甘肃省天水一中2015_2016学年高二化学上学期期中试题理.doc

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1、天水市一中2014级2015-2016学年度第一学期第一学段考试化学（理科）试题 一、选择题 （第1-9小题，每小题2分, 第10-17小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1下列气体的主要成分不是甲烷的是 ( )空气 沼气天然气 水煤气坑气 石油液化气A B C D2下列说法正确的是 ( )A烃是指含有碳、氢元素的化合物B烷烃的特征反应是取代反应和氧化反应C乙烯聚合后的产物是混合物 D乙烷与氯气取代后的产物一定是纯净物3下列物质中在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是 ( ) A丁烷 B苯 C乙烯 D新戊烷4有甲乙两种烃，分子中碳的质

2、量分数相同，则下列说法正确的是 ( )A甲和乙一定是同分异构体 B甲和乙不可能是同系物C甲和乙各1mol完全燃烧后，生成的二氧化碳的质量一定相等 D甲和乙的分子中，碳、氢原子个数之比相同5下列烃分子中，一氯取代物种类数最多的是 ( )A正丁烷 B异丁烷 C异戊烷 D新戊烷6某混合气体由两种气态烃组成。取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48L二氧化碳（标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是 （ ）A CH4C3H4 BCH4 C3H8 CC2H4C3H4 DC2H4 C2H6 7由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是 （ ）A分子中三个碳原子在同一条直线上 B分子中所有原子都在同一平面上C

3、与HCl加成只生成一种产物 D能发生加聚反应8向pH相等的一元酸HA和HB溶液中分别加入适量的锌粒，充分反应后，当收集到的H2的体积相等时，消耗酸的体积V(HA)V(HB)，下列分析正确的是 ( )A消耗锌的质量：HAHB BHA一定为强酸C生成H2的平均速率：v(HA)HA9下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 ( )A NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 BNaOH、CuSO4、 H2SO4 C HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 DNaBr、 H2SO4、 Ba(OH)210下列叙述正确的是 ( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42)c(

4、NH4)BpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大11常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 （）A某溶液中由水电离出的c(H+)=110a molL1，若a7时，则该溶液的pH一定 为14-aB将0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH)+c(A)=c(H+)+c(Na+)C等体积、等物质的量浓

5、度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)D常温下NaHSO3溶液的pH7，溶液中c(SO32）c(H2SO3）12已知Ksp (AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.0 1016。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是 （）AAgCl难溶于水，不能转化为AgIB同一类型难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质C常温条件下，将饱和的AgCl溶液和AgI溶液等体积混合，会有沉淀生成D常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须大于(8.5/1.8)1011mol/L13铁镍蓄电池又称

6、爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是 ( )A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe2OH2eFe(OH)2C电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2eNi2O33H2OD电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低14大功率Al H2O2动力电池原理如图所示，下列说法不正确的是 （ ）A电池组成中Al电极是负极 BOH从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极C碳纤维电极的电极反应是H2O22e2H2H2OD该电池反应的离子方程式是2Al3H2O22OH2Al(OH)4 15

7、为充分利用海洋资源，研究人员发明海水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列说法错误的是 ( )A负极反应式： Ag+CleAgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa2Mn5O10是还原产物DCl不断向电池的正极移动16锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列叙述正确的是A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持

8、溶液中电荷平衡17甲装置中所含的是物质的量之比为12的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）。试分析下列叙述中正确的是 ( )A是该混合溶液中的SO42导致了A点溶液的pH值小于B点BBC段阴极产物和阳极产物的体积之比为21CAB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的即：Cu2+2eCuD在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu(OH)2沉淀二、填空题：（每空2分，共58分）18按要求填空（每空2分，共10分）：写出制取氢氧化铁胶体的水解方程式： 有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：CH3C

9、OONa与HCl CH3COONa与NaOHCH3COONa与NaClCH3COONa与NaHCO3，则c(CH3COO)从大到小的关系为 。（填序号）。25时，已知0.1molL1 CH3COONa溶液的PH=8，精确表达下列算式的数学结果：c(Na+)c(CH3COO) ；c(OH)c(CH3COOH) 若往Mg(OH)2的悬浊液中逐滴滴入NH4Cl溶液至澄清，该过程中沉淀溶解的离子反应是 。 19（每空2分，共16分） 有下列五种烃： 乙烷 C(CH3)4 ，其中互为同分异构体的是 （填序号），与之间的关系为 ，四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 （填序号）。高分子化合物某烃

10、A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：写出A的电子式 ，E的结构简式为 。写出反应的化学方程式，并注明反应类型： ，反应类型 。除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为 。20（每空2分,共10分）可以将氧化还原反应2H2O22H2O设计成原电池，若KOH溶液作电解质溶液，则正极反应式为 。若把H2改为甲烷，KOH溶液作电解质溶液，则负极反应式为 。酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH。该电池的正极反应式

11、为 ，负极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： 。 21（每空2分,共12分）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+， 则Y极的电极反应式为 若用此装置电解精炼铜， 做阳极，电解液CuSO4的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 PbO2可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 。如图：A、B、C三个烧杯中

12、分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为 （填字母序号）。22（共10分，其中为1分，为3分）如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。试回答：若用此装置在铁制品上镀铜，在丙装置中，电极d应换成 。若丙池中的电解液为NaCl溶液，则电解时的离子方程式是 ；若丙池中的电解液为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为 ，电解时的化学反应方程式为 。若丙池中的电解液为500毫升1mol/L含CuSO4的NaCl溶液，当两极都生成11.2L（标况下）气体时，则丙池中CuSO4溶液的物质的量浓度是 。（忽略反应过程当中的体积变化） 化学（理科）试题答案一、选择

13、题 （第1-9小题，每小题2分, 第10-17小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1D 2C 3B 4D 5C 6A 7D 8C 9A 10B 11B 12A 13D 14C 15D 16C 17B 二、填空题：（每空2分，共58分）18（每空2分，共10分） Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)3H+（不写胶体扣1分） 106108 mol/L 108 mol/L （不带单位扣1分）Mg(OH)2(s)2NH4+(aq)Mg2+(aq)2NH3H2O(aq)。19（每空2分，共16分）；同系物；催化剂 CH2CH2H2O CH3CH2OH 加成反应溴水（答酸性KMnO4溶液不给分）20（每空2分,共10分）O24e2H2O4OH；CH4+2OH+2O2CO32+3H2O MnO2eHMnOOH；Zn2eZn2； Zn2MnO22HZn22MnOOH21（每空2分,共12分） Fe-2e=Fe2+阴极；不变。Pb2+2H2O2ePbO2+4H+；Pb2+2 ePbBAC。22（共10分，其中为1分，为3分，其余每空2分）电解铁制品电解2Cl2H2O C12H22OH（写化学方程式不给分）4OH-4e=2H2O+O2；2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2；0.5 mol/L（不带单位扣1分） 5