辽宁省实验中学分校2014-2015学年高一化学上学期期末考试试卷 理.doc

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1、辽宁省实验中学分校2014-2015学年高一上学期期末考试化学试卷 理可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 C：12 Fe：56 Cu：64 Ag：108满分：100分 时间：90分钟第I卷（选择题 共60分）一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分。每小题只有一个正确答案）1、下列事实与胶体知识有关的是（ ） 用盐卤点豆腐；生产出果冻；用明矾净水；河海交汇处可沉积成沙洲； 初冬凌晨的迷雾的形成 A B C D全部都是2、如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离 方法是() 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）

2、元素，但它对人体 是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海 鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有 关解释不正确的是（ ） A维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B维生素C具有还原性 C青菜中含有维生素C D生成砒霜的过程中砷元素发生氧化反应N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”； 它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的笑气和二氧化碳，下列数值不 一定相同的是（ ） A分子数 B电子数 C原子数 D质量5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

3、A常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA B22.4L CO2与过量的Na2O2反应，转移的电子数为NA C物质的量浓度为0.3mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl- 个数为0.6 NA D3mol NF3（F元素为-1价）与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移电子数2NA6、硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是（ ） A硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 C水泥、水晶和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅7、 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A漂白粉露置在空气中

4、失效：ClOCO2H2OHClOHCO3 B向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3 C碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2D强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO+Fe(OH)3 FeO42+3Cl+H2O+4H+8、下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ） 物质组别甲乙丙AMgFeSO4O2BAl2O3HClNaOHCCO2H2ONa2O2DNaHCO3Ca(OH)2Na2CO32K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O， K2Cr2O

5、7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O， Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。 下列结论正确的是（ ） A均是氧化还原反应 B氧化性强弱顺序是K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2 C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1 D反应中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02102310、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 ( ) ApH1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3、SO42 B能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42、Cl C在含大量Fe3+ 的溶液中：NH4+、Na+ 、Cl、N

6、O3 D能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3、NO3 11、有五种化合物：Mg(HCO3)2，Al(OH)3，Al，(NH4)2CO3，Al2O3。跟盐酸和 NaOH溶液都能反应的物质有（ ）A二种 B三种 C四种 D五种12、将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是（ ）选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+正确，Fe3+和Fe、Cu均可反应B当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，无Fe3+正确，Fe和Cu与Fe3+都反应，故有Fe2+和Cu2+，无Fe3+C当铜有剩余，铁无剩余时

7、，溶液中一定只有Fe2+，无Cu2+正确，Cu有剩余，故无Cu2+D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正确，不可能有Fe剩余，而铜不剩余，因为Fe比Cu优先于Fe3+反应13、下列叙述正确的是（ ） A向含CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和 溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3 的物质的量之比为1：2C等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体 积相同 D向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶

8、析出14、下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ） A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 DSO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色15、假设SiO2原子晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。当有25%的 硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为（ ） AKAlSiO4 BKAlSi2O6 CKAlSi3O8 DKAlSi4O10对水的处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂粉精、活性炭等。2008年北京奥运会拟用臭氧、活性炭对游泳池 进行消毒和净

9、化。下列说法中不正确的是（ ） A臭氧、活性炭处理水的原理相同 B由于氯气能和水中的有机物反应，生成含氯化合物，因而不是理想的水处理剂 C漂粉精长期露置在空气中会失效 D臭氧和氯气都具有强氧化性由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应后，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余。则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比（ ） A2：4：7 B2：4：5 C2：4：3 D3：5：818、某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：澄清石灰水(无浑浊现象)；氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；

10、浓H2SO4(无现象)；灼热氧化铜(变红)；无水硫酸铜(变蓝)。(假设每一次吸收均完全)。对该混和气体成分判断正确的是（ ）A一定没有CO2 ，肯定有H2 B一定有CO、CO2和水蒸气C一定有H2、CO2和HCl D可能有CO2、NH3和水蒸气19、在隔绝空气的情况下，9.2 g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48 L（标准状况下）NO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（ ）A18.6 g B20 g C19.4 g D24 g20、在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 molL-1

11、和1.5molL-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（ ） A反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol B反应后产生13. 44 L H2（标准状况） C反应后溶液中Fe2和Fe3物质的量之和为0.9 mol D由于氧化性Fe3+H+，故反应中先没有气体产生后产生气体第II卷 （非选择题 共40分）非选择题（本题共包括4道题，共40分）21、（10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化： 其中：a是单质；b是气体且为含氢化合物；c、d是氧化物；e是最高价含氧酸。（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断:（用化学式表示）： a

12、；b ； e 。写出由c生成d的化学方程式_（2）如果a为单质且是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）： a ；b ；c ；并写出由d生成e的化学方程式_22、(10分)化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题： （1）向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪 色的微粒分别是_、_。将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中，有氨气生成，其反应过程分为两步，其中第二 步反应的离子方程式为_。（3）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性，写出发生反应的离子方程式 _；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应 的离子方程

13、式_。23、（8分）下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体。L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去） 请回答以下问题：含碳量在0.03 %2 %之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金 是 ； A铝合金 B青铜 C镁合金 D钢铁（2）F的化学式为 ；（3）I与氯气反应的离子方程式为 ；（4）A与B生成C和D的反应是 （填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；（5）D与L反应的离子方程式为 。（12分）某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的

14、反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装置。 请回答下列问题（1）写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方程式 。（2）实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的 是 ；装置中B瓶的作用是 。停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是 。为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是 。实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量

15、：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5 molL1； 实验后A溶液：V40mL c(H+)1.0 molL1。假设反应中HNO3既无挥发也无分解， 则： 参加反应的HNO3的物质的量为 mol。若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为 。参考答案（2）a：N2（1分）；b：NH3（1分）；c：NO（1分）；3NO2+ H2O = 2HNO3 +NO 。（2分） 22、（1）H+、HClO （2）NH4+OH-=NH3+H2O （3）2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O；Ba2+SO42-BaSO4(每空2分）23、（1）D （1分） （2）SO2 （1分） （3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl （2分） （4）放出 （2分） （5）Al2O3 + 2OH2AlO2 + H2O （2分）- 6 -