(1.2.1)--1.2结构理论.pdf

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1、A版 结构理论结构理论 A版 目目 录录 CONTENTS 一、价键理论 二、轨道杂化理论 三、分子轨道理论 A版（一）共价键的形成 看作是原子轨道在成键原子之间的重叠（交盖）或电子（自旋相反）配对的结果。H H H2 A版（二）共价键的特点 1.共价键的饱和性 一个未成对的电子配对成键后就不能与其它未成对电子偶合。氢分子的形成 1s 1s 轨道交盖轨道交盖 氢分子氢分子 A版（二）共价键的特点 2.共价键的方向性（最大重叠原理）两个电子的原子轨道的重叠部分越大，形成的共价键就越牢固。yx沿x轴方向最大重叠 成键成键 A版（二）共价键的特点 2.共价键的方向性（最大重叠原理）两个电子的原子轨道

2、的重叠部分越大，形成的共价键就越牢固。yx沿y轴方向重叠小 不成键不成键 B版 二、轨道杂化理论 有机化合物中的碳原子的杂化状态 激发 杂化 sp3杂化 sp2杂化 sp杂化 基态碳原子 激发态碳原子 A版 二、轨道杂化理论 s p p p sp3 sp3 sp3 sp3 杂化 A版 二、轨道杂化理论 sp3杂化轨道示意图杂化轨道示意图 A版 二、轨道杂化理论 B版 二、轨道杂化理论 sp2杂化轨道示意图杂化轨道示意图 B版 二、轨道杂化理论 碳原子碳原子sp杂化示意图杂化示意图 乙炔结构组成乙炔结构组成 A版 二、轨道杂化理论 价键理论价键理论 要点 成键电子定域于成键原子之间；定域键 共价

3、键具有饱和性；共价键具有方向性。A版 三、分子轨道理论 成键电子的运动范围在整个分子的区域内；离域观点 分子轨道数等于参与成键的原子轨道数 =1+2 （符号相同，即：波相相同。成键轨道）*=1+2（符号不同，即：波相相反。反键轨道）分子中的电子填充原则：能量最低原理、Pauli原理和Hund规则 决定分子化学性质的主要是原子的价电子。A版 三、分子轨道理论 氢分子的轨道和轨道能级图+1s*1s 能 量 反键轨道 *=1-2 成键轨道 =1+2 B版 三、分子轨道理论 反键轨道反键轨道 成键轨道成键轨道 A版 三、分子轨道理论 反键轨道反键轨道 成键轨道成键轨道 B版 三、分子轨道理论 大家思考一下，乙烯和1,3-丁二烯中键的形成有什么不同呢？反键轨道反键轨道 成键轨道成键轨道 乙烯分子的乙烯分子的轨道轨道 A版 三、分子轨道理论 能 量*3*421反键轨道反键轨道 成键轨道成键轨道 1，3-丁二烯分子的丁二烯分子的轨道轨道 A版 三、分子轨道理论 价键理论（定域观点）分子轨道理论（离域观点）