氯化钠的提纯实验报告范文.docx

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1、氯化钠的提纯实验报告范文篇一：粗盐提纯实验报告一、实验目的：1 .学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的 氯化钠提供原料.2 .练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、 干燥的基本操作.3 .体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用.二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+, Mg2+, S042-等.不溶性杂质可以用过滤的方法除去， Ca2+, Mg2+, S042-可以通过化学方法加试剂使之沉淀，在过 滤，然后蒸发水分得到较纯净的精盐.三、实验仪器和药品：药品：粗盐，水，盐酸（2N）,氢氧化钠（2N）,氯化钢（1N）, 碳酸钠（1N）器材

2、：天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗， 铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，堪埸钳，胶头滴管，滤纸， 剪刀，火柴，纸片四、实验操作：五、实验总结1 .在除去Ca2+, Mg2+, S042-时，为什么要先加BaC12溶液, 然后加Na2c03溶液？2 .蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4-5?篇二：粗盐制备分析纯氯化钠实验报告一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠二、实验目的：1 .巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作；.了解沉淀溶解平衡原理的应用；2 .学习在分离提纯物质过程中，定性检验Ca、Mg、S04等离 子是否除尽。三、实验原理：粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有Ca、 Mg、S04和Fe

3、等可溶性2+2+2-3+杂质，不溶性杂质可用过滤法出去，可溶性杂质中 Ca、Mg、S04和Fe通过过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。1. BaC12NaOH, Na2CO3 法(1)除S04,加入BaC12溶液Ba+S04=BaS04(2 )除 Ca2+、Mg2+、和 Fe3+和过量的 Ba2+,加入 NaOHNa2CO3Ca2+CO32_=CaCO3 Ba2+CO32-BaCO34Mg2+4C032-+H20=Mg(OH)2 - 3MgCO3(3)除C032-,加入HC1溶液CO3+2H=H2O+CO2 t四、实验仪器与药品仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、三脚架、酒 精

4、灯、石棉网、火柴、滤纸、漏斗、蒸发皿、生烟钳、表面皿、 PH试纸、抽滤机、铁架台(带铁圈)、小试管、胶头滴管。药 品:粗盐、蒸储水、镁试剂、BaC12 (NH4)2C204、NaOH、HCK CH3COOH、五、实验装置2-2+2+2- 2-2+2+2-3+2+2+2-六、实验步骤1 .准备实验仪器.洗涤先用洗衣粉水刷洗，再用自来水冲洗，最后用蒸储水冲洗。2 .称量粗盐调零，在左、右盘中各放等质量的称量纸,取粗盐称得10. Ogo3 .溶解粗盐将粗盐转入烧杯，加入5ml蒸储水，用玻璃棒搅拌，放在三 脚架上加热溶解。4 .过滤将滤纸折成圆锥状，置于漏斗中，用蒸储水润湿，用玻璃棒 将气泡赶出。5

5、.加入BaC12溶液待滤液液沸腾，边加边搅拌。6 .静置继续加BaC12溶液，直至溶液不再变浑浊。7 .加入 NaOHNa2C03待滤液液沸腾，边加边搅拌，用PH试纸检验，直到其值为8 .过滤.纯度检验称1. 0g粗盐,溶解,取一定量于两小试管中，一支加入NaOH、 镁试剂，无天兰色沉淀；另一支加入CH3C00H、(NH4) 2C204,出 现白色沉淀。取过滤好的溶液，同样操作，一支无天兰色沉淀, 另一支无沉淀。n.蒸发、结晶加热蒸发滤液，不断搅拌至稠状，趁热抽干转入蒸发皿蒸干。12 .称量冷至室温，称得8. 6g.13 .计算产率产率=(8. 6/10) *100%=86%.七、实验现象及原因.向第一次过滤后的滤液加入BaC12时，溶液变浑浊(Ba2+S042-=BaS04 )；1 .向第二次过滤后的滤液加入NaOHNa2c03溶液时，溶液 变浑浊；