2018年高考海南卷化学试题(含答案).doc

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1、2018年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 S 32 Fe 56 Cu64一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是（ ）A、碘酸钾 B、碳酸氢钠 C、苯甲酸钠 D、磷酸氢钠2、某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：4 ，该NOx可表示为（ ）A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO23、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（ ）A、实验服 B、橡胶手套 C、护目镜 D、磷酸氢钙4、下列化合物中，能与N

2、a2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是（ ）A、MgCl2 B、Ca(NO)3 C、FeSO4 D、AlCl35、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A、Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B、SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等6、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是（ ）A、AgCl的溶解度、Ksp均减小 B、AgCl的溶解度、Ksp均不变C、AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D、AgCl的溶解度不变、

3、Ksp减小二、选择题。本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，只要选错一个就得0分。7、下列分离方法正确的是（ ）A、回收水溶液中的I2 ：加入乙酸，分液，蒸发B、回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥C、除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管D、除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。8、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是（ ）A、电池总反应式为：2Mg + O2 +2H2O Mg(OH

4、)2B、正极反应式为：Mg 2e Mg2+ C、活性炭可以加快O2在负极上的反应速率D、电子的移动方向由a经外电路到b9、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 、12g金刚石中含有化学键的数目为4NAB、18g的D2O中含有的质子数为10 C、28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6 NA D、1L 1molL-1的NH4Cl溶液中NH4和Cl-的数目均为1 NA10、絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是（ ）A、NaFe(SO4)26H2O B、CaSO42H2O C、Pb(CH3COO)23H2O D、KAl(SO4)212H2O 11、

5、实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是（ ）A、该反应的类型为加成反应 B、乙酸乙酯的同分异构体共有三种 C、可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸D、该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率12、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是（ ）A、每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量B、水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC、氧分子的活化是OO的断裂与CO键的生成过程D、炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂三、非

6、选择题：共44分。每个试题考生都必须作答。13(8分)X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题： (1)Y在周期表中的位置是第_周期、第_族，其原子结构示意图为_；Y与Z之间形成的化学键属于_。 (2)X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是_(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为_ (填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为_。 (3)Z最高价氧化物的电子式为_。14(8分)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题： (1)实验室使用稀硫

7、酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为_。 (2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式_。配制的FeCl3溶液应保持_ (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_。 (3)溶液中Cu2的浓度可采用碘量法测得： 2Cu2+5I一2CuI+I3； I3 + 2S2O32S4O62一+ 3I一 反应中的氧化剂为_。现取20.00 mL含Cu2的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2的浓度为_molL-1。15(9分)二甲醚(CH3OCH3)是一种气体麻醉剂

8、，可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题：(1)B为黄绿色气体，其化学名称为_。(2)由A和B生成D的化学方程式为_。(3)E的结构简式为_。(4)由E生成二甲醚的反应类型为_。(5)二甲醚的同分异构体的结构简式为_。 16(9分)过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题： (1)已知： H2(g)+ O2(g)=H2O(1) H1=286kJmol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O2(l) H2=188 kJmol-1 过氧化氢分解反应2H2O2(1)=2H2O(l)+O2(g)的H=_kJmol-1。不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数

9、K313K_K298K (填“大于“小于”或“等于”)。 (2)100时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：离子加入量/(mgL-1)分解率/%离子加入量(mgL-1)分解率/无_2Fe31.015Al3102Cu20.186Zn21010Cr30.196 由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为_(填标号)。 A不锈钢 8纯铝 C黄铜 D铸铁 (3)过氧化氢的Ka1=2.2410-12，H2O2的酸性_H2O(填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，过氧化氢溶液中HO2的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不

10、同浓度的过氧化氢分解率与pH求的关系如右图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是_：相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是_。17(10分)某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题： (1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有_、_的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是_。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是_。(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却产生大量白烟，集

11、气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是_(填标号)。 A.Na2O BNa2O2 CNaOH DNa2CO3 为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是_。 本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_。四、选考题：共20分。请考生从第l8、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18、19题

12、的第I题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。18选修5有机化学基础】 18I(6分)下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有（ ） A氯代环己烷 B2，2-二甲基-1-氯丙烷 C2甲基2氯丙烷 D2，2，3，3一四甲基-1-氯丁烷 18(14分)盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下： 刚答F列问题： (1)已知A的分子式为C8H10O，其化学名称为_。 (2)B中的官能团的名称为_。 (3)由A生成C的化学反应方程式为_，反应类型是_。 (4)由D的结

13、构可判断：D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为_。 (5)若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH2OHHCl)与C反应，生成物的结构简式为_。 (6)A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有_种：其中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1的结构简式为_。19【选修3物质结构与性质】 19-I(6分)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是（ ） A第一电离能：ClSPSi B共价键的极性：HFHCIHBrHI C晶格能：NaFNaClNaBrNaI D热稳定性：MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3 19一II(14分) 黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜

14、的主要存在形式。回答下列问题： (1)CuFeS2中存在的化学键类型是_。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是_(填标号)。 (2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。 x分子的立体构型是_，中心原子杂化类型为_，属于_(填“非极性”或“极性”)分子。 X的沸点比水低的主要原因是_。 (3)CuFeS2与氧气反应生成SO2。SO2中心原子的价层电子对数为_，共价键的类型有_。 (4)四方晶系CuFeS2的晶胞结构如右图所示。 Cu的配位数为_，S2的配位数为_。 已知：a=b=0.524 nm，c=1.032nm，Na为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶

15、体的密度是_gcm-3(列出计算式)。2018年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学试题参考答案一、选择题1、C 2.A 3.D 4.D 5.B 6.C二、选择题7.B 8.BC 9.C 10.AD 11.D 12.CD三、非选择题13（1）二 VA （极性）共价键（2）Al H2 (3)14.（1）Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O(2) Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 酸性 防止Fe3+水解生成Fe(OH)3(3) Cu2+ 0.125015.(1)氯气 （2） （3）CH3OH (4)取代反应（5）CH3CH2OH16.（1）-196 小于 （2）Cr3+ B（3）大于 pH升高，HO2-的浓度增加，分解速率加快 过氧化氢浓度越高，其电离程度越低，分解率越小17.（1）碳酸氢钠溶液 浓硫酸 产生的气体使干燥管内盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接触，反应停止 生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行（2）D 碳（C） 4Na + 3CO2 2Na2CO3 + C四、选考题18.18- BD18-（1）2，6-二甲基苯酚 （2）羰基、溴（3） 取代反应（4） （5） （6）8 19.19- BC19-（1）离子键 CD （2）V型 sp3 极性 水分子间存在氢键（3）3 键和键 （4）4 4