历年化学高考试题.doc

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1、2012年高考理综试题（全国新课标卷）化学部分 1（2012全国大纲卷）下列有关化学键的叙述，正确的是A离子化合物中一定含有离子键B单质分子均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物2（2012全国大纲卷）能正确表示下列反应的离子方程式是A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH= Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO32= CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl22OH= ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H= 2Fe33H23（2012全国大纲卷）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一

2、步反应为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H 0反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A增加压强B降低温度 C增大CO的浓度 D更换催化剂4（2012全国大纲卷）反应A+BC(H0)，XC(HV2 V4 V1 BV3V4 V2 V1 CV3V2 V1 V4 DV2V3 V1 V48（2012全国大纲卷）橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下：下列关于橙花醇的叙述，错误的是A既能发生取代反应，也能发生加成反应B在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470 4L氧气（标准状况）D1mol橙花醇在室温下与溴的四

3、氯化碳溶液反应，最多消耗 240g溴9（2012全国大纲卷）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的1价离子少8个电子。回答下列问题：元素a为 ，c为 ；由这些元素形成的双原子分子为 ；由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是 ，非直线型的是 (写两种)；这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 ，离子晶体的是 ，金属晶体的是 ，分子晶体的是 ；(每空填一种)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方

4、程式为 。10（2012全国大纲卷）现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量制备一氧化碳的化学方程式是 ；试验中，观察到反应管中发生的现象是 ；尾气的主要成分是 ；反应完成后，正确的操作顺序为（填字母） a关闭漏斗开关b熄灭酒精 1c熄灭酒精灯2若试验中称取铜粉样品 5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为 4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为 ；从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ；写出有关反应的化学方程式 。11（20

5、12全国大纲卷）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：起始滤液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_。试剂I的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_。试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_；试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_；某同学称取提纯的产品 0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000molL-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为_。（列式并计算结果）12

6、（2012全国大纲卷）化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题：B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。则B的结构简式是_，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是_，该反应的类型是_；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_。C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0，氢的质量分数为4.4，其余为氧，则C的分子式是_。已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是 。另外两个取代基

7、相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是 。A的结构简式是 。2012年高考理综试题（全国新课标卷）化学部分参考答案 1A 2C 3B 4D 5D 6B 7A 8D 9（1）碳，钠（2）CO（3）CO2、CS2；ClO2、SO2（4）金刚石，NaCl，Na，S（5）2Na2O22CO22Na2CO3O210（1）HCOOHCO+H2O（2）样品由黑色变红色 CO、CO2 （3）acb （4）80%（5）用蒸馏水稀释浓HNO3，与一定样品反应，使样品完全反应，收集产生的NO气体，并在标况下测其体积。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O11（1）大于，K2CO3水解

8、（2）BaCl2，SO42-+Ba2+=BaSO4 （3）K2CO3，除过量BaCl2（4）盐酸，CO32-+2H+=CO2+H2O（5）w=98.42%12（1）CH3COOH，CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，酯化(取代)反应，HOCH2CHO、HCOOCH3（2）C9H8O4（3）碳碳双键和羧基。 （4）或2012年高考理综试题（全国新课标卷）化学部分 1（2012全国新课标）下列叙述中正确的是A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D某溶液加入BaCl

9、2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2（2012全国新课标）下列说法中正确的是A医用酒精的浓度通常为95%B单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3（2012全国新课标）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB 28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下， 92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下， 22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA4（2

10、012全国新课标）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A5种 B6种 C7种 D8种5（2012新课标）已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL-1的一元酸HA与bmolL-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是Aa=b B混合溶液的PH=7 C混合溶液中，c(H+)= D混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)6（2012全国新课标）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8

11、C4H10AC7H16 BC7H14O 2 CC8H18 DC8H18O7（2012全国新课标）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是A上述四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点8（2012全国新课标）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化

12、物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取 0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40molL-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中X值（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和

13、_反应制备（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。9（2012全国新课标）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_；（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与

14、CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（H）分别为-890.3kJmol-1、-285.8 kJmol-1和-283.0 kJmol-1，则生成 1 m3（标准状况）CO所需热量为_；（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_；（4）COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g)H=+108 kJmol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：计算反应在地8min时的平衡常数K=_；比较第2min反应温度T(2)与第8min反

15、应温度T(8)的高低：T(2)_ T(8)（填“”、“”或“=”）；若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=_molL-1比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示的大小_；比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)_ v(15-16)（填“”、“”或“=”），原因是_10（2012全国新课标）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/C8059156

16、水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_（填入正确选项前的字母）；A重结晶 B过滤 C蒸

17、馏 D萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是_（填入正确选项前的字母）。A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL11（2012全国新课标）由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到 1000C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_，_反射炉内生成炉渣的主要成分是_； （2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在 1200C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成

18、Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是_；（3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为_；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。13（2012全国新课标）对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易

19、脱水形成羰基；D可与银氨溶液反应生成银镜；F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。回答下列问题：（1）A的化学名称为_（2）由B生成C的化学方程式为_，该反应类型为_；（3）D的结构简式为_；（4）F的分子式为_；（5）G的结构简式为_；（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_种，其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是_（写结构简式）。2012年高考理综试题（全国新课标卷）化学部分参考答案 1A 2B 3D 4D 5C 6C 7C 8（1）n(Cl)= 0.0250L0.40molL-1=0.010mol0.54g-0.010m

20、ol 35.5gmol -1= 0.19gn(Fe)= 0.19g/ 56gmol-1=0.0034moln(Fe): n(Cl)=0.0034:0.0101:3，x=3（2）0.10盐酸氯气（3）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 (或2Fe3+3I-=2Fe2+I3-)（4）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-（5）FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-；2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH-9（1）MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2+2H2O（2）5.52103Kj（3）CHC

21、l3+H2O2=HCl+H2O+COCl2（4）0.234molL-10.031 v(5-6)v(2-3)=v(12-13)；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大10（1）HBr；吸收HBr和Br2（2）除去HBr和未反应的Br2；干燥（3）苯；【C】（4）【B】11（1）2Cu2FeS2+O2Cu2S+2FeS+ SO2；2FeS+3O22FeO+2SO2；FeSiO3（2）2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+ Cu2S6 Cu+ SO2（3）c；Cu2+2e-=Cu；Au、Ag以单质的形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中13（1）甲苯（2

22、）；取代反应（3） （4）C7H4O3Na2（5）（6）13；2011年高考化学试卷（全国新课标卷） 1（2011全国新课标）下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配制1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水中D.电解 58.5g熔融的NaCl，能产生 22.4L氯气（标准状况）、 23.0g金属钠2（2011全国新课标）分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种

23、3（2011全国新课标）下列反应中，属于取代反应的是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br CH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O C6H6+HNO 3 C6H5NO2+H2OA.B.C. D.4（2011全国新课标）将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+）B. Ka（HF） C. D. 5（2011全国新课标）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液

24、，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O6（2011全国新课标）能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+ OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O7（201

25、1全国新课标）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ28（2011全国新课标）0.80gCuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定 200时固体物质的化学式_ _

26、（要求写出推断过程）；（2）取 270所得样品，于 570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度是 ；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_；（4）在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_molL-1（KapCu(OH)2=2.210-20）。若在0.1molL-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液

27、中的H+浓度是_molL-1。9（2011全国新课标）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；（3）在容积为 2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于 300）；下列说法正确的

28、是_（填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=nA/lAmolL-1min-1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_；（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_、正极的反应式为_。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1KJ,则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池

29、反应所能释放的全部能量之比）10（2011全国新课标）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。写出CaH2与水反应的化学方程

30、式_该同学的判断不正确，原因是_（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。11（2011全国新课标）普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是_；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为_。（2）为了保护这些纸质文物，有

31、人建议采取下列措施：喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是_。喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防治酸性腐蚀的原理_。（3）现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：FeTiO3+C+Cl2TiCl4+FeCl3+COTiCl4+O2TiO3+Cl213（2011全国新课标）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为

32、原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息：A中有五种不同化学环境的氢；B可与FeCl3溶液发生显色反应；同一个碳原子上连有两个羧基通常不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：(1)香豆素的分子式为_；(2)由甲苯生成A的反应类型为_；A的化学名称为_；(3)由B生成C的化学反应方程式为_；(4)B的同分异构体中含有苯环的还有_种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_种；(5)D的同分异构体中含有苯环的还有_中，其中： 既能发生银境反应，又能发生水解反应的是_（写结构简式） 能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_（写结构简式）2011年高考化学试卷（全国新课标

33、卷）参考答案 1B 2C 3B 4D 5C 6D 7A 8（1）CuSO4H2OCuSO45H2OCuSO4(5-n)H2O+n H2O250 18n0.80g 0.80g -0.57g=0.23gn=4（2） CuSO4 CuO+SO3，CuSO45H2O， 102（3）2H2SO4(浓)+ CuCuSO4 +SO2+H2O（4）2.210-8 ，0.29(1) 2858(2)CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g)+2 H2O(l) H=-443.5kJmol-1(3)(4)1-a/2(5) CH3OH(g) +H2O-6e-= CO2 +6H+3/2O2 + +6H+ +6e-= 3H

34、2O96.6%10(1)ie，fd，cj，k(或k，j) ka(2)DABC(3)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2金属钙与水反应也有类似现象(4)取适量的氢化钙，在加热的条件下雨干燥氧气反应，将反应后生成的气态产物通过装有白色的无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变蓝色，而取钙做相同的实验则观察不到白色变蓝色。(5)氢化钙是固体携带方便11(1)明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下，纤维素水解，使高分子链断裂；CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O(2)过量的碱同样可以导致纤维素的水解，造成书籍污损。Zn(C2H5)2+H2O=ZnO+ 2 C2H6，ZnO+2H+=Zn2+H2O(3)

35、2FeTiO3+ 6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6COTiCl4+O2TiO3+2Cl213(1)C9H6O2(2)取代反应，2-氯甲苯（邻氯甲苯）(3)(4)4，2(5)4，2011年高考理综试题（全国I卷） 1（2011全国I卷）等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是AB CD2（2011全国I卷）下列叙述错误的是A用金属钠可区分乙醇和乙醚B用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C用水可区分苯和溴苯D用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛3（2011全国I卷）在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H

36、2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A5% B10% C15% D20%4（2011全国I卷）室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A若PH7，则一定是C1V1C2V2B在任何情况下都是C(Na+)C(H+)C(CH3COO-)C(OH-) C当PH=7时，若V1V2，一定是C2C1 D若V1V2，C1C2，则C(CH3COO-)C(CH3COOH)=C(Na+)5（2011全国I卷）用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的ACuSO4 BH

37、2OCCuODCuSO4H2O 6（2011全国I卷）将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK+、SiO32-、Cl-、NO3- BH+、NH4+、Al3+、SO42-CNa+、S2-、OH-、SO42-DNa+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-7（2011全国I卷）NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A18gH2O中含有的质子数为10NAB12g金刚石中含有的共价键数为4 NA C46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA D1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子8（2011全国I卷）某含铬（Cr2O72-

38、）废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2x)B处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2C反应中发生转移的电子数为3nxmolD在FeOFeyCrxO3中，3x=y 9（2011全国I卷）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中E元

39、素的质量分数为60%。回答问题： 中反应的化学方程式为 ；化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ；1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为 ；E在I中燃烧观察到的现象是 。 （2011全国I卷）反应aA(g)+bB(g)cC(g)(H0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：反应的化学方程中abc为 ；的平均反应速率v(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为 ；的平衡转化率(B)、(B)、(B)中最小的是 ，其值是；由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；比较第阶段反应温度（T）和第阶段反应温度（T）的高低；T T（填“”“”“”）判断的理由是 。达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。11（2011全国I卷）请回答下列实验室中制取气体的有关问题。下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B