石家庄市金柳林外国语学校人教版中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷及答案-百度文库.doc

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1、一、初中化学计算题一、初中化学计算题1为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液 X 的成分，同学们做了以下实验：取 50 克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为 6%的硫酸镁溶液 20 克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。（1）滤液 X 的 pH_7（选填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD 段发生反应的化学方程式为_。（3）滤液 X 中含有的溶质是_。（4）滴加入 30 克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量 m2的值为多少_？（写出计算过程）2现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品 12.5g,将其放入干净的烧杯中,加入 163.9g 水使其完全溶解。向

2、所得溶液中加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。（1）B 点时,烧杯中溶液里存在的阳离子为(填离子符号);（2）A 点时,所得不饱和溶液中溶质质量分数。3BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了 BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，为测定某 BaCl2溶液的溶质质量分数，现取 100 克 BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入 MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：（1）反应生成沉淀的最大质量时消耗硫酸镁溶液质量是多少克？（2）求原 BaCl2溶液的溶质质量分数。4某

3、盐酸中混有少量的 MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中 HCl 的质量分数，进行如下图实验：请结合如图实验数据，完成以下计算：（1）观察上图的实验过程确定坐标图中 a 的数值为_；（2）所加 NaOH 溶液的溶质质量分数为 20%，求该盐酸混合液中 HCl 的质量分数。（写出计算过程；化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2）二、中考化学流程题二、中考化学流程题5用蛇纹石(主要含 3MgO2SiO22H2O、FeO、Fe2O3、A12O3及少量 Cr2O3)制取 MgO 的工艺流程如图：(1)已知该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和

4、完全沉淀的 pH 如表所示：金属离子Fe3+Al3+Cr3+Fe2+Mg2+开始沉淀pH1.63.33.86.59.4沉淀完全pH3.25.26.89.712.4(2)元素有可变化合价时，化合价升高的过程称为氧化。(3)SiO2不和酸发生反应，Cr2O3和 Fe2O3性质相似。回答下列问题：(1)“酸浸”时，当蛇纹石矿粉粒度一定、硫酸的浓度，活化剂用量及液固比一定时，提高浸取率还可采取的措施是_(列举 1 条)；“酸浸”时发生反应的化学方程式为_(只写一个)。(2)“净化”过程包括“氧化“和“沉出杂质”两步骤。实现固液分离的操作是_，该操作中玻璃棒的作用_。硫酸镁粗品中含有的阳离子是_，加入双

5、氧水酸性溶液“氧化”被氧化的离子是_。“沉出杂质”加氨水时，应控制溶液 pH 的范围是_，原因是_。(3)用 2.76t 该蛇纹石(3MgO2SiO22H2O 含量为 80%)原料按以上流程制取 MgO，制取过程中Mg 无损耗，可以制得 MgO 的质量是_？(写出计算过程)6空气是宝贵的自然资源。如图是以空气等为原料合成尿素的流程（部分产物略）。（1）空气属于_（填“纯净物”或“混合物”）。工业上获取氧气主要通过分离液态空气法，通过控制温度先分离出 N2，可见 N2的沸点_（填“”“”或“=”）O2的沸点，该过程属于_（填“物理”或“化学”）变化。（2）X 气体在空气中的体积分数约为 0.03

6、%，则该气体的构成微粒是_（填化学符号），X 气体是否具有毒性_（填“是”或“否”）。经反应，含碳物质中的碳元素若完全转化至气体 X 中，则该反应表示的是含碳物质的_（填“完全”或“不完全”）燃烧，请写出 X 气体的一种用途_。（3）反应生成尿素 CO（NH2）2的同时还生成相对分子质量最小的氧化物，请写出该反应的化学方程式_。7二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到纯净的 CeO2和硫酸亚铁铵晶体。资料 1：CeO2是一种金属氧化物，化学

7、性质稳定，与稀硫酸不反应。在 H2O2存在的条件下，两种物质能反应。资料 2：FeSO4容易被空气中的 O2氧化。（1）写出反应的化学方程式_；为提高中硫酸的反应效率，可采用的具体措施有_。（写一种即可）（2）将中所得 FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_、过滤，得到 FeSO4晶体，其中氮气的作用是_。（3）请补充完整反应的化学方程式：2CeO2+3H2SO4+H2O2=Ce2（SO4）3+_+O2，滤渣 B 的主要成分是_。（4）写出和所发生的化学方程式：_、_。（5）生产过程中为节省成本可充分利用的物质是_。三、中考化学实验题三、中考化学实验题8根据如图装置图完成相关问题。（1）写出图

8、一中仪器的名称_。（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选取装置 C 相对于装置 B 在操作方面的优势是_；制备 CO2的化学方程式为_，若用装置 D 收集 CO2气体，产生的气体应从_（填“a”或“b”）端通入。（3）实验室可利用 E 装置收集氢气，说明氢气具有的物理性质是_。做氢气燃烧试验，点燃 H2前必须进行的操作是_。（4）图二中，向 I、M 两支试管中分别加入 5mL 的蒸馏水，各滴入 12 滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。再向 H、N 试管中分别加入 2mL 浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图连接好，并将 N 试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。可观察到 I 试管中的酚酞

9、溶液慢慢变红色，M 试管中的酚酞溶液很快变红色。由此可以得到的实验结论是：_；_。（写两点）9某班级同学分组进行碳的性质实验，并回收实验后的固体制取胆矾(CuSO45H2O)。(1)按图进行碳和氧化铜反应的实验，观察到试管中出现_色固体，发生的反应化学方程式为_。碳与氧化铜的反应中，表现出还原性的物质是_。(2)上述实验结束后，回收各小组试管内的固体残渣，并以此为原料(固体 A)制取胆矾，为将其中的铜元素全部转化到硫酸铜中，有关实验设计如图。回收得到的固体 A 中可能含有铜、碳、氧化铜。请根据(1)中的实验，写出 A 中可能含有氧化铜的一个原因_。固体 A 转化为固体 B 的过程中一定发生了_

10、反应(填基本类型)，操作 X 指的是_。溶液 C 中溶质主要是硫酸铜。则固体 B 与硫酸溶液反应的方程式为_，该反应的实验现象是_。10下图是实验室制取气体的一些常用仪器，请据图回答下列问题：（1）写出仪器名称：_。（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气，可选择组装一套装置，用这套装置制取氧气时检验氧气是否收集满的方法是_。（3）若用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，除选择外还需要_(填仪器序号）。组装仪器时，试管口应略向下倾斜，实验时为了防止高锰酸钾粉末进入导管阻塞气流，需要在管口放_。停止加热时，要_（填“先”或“后”）熄灭酒精灯。（4）装置中装满水，若用装置收集氧气，气体应从_处

11、导管进入（填“a”或“b”）。【参考答案】一、初中化学计算题一、初中化学计算题1H解析：大于Mg(OH)2H2SO4=MgSO42H2ONaOH、Ba(OH)25.24【详解】（1）氢氧化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠（显碱性）溶液，滤液 X 的 pH 大于 7。（2）CD 段加入硫酸，沉淀质量减小，氢氧化镁与硫酸反应产生硫酸镁和水的化学方程式为 Mg(OH)2H2SO4=MgSO42H2O。（3）滤液 X 中加入硫酸镁能产生大量氢氧化镁白色沉淀，继续加入稀硫酸有部分沉淀溶解，则说明氢氧化钡过量，X 中含有的溶质是：氢氧化钠和氢氧化钡。（4）设加入 20g 硫酸镁产生氢氧化镁的质量为

12、x。2442Ba(OH)+MgSO=BaSO+Mg(OH)1205820g6%x12058=20g 6%x，x=0.58g烧杯中沉淀的质量 m2的值 4.66g+0.58g=5.24g。2H解析：Na+、H+;5%【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳。【详解】（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，B 点时，稀盐酸过量，故烧杯中溶液里存在的阳离子为钠离子和氢离子，离子符号为 Na+、H+。（2）设样品中碳酸钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的 z2322Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO1067311744100g 7.3%zxy106=73

13、100g7.3x=10.6gx73100g7.3=117y=11.7gy73100g7.3=44zz=4.4g故 A 点时,所得不饱和溶液中溶质质量分数为11.7g+12.5g-10.6g100%=5%12.5g+163.9g+100g-4.4g答：A 点时,所得不饱和溶液中溶质质量分数为 5%。【点睛】=100%溶质质量溶质质量分数溶液质量3B解析：100；20.8%【详解】（1）根据图可以看出加入 100g 硫酸镁溶液时沉淀达到最大量，根据质量守恒定律可得硫酸钡的质量 100g+100g-176.7g=23.3g；（2）设原 BaCl2溶液的溶质质量分数为 x。2442BaClMgSO=B

14、aSOMgCl208233100gx23.3g208233=100gx23.3gx=20.8%答：原 BaCl2溶液的溶质质量分数为 20.8%。故答案为：（1）100；（2）20.8%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。4H解析：（1）2.9；（2）29.2%【详解】（1）化学反应前后各物质的质量总和不变，故 a=100g+200g-297.1g=2.9g；故填：2.9；（2）与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为 160g，设混合液中 HCl 的质量分数为 x2HClNaOH=NaClH O36.540100gx160g20%36.

15、540=100gx160g20%x=29.2%答：该盐酸混合液中 HCl 的质量分数 29.2%。二、中考化学流程题二、中考化学流程题5提高温度Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（合理即可）过滤引流Mg2+、H+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cr3+Fe2+6.8解析：提高温度Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（合理即可）过滤引流Mg2+、H+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cr3+Fe2+6.8pH9.4杂质离子沉淀，镁离子不沉淀设氧化镁质量为 x，根据质量守恒镁元素质量不变；2.76t80%24 3316+24+228+16 2+2 18=x242

16、4+16，x=0.096t【详解】（1）提高浸取率还可采取的措施是提高温度；“酸浸”时氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故填：提高温度；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。（2）实现固液分离的操作是过滤，过滤中玻璃棒的作用引流，故填：过滤；引流。金属氧化物与酸反应生成盐和水，酸浸后生成 MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、Cr2(SO4)3。硫酸镁粗品中含有的阳离子是 Mg2+、H+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cr3+；根据“元素有可变化合价时，化合价升高的过程称为

17、氧化”可知，加入双氧水酸性溶液“氧化”被氧化的离子是 Fe2+；沉出杂质”加氨水时，应控制溶液 pH 的范围是 6.8pH9.4，原因杂质离子沉淀，镁离子不沉淀，故填 6.8pH9.4：杂质离子沉淀，镁离子不沉淀。（3）见答案6混合物物理CO2否完全用作气体肥料（答案合理即可）【详解】（1）空气是由氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等物质成的，其属于混合物；解析：混合物物理CO2否完全用作气体肥料（答案合理即可）232 22CO+2NHCONH+H O低温加压（）【详解】（1）空气是由氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等物质成的，其属于混合物；工业上获取氧气主要通过分离液态空气法，通过控制温度先分离出

18、 N2，可见 N2的沸点O2的沸点，该过程没有新物质生成，属于物理变化；（2）由题可知，X 气体在空气中的体积分数约为 0.03%，则该气体的构成微粒是 CO2，故X 气体不具有毒性；经反应，含碳物质中的碳元素若完全转化至气体 CO2中，则该反应表示的是含碳物质的完全，CO2气体可以用作气体肥料；（3）反应生成尿素 CO（NH2）2的同时还生成相对分子质量最小的氧化物，故该反应的化学方程式为232 222H OCONHCO NH低温低压（）。7Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O升温降温结晶防止 FeSO4 被氧化4H2OSiO2Ce2（SO4）3+6NaOH=2Ce（OH）

19、3解析：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O升温降温结晶防止 FeSO4被氧化4H2OSiO2Ce2（SO4）3+6NaOH=2Ce（OH）3+3Na2SO4Ce（OH）4 加热CeO2+2H2OO2【详解】（1）CeO2是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应，二氧化硅也不与稀硫酸反应，所以中的反应是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；酸与金属氧化物反应生成盐和水，温度越高，反应速率越快，所以提高中硫酸的反应效率，可采用的具体措施升高反应的温度，故填升温。（2）将溶液中的溶质从溶液中析出形成晶

20、体的过程是蒸发浓缩、降温结晶、过滤，故填降温结晶；FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩可以避免硫酸亚铁与空气中的氧气发生氧化反应而被氧化，故填防止 FeSO4被氧化。（3）由化学方程式可知，反应前出现了 2 个铈原子、8 个氢原子、3 个硫原子和 18 个氧原子，反应后出现了 2 个铈原子、3 个硫原子和 14 个氧原子，根据质量守恒定律可知，尚缺的 8 个氢原子和 4 个氧原子，所以空格处应填写 4H2O，故填 4H2O；反应是滤渣 A 中的氧化铈与硫酸、过氧化氢反应，二氧化硅不参加反应，所以滤渣 B 为二氧化硅，其化学式为 SiO2，故填 SiO2。（4）由图可知，反应是硫酸铈与氢氧化钠反应

21、生成氢氧化铈沉淀和硫酸钠，故反应的化学方程式写为：Ce2(SO4)3+6NaOH=2Ce(OH)3+3Na2SO4；反应是氢氧化高铈在加热条件下反应生成氧化铈和水，故反应的化学方程式写为：Ce(OH)4 加热CeO2+2H2O。（5）氧气是空气的组成成分，价格便宜，可以在反应中可充分利用，其化学式为 O2，故填 O2。三、中考化学实验题三、中考化学实验题8锥形瓶可以控制反应的发生和停止2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2a难溶于水检验纯度分子是不断运动的温度升高加快分子运动的速率【详解】（1）为固液反应容器锥形瓶；（2）C 带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大

22、，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；故填可以控制反应的发生和停止；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为 2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2；二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，所以从长口 a 进气；（3）收集装置为排水法收集装置，说明气体难溶于水；氢气属于易燃易爆气体，所以点燃前需要检验气体纯度；（4）两个试管酚酞溶液都变红，说明分子不断运动，N 比 H 变红快，说明温度升高加快分子运动速率。9红2C+2CuO2Cu+CO 高温碳碳的量不足（合理即可

23、）化合降温结晶2442=CuO+H SOCuSO+H O黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色【分析】（1）根据碳和氧化铜在高温下反应生成了铜和二氧化碳，以及碳的化学性质进行分析回答；（2）根据碳的量不足不能将氧化铜全部还原成铜、热的铜能与氧气反应等分析；根据化学反应的基本类型进行分析。【详解】（1）按图 1 进行碳和氧化铜反应的实验，由于碳在高温条件下与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，化学方程式为，2C+2CuO2Cu+CO 高温，所以观察到试管中黑色氧化铜还原为铜，有红色固体出现；在碳与氧化铜的反应中，碳夺取了氧化铜中的氧，表现出还原性。故填：红；2C+2CuO2Cu+CO 高温；碳。（2）回收得到

24、的固体 A 中可能含有铜、碳、氧化铜。请根据中的实验，A 中可能含有氧化铜的原因是：碳的量不足没有将氧化铜完全还原成铜（合理即可）；固体 A 中一定含有还原的 Cu，在空气中灼烧，Cu 一定会与 O2反应生成 CuO，所以固体B 中主要成分是氧化铜，反应基本类型属于化合反应，操作 X 是将蒸发浓缩出的硫酸铜进行降温结晶；固体 B 与 H2SO4反应的方程式为：2442=CuO+H SOCuSO+H O，反应的现象是黑色的氧化铜逐渐溶解，溶液变成蓝色。故填：碳的量不足；化合；降温结晶；2442=CuO+H SOCuSO+H O；黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。【点睛】本题主要考查了碳还原氧化铜的

25、注意事项、物质的制取和混合物分离的知识，难度适中，熟练掌握物质的性质是解答本题的基础。10铁架台将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了一团棉花后b【分析】（1）仪器的名称与用途；（2）氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；（3）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂。（4）装置中装满水，若用装置收集氧气，气体应从短管进入，因为氧气的密度

26、比水小。【详解】1）铁架台是常用的加持仪器，故答案为：铁架台；（2）氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；（3）若用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，除选择外还需要酒精灯，因为如果用高锰酸钾制氧气就需要加热；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：；一团棉花；后；（4）装置中装满水，若用装置收集氧气，气体应从短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：b。【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中