【金榜备课】13版高中同步必修2 课后巩固作业(十八)4.1.1金属矿物的开发利用（人教版）.docx

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1、温馨提示:此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课后巩固作业（十八）（30分钳50分）一、选择题（本题包括6小题，每小题5分，共30分）. （2012 亳州高一检测）下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中化合价均不同D.所有的金属单质在常温下均是固体1 .下列氧化物不能与铝粉组成铝热剂的是（）A. Cr203B. Mn02 C. V205 D. MgO2 .用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 mol,消耗铝最少的是（）A. Mn02 B. W03

2、A. Mn02 B. W03C. Cr203D. C03O4. （2012 泰州高一检测）金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出 更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则 下列能冶炼出金属锂的方法是（）A.电解法B.热还原法C.热分解法D.铝热法3 .（双选）下列说法正确的是（）A.有些活泼金属，如铝可作还原剂法的还原剂B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D.水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料.下列说法不正确的是（）A.自然界中不存在游离态的金属单质B.金属活动性不同，冶炼方法也有所不同C.地球上金属矿物资源

3、是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率D.废旧金属的回收利用，有利于环境保护二、非选择题（本题包括2小题，共20分）（10分）（1）在一次化学晚会上，一位同学表演了一个有趣的魔术：用蘸有饱和 硫酸铜溶液的玻璃棒在一洁净的铁片上点了几下，所点之处，点铁成“金你 知道其中的奥妙吗？请用化学方程式表示其反应原理：O 铜在自然界多以+1价矿石存在，因为在固态或是高温下+1价铜比+2价稳定。 辉铜矿（C3S）炼铜的方法之一是将矿石高温通空气焙烧，生成两种氧化物。将焙 烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧的矿石，混合后隔绝空气再进行 高温焙烧，结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体。这两个反应的化学

4、 方程式为，（10分）钛是一种活泼金属，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等 性能。工业上常用硫酸分解铁钛矿石来制备二氧化钛，用以冶炼钛，主要有以 下五个反应：FeTiO3+2H2SO4-TiOSO.1+FeSO4+2H2OTi0S04+2H20=H2Ti03 ! + H2S04 也论丁他+乩。TiO2+2C+2Cl2-TiCl4 t +2C0 fT i C14+2Mg-2MgC 12+T i针对以上五个反应，下列叙述错误的是 oA.反应是非氧化还原反应B.反应生成了两种酸C.反应中的TiOz是氧化剂D.反应表现了金属镁比金属钛的还原性强钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析正确的是A

5、.钛是像金、伯一样的不活泼金属B.金属钛的表面易形成致密的氧化膜C.钛与氧气、酸等腐蚀剂不反应D.钛有很高的强度答案解析1 .【解析】选B。A项，有些金属离子既有氧化性又有还原性，如Fe?+； C项， 金属元素在不同化合物中可能具有相同化合价，如NaCI、NaNOs中钠元素均为+1 价；D项，金属汞在常温下为液体。2 .【解析】选D。AI与比AI活动性弱的金属形成的氧化物组成的混合物称为铝 热剂；故O2O3、MnO2 V2O5分另屿Al组成铝热剂；Mg比AI活动性强，AI与MgO 不发生反应，故AI与MgO不能组成铝热剂。3 .【解析】选D。用铝热法还原金属氧化物时，AI作还原剂，金属氧化物作

6、氧 化剂。在反应中金属氧化物被还原为单质，显然，在氧化物中金属化合价越低, 得电子数越少，耗铝越少。以上金属氧化物中金属的化合价分别为：Mn(+4)、 W(+6)、Cr(+3)、Co (+-)o C03O4中Co化合价最低，耗铝最少。3.【解析】选A。可以根据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来推断，锂的 金属性介于钠和镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，即用电解法冶炼。4 .【解析】选A、Do A项，用Al作还原剂，利用铝热反应可冶炼某些活泼金属 (如Fe); B项，工业上用电解熔融NaCI的方法冶炼金属钠；C项，工业上电解 熔融AI2O3来冶炼铝；D项，煤的气化是指将煤在高温下与山0小)反

7、应生成CO、 小(水煤气的主要成分)气体燃料。【误区警示】本题易错选B。原因在于只知道采用电解法冶炼金属钠，忽视了 Na能与反应，不能由电解NaCI水溶液的方法制取。5 .【解析】选A。自然界中的金属绝大多数以化合态形式存在，极少数金属如 Au、Pt等以游离态存在，A错误；金属活动性不同，金属阳离子被还原的难易 程度不同，冶炼方法不同，B正确；金属资源是有限的，既要提高金属矿物的利用率，又要回收利用废旧金属，C、D正确。6 .【思路点拨】C112S& Cu2 CH- S( )2局温Cu2SCu + S()2隔绝空气、高温【解析】(1)Fe能置换CuS04中的铜,化学反应方程式为Fe+CuS04

8、=FeS04+Cu。 (2)因为在固态或高温下+1价铜比+2价铜更稳定，所以高温通空气焙烧Cu2s时, 生成两种氧化物为Cu2。和S02,而后Cu20与Cu2s在隔绝空气时高温焙烧生成Cu 和SO2,结合氧化还原的知识即可写出两个化学方程式。答案：(1) Fe+CuS04=Cu+FeS04/、高温(2) 2Cu2S+3022Cu20+2S02高温2cLi2O+C1J2s 6C1J+SO2 T8.【思路点拨】解答本题要注意以下两点：(1)有化合价发生变化的化学反应是氧化还原反应。钛具有很强的耐腐蚀性，结合学过的金属铝进行分析。【解析】(1)在反应中没有化合价的变化，反应中，化学式也一。3符合酸的

9、 一般化学式，它是钛酸的化学式。反应中，钛元素的化合价保持不变，氯气 是氧化剂，碳是还原剂，反应，镁是还原剂，铁是还原产物，所以镁的还原 性强于钛。题目中一开始就指出：钛是一种活泼的金属，但是钛耐腐蚀性强，联系金属 铝的性质，铝表面易形成致密的保护膜，阻止反应继续进行，以此类推钛，很 容易选择B。答案：C (2)B【互动探究】（1）在制备铁的过程中，可得到哪些副产品？哪些可以重复使用？ 提示：从题目中化学反应分析，副产品是硫酸亚铁、硫酸、一氧化碳。其中硫 酸重复使用，硫酸亚铁可以做原料制备绿矶，一氧化碳可以做燃料。根据题中信息分析金属钛的价格高低。提示：工业上制备金属镁是用电解法，消耗大量的电能，再用镁还原钛，所以 金属铁的价格高。