江苏省海安县实验中学2015_2016学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、实验中学2015-2016学年度第一学期期中考试试题高一化学考试时间：90分钟 满分：100分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分第卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 一、单项选择题（每题有只有1个正确答案，每题2分，共15题，共30分）以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是( )A干冰、铁、氯化氢 B生石灰、白磷、熟石灰C烧碱、液态氧、碘酒 D空气、氮气、胆矾3. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧

2、化还原反应的是( )A野火烧不尽，春风吹又生 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 4.下列各物质所含分子数目，按由大到小顺序排列的是（ ） 0.2mol NH3 标准状况下22.4L Ne 4 9mL 水 含有1.806x1023个原子的SO2A B C D5.下列有关0.2molL1 BaCl2溶液的说法不正确的是( )A500mL溶液中Ba2离子浓度为0.2molL1B500mL溶液中Cl离子浓度为0.2molL1C500mL溶液中Cl离子总数为0.2NAD500mL溶液中Ba2和Cl离子总数为0.3NA6.下列关于胶体和溶

3、液的说法正确的是（ ） AFe(OH)3胶体粒子直径在1 nm100nm之间 B豆浆不是胶体CFe(OH)3胶体粒子能穿过半透膜，不能通过滤纸空隙 DFe(OH)3胶体和CuSO4溶液都能产生丁达尔现象7下列物质中，属于电解质的是()ACO2 B盐酸 CCaCO3 D NaOH溶液8.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c(H+)=0.2molL-1，c(Al3+)=0.4molL-1，c( SO)=0.8molL-1，则c(K+)为（）A0.15molL-1 B0.2molL-1 C0.3molL-1 D0.4molL-19.下列四种化学操作名称从左到右分别是：() A蒸发、蒸馏、过滤、

4、分液B过滤、蒸馏、蒸发、分液C过滤、蒸发、蒸馏、分液 D分液、蒸馏、蒸发、过滤 10.实验室需用480mL0.1molL-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A称取7.68g硫酸铜，加入480mL的水 B称取12.0g胆矾，配成480mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g 胆矾，配成500mL溶液11.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（ ） AH、K、HCO3、NO3 BOH、Cl、Na、Fe 3+CCu2、NO3、CO32、Cl DMg2、K、Cl、NO312. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（ ）

5、A在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3 B热稳定性：Na2CO3NaHCO3 C同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3NaHCO3 DNa2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3 13. 下列反应中，H2O只作氧化剂的是（ ）电解A2F22H2O4HFO2 B2Na2H2O2NaOHH2CCl2H2OHClHClO D2H2O2H2O214. 只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、FeCl3、MgSO4四种溶液。这种试剂是（ ） AHCl BBaCl2 CAgNO3 DNaOH15. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A钠与水反应：Na2H2O=Na2O

6、HH2B氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应 ： Ba2+ + OH + H+ SO42 = BaSO4+ H2OC铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2D过氧化钠与水反应： 2Na2O22H2O=4Na4OHO2二、不定项选择题 （每题有一个或两个正确答案，共5题，全对得4分，选一个且正确得2分，错选多选不得分，共20分）16.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NAB通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4LC常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAD物质的量浓度为0.5

7、mol/L的Mg(NO3)2溶液中，含有NO3个数为1 NA17.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是（ ）A BC D18.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D .分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水

8、19.将NO2和NH3混合，在一定条件下发生反应：，下列说法正确的是（ ）A. NO2被氧化 B. NO2既是氧化剂，又是还原剂C. NO2是氧化剂 D. 1 mol NH3反应，转移3mol电子20、下列离子的检验方法合理的是 () A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- B. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+C. 用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若有黄色火焰产生，该固体中一定含Na+,不含K+。 D验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明有Cl-第卷 非选择题（共50

9、分）三、填空题（本大题共5小题，共45分）21、（7分）某溶液含有Ba2+、 Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下（请写出最佳答案）：+C+B+ABa2+、 Cu2+、Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3白色沉淀2（1）所加试剂的化学式：A_、B_、C_（2）写出生成沉淀1的离子方程式_；生成沉淀3的离子方程式_；（3）试猜想上述溶液中一定存在的另一种离子是_（写化学式），请写出该离子所对应的一种盐的电离方程式_。22.(11分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制

10、情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称). (2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g. (3)配制时，其正确的操作顺序是 。（字母表示，每个字母只能用一次） A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶 B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处 (4)根据计算得知，所需质量分

11、数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为： mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 mL的量筒最好。23、 （12分）（1）1.5mol 的H3PO4含有 个H3PO4分子；（2）同温、同压下等质量的SO2和NO2，它们所占的体积比为 ，所含氧元素的物质的量之比为_；（3）2 mol O2与1 mol O3的摩尔质量的比是_。（4）某化合物的相对分子质量为m，在t 时A ml该化合物饱和溶液为B g，将其蒸干后得到固体C g。该化合物在t 时的溶解度为 g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 。24、（6分）下列图示中，A为一种常见

12、的单质，B (白色)、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。 填写下列空白： 写出化学式：A ，B 。 写出反应的离子方程式： 。 写出反应的化学反应方程式： 。 25、（9分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。(提示：碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳)主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检验装置的气密性将10.0 g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到20.0 g从分液漏斗滴入6 molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓通入一定量的空气再

13、次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到22.0 g重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为22.2 g请填空和回答问题：(1)装置中干燥管B的作用_。如果没有连接该干燥管，测试的结果_(填偏高、偏低或不变)。(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_(填偏高、偏低或不变)。(3)步骤的目的是_，如果没有进行步骤的操作，测试的结果_(填偏高、偏低或不变)。(4)试样中纯碱的质量分数为_。四、计算题：（本大题共1小题，共5分）26.(5分）有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水中，待充分反应后收集到标准状况下的气体22.4L，求:（1）其中含

14、氧化钠的物质的量是多少？（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数是多少？高一化学参考答案：1. D 2. C 3.C 4. B 5. B 6. A 7. C 8. B 9. C 10. D 11. D 12. B 13.B 14. D 15. D 16.C 17.BC 18. D 19.CD 20. D 21(每空1分，共 7分) (1) AHCl BNa2SO4 CNaOH (2) Ag+ + Cl- = AgCl ； Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 (3)NO3-； NaNO3=Na+NO3-22、（共 11分） (1) A、C（各1分） 烧杯、玻璃棒（各1分） (2) 2.0

15、（2分） (3) BCAFED （2分） (4)13.6（2分） 15（1分） 23.（每空2分，共12分） (1)9031023 (2)23:32 23:32 (3)2：3 (4)24、 （每空2分，共6分) （1）A Na ， B Na2O （各1分） 。 (2) OH+ CO2= HCO3 。 (3) 2NaHCO3 =Na2CO3H2OCO2 25、 (9分） (1)防止空气中的CO2和H2O进入U型管中（2分） 偏高（1分） (2)偏高 （1分） (3)把反应中的CO2全部导入U型管中（2分） 偏低（1分） (4)53.0%（2分）26（方程式1分，计算结果各2分，共5分）（1）0.01mol （2）8.8%7