陕西省西安市西工大附中2013届高三化学第十二次适应性训练试题新人教版.doc

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1、陕西省西安市西工大附中2013年高三第十二次适应性训练化学试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Si-28、S-32、Cl-35.5、Na-23、K-39、Cr-52、Hg-201、Cu-63.6第卷（选择题 共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法不正确的是A. 工业酒精的浓度通常为95 B. 氯气易液化，可用钢瓶储存液氯C. 天然橡胶、聚氯乙烯的链节中均含有两种官能团D. 向某溶液加入CCl4，若CCl4层

2、显橙红色，证明原溶液中存在Br28下列叙述正确的是A7.45g KCl中含有0.1NA个KCl分子B标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2 NAC含0.2 NA个K+的K2SO4固体溶解于1 L水中，所得溶液浓度为0.1 molL-1D常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为2 NA9. 分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构) A7种 B8种 C9种 D10种10. 下列离子方程式书写正确的是A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)33H+B实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO24H+2C

3、l Cl2Mn2+2H2OC用小苏打治疗胃酸过多： 2H=CO2H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+11. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2使溶液呈碱性。根据这一物理 化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示，反应的 总方程式为：2CuAg2OCu2O2Ag，下列有关说法正确的是 A电池工作时，OH向正极移动 B测量原理示意图中，Ag2O为负极 C电流方向是从Ag2O/ Ag电极到Cu电极 D正极的电极反应为：2Cu2OH2e Cu2OH2O12常温下，将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L盐酸等体积

4、混合，已知相同条件时 MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是 A若a=b，则混合后溶液的pHc(Cl-)C若a=2b，则c(M+)c(Cl-)c(MOH) c(OH-)c(H+)D若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b13. 在一定温度下，反应PCl3 (g) + Cl2 (g) PCl5 (g)的平衡常数为6。若将1.0 mol的PCl5(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时PCl5 (g)的最大分解率接近于A33% B50% C67% D75%第卷（非选择题 174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题第32题

5、为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第39题为选考题，考生根据要求做答）（一）必考题（11题，共129分）26. （15分）碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。（1）Al的原子结构示意图为 ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 （2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应化学方程式为 。（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) H0 某温度和压强

6、条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.6g。H2的平均反应速率是 mol(Lmin)。平衡时容器内N2的浓度是 molL-1。SiCl4(g)的转化率是 。若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应 （填“增大”、“减小”或“不变”）。在不改变反应条件的情况下，为了提高SiCl4(g)的转化率，可通过改变投料配比的方式来实现。下列四种投料方式，其中可行的是

7、 。选项投料方式An(SiCl4) ：n(N2) ：n(H2) = 1 ：1 ：2Bn(SiCl4) ：n(N2) ：n(H2) = 1 ：2 ：2Cn(SiCl4) ：n(N2) ：n(H2) = 3 ：2 ：2Dn(SiCl4) ：n(N2) ：n(H2) = 2 ：1 ：3高温焙烧碳BaS重晶石矿盐酸滤液气体NaOH吸收结晶BaCl22H2O27. （14分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下，某研究小组在实验室用重晶石（主要成分为BaSO4）对上述工业过程进行了模拟实验。 （1）步骤中BaSO4与碳在高温下反应，每1mol碳生成CO需要吸收1428kJ的热量，此反应的热化学方程式为_

8、。（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， = 。 【 已知：Ksp(AgBr)=5.410-13, Ksp(AgCl)=2.010-10 】（3） 在实验室中BaCl2的重要用途之一是检验，要检验某无色溶液中含有 的操作方法是：取少量样品，先加入足量的_（填试剂名称），无明显现象，再滴加少量_（填试剂名称），若有白色沉淀产生，说明含有。（4）将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体有沉淀生成，则后通入的气体不可能是 _。 A. NH3 B. NO2 C. CO2 D. H2S（5）若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2S和NaHS

9、，则溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为_。（6）将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时混合溶液的体积为100 mL，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为_mol/L。（保留小数点后三位） 28.（14分）现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。（1）仪器a的名称为_。（2）检查装置气密性的操作为 _。（3）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是_。（4）甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。实验编号实验目的T / K催化剂浓度甲组实验探究浓度对速率的影响2983滴FeCl3溶液

10、10mL 2% H2O2甲组实验29810mL 5% H2O2（5）甲、乙两小组得出如图数据。由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率_。乙组研究酸、碱对H2O2分解的影响因素，乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反 应制备H2O2，其化学反应方程式为_; 支持这一方案的理由是_。36.【化学选修2 化学与技术】（15分）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。氧化还原法废水废水废水pH近于7废水中和法除悬浮物除Cu2+ 、Hg2+除CN混凝法沉淀法（1）废水I若采用CO2处理，离子方程式是 。废水常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO3)越大，净水效果

11、越好，这是因为 。废水III中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式)：Hg2+ = CH3Hg+ + H+ ，我国规定Hg2+的排放标准不能超过0.05 mgL。若某工厂排放的废水1 L中含Hg2+ 310-7mo1，是否达到了排放标准 (填“是”或“否”)。废水常用C12氧化CN 成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5:2，则该反应的离子方程式 。（2）化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量(以mgL计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD)，过程如下：I 取V1m

12、L水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 molL K2Cr2O7溶液。II 加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。III反应完毕后，冷却，加指示剂，用c molL的硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。 I中，量取K2Cr2O7溶液的仪器是 。 III中，发生的反应为：Cr2O72+6Fe2+14 H+=2Cr3+6Fe3+7H2O由此可知，该水样的化学需氧量COD= (用含c、V1、V2的表达式表示)。37【化学选修3 物质结构与性质】（15分）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域

13、。回答下列问题：（1）铜原子基态电子排布式为 。（2）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00gcm-3，则铜晶胞的体积是 cm3、晶胞的质量是 g，阿伏加德罗常数为_。（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为 。（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的化学方程式为 。3

14、8【化学选修5 有机化学基础】（15分）AG都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题： （1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO2和3.6g H2O；E的蒸气对氢气的相对密度为30，则E的分子式为_。 （2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_。 （3） 由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_、_。 （4） 由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_、_。 （5） F存在于栀子香油中，其结构简式为_。（6）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有_种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是_ (填结构简式化学参考答案题号78

15、910111213答案CDCBCBA26（15分）（1） （1分） 2Al +2OH-+2H2O = 2AlO2 + 3H2 （2分） （2）Si3N4 +16HF = 3SiF4 + 4NH4F （2分） （3）0.024 （2分） 0.06（2分） 40% （2分） 减小（2分） A、B （2分） 27.（14分）（1）BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s) H=+571.2kJ/mol（2分）（2）2.710-3（2分） （3）稀盐酸（2分） BaCl2溶液（2分）（4）C（2分） （5）c(HS-) c(S2-) c(OH-)（2分）（6）0.011 （2分）28.（

16、14分）（1）锥形瓶（2分）（2）将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗上下活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则说明装置气密性良好，反之则气密性差。（或关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移，停止加热后注射器活塞回到原来位置，则说明装置气密性良好，反之则气密性差。或关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移，停止用力后注射器活塞回到原来位置，则说明装置气密性良好，反之则气密性差。（2分，其他合理答案也给分）（3）2H2O2=2H2O+O2（2分）（4）3滴FeCl3溶液（2分）（5） 越快（2分） BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2（2分）制备H2O2的

17、环境为酸性环境，H2O2分解速率较慢（2分）36.（15分）(1) OH- + CO2=HCO3-(2分) HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al(OH)3，净水效果增强(2分) CH4(2分)否(2分) 4Cl2 + 2CN- + 4H2O =10Cl- + 2CO2 + N2 + 8H+(2分)(2) 酸式滴定管 (2分) 8000 (15-cV2)/V1(3分)37. （15分）(1) 1s22s22p63s23p63d104s1(1分)(2) 4.710-23(2分) 4.2310-22(2分) 6.011023 （2分） (3) sp3 (2分) K2CuCl3(2分)(4) 过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行。(2分) （2分）38. （15分）(1) C2H4O2（2分）(2) （2分）或（3）NaOH的醇溶液，加热（1分）；浓硫酸，加热（1分）（4）取代反应（1分），加成反应（1分） （2分）（6）7种 （2分） （3分） 6