人教化学必修一第一章章末复习学案.doc

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1、第一章章末复习学案一、混合物的分离和提纯1混合物的分离与提纯的涵义。2混合物的分离与提纯的常用方法。（1）过滤法：液体中混有不溶性固体物质时使用。（2）蒸发法：将溶液中的溶剂蒸发掉，得到溶质的分离方法。（3）蒸馏法：把沸点不同的几种液体物质的混合物，通过控制温度，加热再冷凝，先后得到一种或几种较纯净的物质的方法叫做蒸馏。（4）萃取和分液法：二物质的量、阿伏加德罗常数、微粒个数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。1物质的量“物质的量”是国际单位制中7个基本物理量之一。它和长度、质量、时间、电流等概念一样，是一个物理量的整体名词，不能按字面理解成物质的质量或物质的数量的多少。“物质的量”是表示物质含

2、有阿伏加德罗常数个微粒的物理量，“摩尔”是“物质的量”的单位，简称为“摩”，符号为“mol”。“物质的量”仅适用于微观粒子。由于构成物质的微粒种类很多，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的名称，应该用化学式（符号）指明粒子的种类，如不能说1mol氧。2阿伏加德罗常数1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。符号为NA，通常用6.021023molL-1这个近似值。物质的量（n）阿伏加德罗常数（NA）微粒个数（N）之间的关系：n=NNA3摩尔质量、1mol物质的质量、相对原子质量（相对分子质量）间的联系与区别定义区别联系相对原子质量相对分子质量1mol任何物质的质量摩尔质量物质的量（n）

3、、物质的质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系：M=mn四物质的量浓度1物质的量浓度：以单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号为CB，常用的单位为mol/L。溶质的物质的量（nB）物质的量浓度（CB）= 溶液的体积（V）2物质的量浓度与溶质的质量分数的区别和联系项目物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位摩尔（mol）克（g）溶液的单位升（L）克（g）公式特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同。换算1000ml.L-1溶液的密度（）溶质的质量分数（）1物质的量浓度（CB）= 溶质的摩尔质量（M）（其中的单位是g/ml，摩尔质量的单位为g/mol）3配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题。4配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因。5以物质的量为中心各物理量的相相互关系（请在问号处填上适当的运算符号）：