初中化学方程式及重点知识汇总.doc

《初中化学方程式及重点知识汇总.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学方程式及重点知识汇总.doc（3页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、初中化学方程式及重点知识归纳一、常用反应1.木炭在空气中燃烧：C + O2 CO2 2.镁条在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO3.细铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O44.硫在氧气中燃烧：S+O2SO25.红磷在空气中燃烧：4 P+5O2 2 P2O56.铝在氧气中燃烧产生氧化铝：4Al+3O22Al2O37.氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O8.电解水：2H2O2H2+O29.高锰酸钾受热分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O210.氯酸钾与二氧化锰混合加热：2KClO3=MnO22KCl+3O211.过氧化氢与二氧化锰制取氧气：2H2O2=MnO22H2O+O212.铁与

2、硫酸铜反应：Fe+ CuSO4=Cu+ FeSO413.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO214.木炭在高温情况下还原二氧化碳：C+CO22CO15.二氧化碳和石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O16.工业上高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO217.二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2+H2O= H2CO318.实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CO2 + CaCl2 + H2O19.木炭不完全燃烧：2C+O22CO20.一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O22CO221.木炭在高温下还原于氧化铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO222

3、.一氧化碳还原氧化铁： Fe2O3+3CO2Fe+3CO223.氢气在高温下还原氧化铁：3H2+Fe2O32Fe+3H2O24.硫酸不稳定分解：H2CO3=CO2+H2O25.天然气（沼气，瓦斯）在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O26.酒精灯燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O27.实验室制取氢气：Zn+H2SO4=H2+ZnSO4 二、置换反应金属活动性顺序：钾（k）钙（Ca）纳(Na)镁(Mg)铝(Al)锌(Zn)铁(Fe)锡(Sn)铅(Pb)氢(H)铜(Cu)汞(Hg)银(Ag)铂(Pt)金(Au)金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO

4、4+H2铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu铝和硫酸铜溶液反应：Al+CuSO4=AlSO4+Cu铜和硝酸银溶液反应：Cu+AgNO3=Cu(NO3)2

5、+Ag碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2

6、NaOH+SO3=Na2SO4+H2O氢氧化钙放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O氢氧化钙吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O三、复分解反应：1.酸 + 碱 - 盐 + 水 （中和反应）盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O

7、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+ 6H2O硝酸和氢氧化钠反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O2碱性氧化物酸盐H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O3、酸盐新盐新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO

8、2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO24、盐1盐2新盐1新盐2KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)25、盐碱新盐新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=

9、CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O附：物质溶解规律：钾纳铵头都可溶，硝酸根尾水无踪。氯化物中银沉淀，硫酸盐中钡不溶。碳酸盐中只溶钾纳铵。常用计算公式： （1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12 （2）设某化合物化学式为AmBn 它的相对分子质量A的相对原子质量mB的相对原子质量n A元素与B元素的质量比A的相对原子质量m：B的相对原子质量n A元素的质量分数=A的相对原子质量m /AmBn的相对分子质量 （3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 100% （4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L) （5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 100% = 纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) 100%= 1- 杂质的质量分数 （6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) 100% （7）溶液的稀释与浓缩 M浓 a%浓=M稀 b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) b%稀 （8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 M浓 a%浓+M稀 b%稀=(M浓+M稀) c% （9）溶液中溶质的质量 溶液的质量溶液中溶质的质量分数 溶液的体积溶液的密度