(2.6.1)--2.6元素周期律.pdf

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1、元素周期律 元素周期律原子半径 元素周期律原子半径 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr La Hf Ta W Re Ir Pt Os Au Hg Ba Cs Tl Pb Bi Po At Rn Y Zr Nb Mo Tc Rh Pd Ru Ag Cd Sr Rb In Sn Sb Te I Xe La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg C

2、n Ra Fr 1 2 3 4 5 6 7 Mg Na Al Si P S Cl Ar Be Li B C N O F Ne H He 族 周 期 IIA 2 IIIA IVA VA VIA VIIA 13 14 15 16 17 IA 1 0 18 IIIB IVB VB VIB VIIB VIII I B II B 3 4 5 6 7 11 12 8 9 10 Og Ts Nh Fl Mc Lv 元素周期律原子半径 原子半径 范德华半径 r 元素周期律原子半径 同一周期：r 变化受两因素的制约：核电荷数增加，引力增强，r变小；核外电子数增加，斥力增强，r变大；元素周期律原子半径 原子半径的

3、变化规律 减小 增大 主族 原子原子半径半径 元素周期律原子半径 原子半径 元素周期律原子半径 短周期：S:Ne 3s2 3p4 Cl:Ne 3s2 3p5 Mg Na Al Si P S Cl r/pm 186 160 143 117 110 104 99 元素周期律原子半径 长周期：Mn:Ar 3d54s2 Fe:Ar 3d64s2 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn r/pm 162 147 134 128 127 126 125 124 128 134 B、B：d10构型，屏蔽显著，r略有增大。元素周期律原子半径 镧、锕系：电子填入(n-2)f亚层，屏蔽作用更大，

4、Z*增加更小，r减小更丌显著。La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd r/pm 183 182 182 181 183 180 208 180 Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu r/pm 177 178 176 176 176 193 174 镧系收缩 元素周期律原子半径 同一族：从上到下，外层电子构型相同，电子层增加的因素占主导，r增加。主族：第四周期到第五周期，r增大，第五周期到第六周期，r接近。副族：元素周期律原子半径 镧系收缩：Effects of the lanthanide contraction r/pm r/pm r/pm 元素周期律电离能 电离能(Ioniza

5、tion Energy)基态气体原子失去电子成为带一个正电荷的气态正离子所需要的能量称为第一电离能，用 I1表示。气态原子 气态正离子(需要的能量)E(g)E+(g)+e I 1 E+(g)E 2+(g)+e I 2.I 1 I 2 I 3 I 4 元素周期律电离能 同周期总趋势：自左至右增大,与原子半径减小的趋势一致 同族总趋势：自上至下减小,与原子半径增大的趋势一致 元素周期律电离能 电离能数据 He 2372 Li 520 Be 900 B 801 C 1086 N 1402 O 1314 F 1681 Ne 2081 Na 496 Mg 738 Al 578 Si 787 P 1012

6、 S 1000 Cl 1251 Ar 1521 K 419 Ca 590 Ga 579 Ge 762 As 944 Se 941 Br 1140 Kr 1351 Rb 403 Sr 550 In 558 Sn 709 Sb 831 Te 869 I 1008 Xe 1170 Cs 386 Ba 503 Tl 589 Pb 716 Bi 703 Po 812 At 1037 Rn 1037 H 1312 趋势 减 增 失去p电子，易 P轨道半满，稳定 电离能 /kJ mol-1 20012500 15012000 10011500 501 1000 1500 元素周期律电离能 Sc Ti V C

7、r Mn Fe Co Ni Cu Zn 633 659 651 653 717 763 760 737 746 906 元素周期律电离能 副族元素的电离能 I1/kJmol1 Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg 659 728 759 756 814 865 864 890 1007 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd 640 652 684 702 710 720 804 731 868 元素周期律电子亲和能 电子亲和能(Electron Affinity)元素的气态原子在基态时获得一个电子成为一价气态负离子所放出的能量称为第一电子亲和能。当负一价离子再获得

8、电子时要克服负电荷之间的排斥力，因此要吸收能量。例如：O(g)+e-O-(g)A1=140.0 kJ.mol-1 O-(g)+e-O2-(g)A2=844.2 kJ.mol-1 元素周期律电子亲和能 从左到右，A 的负值增加，卤素的 A 呈现最大负值。A(A)为正值，A(稀有气体)为最大正值。同一周期：从上到下，一般 A的负值减少。A 的最大负值丌出现在 F 原子而在 Cl 原子。同一族：元素周期律电子亲和能 B C N O F E/kJmol1 -27 -122 -141 -328 元素周期律电子亲和能 Cl -349 Br -325 I -295 E kJmol1 F -328 元素周期律电负性 电负性(Electronegativity)分子中的原子对于成键电子吸引能力相对大小的量度。增 减 元素周期律电负性 电负性(Electronegativity)化合物 电负性元素 电正性元素 ClO2 O(3.44)Cl(3.16)HCl Cl(3.16)H(2.20)