（广东版）2014届高三化学一轮复习 专讲专练 第二单元（含详解）.doc

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1、（广东版）2014届高三化学一轮复习 专讲专练 第二单元（含详解）(考查范围：第二单元分值：100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案)12011年冬天，包括湖北在内的全国多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是()A雾属于胶体，能产生丁达尔现象B持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响C大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系D空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康2下列有关说法中，正确的是()A分馏、干馏都是物理变化B

2、127I和131I互为同素异形体C硫酸铜、二氧化硫都是电解质D盐酸、漂白粉都是混合物3在水溶液中能够大量共存的是()ANa、Cl、NOBAg、Cl、NOCNH、OH、SO DNa、Fe2、OH4向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”，说明该红褐色液体是()A溶液 B胶体C悬浊液 D乳浊液5在碱性条件下，由经过处理的工业级硫酸亚铁和氢氧化钠通过氧化沉淀的方法，可以制备适合复印墨粉用高档四氧化三铁磁粉。则四氧化三铁和三氧化二铁属于()A同素异形体B同位素C同分异构体D同一金属的不同氧化物6下列有关物质检验的实

3、验结论正确的是()实验操作现象实验结论A.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SOB.将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2C.往某溶液中加入KSCN溶液显血红色溶液中一定含有Fe3D.往某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO二、双项选择题(每小题6分，共12分)7工业上利用反应：3Cl22NH3=N26HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A该反应中Cl2是还原剂B若管道漏气遇氨就会产生白烟C该反应生成1 mol N2，有6 mol电子发生转移D该反应中氨气发生还原反应8下列离子方程式中，正确的是()A向水中加入金属钠：2Na2H2O

4、=2Na2OHH2B用NaOH溶液检验NH4Cl溶液中的铵根离子：NHOHNH3H2OC氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2Cl2=Fe32ClD用食醋除去水瓶中的水垢：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O三、非选择题(本题包括4小题，共64分)9(23分)现有下列十种物质：H2铝CaOCO2H2SO4Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁液体氨水稀硝酸Al2(SO4)3(1)按物质的分类方法填写表格的空白处：分类标准氧化物溶液属于该类的物质(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOH=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_。(3)在水中的电离方程式为_，17.1 g 溶于水配成2

5、50 mL溶液，SO的粒子数为_，SO的物质的量浓度为_。(4)少量的通入的溶液中反应的离子方程式为_。(5)与发生反应的化学方程式为：Al 4HNO3=Al(NO3)3 NO2H2O，该反应的氧化剂是_(填化学式)，还原剂与氧化剂的物质的量之比是_，当有5.4 g Al发生反应时，转移电子的物质的量为_。该反应的离子方程式为_。10(18分)为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。(1)高温下，让铁粉与水蒸气反应，见图D21。图D21试管中发生反应的化学方程式是_；其中_为氧化剂。(2)铁及其化合物具有重要的应用。往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A

6、_，B_。写出上述过程中有关反应的化学方程式：Fe2O3A_；AB_。BC可看到的现象是_。将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_效应。11(14分)对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO、Na、CO、H、NO、HCO、Cl等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；取2 mL溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；对中所得混合物静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：(1)原溶液中一定存

7、在的离子是_，一定不存在的离子是_。(2)上述实验操作中，有错误的步骤是(填写代号)_，对错误的改正方法是_。(3)按改正操作后实验，还不能肯定是否存在的离子是_。(4)写出、步反应的离子方程式。_；_。12(9分)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。(1)实验原理用如图D22所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_。再用I将生成的MnO(OH)2还原为Mn2，反应的离子方程式为：MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。图D22(

8、2)实验步骤打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_；用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；重复的操作。取下锥形瓶，向其中加入23滴_作指示剂；用0.005 molL1Na2S2O3滴定至终点。(3)数据分析若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为_mgL1。1C解析 汽车排放的尾气中含有大量微小颗粒，是雾的成

9、分之一，C项错误。2D解析 分馏为物理变化，而干馏属于化学变化，A项错误；同素异形体的研究对象是单质，而127I和131I为原子，二者互为同位素，B项错误；二氧化硫的水溶液虽能导电，但二氧化硫不是电解质，其导电的原因是二氧化硫与水反应生成了亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，C项错误；盐酸是氯化氢的水溶液，漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，二者均为混合物，D项正确。3A解析 生成沉淀的有Ag和Cl、Fe2和OH，生成弱碱的有NH和OH。4B解析 该红褐色液体是氢氧化铁胶体，故选B。5D解析 四氧化三铁和三氧化二铁都是铁的不同价态的氧化物，不是单质，也不是原子，更不是由分子构成的化合物，故ABC均

10、错。6C解析 A项，不一定，该溶液中可能含有Ag或SO等；B项，不一定，该气体可能是Cl2等；D项，不一定，该溶液中可能含有SO或HCO或HSO等。7AD解析 氯由0价变为1价，降低总数为6，得到6个电子，发生还原反应，则该反应中Cl2是氧化剂，故A错；氨遇到氯化氢，迅速化合产生白烟，故B正确；氮由3价变为0价，升高总数为6，失去6个电子，氨发生氧化反应，故C正确，而D错。8AB解析 C项，正确的是2Fe2Cl2=2Fe32Cl；D项，正确的是CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O。9(1)第(1)小题每空1分，其余每空2分分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质属于该类的物

11、质(2)Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O(3)Al2(SO4)3=2Al33SO0.15NA或0.156.0210230.6 molL1(4)CO2Ba22OH=BaCO3H2O(5)HNO3110.6 mol Al4HNO=Al3NO2H2O解析 (1)根据分类法，十种物质分别是非金属单质、金属单质、氧化物、氧化物、强酸、强碱、胶体、弱碱溶液、强酸溶液、盐，电解质主要包括金属氧化物、酸、碱、盐；(2)HOH=H2O表示强酸和强碱中和生成水和可溶性盐，因此可表示Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O，不能代表Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O；(3)Al

12、2(SO4)3=2Al33SO，nAl2(SO4)30.05 mol，则n (SO) 3nAl2(SO4)30.15 mol，所以N(SO) 0.15NA或0.156.021023；c(SO)0.6 mol/L；(4)由少量二氧化碳通入澄清石灰水的反应仿写可得：CO2Ba22OH=BaCO3H2O；(5)部分氮元素由5价降为2价，得到3个电子，被还原，则HNO3是氧化剂，铝是还原剂，根据得失电子守恒可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比是11；n(Al)0.2 mol，Al4HNO3=Al(NO3)3NO2H2O3e，则n(e)转移3n(Al)0.6 mol；强酸、可溶性盐应改写，则该反应为：Al

13、4HNO=Al3NO2H2O。10(每空2分)(1)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2H2O(2)红色不变(或浅绿色)(3)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O2FeCl3Fe=3FeCl2白色沉淀迅速转变为灰绿色最后变为红褐色Fe(OH)3丁达尔解析 (1)试管中还原性铁粉与水蒸气共热发生置换反应，生成四氧化铁和氢气；氢元素的化合价由1价降为0价，被还原，则水是氧化剂，而铁是还原剂；(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，FeCl3溶液遇KSCN溶液变红；2FeCl3Fe(足量)=3FeCl2，FeCl2溶液遇KSCN溶液不变红；FeCl2溶液与NaOH溶液反应先生成白色沉淀，

14、后转变为灰绿色，最终变为红褐色；饱和FeCl3溶液滴入沸水中，可制得红褐色的Fe(OH)3胶体，后者具有丁达尔效应。11(每空2分)(1)H、SOCO、HCO(2)将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液(3)Na、NO(4)Ba2SO=BaSO4AgCl=AgCl解析 (1)由可知，溶液呈酸性，则一定不存在与H易反应的CO2、HCO；由可知，一定存在SO；由于中引入Cl，判断，原溶液中不一定含有Cl；(2)步骤有误，应将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液；(3)不能肯定是否存在的离子是Na、NO；(4)、步反应为Ba2SO=BaSO4，AgCl=AgCl。12(1)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2(3分)(2

15、)赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰(2分)淀粉溶液(2分)(3)7.8(2分)解析 (1)根据题意“在碱性条件下”可知反应物为Mn2、OH、O2，而生成物为MnO(OH)2，根据电子守恒可得反应的离子方程式为2Mn2O24OH=2MnO(OH)2。(2)该实验主要解决的问题是排除装置内空气中氧气的影响和恰好反应(即反应的终点)的判断，故开始时通入氮气以排尽装置内空气，并在装置最后设置保护装置，即装置末端的“水封”装置，防止空气中的氧气进入；以淀粉作指示剂判断反应终点。(3)根据电子守恒，结合已知方程式可得关系式：O22MnO(OH)22I24Na2S2O3故水样中O2的含量为：78 mgL1。5