫酸共热，产物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式_。 （5）A、C、D三种元素组成的原子个数比为5：2：3的化合物溶于水显酸性，原因_。常温下，pH均为5的硝酸与该物质水溶液中水电离的氢离子浓度之比为_【答案】（1） 三角锥形 （2）H2O2做氧化剂被还原为水，对环境无污染。 （3）4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O （4） （5）NH4+H2O NH3H2O+H+； 1：104【解析】本题以短周期元素中原子个数比为1：1的化合物为载体考查化学用语以及化学基础知

22、识，内容涵盖范围较广，思维跨度较大，对学生学习中易错点作了针对性考查，如：NO的工业制备，乙醇消去反应条件，水解离子方程式可逆符号，水的电离平衡移动等本题推断思路很简单，淡黄色粉末Na2O2是突破口，从而确定D元素为氧元素，根据几种元素原子序数递增的特征确定A为氢，B为碳，C为氮，E为钠，X、Y、Z、W分别为H2O2、CO、NO、Na2O2，A、B、D三种元素组成的原子个数比为6：2：1的化合物为乙醇，A、C、D三种元素组成的原子个数比为5：2：3的化合物为NH4NO3。然后根据提问要求作答。73某学校化学兴趣小组要证明如图A装置中产生的气体成分。请从下图中选择适当的装置（装置符合气密要求，加

23、热装置等已略去；其他用品可自选，已知NH3与CuO在加热条件下发生如下反应：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O）。将所选用的仪器（可重复选用）连接顺序由上到下依次填入下表，并写出该仪器中应加的试剂的名称及作用。23、欲用98%的浓硫酸(g1.84gcm3)配制成浓度为0.5molL1的稀硫酸500ml。 (1)选用的仪器有：量筒烧杯玻璃棒 _，_。(2)下列各操作正确的顺序为_。A用量筒量取浓H2SO4 B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中 E稀释浓H2SO4 F将溶液转入容量瓶(3)简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_mL。浓硫酸

24、稀释后在转入容量瓶前应_，否则会使浓度偏_。定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏_。【答案】(1)500mL容量瓶胶头滴管 (2)A、E、F、D、C、B (3)13.6 恢复至室温 高 高 24、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量)。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL-1盐酸、6 molL-1硫酸和蒸馏水)回答下列问题:(1)实验前必须先。 (2)装置A中液体试剂应选用。 (3)装置B的作用是;装置C的作用是;装置E中碱石灰的作用是。 (4)装置D中发生反应的

25、化学方程式是:。 (5)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为。 【答案】(1)检查装置的气密性(2)6 molL-1盐酸(3)除去气体中的HCl干燥气体吸收装置D中反应剩余CO2(4)Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(5)78%【解析】25、某铝合金中含镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：(1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为_。(2)将样品溶于足量稀盐酸中过滤，滤液中主要含有_，滤渣中含有_，在溶解过滤时使用的仪器有_。(3)往滤液中加入足量NaOH溶液过滤

26、，写出该操作中有关的离子方程式_。(4)在第(3)步的滤液中，通入足量CO2过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量质量为b g，写出有关的化学方程式_。(5)计算该样品中铝的质量分数的表达式为_。(6)若第(3)步中加入的NaOH溶液不足时会使测定的结果_(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。若第(4)步对沉淀的灼烧不充分时，会使测定的结果_(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。若第(4)步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定的结果_(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。【答案】(1)托盘天平(2)AlCl3、MgCl2Cu、Si烧杯、玻璃棒、漏斗、带铁圈的铁

27、架台(3)Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO22H2O(4)AlO2CO22H2O=HCO3Al(OH)3、2Al(OH)3Al2O33H2O(5) (6)偏低偏高偏高【解析】镁和铝能溶于盐酸，所以滤液中有氯化镁和氯化铝，滤渣中含硅和铜。向滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成Mg(OH)2沉淀。Al3先生成Al(OH)3沉淀，然后溶解生成AlO2。过滤得到的沉淀是Mg(OH)2。向滤液中通入足量的CO2，AlO2与CO2反应生成Al(OH)3沉淀，灼烧后生成Al2O3。铝的含量是通过氧化铝的质量进行计算，计算式是如加入的氢氧化钠溶液不足，一部分铝元素损失，Al2O3质量偏小，会使结果偏低。如灼烧不充分氢氧化铝部分分解，Al2O3质量偏大，会使结果偏高。如不洗涤，会使Al2O3质量偏大，结果偏高。10