山东省枣庄市滕州市善国中学2014_2015学年高二化学上学期期中试题含解析.doc

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1、2014-2015学年山东省枣庄市滕州市善国中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量2下列说法不正确的是( )A能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大3

2、在下列各说法中，正确的是( )AH0表示放热反应，H0表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热4反应 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是( )A升高温度B恒温、恒容充入氧气C恒温恒容充入SO3D加入催化剂V2O55下列叙述正确的是( )A工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2

3、C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOHD用惰性电极电解浓CuSO4溶液一小段时间后，加入Cu2O固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度6一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为H和K，则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）+6H2（g）反应热和化学平衡常数为( )A2H和2KB2H和 K2C2H和 K2D2H和2K7有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）( )A反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C铜片上有气泡逸出D反应前后铜片质量不改变8利

4、用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产下列说法中正确的是( )A氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B铜的精炼中，X是粗铜，Y是纯铜，Z是CuSO4C电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属9某固体酸燃料电池以CaHSO4电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O22H2O，下列有关说法正确的是( )A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为O2+2H2O+4e4OHC每转移0.2 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的H2DH+由a极通过固体酸电解质传递到b极10铝及铝合金经过阳

5、极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝膜某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理，其装置如下图所示现以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照如图连接电解装置，电解40min后取出铝片，用水冲洗，在其表面即可得到致密的氧化膜下列有关说法正确的是( )A电解时电流从电源正极导线铝极铅极导线电源负极B在电解过程中，H+向阳极移动，SO42向阴极移动C电解过程中阳极周围的pH明显增大D电解的总方程式可表示为2Al+6H+2Al3+3H211CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电

6、解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为( )A阳极：Cu2eCu2+ 阴极：Cu2+2eCuB阳极：2Cu+2I2e2CuI 阴极：2H+2eH2C阳极：2I2eI2 阴极：2H+2eH2D阳极：4OH4e2H2O+O2 阴极：4H+4e2H212在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2mol SO2和1mol O2，使它们在相同温度下发生反应2SO2+O22SO3，并达到平衡，在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是( )A等于25%B大于25%C小于25%D等于12.5%13在一密闭容器

7、中，反应mA（g）nB（g）+nC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则( )A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率增加了C物质C的质量分数增加了Dm2n14对于可逆反应：2M（g）+N（g）2P（g）H0，下列各图中正确的是( )ABCD15反应mA（s）+nB（g）pC（g）H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是( )AnpBx点表示的正反应速率小于逆反应速率Cx点比y点时的反应速率慢D若升高温度，该反应的平衡常数增大16如图所示是298K时N2与H2反应过程

8、中，能量变化的曲线图下列叙述正确的是( )A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3H=92 kJ/molBa曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184Q22Q117铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是( )A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe+2O

9、H2e=Fe（OH）2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH2e=Ni2O3+3H2O18甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池中盛有硝酸银溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出金属0.24g，则乙池中溶质可能是( )ACuSO4BMgSO4CAl（NO3）3DNa2SO419铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是( )AK闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+SO42B当电路中转移0.2m

10、ol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，II中SO42向c电极迁移DK闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极20某温度下，反应 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6下列说法正确的是( )ACH3OH的起始浓度为1.04mol/LB此时逆反应速率大于正反应速率C平衡时CH3OH的浓度为0.04mol/LD平衡时CH3OH的转化率小于80%二、解答题（共5小题，满分40分）21

11、（1）图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_（2）已知：C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H1=393kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=572kJmol12C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H3=2598kJmol1根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：H=_22在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持温度恒定，发生反应：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）当达到平衡状态时，测得容器

12、中SO2（g）的转化率为50%（1）该温度下的该反应的平衡常数=_（用数值表示）（2）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2（g），则：化学平衡将向_方向移动，NO2的转化率将_；经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2（g）的浓度是_mol/L23按如图装置进行实验，并回答下列问题（1）判断装置的名称：A池为_B池为_（2）铜极的电极反应式为_石墨棒C2附近发生的实验现象为_（3）当C2极析出224mL气体（标准状况）时，锌的质量减少_ g24化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H

13、2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是_（填序号）以上反应不是可逆反应电解质溶液为硫酸充电时化学能转变为电能放电时镉（Cd）为负极，发生还原反应放电时正极区pH升高（2）氢氧燃料电池突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：2H2+O22H2O则负极反应式为_一段时间后，KOH溶液的浓度_ （“变大”、“变小”或“不变”）（3）在用惰性电极电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质中不能选用的是_（填序号）ANaOH BH2SO4 CNa2SO4DCuSO425煤化

14、工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1，S=+133.7J（Kmol）1该反应能否自发进行与_有关一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母，下同）a容器中的压强不变b1mol HH键断裂的同时断裂2mol HO键c正（CO）=逆（H2O）dc（CO）=c（H2）（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）C

15、O2（g）+H2（g），得到如下三组数实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt实验1中以（CO2）表示的反应速率为_该反应的逆反应为_（填“吸”或“放”）热反应（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），图表示该反应进行过程中能量（单位为kJmol1）的变化在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是_a升高温度 b充入He（g），使体系压强

16、增大c将H2O（g）从体系中分离出来d再充入1mol CO2和3mol H22014-2015学年山东省枣庄市滕州市善国中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量【考点】化学能与热能的相互转化 【专题】化学反应中的能量变化【分析】反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，吸

17、热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量【解答】解：A由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，故A错误；B该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；C该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；D反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，故D正确；故选D【点评】本题考查吸热反应，明确化学反应中能量变化的实质及利用反应物、生成物的总能量的相对大小判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大2下列说法不正确的是( )

18、A能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大【考点】活化能及其对化学反应速率的影响 【专题】化学反应速率专题【分析】A、根据活化分子的概念来回答判断；B、升高温度会加快化学反应速率；C、增大物质的浓度会加快化学反应速率；D、加入催化剂可以加快反应速率，从本质上来分析回答【解答】解：A、活化分子是能够发生有效碰撞的分子，故A正确；B、升高温度，活化分子百分数增大，所以化学反应速率增大，故B正确；C、加入反应物，不会影响活化分子百分数增大，但是能增加有效碰撞，

19、化学反应速率增大，故C错误；D、使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故D正确故选：C【点评】本题主要考查了有效碰撞、化学反应的本质等，难度中等，根据课本知识即可完成3在下列各说法中，正确的是( )AH0表示放热反应，H0表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热【考点】吸热反应和放热反应；燃烧热；中和热；热化学方程式 【分析】A、放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0；B、热化学方程式中的化学

20、计量数只表示物质的量，不表示分子数；C、中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量；D、燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态【解答】解：A、放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故H0表示吸热反应，H0表示放热反应，故A错误；B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故B正确；C、中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量，而1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应时生成了2mol水，故此时放出的热量不是中和热，故C错误；D、燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完

21、全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，而1mol氢气和0.5mol氧气反应生成的水的状态未知，故此时放出的热量不一定是燃烧热，故D错误故选B【点评】本题考查了中和热、燃烧热的概念以及热化学方程式中计量数的含义，难度不大4反应 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是( )A升高温度B恒温、恒容充入氧气C恒温恒容充入SO3D加入催化剂V2O5【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，影响该化学平衡的因素物质的浓度、温度和压强（实际上压强也是通过浓度改变实

22、现的），催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动【解答】解：A升高温度，平衡向逆反应方向移动，故A不选；B恒温、恒容充入氧气，氧气浓度增大，平衡向正反应方向移动，故B不选；C恒温、恒容充入三氧化硫，三氧化硫浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故C不选；D催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以不影响平衡移动，故D选；故选D【点评】本题考查了化学平衡移动的影响因素，难度不大，注意催化剂能改变反应速率但不影响平衡移动，为易错点5下列叙述正确的是( )A工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mo

23、l电子转移，则生成1mol NaOHD用惰性电极电解浓CuSO4溶液一小段时间后，加入Cu2O固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度【考点】电解原理 【专题】电化学专题【分析】A、依据电解原理，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，使阳极损耗；B、电解硫酸钠溶液实质电解水，反应中阳极生成氧气，阴极生成氢气；C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，生成氢氧化钠和氢气、氯气，2mol电子转移反应生成2mol氢氧化钠；D、电解硫酸铜溶液生成氧气、硫酸和铜，加入CuO恢复溶液浓度，加入Cu2O固体发生氧化还原反应【解答】解：A、依据电解原理，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，使阳极损耗，工业上是利用石墨做电解电解熔

24、融的Al2O3冶炼铝，故A错误；B、电解硫酸钠溶液实质电解水，反应中阳极生成氧气，阴极生成氢气，阴、阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，生成氢氧化钠和氢气、氯气，2mol电子转移反应生成2mol氢氧化钠，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH，故C正确；D、电解硫酸铜溶液生成氧气、硫酸和铜，加入CuO恢复溶液浓度，加入Cu2O固体发生氧化还原反应不能恢复溶液浓度，故D错误；故选C【点评】本题考查了电解原理的分析应用，主要是电解过程中产物的分析，氧化还原反应电子转移的计算应用，注意溶液浓度恢复的实质是出什么加什么，题目难度中等6一定温度下，反应

25、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为H和K，则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）+6H2（g）反应热和化学平衡常数为( )A2H和2KB2H和 K2C2H和 K2D2H和2K【考点】化学平衡常数的含义；反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题【分析】对同一可逆反应（化学计量数相同），在相同温度下，正、逆反应反应热的数值相等，符号相反，化学平衡常数互为倒数同一反应若化学计量数变为原来的n倍，则反应热数值变为原来的n倍，平衡常数变为原来的n次幂，据此解答【解答】解：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的反应热H，故相同温度时反应2NH3（g）N

26、2（g）+3H2（g）反应热为H，故4NH3（g）2N2（g）+6H2（g）反应热为2H，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的化学平衡常数分别为K，故相同温度时反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）化学平衡常数为，故相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）+6H2（g）化学平衡常数为（）2=，故选C【点评】考查同一反应正逆反应反应热及平衡常数关系、反应热及平衡常数与化学计量的关系，难度不大，注意对热化学方程式的理解及对平衡时表达式的理解7有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）( )A反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B取出盐桥后，电流计依然发生偏转

27、C铜片上有气泡逸出D反应前后铜片质量不改变【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】图为原电池装置，Zn为负极，发生氧化反应Zn2eZn2+，Cu为正极，发生还原反应Cu2+2eCu，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题【解答】解：A原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液，故A正确；B取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流计不发生偏转，故B错误；CCu为正极，发生还原反应Cu2+2eCu，析出Cu，故C错误；DCu为正极，发生还原反应Cu2+2eCu，析出Cu附着在Cu电极上，故铜片质量增加，故D错误

28、，故选：A【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意电极的判断和电极方程式的书写，把握原电池的工作原理，学习中注意相关知识的把握8利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产下列说法中正确的是( )A氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B铜的精炼中，X是粗铜，Y是纯铜，Z是CuSO4C电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】A、氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阳极上析出氯气，阴极上析出氢气，阴极附近得到氢氧化钠；B、铜的精炼中，粗铜作阳极

29、，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液；C、电镀工业上，镀层作阳极，镀件作阴极；D、外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属【解答】解：A、氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，即Y附近能得到氢氧化钠，故A错误；B、铜的精炼中，粗铜作阳极X，纯铜作阴极Y，硫酸铜溶液作电解质溶液，故B正确；C、电镀工业上，Y是待镀金属，X是镀层金属，故C错误；D、外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，即Y是待保护金属，故D正确故选BD【点评】本题考查了电解原理，根据电解时离子的放电顺序、电镀、电解精炼、金属的腐蚀与防护来分析解答即可，难度不大，注意原电池原理和电解池原理是高考的热点，

30、应掌握此知识点9某固体酸燃料电池以CaHSO4电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O22H2O，下列有关说法正确的是( )A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为O2+2H2O+4e4OHC每转移0.2 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的H2DH+由a极通过固体酸电解质传递到b极【考点】原电池和电解池的工作原理 【分析】根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H22e2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极

31、流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L【解答】解：A、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错误；B、该电池为酸性电池，反应为O2+4e+4H+=2H2O，故B错误； C、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L，故C错误；D、原电池中，a极氢气失电子生成H+，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D正确故选D【点评】本题考查燃料电池的工作原理，学习中要明确电子以及离子的定向移动问题，要能正确判断原

32、电池的正负极，以及电极反应式的书写问题10铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝膜某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理，其装置如下图所示现以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照如图连接电解装置，电解40min后取出铝片，用水冲洗，在其表面即可得到致密的氧化膜下列有关说法正确的是( )A电解时电流从电源正极导线铝极铅极导线电源负极B在电解过程中，H+向阳极移动，SO42向阴极移动C电解过程中阳极周围的pH明显增大D电解的总方程式可表示为2Al+6H+2Al3+3H2【考点】电解原理 【分析】A、电解时电流从电源正极负极，电流流向和电子流向相反，电流只经过导线；

33、B、在电解过程中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；C、电解时，阳极是活泼电极时，放电的是电极本身；D、根据电解池的两极反应来分析电解的总反应【解答】解：A、电流流向和电子流向相反，电解时电流从电源正极导线铝极，铅极导线电源负极，故A正确；B、在电解过程中，硫酸中的氢离子向阴极移动，硫酸根离子向阳极移动，故B错误；C、电解时，阳极是活泼金属铝电极时，放电的是电极本身，故C错误；D、阳极是活泼金属铝电极，金属铝在该极失电子，阴极是氢离子得电子，所以电解的总方程式可表示为：2Al+6H+2Al3+3H2，故D正确故选AD【点评】本题是对电解原理的考查，可以根据所学知识进行回答，难度不大11 Cu

34、I是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为( )A阳极：Cu2eCu2+ 阴极：Cu2+2eCuB阳极：2Cu+2I2e2CuI 阴极：2H+2eH2C阳极：2I2eI2 阴极：2H+2eH2D阳极：4OH4e2H2O+O2 阴极：4H+4e2H2【考点】电极反应和电池反应方程式 【分析】以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，则阴极区有氢氧根离子生成，阴极

35、上氢离子放电，阳极上Cu失电子和碘离子反应生成CuI沉淀，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，说明开始时，没有碘单质生成，据此分析解答【解答】解：以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，则阴极区有氢氧根离子生成，阴极上氢离子放电，阳极上Cu失电子和碘离子反应生成CuI沉淀，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，说明开始时，没有碘单质生成，则开始时阳极、阴极反应式分别为阳极：2Cu+2I2e2CuI、阴极：2H+2eH2，故选B【点评】本题考查电极反应式的书写，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意：阳极是较活泼金属作

36、电极时，开始时金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点12在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2mol SO2和1mol O2，使它们在相同温度下发生反应2SO2+O22SO3，并达到平衡，在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是( )A等于25%B大于25%C小于25%D等于12.5%【考点】化学平衡的计算 【专题】化学平衡专题【分析】在相同温度下发生反应2SO2+O22SO3，该反应为气体物质的量减小的反应，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，则随着反应的进行，A的压强逐渐减小，达平衡时，B

37、容器压强大于A容器压强，根据压强对平衡移动的影响分析【解答】解：2SO2+O22SO3反应为气体物质的量减小的反应，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，则随着反应的进行，A的压强逐渐减小，B容器压强大于A容器压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是大于25%，故选：B【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意根据反应方程式的特点把握压强对平衡移动的影响13在一密闭容器中，反应mA（g）nB（g）+nC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则( )

38、A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率增加了C物质C的质量分数增加了Dm2n【考点】化学平衡的计算 【专题】化学平衡专题【分析】采用假设法分析，假设m=2n，则保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m2n【解答】解：假设m=2n，则保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m2n，A、由以上分析可知，平衡应向逆反应方向移动，

39、故A错误；B、平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，故B错误；C、平衡向逆反应方向移动，物质C的质量分数减小，故C错误；D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m2n，故D正确故选D【点评】本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键14对于可逆反应：2M（g）+N（g）2P（g）H0，下列各图中正确的是( )ABCD【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程 【专题】化学平衡专题【分析】该反应是正反应气体体积减小的放热反应，A、利用先拐先平数值大原则解答；B、利用定一议二原则分析；C、正逆反应速率都随压强的增大而增大；D、利用定

40、一议二原则分析【解答】解：A、温度升高平衡逆向移动，N的浓度应增大，故A错误；B、加压平衡正向移动，压强越大P的百分含量越高，升温平衡逆向相应的，温度越高，P的百分含量越低，故B正确；C、正逆反应速率都随压强的增大而增大，故C错误；D、温度升高平衡逆向移动，温度越高M的转化率越低，故D错误；故选B【点评】本题考查了根据图象分析影响平衡移动和化学反应速率的因素，题目难度不大注意先拐先平数值大原则和定一议二原则在图象题中的应用15反应mA（s）+nB（g）pC（g）H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是( )AnpBx点表示的正反应速率小于逆

41、反应速率Cx点比y点时的反应速率慢D若升高温度，该反应的平衡常数增大【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线 【专题】化学平衡专题【分析】由图象可以看出，增大压强，B%增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有np，注意A为固体的特征在曲线上的点为平衡状态，图象中x和y没有达到平衡状态，根据B的含量判断反应趋向于平衡分析反应进行的方向，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，据此解答【解答】解：A由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，A为固态，则有np，故A错误；Bx点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量减小时，

42、可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即V正V逆，故B错误；C由图象可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，故C正确；D正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D错误；故选C【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意根据图象判断化学平衡的移动方向，注意分析纵坐标随横坐标变化的趋势，特别是曲线的上的点与曲线外的点的区别答题时注意A为固体的特点，为易错点16如图所示是298K时N2与H2反应过程中，能量变化的曲线图下列叙述正确的是( )A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3H=92 kJ/molBa曲线是加入催化剂

43、时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184Q22Q1【考点】化学反应的能量变化规律；反应热的大小比较；催化剂的作用 【分析】A、依据热化学方程式的书写原则，标注物质的聚集状态和反应的热效应，结合断键吸收热量，形成化学键放出热量计算反应的焓变，H=放出的能量吸收的能量分析；B、根据催化剂是降低反应的活化能，加快反应速率，不改变平衡分析；C、根据催化剂不改变化学平衡，催化剂与能耗的关系分析D、根据可逆反应的特征：反应物不可能充分进行彻底来回答；【解答】解：A、热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H=92kJmol1，故A错误；B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应