2022届高考化学一轮复习课时作业1物质的量气体摩尔体积含解析202106071165.docx

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1、-1-课时作业课时作业 1 1物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积一、选择题1下列说法中正确的是()A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B阿伏加德罗常数是 12kg12C 中含有的碳原子数C1mol 水分子中含有 2mol 氢原子和 1mol 氧原子D一个 NO 分子的质量是ag，一个 NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是(ba)g2雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展 PM2.5 和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A臭氧的摩尔质量是 48gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 23C16g 臭氧中含有 6.021023个原子D1.00mol 臭氧中含有电子

2、总数为 186.0210233如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等 B气体密度相等C气体质量相等 D电子数相等4.如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A若中的 H2为 1mol，则中所含原子总数为 3.011023个B和中气体的质量之比为 18CH2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应-2-D两容器的温度和压强均相同5室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)()A气体反应物的总体积为 0.448LB装置中氢元素的总质

3、量为 0.04gC生成物中含有 0.01NA个分子D.生成物完全溶于水后所得溶液含有 0.01NA个 NH46下列选项中所涉及的两个量一定相等的是()A11.2LCl2与 4.25gNH3所含有的原子数B等物质的量的 Al 分别与足量的盐酸、NaOH 溶液反应转移的电子数C标准状况下 36gH2O 与 1.2041024个 O2分子所占的体积D18.0g 重水(D2O)与 20gNe 所含有的电子数7在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()A.同密度、同压强的 N2和 C2H4B同温度、同体积的 O2和 N2C同体积、同密度的 C2H4和 COD同压强、同体积的 O2和 N28室温时，两

4、个容积相同的烧瓶中分别盛有 M 和 N 两种气体(同温同压)，取下弹簧夹 A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是()编号气体 MH2SH2NH3NO气体 NSO2Cl2HClO2A.BCD9设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()-3-A1mol 甲苯含有 6NA个 CH 键B18gH2O 含有 10NA个质子C标准状况下，22.4L 氨水含有NA个 NH3分子D56g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成NA个 SO2分子10乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲

5、醛与氨的物质的量之比应为()A11B23C32D2111如图表示 1gO2与 1g 气体 X 在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则气体 X 可能是()AC2H4BCH4CNODCO212肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，11.2LN2中含电子总数为 5NAB标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为 6NAC标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为 0.6NAD若生成 3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为

6、 0.2NA二、非选择题-4-13合成氨工业生产中所用的Fe 催化剂的主要成分为 FeO、Fe2O3。(1)某 FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧原子的物质的量之比为 45，其中 Fe2与 Fe3物质的量之比为_。(2)当催化剂中 Fe2与 Fe3的物质的量之比为 12 时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为_。(3)写出由 C(炭粉)与 Fe2O3在高温下反应制备铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)_。(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向 480gFe2O3粉末加入炭粉的质量为_，生成实验条件下 CO2的体积为_(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24Lmol1)。14某

7、中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约 20、1.01105Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。(一)甲组同学拟设计如图 1 所示的装置来完成实验。(1)写出装置中发生反应的离子方程式：_。(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：_。(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于_。(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：_(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由：_。(二)乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会

8、将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图 2 所示的实验装置。-5-实验中准确测定出 4 个数据，如下表：实验前实验后铝铜合金质量(g)m1m2量液管(C)体积(mL)V1V2利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm_。课时作业课时作业 1 1物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积1解析：摩尔是物质的量的单位，A 不正确；NA是 0.012kg12C 中含有的碳原子数，B 不正确；（ba）g 是一个氧原子的质量，D 不正确。答案：C2解析：臭氧的摩尔质量是 48g/mol，A 错误；同温同压条件下

9、，等质量的氧气和臭氧-6-体积比为 32，B 错误；1.00mol 臭氧中含有电子总数为 246.021023，D 错误。答案：C3答案：A4解析：根据图示可知，和中 H2与 O2的分子个数之比为 21，若 H2为 1mol，则 O2为 0.5mol，故 O 原子数目为 6.021023个，A 项错误；和中 H2与 O2的分子个数之比为 21，所以其物质的量之比为 21，质量之比为 18，B 项正确；H2能发生置换反应，如 H2与 CuO反应，O2也能发生置换反应，如 O2与 H2S 反应，C 项错误；根据阿伏加德罗定律，和两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同

10、，D 项错误。答案：B5解析：等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积无法计算，A 项错误；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C 项错误；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，NH4个数小于 0.01NA，D 项错误。答案：B6解析：Cl2所处状态的气体摩尔体积不一定为 22.4Lmol1，不能确定其物质的量，故不能确定 Cl2中原子数目，故 A 错误；等物质的量的 Al 分别与足量盐酸和 NaOH 完全反应，反应中 Al 均由 0 价变为3 价，转移电子数目相等，故 B 正确；36gH2O 与 1.2041024个 O2分子均为 2mol，标况下水

11、为液态，36g 水体积远远小于 44.8L，故 C 错误；18.0g 重水（D2O）为0.9mol，含有电子为 9mol，20gNe 为 1mol，含有电子为 10mol，二者含有电子数不相等，故 D错误。答案：B7解析：同温同压下，同体积的气体分子数相等，所以 A、B、D 错误；C 项，密度乘以体积等于质量，C2H4和 CO 的相对分子质量都是 28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。答案：C8解析：设气体 M、N 的物质的量均为amol。2H2SSO2=3S2H2Oamol12amoln（气）n（SO2）12amolH2和 Cl2混合不反应，n（气）2amol-7-NH3HCl

12、=NH4Cl气体的物质的量变为 02NOO2=2NO22NO2 N2O4amol12amolamolamoln（气）n（X），又因质量均为 1g，由nmM可得M（X）M（O2），故仅有 D 项符合题意。答案：D12解析：1 个 N2分子含有 14 个电子，标准状况下，11.2LN2的物质的量为 0.5mol，则所含电子数为 7NA，A 项错误；标准状况下肼为液体，22.4LN2H4的物质的量远大于 1mol，故所含原子数远大于 6NA，B 项错误；1 个肼分子含有 5 个共价键，3.2gN2H4的物质的量为 0.1mol，则所含共价键的数目为 0.5NA，C 项错误；反应 N2H42H2O2=

13、N24H2O 中，生成 4molH2O 时转移 4mol 电子，故生成 3.6g（即 0.2mol）H2O 时，转移电子的数目为 0.2NA，D 项正确。答案：D13解析：（1）设 FeO、Fe2O3分别为xmol、ymol，根据铁、氧原子物质的量之比得：（x2y）（x3y）45，xy21，Fe2与 Fe3物质的量之比x2y11。（2）根据-8-催化剂中 Fe2与 Fe3的物质的量之比为 12，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为 11，混合物中铁的质量分数为35672160100%72%。（3）由题给信息知，C（炭粉）会将一部分 Fe2O3还原成 FeO，同时 C（炭粉）被氧化成 CO

14、2。（4）由于催化剂中 Fe2与 Fe3的物质的量之比为 12时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为 11，原料480gFe2O3的物质的量为 3mol，Fe2O32FeO，原料中必须有13的 Fe2O3参加反应，即 1molFe2O3参加反应，理论上要有 0.5molC 反应，即 6gC。生成 CO2为 0.5mol，在该条件下体积为 12L。答案：（1）11（2）72%（3）2Fe2O3C=高温4FeOCO2（4）6g12L14 解析：（一）（1）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为 2Al6H=2Al33H2。（2）铝与稀硫酸反应产生的氢

15、气使锥形瓶内气压增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。（3）气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积。（4）装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，生成的氢气的体积与排出空气的体积相等，所以没有影响。（二）2Al6H=2Al33H22mol3molm1m227mol（V2V1）103LVmVm9（V2V1）500（m1m2）L/mol。答案：（一）（1）2Al6H=2Al33H2（2）铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大，瓶内压强大于大气压（3）量筒内收集到水的体积（4）没有相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出空气的体积相等（二）9（V2V1）500（m1m2）L/mol