(9.2.10)--2.4.3化学平衡.pdf

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1、工程化学工程化学工程化学工程化学化学反应化学反应化学反应化学反应的基本的基本的基本的基本规律规律规律规律化学反应的限度化学反应的限度（化学反应的限度化学反应的限度（3 3 3 3）Engineering Chemistry化学反应的限度化学反应的限度（化学反应的限度化学反应的限度（3 3 3 3）目 录CONTENTS化学平衡的移动勒夏特列原理维持化学平衡的条件一旦发生变化1.化学平衡的移动化学反应的限度化学反应的限度维持化学平衡的条件一旦发生变化将被破坏，取而代之的是新的平衡。这种因外界条件的改变而使化学反应从一种平衡状态向另一种平衡状态转变的过程称为化学平衡的移动。影响化学平衡的因素主要有

2、浓度影响化学平衡的因素主要有浓度、可以根据讨论这些因素对平衡的影响。RTGGlnmrmr 维持化学平衡的条件一旦发生变化，原有的平衡维持化学平衡的条件一旦发生变化，原有的平衡这种因外界条件的改变而使化学反应从一种平衡状态向另一种平衡状温度压力温度、压力 Qln一定温度下进行的化学反应，各组分浓度的改变（1）浓度的影响化学反应的限度化学反应的限度一定温度下进行的化学反应，各组分浓度的改变不会改变其平衡常数K，但能改变其转化率 QRTGGlnmrmr 对于任一反应，aA+bB=gG+若是溶液反应若是溶液反应bahgcccccccccQ)()()()(BAHG各组分浓度的改变各组分浓度的改变能改变其

3、转化率。+hHbahgcccccccQ)()()()(BAHG化学反应的限度化学反应的限度平衡时Q=K；增加反应物的浓度或降低生成 KQRTGlnmrcc)()(物的浓度，则QK，rGm0，反应要行，以减少反应物的浓度同时增加生成物的浓度直到Q=K。增加反应物的浓度或降低生成反应要向正方向进以减少反应物的浓度同时增加生成物的浓度，对于只有液体或固体参与的反应衡移动影响很小可不考虑（2）压力的影响衡移动影响很小，可不考虑。对于有气体参加的反应，系统总压力对平衡的影响要视具体情况而定。如反应 N2+3H2=2NH3，向右移动；降低总压，反应逆向进行若反应前后气体分子数没有变化若反应前后气体分子数没

4、有变化影响。参与的反应，改变总压力对平衡常数和平系统总压力对平衡的影响要视具体情，增加总压，反应正向进行，平衡逆向进行，平衡向左移动。反应前后气体分子数没有变化，则改变总压对化学平衡没有反应前后气体分子数没有变化，则改变总压对化学平衡没有（3）温度的影响温度改变时，K发生变化，与浓度、本质区别化学反应的限度化学反应的限度本质区别。根据设反应在时的标准平衡常数分别为RRlnmrmrSTHK KRTGlnmr298()298()(STKHTG m mr rm mr rm mr r设反应在T1、T2时的标准平衡常数分别为，在温度变化范围不太大时，将RSRTKm mr r1 1m mr r H1lnR

5、TKr r 2ln、压力的影响有时的标准平衡常数分别为)298K时的标准平衡常数分别为K1，K2RSRTm mr rm m 2H二式相减得：(ln1212mr12TTTTHKK R化学反应的限度化学反应的限度上式称范特霍夫方程，表明温度对平衡常数的影响对放热反应，平衡向逆向移动（吸热）；降低温度，平衡正向移动（放热）。同理，吸热反应 m mr rH向正反应方向移动；降温使向逆反应方向移动总之，系统温度升高，平衡向吸热方向移动温度降低，平衡向放热方向移动。)1T表明温度对平衡常数的影响。T1，K2K1，即，T2K1，吸热反应，升温使平衡降温使向逆反应方向移动。平衡向吸热方向移动；系统2.勒夏特列

6、原理化学反应的限度化学反应的限度法国化学家勒夏特列总结、归纳出了平衡移动的普遍规律：当系统达到平衡后，改变影响平衡状态的任一条件（如浓度、温度或压力向着减弱这种改变的方向移动。归纳出了平衡移动改变影响平衡温度或压力），平衡科学家简介勒夏特列（明了热电偶和光学高温计明了热电偶和光学高温计过水泥的煅烧和凝固料等问题。勒夏特列不仅是一位杰出的化学家杰出的爱国者。处于危急中他勇敢的担任起武装部长的职务处于危急中，他勇敢的担任起武装部长的职务保卫祖国而战斗18501936），法国化学家。他发明了热电偶和光学高温计、氧炔焰发生器等。研究明了热电偶和光学高温计、氧炔焰发生器等。研究过水泥的煅烧和凝固、陶器、磨蚀剂的制造以及燃夏特列不仅是一位杰出的化学家，还是一位当第一次世界大战发生时，法兰西他勇敢的担任起武装部长的职务为他勇敢的担任起武装部长的职务，为保卫祖国而战斗。小结化学平衡的移动勒夏特列原理