高考化学考点强化课程.doc

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1、新东方在线 优能中学 网络课堂电子教材系列 高三化学高考化学考点强化课程主讲：陈琰彦欢迎使用新东方在线电子教材新东方在线 优能中学 网络课堂电子教材系列 高三化学1卷卷 9 题题 84 分分 综合题综合题高考化学分值分布一、物质的结构 二、元素周期表 三、氧化还原反应 四、电化学 五、电解质溶液 六、化学平衡 七、卤素 九、氧族元素 十、氮族元素 十一、金属元素 十二、有机化学（一） 十三、有机化学（二）第一章：追根溯源第一章：追根溯源-物质结构物质结构（一） 、原子结构 （二） 、核外电子运动 （三） 、化学键与晶体结构（一）（一） 、原子结构、原子结构复习重点了解原子的组成及同位素的概

2、念；掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数等基本量 间的相互关系 ；了解原子核外电子排布规律。关于原子的组成及各粒子间的关系；分子、原子、离子 核外电子数的比较； 同位素的质量数和平均相对原子质量，求同位素的原子个数比 ；各种粒子半径大 小 。1.1.原子的结构原子的结构原子卷卷 22 题题 66 分分 选择题选择题原子核核外电子质子(Z)中子(N)质量数(A)= 质子数(Z)+中子数(N) 质子数=核电荷数=核外电子数=原子序 数新东方在线 优能中学 网络课堂电子教材系列 高三化学2A ZX同位素： 35Cl 和37Cl 质子数相同，中子数不同的同一元素不同原子。丰度： 在天然

3、存在的某种元素里，不论是游离态还是化 合态，各种同位素所占的原子个数百分比。“四”同的辨析 同位素-质子数相同，中子数不同的同一元素不同原子 同素异形体-同种元素形成的不同单质 同系物结构相似，碳原子数不同的化合物 同分异构体-分子式相同结构不同的化合物（2007 上海，02） 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 的浓缩一直为国际社会关注。下列有关 说法正确的是 ( C ) A、 原子核中含有 92 个中子 B、 原子核外有 143 个电子C、 与 互为同位素 D、 与 互为同素异形体同位素的搭配 （00 上海）氯只有两种稳定同位素35Cl 和37Cl，它们在氯气中的原子数之比 为 3：

4、1。则分子量为 70、72、74 的氯气分子数之比可能是 （ A D ）A.5:2:1 B.5:2:2 C.9:3:1 D.9:3:2 解：70、72、74 的氯气分子分别含 2 个35Cl,1 个 35Cl 和 1 个 37Cl,2 个 37Cl，可利用尝试法，把结果代入计算 阴离子 原子 阳离子电子数质子数 电子数=质子数 电子数r 原子r 阳离子离子半径比较 电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小235 92U235 92U 235 92U 235 92U 235 92U 235 92U238 92U235 92U238 92U得 e失 eAn ZXA ZX原 子 结 构An ZX新

5、东方在线 优能中学 网络课堂电子教材系列 高三化学3（二）（二） 、核外电子排布、核外电子排布核外电子排布规律核外电子排布规律 泡利不相容原理:在同一原子中, 不可能有两个运动状态完全相同的电子存在 能量最低原理:核外电子总是尽先占有能量最低的轨道 洪特规则:电子在进入同一亚层时,将尽可能分别占不同的轨道,且自旋方向相同核外电子排布的表示方法核外电子排布的表示方法（09-2）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( D )AHe B工业 C1s2 D（03-4）下列电子式中错误的是( C )A. Na B. C. D.（10-2 ）下列有关物质结构的表述正确的是( )A

6、次氯酸的电子式 正确为： B二氧化硅的分子式 SiO2C硫原子的最外层电子排布式 3s23p4D钠离子的结构示意图电子层序数（n)1234 电子层（原子核 外的运动区域）电子层符号KLMN 电子 亚层 (同一层电子）s、p、d、f 等s、 s、 p、s、 p、ds、 p、 d、f电子层的伸展轨 道s、p、d、f 四个亚层分别有 1、3、5、7 个轨道电子的自旋自旋方向相反描述原子核外电子运动状态的量电子式 结构示意图 电子排布式 轨道表示式写出 N 原子的： 电子式 原子结构示意图 电子排布式 轨道表示式 新东方在线 优能中学 网络课堂电子教材系列 高三化学4（三）（三） 、化学键与晶体结构

7、、化学键与晶体结构 复习重点 化学键:离子键、共价键的概念和形成过程及特性非极性共价键、极性共价键，非极性分子、极性分子 的定义及相互关系. 离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体组成粒子，粒子间作用力、熔沸点、硬度、导电性影响晶体 熔点和沸点的因素. 分子间作用力及其对物质熔点、沸点等物理性质的影响.1.1.化学键化学键 定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 类型离子键：阴阳离子通过得失电子形成，例如 Na2O2 共价键：通过共用电子对而形成 非极性键 存在于相同原子间 例如：H2、O2 极性键 存在于不同原子间 例如 H2O 、HCl 金属键：金属离子通过自由电子的相互作用(06-

8、6)下列含有非极性键的共价化合物是( C ) A. HCl B. Na2O2 C. C2H2 D. CH4极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子 极性分子：分子中正、负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀，不对称的。 如：HCl、H2O 非极性分子：分子中正、负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称的。 如：H2、O2、N2、CO2（01-8）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是( D )A. 两种都是极性分子 B. 两种都是非极性分子C. CH4是极性分子，H2O 是非极性分子 D. H2O 是极性分子，CH4是非极性分子（96-8）下列各组分子中

9、,都属于含极性键的非极性分子的是( B )A. CO2 H2S B. C2H4 CH4 C. Cl2 C2H4 D. NH3 HCl 离子键共价键金属键极性共价键非极性共价 键化学键 盘活泼非金属活泼金属新东方在线 优能中学 网络课堂电子教材系列 高三化学5晶体类型晶体类型按化学键分按化学键分 离子键离子化合物离子晶体 共价键共价化合物或非金属单质分子晶体或原子晶体 金属键金属单质金属晶体 其它相关 共价分子：由共价键结合成的分子 单原子分子：没有化学键，可结合为分子晶体离子晶体：阴阳离子，熔沸点较高、硬而脆，固体不带电，熔融状态导电，易溶于极性溶剂NaCl、NaOH、MgO 等 原子晶体：

10、原子、熔沸点很高、硬度很高、不导电、不溶于大多数溶剂金刚石、Si、SiO2、SiC 等 分子晶体：分子、分子间作用力、熔沸点较低、硬度较低、相似相溶干冰、冰醋酸、I2、HCl 金属晶体：金属阳离子、自由电子、金属原子 熔沸点差异较大、良好的延展性、导电性、导热性、金属光泽Mg、Al 等（02-1） 在下列有关晶体的叙述中错误的是( C )A. 离子晶体中，一定存在离子键 B. 原子晶体中，只存在共价键C. 金属晶体的熔沸点均很高 D. 稀有气体的原子能形成分子晶体（05-12） 下列说法错误的是( A )A. 原子晶体中只存在非极性共价键 B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C. 金

11、属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D. 离子晶体在熔化状态下能导电本章知识回顾本章知识回顾 原子结构、五数、 “四同”辨析、电子运动与电子式 化学键类型、晶体类型、极性与非极性第二章第二章 寻寻觅觅寻寻觅觅-元素周期律元素周期律复习重点 理解元素周期律与原子结构的关系 理解元素周期律的实质 同周期元素及其化合物性质的递变规律 同主族元素及其化合物性质的递变规律 能根据元素周期律预测元素的性质SIO2新东方在线 优能中学 网络课堂电子教材系列 高三化学6上海历年高考题中所占比例本部分在高考中地位重要第二讲主题复习内容高考中题型呈现一般对应的题目所占分值元素周期表元素周期律元素周期表原子结构

12、与元素性 质的关系主观题23 题显性分数 8 对前后知识的理解 非常重要题型实质考察内容题型实质考察内容 元素的原子结构、位置、性质认识元素周期表认识元素周期表 7 个周期对应 7 层电子层 7 个主族A-A，第几主族对应几个最外层电子数 7 个副族B-B, 第族（8-10 纵行） 0 族 : 稀有气体 金属与非金属的分界（分界线附近的元素既有金属特性又有非金属特性）元素周期律与元素周期表元素周期律与元素周期表 元素周期律： 元素的性质随元素原子序数的递增呈周期性的变化 原子半径元素的元素在元素周 期表中的位置单质及其化合 物的性质及结 构原子半径增大，金属性增强原子半径减小，非金属性增强新东

13、方在线 优能中学 网络课堂电子教材系列 高三化学7同一主族：从上到下原子半径依次递增 同一周期：从左到右原子半径依次递减， （惰性气体除外） 离子半径比较离子半径比较 电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小（01.21）已知短周期元素的离子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的 是（ C ） A 原子半径 ABDC BACD B 原子序数 dcba abdc C 离子半径 CDBA D 单质的还原性 ABDC BACD 解析： C DB A元素的金属性和非金属性的周期性变化：元素的金属性和非金属性的周期性变化： 同一主族：从上到下原子半径依次递增金属性增强，

14、非金属性减弱 同一周期：从左到右原子半径依次递减（惰性气体除外） 金属性递减，非金属性增强元素的金属性：原子失电子的能力元素的金属性：原子失电子的能力 元素金属性强弱判断的实验依据： a.金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易新东方在线 优能中学 网络课堂电子教材系列 高三化学8b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 c.金属单质间的置换反应 元素的非金属性：原子得电子的能力元素的非金属性：原子得电子的能力 元素非金属性强弱判断的实验依据： a.非金属元素单质与氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性强弱 b.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 c.非金属单质间的置换反应（99-9）在相同条件下，下

15、列物质分别与 H2反 应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多 的是 ( A )A. Cl2 B. Br2 C. I2 D. S 元素周期律的实质：元素周期律的实质： 元素性质的周期性变化是由元素原子核外电子排布的周期性变化所决定的。 元素周期律的实质：元素原子核外电子排布的周期性变化规律(09.23)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素， 如氯、溴、碘等。 (1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： Cl2Cl+Cl Cl+H2HCl+H Cl2+HHCl+Cl 反应中形成的化合物的电子式为 ； 反应中被破坏的化学键属于 非极性 键(填“极性”或“非极性”)。 (2)在短周期主族元素中，

16、氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 S Cl F (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位 于周期表的第_IA_周期_族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律， 下列有关说法正确的是 。 A.卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 B.卤化氢的键长按 H-F、H-Cl、H-Br、H-I 顺序依次减小 C.卤化氢的还原性按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减弱 D.卤素单质与氢气化合按 F2 、Cl2 、Br2 、I2 的顺序由难变易 解析：越活泼的非金属，其氧化性越强,对应的阴离子的还原性越弱 (4)卤素单质的键能大小如下图。由

17、图推断： 非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 不一定容易 断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”) 卤素单质键能大小与键长的关系为： 除 F2 外键长增长，键能减小 .(10-23)胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸 镁( Mg2Si3O8nH2O)等化合物FSCL上和下新东方在线 优能中学 网络课堂电子教材系列 高三化学91)三硅酸镁的氧化物形式为 2MgO3SiO2nH2O ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质 和镁元素十分相似, 该元素原子核外电子排布式为 1S22S1 。 2)铝元素的原子核外共有 13 种不同运动状态的电子、 5 种不同能级的电子。1S22S2

18、2P63S23P1 解析：第三周期表中钠、镁、铝的位置关系为：Na Mg Al3) 某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该离子半径比铝离子半径 大 (填 “大”或“小”)，该元素与铝元素的 最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：Al(OH)3 + OH AlO2 + 2H2O 4) Al2O3 、MgO 和 SiO2 都可以制耐火材料， 其原因是 _ad_ a. Al2O3 、MgO 和 SiO2 都不溶于水b. Al2O3 、MgO 和 SiO2 都白色固体 c. Al2O3 、MgO 和 SiO2 都氧化物 d. Al2O3 、MgO 和 SiO2 都有很高的熔点 解析

19、：耐火材料不仅要高沸点，而且必须防水。(03-25)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离 子所需要的能量主要受两大因素的影响：1原子核对核外电子的吸引力 2形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJmol1）：锂XY 失去第一个电子519502580 失去第二个电子729645701820 失去第三个电子1179969202750 失去第四个电子9550

20、11600 过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一 个电子所需的能量。 Li 原子失去一个电子后，Li+已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难。 表中 X 可能为以上 13 种元素中的 a （填写字母）元素。用元素符号表示 X 和 j 形成化合物的 化学式 Na2O、Na2O2 Li Mg金属、石墨形成稳定结构的倾向新东方在线 优能中学 网络课堂电子教材系列 高三化学10 Y 是周期表中 A 或第三主族 元素。 以上 13 种元素中， m （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。锂XY 3ww 失去第一个电子519502580

21、失去第二个电子729645701820 失去第三个电子1179969202750 失去第四个电子955011600本章知识回顾本章知识回顾 位、构、性 元素周期表 元素周期律：原子半径、离子半径比较、 元素金属性和非金属性变化 元素周期律的实质第三章第三章 有得有失有得有失氧化还原反应氧化还原反应上海历年高考题中所占比例高考中题型呈现一般对应的题目所占分值选择题26 分氧化还原反应主观题（四）24 题8 分复习重点：复习重点： 氧化还原反应概念 氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应的计算3 价离子新东方在线 优能中学 网络课堂电子教材系列 高三化学11氧化还原的概念氧化还原的概念常见的氧化

22、还原剂常见的氧化还原剂 常见的氧化剂：活泼非金属 F2 Cl2 Br2 I2 S O3 O2含较高价态元素的化合物 HNO3 H2SO4 KClO3 NO2 KMnO4 MnO2 HClO 金属性较弱的高价阳离子 Fe3+ Cu2+ Ag+ Sn+ 常见的还原剂： 活泼金属：K Na Mg Al 非金属离子，含低价态元素化合物，某些非金属单质 S2- H2S SO32- I- HI HCl NH3 CO H2 Si C 低价金属阳离子 Fe2+ Cu+ Sn2+ 既作氧化剂又作还原剂： SO2 H2O2(07-10 )判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( A ) A 氧化还原反应：元素化合

23、价是否变化 B 共价化合物：是否含有共价键 C 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D 金属晶体：晶体是否能够导电氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态 时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于 中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。（08-6）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( A )AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O 2、性质强弱规律氧化剂氧化性被还原还原反应还原产物化合价 降低反应物化合价 升高还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂

24、表现性质发生反应变化过程所得产物得 e失 e新东方在线 优能中学 网络课堂电子教材系列 高三化学12氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 氧化性强弱：氧化剂氧化产物 还原性强弱：还原剂还原产物 解题技巧：前大于后(98-19) 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( A ) H2SO3I2H2O2HIH2SO4 2FeCl32HI2FeCl22HClI2 3FeCl24HNO32FeCl3NO2H2OFe(NO3)3 A.H2SO3IFe2NO B.IFe2H2SO3NO C.Fe2IH2SO3N D.NOFe2H2SO3I 解析：H2SO3I IFe2 Fe2NO 3、反应先后规

25、律 一种氧化剂（还原剂）同时与多种还原剂（氧化剂） 相遇，还原性（氧化性）强的先反应（03-19）向 NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定 量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩 余物 质的组成可能是（ ）A. NaCl Na2SO4 B. NaCl NaBr Na2SO4 C. NaCl Na2SO4 I2 D. NaCl NaI Na2SO4 解析：还原性：ISO32-Br Cl2+ I= Cl + I2 Cl2+ Br= Cl + Br2 Cl2+ SO32- = Cl + SO42-4、同种元素的价态变化规律 歧化反应即中间变两头；归中反应即两头变中间；同种元素相邻价态

26、间不发生氧化还原反应已知反应 KClO3+ 6 HCl(浓) KCl+3Cl2+3H2O 中，当生成 0.5mol Cl2时，氧化产物和还原产物的 物质的量之比为_。 解析：KClO3+ 6 HCl(浓) KCl+3Cl2+3H2O 归中反应： Cl +5 0 降低 5 Cl -1 0 升高 1 氧化产物和还原产物均为 Cl2 n(氧化产物):n(还原产物)=氧化剂得电子数：还原剂失电子数氧化还原反应方程式配平氧化还原反应方程式配平 1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总 数（或化合价升降总数）相等。 2、配平方法：一标、二找、三定、四平、五查常考配平题型常考配平题型 1、定项配平 （0

27、3-23） （3）CuI 可由 Cu2与 I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：Cu2I CuII3 解析： I3=I2+ I Cu2 I CuI +I2+ I Cu +2+1 降低 1 2 I 2(-10) 升高 2 1 新东方在线 优能中学 网络课堂电子教材系列 高三化学132Cu25 I2CuI +I2+ I 2Cu2 5I 2 CuI + I3 2、缺项配平Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + 2Cu: 2(+1 +2) 升高 2 3 S: -2 +6 升高 8 10 N: +5 +2 降低 3 3Cu2S+22HNO3 6Cu(NO3)2+3

28、H2SO4+10NO 加上水分子，配平 H。最后核对氧原子数。3Cu2S+ 22HNO3 =6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O氧化还原反应的计算氧化还原反应的计算 典型计算： 1、根据氧化产物（还原产物）的量，求转移电子的物质的量、转移电子数，或根据转移电子的物质的 量，求氧化产物（还原产物） 07-24（3）已知氧化还原反应： 14HNO33Cu2O6Cu(NO3)22NO7H2O，反应中若产生 0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 0.6mol 解析： 0.2mol 气体 NO 是由被还原得来的。 转移电子数=0.2 mol （5-2）=0.6 mol 2、求氧化剂

29、与还原剂物质的量之比或者质量比 （03-7）工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中 NaClO3 和 Na2SO3的物质的量之比为（ B ）A . 11 B. 21 C. 12 D. 23 解析：Cl +5+4 降低 1 2 S +4+6 升高 2 1 （09-24）某反应中反应物与生成物有：AsH3H2SO4 KBrO3 K2SO4 H3AsO4 H2O 和 X.(1)已知 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。 (2)已知 02mol KBrO3在反应中得到 1mol 电子生成 X，则 X 的化学式为 。(3)根据

30、上述反应可推知 。a氧化性： KBrO3 H3AsO4 b氧化性： H3AsO4 KBrO3c还原性： AsH3 Xd还原性： X AsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：解析：(1)已知 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。 +1 -2+5+2+6+新东方在线 优能中学 网络课堂电子教材系列 高三化学14KBrO3得电子 化合价降低 氧化剂 AsH3H2SO4 KBrO3 K2SO4 H3AsO4 还原剂：AsH3 (2)已知 0.2mol KBrO3在反应中得到 1mol 电子生成 X，则 X 的化学式为 。 设

31、X 的化合价为为 x 0.2(5-x)=1 x=0 X 的化学式为 Br2 (3)根据上述反应可推知 ac 。a氧化性： KBrO3 H3AsO4 b氧化性： H3AsO4 KBrO3c还原性： AsH3 X d还原性： X AsH3 氧化剂： KBrO3 氧化产物： H3AsO4 还原剂： AsH3 还原产物：Br2 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：40eBr +5 0 5 8 As -3 +5 8 5 本章知识回顾本章知识回顾 氧化还原反应的基本原理常见氧化剂和还原剂化合价与氧化还原反应 氧化还原反应原理的应用氧化剂、还原剂强弱的比

32、较配平方程式应用于化学计算第四章第四章 有电有能电化学有电有能电化学原电池：铜锌原电池原理、电极反应书写 电解池：电解原理和氯碱工业 电化学腐蚀和防护复习重点：复习重点： 原电池：铜锌稀硫酸原电池、电极名称、电子转移方向、电极反应现象、电极反应方程式 电解池：电解饱和食盐水、氯化铜溶液、电极名称、外电路电子转移方向、电极反应现象、电极 反应方程式（一）原电池原电池原电池：将化学能转化为电能的装置 。-3+5+5KBrO3 AsH3+新东方在线 优能中学 网络课堂电子教材系列 高三化学15正极：较不活泼，发生还原反应。 负极：较活泼，发生氧化反应。 电子从负极流向正极。 每个电极的变化（有没有

33、质量减少或产生气体）电极反应电极反应 负极：Zn-2e- Zn2+ （氧化反应） 正极：2H+2e- H2（还原反应） 总反应：Zn+2H+ Zn2+H2(离子方程式）Zn+H2SO4 ZnSO4+H2（化学方程式）(06-13) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的 pH 均增大D产生气泡的速度甲比乙慢（05-10)关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原2H+2e- H2

34、 原电池的总结原电池的总结能自发进行的氧化还原反应活泼性不同的电极合适的电解质溶液构成闭合回路（二）（二） 、电解池、电解池电解池:将电能转化为化学能的装置有导线没有导线？构成原电池的必 要条件：形成闭 合回路正级负级 e负极氧化，腐烂注意：实验室制 H2时，如何加快 H2生成速率？ 方法一：用粗 Zn，粗 Zn 的反应 速率比纯 Zn 快 方法二：在硫酸溶液中，加入硫 酸铜溶液活泼金属 做负极不活泼金属 做负极新东方在线 优能中学 网络课堂电子教材系列 高三化学16阴极：与直流电负极相连，发生还原反应。得到电子 阳极：与直流电正极相连，发生氧化反应。失去电子阳极产物的判断： 若是活泼电极（

35、Ag 之前的金属） ，电极材料本身失电子； 若是惰性电极，则溶液中阴离子失电子。 阴极产物的判断： 阳离子得电子顺序 金属活动顺序表的反表。氯碱工业氯碱工业 1. 概念 用电解饱和食盐溶液的方法来制取 NaOH、Cl2 和 H2，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称 为氯碱工业。 2. 原理 阳极（C）：2Cl- - 2e- Cl2 （氧化反应） 阴极（Fe）：2H+ + 2e- H2 （还原反应） 总式：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2 考点：电极判断，反应类型，产物，实验现象(02-16)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，

36、通电时，为 使 Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主 要成分判断正确的是( B )A a 为正极，b 为负极；NaClO 和 NaCl B a 为负极，b 为正极；NaClO 和 NaCl C a 为阳极，b 为阴极；HClO 和 NaCl D a 为阴极，b 为阳极；HClO 和 NaCl 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 2NaOH+ ClCl2 2 NaClO+NaCl+H2 2O (04-13)下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是 ( D )2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2 阴级阳

37、级新东方在线 优能中学 网络课堂电子教材系列 高三化学17(07-16)某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然 后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 （ D ）A. 铅笔端作阳极，发生还原反应B. 铂片端作阴极，发生氧化反应C. 铅笔端有少量的氯气产生D. a 点是负极，b 点是正极2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 （08-12）取一张用饱和 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通 直流电源，一段时间后， 发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈

38、浅红色 。则下列说法错误的是( D )Ab 电极是阴极 Ba 电极与电源的正极相连接 C电解过程中，水是氧化剂 Db 电极附近溶液的 pH 变小2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 H2OH2 +1 0 反生氧化，水氧化剂 (05-16) 右图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是( )Aa 为负极、b 为正极Ba 为阳极、b 为阴极C电解过程中，d 电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变 解析：判断电极、判断现象电解池的应用电解池的应用（）铜的电解精炼电解阴级产物酚酞遇见变红负级阴级电解阴级产物酚酞遇见变红生成 NaOH 阴级 +-阴级阳

39、级+-粗铜细铜阳极：（粗铜） Cu-2e- Cu2+ 阳极变小，有杂质沉淀 阴极：（纯铜） Cu2+ 2e- Cu 阴极变大硫酸铜 溶液新东方在线 优能中学 网络课堂电子教材系列 高三化学18金属的腐蚀与防护金属的腐蚀与防护 (1) 金属腐蚀 指金属或合金跟接触的气体或液体发生化学反应（氧化还原反应）而腐蚀损耗的过程。 (2) 金属腐蚀的本质 金属原子 金属阳离子(3)金属腐蚀的类型金属腐蚀析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较条件水膜呈酸性水膜呈中性或酸性很弱电 极 反 应负极 Fe(-) Fe-2e-Fe2+ 正极 C(+) 2H+2e- H2 总反应 Fe+2H+Fe2+H22F

40、e-4e- 2Fe2+ O2+2H2O+4e- 4OH- 2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2 Fe2O3 nH2O（铁锈）联系通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。(09-13)右图装置中，U 型管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块， 放置一段时间。下列有关描述错误的是：（ B ） A生铁块中的碳是原电池的正极 B红墨水柱两边的液面变为左低右高 C两试管中相同的电极反应式是： Fe - 2e Fe 2+ Da 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀 解析：生铁块是 Fe、C 合金 原电池：活泼金属作负极2Fe-4e- 2Fe2+ NH4Cl 溶液水解呈酸性 b 管O2+2H2O+4e- 4OH- Fe+2H+Fe2+H2 电化学腐蚀和保护电化学腐蚀和保护 电化学腐蚀：钢铁生锈、船体腐烂 金属的防护：1.制不锈钢2.涂油漆3.阴极保护，牺牲阳极本章知识回顾本章知识回顾 原电池的构成、电极名称、电极反应及现象、电子转移方向 电解池的电极名称、电极反应及现象