江苏省泰州市泰兴一中2015_2016学年高二化学上学期限时训练试题选修含解析.doc

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1、12015-20162015-2016 学年江苏省泰州市泰兴一中高二学年江苏省泰州市泰兴一中高二（上上）限时训练化学试卷限时训练化学试卷（选修）（选修）一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 2020 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共计分，共计 6060 分每小题只有一个选项符合分每小题只有一个选项符合题意题意1下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：（）A新制的氯水在光照条件下颜色变浅B加入催化剂可以加快合成氨的速率C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率2下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A图中 a、b 曲

2、线可分别表示反应 CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B己知 2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）H2则H1H2C同温同压下，反应 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H 不同D在一定条件下，某可逆反应的H=+100kJmol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大 100kJmol13 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH（aq）=H2O（1）H=57.3kJ/mol向 1L0.5mol/L 的 NaOH 溶液中加入下列物质：稀醋酸浓硫酸稀

3、硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH1H2H3DH1H3H24下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）A从 C（石墨）C（金刚石）；H=1.9 kJmol1，可知金刚石比石墨更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C由 H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3 kJmol1，则向含 0.1 mol HCl 的盐酸中加入 4.0 g NaOH 固体，放出热量等于 5.73 kJD2 g H2完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H

4、=571.6 kJmol15在 298K、100kPa 时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（）2AH3=H1+2H2BH3=H1+H2CH3=H12H2DH3=H1H26某反应 4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g），在四种不同情况下的反应速率分别为：（A）=0.4mol/（Ls）（B）=0.6mol/（Ls）（C）=0.45mol/（Ls）（D）=0.9mol/（Ls）该反应进行得最快的是（）AB C D7要使在容积恒定的密闭

5、容器中进行的可逆反应 2A（气）+B（固）2C（气），H0 的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（）A降温 B加入 BC增大体积使压强减小D加入 A8在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1mol X 气体和 2mol Y 气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）3Z（g）此反应达到平衡的标志是（）A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1：2：3D单位时间消耗 0.1 mol X 同时生成 0.3 mol Z9在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表示反应 A（s）+2B（g）C（g）+

6、D（g）已达到平衡状态的是（）A混合气体密度 B混合气体的压强C混合气体的总物质的量 DB 的物质的量浓度10反应 2A（g）+B（g）2C（g）H0下列反应条件有利于生成 C 的是（）A低温、低压B低温、高压C高温、高压D高温、低压11某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0下列叙述正确的是（）A加入少量 W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入 X，上述反应的H 增大12据报道，在 300、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3

7、H2O（g）下列叙述错误的是（）A使用 CuZnFe 催化剂可大大提高生产效率B反应需在 300进行可推测该反应是吸热反应C充入大量 CO2气体可提高 H2的转化率D从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2和 H2的利用率313一定温度下，向容积为 2L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A该反应的化学方程式为 3B+4D 6A+2CB反应进行到 1 s 时，v（A）=v（D）C反应进行到 6 s 时，B 的平均反应速率为 0.05 mol/（Ls）D反应进行到 6 s 时，各物质的反应速率相等14在

8、 1L 密闭容器中，把 1mol A 和 1mol B 混合发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成 0.4mol D，并测得 C 的平衡浓度为 0.4molL1，下列叙述中不正确的是（）Ax 的值为 2BA 的转化率为 40%CB 的平衡浓度为 0.8 molL1DD 的体积分数为 20%15一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则（）A平衡向逆反应方向移动了B物质 A 的转化率减少了C物质 B 的质量分数增加了Dab16在密闭定容容器中，有可逆反应：nA（g）+

9、mB（g）pC（g）+qD（g）H0 处于平衡状态（已知 m+np+q），下列说法正确的是（）升温时 C（B）/C（C）的值减小降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大加入 B 后，A 的转化率变大AB C D17在一个体积固定的密闭容器中加入 2 mol A 和 1 mol B，发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），达到平衡时 C 的浓度为 a mol/L若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为 a mol/L 的是（）A4mol A+2mol BB2mol A+1mol B+3mol C+1mol DC3mol C+1mol D+1

10、mol BD3mol C+1mol D18低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）H0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加 NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小4C单位时间内消耗 NO 和 N2的物质的量比为 1：2 时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大19T时，A 气体与 B 气体反应生成 C 气体反应过程中 A、B、C 物质的量变化如图（）所示；若保持其他条件不变，温度分别

11、为 T1和 T2时，B 的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（）A在（t1+1）min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B在（t1+1）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C不再增减物质，只改变压强或温度时，A 的体积分数 V（A）%变化范围为 25%V（A）%40%D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 A 的转化率增大20在容积相同的两个密闭容器 A 和 B 中，保持温度为 423K，同时向 A、B 中分别加入 amol及 bmol HI（ab），可逆反应 2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡后，下列说法

12、正确的是（）A开始时 A 容器中的反应速率大于 B 容器中的反应速率B平衡时 c（I2）A=c（I2）BCHI 的平衡分解率：ABD平衡时，I2蒸气在混合气体中的体积分数：A 容器B 容器二二、不定项选择题不定项选择题：本题包括本题包括 5 5 小题小题，每小题每小题 4 4 分分，共计共计 2020 分分每小题只有一个或两个选每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 0 分；若正确答案包括两个分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得选项，只选一个且正确的得 2 2 分，选两个且都正确的得满分，但只

13、要选错一个，该小题就分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得得 0 0 分分21在密闭容器中，反应 2HI H2+I2H0，当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（）A减小容器体积 B降低温度C加入催化剂D恒容下充入 HI 气体22 某反应的反应过程能量变化如图所示，E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列说法正确的是（）A该反应为放热反应B该反应的焓变H=E35C催化剂不能降低反应的活化能D该反应逆反应的焓变H=E2E123700时，向容积为 1L 的密闭容器中充入一定量的 CO2和 H2，发生反应：CO2+H2（g）CO（g）+H2O（g）反应过程中测

14、定的部分数据见如表（表中 t2t1）：反应时间/minn（CO2）/molH2/mol01.501.00t10.40t20.90下列说法不正确的是（）A反应在 t1min 内的平均速率为 v（H2O）=molL1min1B温度升至 800，上述反应平衡常数为 1.56，则正反应为放热反应C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 1.00mol H2，与原平衡相比，达到新平衡时 CO2转化率增大，H2的体积分数增大D保持其他条件不变，起始时向容器中充入 1.00mol CO 和 1.50mol H2O，到达平衡时，c（CO2）=0.90mol/L24 一定条件下进行反应：COCl2（g）Cl2（g

15、）+CO（g），向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0molCOCl2（g），经过一段时间后达到平衡反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n（Cl2）/mol00.300.390.40 0.40下列说法正确的是（）A保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c（Cl2）=0.22 molL1，则反应的H0B若在 2 L 恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C保持其他条件不变，起始向容器中充入 1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和 0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v（正）v（逆）D保持其他条件不变，起始向容器中充入 1.0 molCl

16、2和 0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于 60%25在温度、容积相同的 2 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙反应物投入量1mol N2、3mol H24mol NH3NH3的浓度（molL1）c1c1反应的能量变化放出 a kJ吸收 b kJ气体密度12反应物转化率12（已知 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=92.4kJmol1）下列说法正确的是（）Ac1c22c1Ba+b92.4C1+2=1 D2=21三、解答题（共三、解答题（共 4 4 小题，满分小题，满分 4040 分）分）26下列反应在 210达

17、到平衡：6PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），其H0，K11CO（g）+Cl2（g）COCl2（g），其H0，K25104COCl2（g）CO（g）+Cl2（g），其H0，K3？（1）根据反应的平衡常数 K 的表示式，下列等式必定成立的是Ac（PCl5）c（PCl3）c（Cl2）1Bc（PCl5）c（PCl3）+c（Cl2）1Cc（PCl5）c（PCl3）c（Cl2）（2）反应的平衡常数 K3=（3）降低 Cl2浓度，反应的平衡常数 K3值将（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）要使反应和反应的 K 值相等，应采取的措施是A反应和反应同时升高温度B反应和反应同时降低温度C反应降低温度

18、，反应维持 21027（12 分）（2013 秋东湖区校级期末）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0（1）降低温度，该反应 K 值，二氧化硫转化率，化学反应速率（以上均填“增大”“减小”或“不变”）（2）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间有（3）据上图判断，反应进行至 20min 时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）；10min 到 15min 的曲线变化的原因可能是（填写编号）a加了催化剂b缩小容器体积c降低温度d增加 SO3的物质的量28（12 分）

19、（2015 秋泰兴市校级月考）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；H=90.8kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H=41.3kJmol17总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的H=；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高 CO 的转化率，可以采取的措

20、施是（填字母代号）a高温高压b加入催化剂c减少 CO2的浓度d增加 CO 的浓度e分离出二甲醚（3）已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为 400此温度下，在密闭容器中加入 CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6比较此时正、逆反应速率的大小：v正v逆（填“”、“”或“=”）若加入 CH3OH 后，经 10min 反应达到平衡，此时 c（CH3OH）=；该时间内反应速率 v（CH3OH）=29合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料从天然气获得合成气过程

21、中可能发生的反应有：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H1=+206.1kJ/molCH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H2=+247.3kJ/molCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=c/molL1（1）在一密闭容器中进行反应，测得 CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图 1 所示 反应进行的前 5min 内，v（H2）=；10min 时，改变的外界条件可能是（2）如图 2 所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的 CH4和 CO2，使甲、乙两容器初始容积相等在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变已知甲容器中 CH4的转化率随时间

22、变化的图象如图 3 所示，请在图 3 中画出乙容器中 CH4的转化率随时间变化的图象（3）800时，反应的化学平衡常数 K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol此时反应中正反应速率逆反应速率（大于、小于、等于）2015-20162015-2016 学年江苏省泰州市泰兴一中高二（上）限时训练化学试卷（选修）学年江苏省泰州市泰兴一中高二（上）限时训练化学试卷（选修）参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 2020 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共计分，

23、共计 6060 分每小题只有一个选项符合分每小题只有一个选项符合题意题意1下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：（）8A新制的氯水在光照条件下颜色变浅B加入催化剂可以加快合成氨的速率C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率【考点】化学平衡移动原理【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用【解答】解：A氯水中存在平衡 Cl2+H2O HClO+H+Cl，光照 HClO 分解，溶液中 HClO 浓度降低，平衡向生成 HClO 方

24、向移动，可用平衡移动原理解释，故 A 不选；B催化剂只能改变反应速率不影响平衡移动，所以催化剂不能用平衡移动原理解释，故 B选；C氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O ClO+2H+Cl，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以平衡移动原理解释，故 C 不选；D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，平衡正向移动，从而提高二氧化硫的利用率，可以用平衡移动原理解释，故 D 不选；故选 B【点评】本题考查化学平衡移动原理，为高

25、频考点，明确平衡移动原理内涵是解本题关键，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，不改变平衡移动的因素不能用平衡移动原理解释，题目难度不大2下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A图中 a、b 曲线可分别表示反应 CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B己知 2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）H2则H1H2C同温同压下，反应 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H 不同D在一定条件下，某可逆反应的H=+100kJmol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能

26、大 100kJmol1【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、曲线 a 是使用催化剂降低反应活化能的曲线；B、碳燃烧生成 CO 及一氧化碳燃烧生成二氧化碳都会放热；C、反应的焓变对于确定的反应，焓变是不随反应条件、途径变化的；D、依据正反应和逆反应的活化能分析判断【解答】解：A、依据催化剂能降低反应的活化能，图中 a、b 曲线可分别表示反应 CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0，使用催化剂和未使用催化剂的变化曲线，反应过程中的能量变化，故 A 错误；9B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳会放热，焓变为负值，则H1H2，故 B 错误；C、同温同压下，反应的焓变只与起

27、始和终了状态有关，与反应条件和变化途径无关，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H 相同，故 C 错误；D、图象分析正逆反应的活化能之差即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的H=+100kJmol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大 100kJmol1，故 D 正确故选：D【点评】本题考查了化学反应焓变的分析判断，影响平衡因素的分析应用，注意催化剂改变反应速率的原理，掌握基础是关键，题目难度中等3 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH（aq）=H2O（1）H=57.3kJ/mol向 1L0.5mol/L 的 NaOH 溶液中加入下

28、列物质：稀醋酸浓硫酸稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH1H2H3DH1H3H2【考点】反应热的大小比较【分析】在稀溶液中强酸与强碱生成 1molH2O 放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十 OH（aq）=H2O；H=一 57.3kJ/mol，分别向 1L 0.5mol/L 的 NaOH 溶液中加入：稀醋酸；浓 H2SO4；稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为，所以H1H3H2，故选 D【点评】本题考查中

29、和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，H 反而小4下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）A从 C（石墨）C（金刚石）；H=1.9 kJmol1，可知金刚石比石墨更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C由 H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3 kJmol1，则向含 0.1 mol HCl 的盐酸中加入 4.0 g NaOH 固体，放出热量等于 5.73 kJD2 g H2完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=571.6

30、 kJmol1【考点】化学能与热能的相互转化【专题】化学反应中的能量变化【分析】A先根据反应判断石墨和金刚石能量的高低，然后根据能量低的物质稳定；B根据硫固体转变成硫蒸气要吸收热量；C根据 NaOH 固体溶于水要放热；D根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答【解答】解：AC（石墨）C（金刚石）；H=1.9 kJmol1为吸热反应，石墨的能量低于金刚石能量，石墨比金刚石更稳定，故 A 错误；B硫固体转变成硫蒸气要吸收热量，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，故 B 错误；10CNaOH 固体溶于水要放热，所以向含 0.1 m

31、ol HCl 的盐酸中加入 4.0 g NaOH 固体，放出热量大于 5.73 kJ，故 C 错误；D2gH2完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ 热量，4g H2完全燃烧生成液态水放出 571.6kJ热量，则热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=571.6 kJmol1，故 D 正确；故选：D【点评】本题考查了反应热的理解应用，主要是能量高低和物质稳定性的关系，盖斯定律的应用，NaOH 固体溶于水要放热，热化学方程式的书写，题目较简单5在 298K、100kPa 时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）H22Cl

32、2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（）AH3=H1+2H2BH3=H1+H2CH3=H12H2DH3=H1H2【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】设 2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3由盖斯定律可知，=+2分析【解答】解：设 2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3由盖斯定律可知

33、，=+2，因此H3=H1+2H2故选 A【点评】本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系，明确化学反应的关系，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可6某反应 4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g），在四种不同情况下的反应速率分别为：（A）=0.4mol/（Ls）（B）=0.6mol/（Ls）（C）=0.45mol/（Ls）（D）=0.9mol/（Ls）该反应进行得最快的是（）AB C D【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【专题】化学反应速率专题【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故速率之比与其化学计量数的比值越大，表示的反应速

34、率最快【解答】解：（A）=0.4mol/（Ls），则=0.1mol/（Ls）；（B）=0.6mol/（Ls），则=0.12mol/（Ls）；（C）=0.45mol/（Ls），则=0.113mol/（Ls）；11（D）=0.9mol/（Ls），则=0.15mol/（Ls），故（D）表示的反应速率最快，故选 D【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，常用归一法与比值法判断，利用比值法可以快速解答7要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应 2A（气）+B（固）2C（气），H0 的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（）A降温 B加入 BC增大体积使压强减小D加入

35、A【考点】化学反应速率的影响因素【分析】对于反应 2A（气）+B（固）2C（气）来说，增大浓度、温度、压强或加入催化剂都可增大反应速率，注意 B 为固体的特点，以此解答【解答】解：A降低温度，反应速率减小，故 A 错误；BB 为固体，加入 B，反应速率不变，故 B 错误；C增大体积使压强减小，气体浓度降低，反应速率减小，故 C 错误；D加入 A，则气体浓度增大，反应速率增大，故 D 正确故选 D【点评】本题考查化学反应速率的影响，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，把握 B 为固体的特点，为解答该题的关键，难度不大，答题时注意审题，把握题给信息8在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入

36、 1mol X 气体和 2mol Y 气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）3Z（g）此反应达到平衡的标志是（）A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1：2：3D单位时间消耗 0.1 mol X 同时生成 0.3 mol Z【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】由 X（g）+2Y（g）3Z（g）可知，该反应前后的化学计量数之和相等，然后根据达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，各物质的浓度不再改变来解答【解答】解：A、该反应前后的化学计量数之和相等，容器内的压强始终不随时间改变，所以压强不再变化，不能确定是否达到平衡，

37、故 A 错误；B、反应达平衡时，各物质的浓度不再随时间改变，故 B 正确；C、平衡时各物质的浓度之比决定于反应前加入的量和转化程度，与是否达到平衡状态无关，故 C 错误；D、单位时间内消耗 0.1 mol X 为正速率，同时生成 0.3 molZ 为正速率，都是正速率不能说明达到平衡状态，故 D 错误；故选 B【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系129在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表示反应 A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）A混合气体密度 B混合气体的压强C混合气体的总物质的量 D

38、B 的物质的量浓度【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断【解答】解：AA 为固体，反应前后气体的质量不等，定容密闭容器中气体体积不变，所以密度变化，所以当密度不再发生变化时能证明达到了平衡状态，故 A 正确；BA 为固体，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，压强不变，不能从压强的角度判断化学反应是否达到平衡状态，故 B 错误；C反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量始终不变，所以不能证明达到平衡状

39、态，故 C 错误；D反应到达平衡状态时，平衡时各物质的浓度不变，则 B 的物质的量浓度不变，能证明达到平衡状态，故 D 正确；故选：AD【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的物理量不能作为化学平衡的判断依据，如该题中的压强、气体的总物质的量10反应 2A（g）+B（g）2C（g）H0下列反应条件有利于生成 C 的是（）A低温、低压B低温、高压C高温、高压D高温、低压【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】该反应是气体体积减小、吸热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可采取加压、升高温度、减小

40、C 的浓度、增加反应物的浓度的方法【解答】解：该反应是气体体积减小、吸热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可采取加压、升高温度、减小 C 的浓度、增加反应物的浓度的方法故选 C【点评】本题考查了化学平衡的影响因素，难度不大，注意压强对反应前后气体体积不变的反应无影响11某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0下列叙述正确的是（）A加入少量 W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入 X，上述反应的H 增大【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A、W 为固体，增大 W 的用量，

41、不影响平衡的移动；B、该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；13C、升高温度平衡向吸热反应移动；D、反应热H 与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关【解答】解：A、W 在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故 A 错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故 B 正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故 C 错误；D、反应热H 与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变

42、，与参加反应的物质的物质的量无关，故 D 错误；故选 B【点评】本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握12据报道，在 300、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述错误的是（）A使用 CuZnFe 催化剂可大大提高生产效率B反应需在 300进行可推测该反应是吸热反应C充入大量 CO2气体可提高 H2的转化率D从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2和 H2的利用率【考点】化学平衡的影响因素；催化剂的作用【专题】压轴题；热点问题；化学平衡专

43、题【分析】根据催化剂、温度、浓度对化学反应速率和化学平衡的影响来分析解答，并注意吸热反应与反应的条件无关【解答】解：A、因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，故 A 对；B、反应需在 300进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，故 B错；C、充入大量 CO2气体，能使平衡正向移动，提高 H2的转化率，故 C 对；D、从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高 CO2和 H2的转化率，故 D 对；故选：B【点评】本题考查化学反应速率和化学平衡知识，易错点为利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是

44、逆向移动，倘若给出的信息为温度条件则无法判断，升高温度化学平衡向吸热的方向移动，而吸热反应取决于反应物与生成物总能量的相对大小13一定温度下，向容积为 2L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A该反应的化学方程式为 3B+4D 6A+2C14B反应进行到 1 s 时，v（A）=v（D）C反应进行到 6 s 时，B 的平均反应速率为 0.05 mol/（Ls）D反应进行到 6 s 时，各物质的反应速率相等【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】A、根据图象中的有关数据判断四种物质的变化，再根据计量数之比等

45、于物质的量的变化量之比；B、根据图象形成 1s 时 A、D 的物质的量变化，然后根据 v=进行计算即可；C、6s 时 B 的浓度为 0.6mol，B 的物质的量变化为 0.6mol，容器容积为 2L，然后根据 v=进行计算 B 的平均反应速率；D、根据图象判断反应平衡状态，化学反应速率与化学计量数成正比，计量数不同，反应速率则不相同【解答】解：A、由图可知，反应达到平衡时 A 物质增加了 1.2mol、D 物质增加了 0.4mol、B 物质减少了 0.6mol、C 物质了 0.8mol，所以 A、D 为反应物，物质的量之比为 3：1，B、C为生成物，物质的量之比为 3：4，反应方程式为：3B+

46、4C 6A+2D，故 A 错误；B、反应到 1s 时，v（A）=0.3mol/（Ls），v（D）=0.1mol/（Ls），所以 v（A）v（D），故 B 错误；C、反应进行到 6s 时，n（B）=1mol0.4mol=0.6mol，v（B）=0.05mol/（Ls），故 C 正确；D、根据图象可知，到 6s 时各物质的物质的量不再改变了，达到平衡状态，所以各物质的浓度不再变化，但是由于各物质的化学计量数不相同，则各物质的反应速率不相等，故 D 错误；故选 C【点评】本题主要考查了可逆反应的书写、化学平衡的特征、及化学反应的计算，本题解题的关键是根据图象找出相关信息，对学生的识图能力有一定的要求

47、，题目中等难度14在 1L 密闭容器中，把 1mol A 和 1mol B 混合发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成 0.4mol D，并测得 C 的平衡浓度为 0.4molL1，下列叙述中不正确的是（）Ax 的值为 2BA 的转化率为 40%CB 的平衡浓度为 0.8 molL1DD 的体积分数为 20%【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】C 的平衡浓度为 0.4mol/L，则平衡时生成 C 的物质的量为 1L0.4mol/L=0.4mol，3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气）起始：1mol1mol00转化：

48、0.6mol0.2mol0.2xmol0.4mol平衡：0.4mol0.8mol0.4mol0.4mol则 x=2，15以此解答该题【解答】解：C 的平衡浓度为 0.4mol/L，则平衡时生成 C 的物质的量为 1L0.4mol/L=0.4mol，3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气）起始：1mol1mol00转化：0.6mol0.2mol0.2xmol0.4mol平衡：0.4mol0.8mol0.4mol0.4molA0.2xmol=0.4mol，x=2，故 A 正确；BA 的转化率为100%=60%，故 B 错误；CB 的平衡浓度为=0.8mol/L，故 C 正确；DD 的体积分数为1

49、00%=20%，故 D 正确故选：B【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，解答本题时注意根据生成物的浓度或物质的量利用三段式法计算可轻松解答该题15一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则（）A平衡向逆反应方向移动了B物质 A 的转化率减少了C物质 B 的质量分数增加了Dab【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B 的浓度应为原来的 50%，实际平衡时 B 的浓度是原来的 60%，比假设大，说明平衡向生成 B 的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向

50、移动，则 ab，据此结合选项判断【解答】解：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B 的浓度应为原来的 50%，实际平衡时B 的浓度是原来的 60%，比假设大，说明平衡向生成 B 的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则 ab，A、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B 的浓度应为原来的 50%，实际平衡时 B 的浓度是原来的 60%，大于原来的 50%，说明平衡向生成 B 的方向移动，即向正反应移动，故 A 错误；B、根据 A 的判断，平衡向正反应移动，反应物转化率增大，故 B 错误；C、平衡向正反应移动，B 的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质 B 的质量分数增大，故 C 正确；D、根据