四川省宜宾第三中学2014_2015学年高二化学上学期期中模拟试题无答案.doc

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1、高二上期半期考试化学试题可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 S32 Ti 48 Ba137 La 139 F19 Ni59 Cu64第卷 选择题(共45分)一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p31s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：2.下列叙述正确的是A可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B当电子排布在同一能级不同轨道时，总是优先单独占据一个轨

2、道，而且自旋方向相反C1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同D基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量3短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是ACBA. 元素D形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体BA、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同C在DB2、BC6、DC4的分子中，每个原子都满足8电子稳定结构D四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高4已知A、B、C、D、

3、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol eB元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性D化合物AE与CE含有相同类型的化学键5BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2 A熔融态不导电 B水溶液呈中性C熔点比BeBr2高 D不与NaOH溶液反应6. 据报道，大气中存在一

4、种潜在的温室气体SF5CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5CF3的说法正确的是A.分子中有键也有键B.所有原子在同一平面内C.CF4与CH4都是正四面体结构D.0.1 mol SF5CF3分子中电子为8 mol7下列有关化学键的叙述，正确的是A非金属元素组成的化合物中只含共价键B水溶液能导电的化合物一定是离子化合物C化合物MgO、SiO2、 SO3中化学键的类型相同DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高8. 下列说法正确的是A原子晶体中只存在非极性共价键B因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D

5、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物9.下列说法中正确的是A在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键BNF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3分子间只有范德华力CNCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3杂化DSO3与CO32-互为等电子体，SO3是极性分子10.下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释AN原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中CO之间的夹角为10928C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl11 X、

6、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z位于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为111的化合物W。下列推测正确的是A元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物B原子半径：XYCH4H2OC第一电离能大小关系：NOCB D生成物H3BNH3中存在配位键第卷 非选择题(共55分)三、（本题共4个小题，共55分）21. (9分)现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1

7、=738 kJmol-1 I2=1 451 kJmol-1 I3=7 733 kJmol-1I4=1 0540 kJmol-1D原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式_。(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：该同学所画的电子排布图违背了_。(4)G位于_族_区，价电子排布式为_。(5)DE3中心原子的杂化方式为_，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为_。22(16分)图示法和图像法都是常用

8、的科学研究方法。(1)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。基态Cu原子的核外有_个运动状态不同的电子。写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来) 。(2)下图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_族元素氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b，你认为正确的是_(填“a”或“b”)，理由是_。(3)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能(设为E)。如图所示：同周期内，随着原

9、子序数的增大，E值变化的总趋势是_；根据图中提供的信息，试推断E氧_E氟(填“”、“”或“”，下同)；根据第一电离能的含义和元素周期律，试推断E镁_E钙。23. (14分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X是有机物主要组成元素。X的一种11型气态氢化物分子中既有键又有键。Z是金属元素,Z的核电荷数小于28,且次外层有2个未成对电子。(1)X在该氢化物中以方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。(2)Y在周期表中位于;Z4+的核外电子排布式为。(3)工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看作一种含氧酸盐)。经X射线分析,M晶体的

10、最小重复单位为正方体(如图),边长为4.0310-10 m,顶点位置为Z4+所占,体心位置为Ba2+所占,所有棱心位置为O2-所占。制备M的化学反应方程式是 (Z用元素符号表示)。在M晶体中,Ba2+的氧配位数(Ba2+周围等距且最近的O2-的数目)为。晶体M密度的计算式为= (仅写出计算表达式，不用计算)。24(16分) A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。

11、请回答下列问题：(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是_(用对应的元素符号表示)；基态D原子的简化电子排布式为_。(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_杂化；BC的空间构型为 (用文字描述)。(3)1 mol AB中含有的键个数为_。(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是_。(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.01023cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n_(填数值)；氢在合金中的密度为_（请保留小数点后三位）。- 7 -