(1.5.1)--1.5酸碱理论.pdf

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1、A版 酸碱理论酸碱理论 A版 酸碱理论酸碱理论 科学家科学家（发明者发明者）理论缺陷理论缺陷 电离理论 瑞典化学家阿伦尼乌斯(S.Arrhenius)1889年提出。将酸碱局限在水溶液中分别生成H+和OH-溶剂理论 美国科学家富兰克林1905年提出 只能应用于能电离的溶剂中 质子理论 丹麦化学家布朗斯特(Brnsted）和英国化学家劳里(Lowry)1923年同时提出 不包含那些不交换H+而又具有酸性的物质 电子理论 美国化学家路易斯(Lewis)1923年提出 酸碱性的强弱无法衡量 软硬酸碱 1963年皮尔逊(pearson)提出 缺乏定量和半定量标准，“软”和“硬”没有明确的界限 R.G.

2、Pearson,Journal of Chemical Education,45,pp.581587、643648,1968.A版 一、酸碱质子理论 酸是质子的给予体（给体），碱是质子的接受体（受体）。A版 一、酸碱质子理论 酸、碱可以带正电荷或带负电荷或为中心分子，在一个反应中是酸，而在另一个反应中可以是碱。A版 一、酸碱质子理论 平衡主要趋向形成更弱的酸和更弱的碱。酸、碱强度表示：酸或碱越强，其pK值越小（离解常数K值越大）。pKa、pKb A版 一、酸碱质子理论 共轭酸强-共轭碱弱；共轭酸弱-共轭碱强。如何判断化合物的酸性强弱？碱性强弱顺序：H3C-H2N-OH-F-A版 一、酸碱质子理

3、论 负离子的稳定性与中心原子的电负性、原子半径的大小、与其相连的原子团的结构以及溶剂等因素有关。强酸的共轭碱必是弱碱，而强碱的共轭酸必是弱酸。A版 二、Lewis电子理论 酸是电子对的接受体，碱是电子对的给予体。A版 二、Lewis电子理论 HClClHLewis酸具有亲电性，Lewis碱具有亲核性。A版（一）常见的Lewis酸（二）常见的Lewis碱 A版 三、软硬酸碱理论 分类 硬酸、硬碱 交界酸、交界碱 软酸、软碱 A版 三、软硬酸碱理论 硬酸 软酸 接受电子的原子体积小 接收电子的原子体积大 正电荷大 正电荷小（中性分子或负离子）价电子层中没有未共用电子对 价电子层中有 未共用电子对

4、电负性大 电负性小 可极化性小 可极化性高 A版 三、软硬酸碱理论 硬酸 H+，Li+，Na+，K+，Mg2+，Ca2+，Al3+，Fe3+，BF3，HX(能形成氢键的分子）等 交界 Fe2+，Cu2+，Zn2+，B(CH3)3，R3C+，C6H5+，SO2 软酸 RX，对甲苯磺酸酯，Cu+，Ag+，Pd2+，Hg2+，BH3，Br2，I2，卡宾 A版 三、软硬酸碱理论 硬碱 软碱 给予电子的原子电负性高 给予电子的原子电负性低 可极化性低 可极化性高 不容易氧化 容易氧化 对价电子的束缚力强 对价电子的束缚力弱 A版 三、软硬酸碱理论 硬碱 H2O，OH-，F-，Cl-，ROH，RO-，R2O，NH3，RNH2等 交界 PhNH2，C5H5N，Br-，N3-，NO2-软碱 R2S，RSH，RS-，I-，CN-，SCN-，CH2=CH2，R-，H-，C6H5-等 A版 经验规则 “软亲软，硬亲硬，软硬交界都不管”。硬碱硬碱 软碱软碱 A版 命名命名 结构结构 化学性质化学性质 写出 写出 推测 说明 平面结构 立体结构 系统命名 习惯命名 衍生命名 鉴别 合成 反应历程 结构结构 命名命名 反应反应 制备制备 官能团