江西省宜春市奉新县第一中学2014-2015学年高一化学上学期第三次月考试题.doc

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1、江西省奉新县第一中学2014-2015学年高一上学期第三次月考化学试题满分：100分 考试时间：100分钟1可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 Cl355 S32 Na232所有答案均写在答题纸上一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55，分离水和丙酮时最合理的方法是 ()A 蒸发B蒸馏C过滤D分液219 % 的MgCl 2 溶液中，Cl 与H 2 O个数比为 （ ）A . 445 B . 490 C . 245 D . 19813从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，

2、铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；：（ ） A B C D4科技是把双刃剑。2011年日本发生9级地震并引发海啸。福岛核电站险情不断，危害极大。下列图标中警示放射性物品的是（ ）C5分类是化学研究中常用的方法。下列分类或分类方法中，正确的是()A依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应两大类C硫酸、纯碱、明矾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D对所有物质分类时，若不属于电解质则一定是非电解质。6下列溶液中的Cl-浓度

3、与50mL1 molL1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）CA 100 mL 1 molL1 NaCl溶液 B 75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C 150 mL 2 molL1 KCl溶液 D 50 mL 2 mol L1 KClO3溶液7水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是（ ）CA过氧化钠和水的反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B钠和水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2C氧化钙和水的反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 D铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H28下列离子方程式书写正确的是 （ ）AAlC

4、l3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3B三氯化铁溶液中加入铁粉：CFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD向碳酸氢钙溶液中加入少量的NaOH溶液：2HCO3-+Ca2+2OH- CaCO3+ CO32-+ 2H2O9下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A在酒精灯上灼烧铝箔，会发现熔化的铝很难滴落B检验红砖中的+3价铁成分，可向红砖粉末中加入氯水（含有盐酸），充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可C制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液，

5、煮沸后即得红棕色Fe(OH)3胶体10下列各项操作中，产生“先沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是()向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸向澄清石灰水溶液中通入过量的CO2 向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液A B C D 11美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是A合金的熔点一般比组分金属低B铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的

6、质量分数越小12下列图像表示Al3与AlO2-物质的量变化的曲线，实线表示Al3，虚线表示AlO2-，其中正确的是（ ） 13已知Na2CO3溶液中加少量盐酸发生的反应为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，现向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )Aa点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、Bb点对应的溶液中：Ba2+、Ca2+、Cl-Cc点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-Dd点对应的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-14NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的

7、是（ ）A标况下，NA个甲烷和22.4L甲烷的质量几乎相等B10g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）溶液中，氢原子的总数为1.2NA C23 g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NAD20 ，101KPa下，224LCO2气体中所含的原子数目小于3NA 15设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()ABCD16标准状况下，将V L气体HX（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为（ ）A B C D二填空题17（4分）(1)标准状况下 6.72L甲烷（C

8、H4） 3.01x1023个HCl分子 13.6gH2S 三种气体中所含氢原子数从小到大的排列 。（用序号填写） (2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D，则C的摩尔质量为 。（3）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：Fe(NO3)3，Fe，HNO3，NO，H2O。该反应中的氧化产物为 ；若反应过程中转移了0.3mol电子，则起氧化剂作用的物质的质量是 g。18（6分）现有以下物质：四氯化碳 HCl气体 NaOH溶液 铜 BaSO4固体 稀硫酸 酒精 熔融的Al2O3，请回答下列问题（用序号填空，多、错、漏均不得分）以上物质中能导电的

9、是 。以上物质属于电解质的是 。以上物质中属于非电解质的是 。19（8分）有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：A+D溶液+气体，B+C溶液+沉淀，B+A溶液+沉淀X，D+B溶液Y+沉淀，溶液Y+沉淀X溶液+气体。 （1）根据以上记录确定：A_B_C_D_（填化学式）（2）写出、反应的离子方程式： 20（10分） A. B. C.为三种单质，B. C反应的产物溶于水得到的无色酸性溶液E，A. B反应的产物D溶于水得到黄色溶液，G为红褐色沉淀，各反应物之间的转化关系如图所示：（1）写出B+

10、F D的化学方程式： 。（2）写出E+A F+C的离子方程式： 。（3）写出D+NaOH G的化学方程式： 。（4）若向F的溶液中直接加入NaOH溶液可得到另一种沉淀M，M最终可转化为G，此过程中可看到的现象是 。M转化为G的化学方程式为 。三、实验题（共18分）21I（3分）（1）下列AG的有关物质性质的说法或实验做法正确的是；A将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全B配制溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗净，没有干燥就进行实验C过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中D过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂。E因NaHCO3既能与酸反应又能与碱反应放出

11、CO2，食品工业用作焙制糕点的膨松剂F可用滴入Ba(OH)2或BaCl2溶液的方法鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液。G用铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯火焰上灼烧，焰色反应为黄色，说明该溶液中一定含有钠元素，一定无钾元素。II（5分）如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 图中的两处错误是 。 A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。 实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是 。22（10分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂有： 饱和Na2CO3溶液

12、 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （填化学式）。调节溶液的pH为45的作用是 。用提纯的NaCl配制250mL 2.00 molL-1 NaCl溶液。所用仪器除药匙及上面过滤涉及到的外，还有 （填仪器名称）。计算：需称出NaCl质量为_g。下列操作对所配溶液浓度有何影响， 在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”。A 定容时仰视容量瓶刻度线： 。B 称量时砝码生锈： 。四、计算题23(6分)取1.43g Na2CO3XH2O 溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有

13、气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到112mL CO2(标况)。求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3XH2O 中的X。高一上学期第三次月考化学答案请将选择题答案填入下表12345678910111213141516BADDBCACADDBBCDB17（4分）（1） (2) 106 g/mol。 (3) Fe(NO3)3 6.3 18（6分） 。 。 。1920（1）（2）（3）（每空2分，共10分） （4） 先看到有白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 21（8分） I （3分） BD II （5分） 温度计水银球位置错 、 冷凝水进出方向错 。 蒸馏烧瓶 ， 冷凝管 。 防止爆沸 。6