山东省济南一中2012-2013学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）鲁科版.doc

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1、高二下学期期末考试化学试题说明：本试卷为发展卷，采用长卷出题、自主选择、分层计分的方式，试卷满分120分，考生每一大题的题目都要有所选择，至少选作100分的题目，多选不限。试题分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷为第1页至第4页，第卷为第5页。考试时间90分钟。第卷（选择题，共90分）一、选择题（每小题3分，共42分，每题只有一个正确选项。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是：A常温下，4g CH4含有NA个CH共价键B1 mol Fe与过量的稀硝酸反应过程中转移的电子数为2NA C常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD分子总数为N

2、A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA2.在水溶液中能大量共存的一组离子是：AFe2、Al3、ClO、Cl BK、Cu2、OH、NOCNH、Na、Br、SO DMg2、H、SiO、SO3.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是Als22s22p63s23p3 B1s22s22p3 C1s22s22p4 D1s22s22p63s23p44.如图所示是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是：X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐同浓度X、Y、Z的气态氢化物水溶液的pH：X Y ZZ的单质在常温下是液体，可与铁粉反应Z的原子序数比Y大19 A

3、B C D5.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是：A用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B淀粉，油脂和蛋白质都是高分子化合物C乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，但二者分子中官能团不同D甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应不属于同一类型的反应6. 若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了： A能量守恒原理 B泡利不相容原理 C能量最低原理 D洪特规则7.价电子满足4s和3d为半满的元素是： AMn BV CCr DCu8.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是： 元素I1I2I3I4X50046006900950

4、0Y5801800270011600A元素X的常见化合价是+1价 B元素X的最高价氧化物对应水化物一定是强碱C元素Y是A族的元素 D若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应9.同一周期的4种元素，原子半径从小到大的顺序为CADB(不包括稀有气体元素)，则最有可能形成共价化合物的是：AC与A BC与D CD与B DB与C10.下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的是A丙烯分子有8个键，1 个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子不存在非极性键 D丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上11.下列有关表示方法中，正确的是：A次氯酸的电子式为： B氮原子轨道表示式为：C硫原子的最外层

5、电子排布式为：3s23p4 DN2的结构式为：:NN:12.实验测得 BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，则BeCl2属于： 由极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子由非极性键构成的极性分子 由非极性键构成的非极性分子13.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为： A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。14.下列分子晶体：HC

6、l HBr HI CO N2 H2沸点由高到低的顺序是： A B C D二、选择题（每小题4分，共48分，每题只有一个正确选项。）15.赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2OCu2S6CuSO2，对于该反应，下列说法正确的是：A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu既是氧化产物，又是还原产物CCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 D还原产物与氧化产物的物质的量之比为1616.下列叙述正确的是：AFe与S混合加热生成FeS2 BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷 D过量的铜与稀硝酸反应有一氧化氮生成1

7、7.下列做法不正确的是：A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C在50 mL量筒中配制0.1molL1碳酸钠溶液 D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火18.下列离子方程式中正确的是：A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3C0.01 mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO6HFe33NO23H2O19. C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的

8、是：A三者对应的氧化物均为酸性氧化物B同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3Na2SO3Na2CO3C三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物DCO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同20. 关于有机物的下列说法，不正确的是：A石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料B丙烷、丙烯都属于烃，都有同分异构体C葡萄糖可转化为乙醇，乙醇氧化可得到乙醛D煤干馏为化学变化，石油分馏是物理变化21.现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是 已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是：A该物质的分子式为SN B该物质的分子

9、中既有极性键又有非极性键C该物质具有很高的熔、沸点 D该物质与化合物S2N2互为同素异形体22.1919年，Langmuir提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是 A.CS2与NO2 B.CO2与N2O C.SO2与O2 D.PCl3与BF323.下列现象与氢键有关的是：NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小 水分子高温下也很稳定邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低 A B C D24. 关于晶体的下列说法正确的是： A只要含有金属

10、阳离子的晶体就一定是离子晶体 B离子晶体中一定含金属阳离子 C在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 D分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低 25. 下列各项所述的数字不是6的是：A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数 B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数26. 磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。右图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为：A. Mn2Bi B.

11、 MnBi C. MnBi3 D. Mn4Bi3 第卷（非选择题，共30分）注意事项：1.第卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上，考试结束后将答题卡和答题纸一并上交。2.答题前将密封线内的项目、座号填写清楚，密封线内答题无效。 三、填空题（本大题共2个题，共30分，请将答案写到答题纸上.）27. 下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在其中加入液体或固体）。请回答下列问题：（1）能用作干燥氨气的装置有（填字母）。（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有（填字母）。（3）在制氯气的实验中，能用于除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有（填字母）。（4）能用于乙

12、烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有（填字母）。（5）若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是_。（6）有以下几种物质: FeCl3固体 液态氯化氢 金属钠 蔗糖 纯醋酸 KNO3溶液 石墨 NH3 Cl2 填空回答（填序号）：I.以上物质中能导电的是 ；II.以上物质中属于电解质的是 ；III.以上物质中属于非电解质的是 。28. 元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为 。该化合物的化学式为 。（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。（4）Y 与Z 可形成YZ42YZ42的空间构型为 (用文字描述)。写出一种与YZ42互为等电子体的分子或离子的化学式： 。（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有键的物质的量为 。 4