高考化学一轮总复习《定量试验》精品课件.ppt

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1、化学实验总复习化学实验总复习 定量实验定量实验2021/8/11 星期三1重要的定量实验重要的定量实验1.1.配制一定质量的质量分数溶液配制一定质量的质量分数溶液2.2.配制一定体积的物质的量浓度溶液配制一定体积的物质的量浓度溶液3.3.酸碱中和滴定酸碱中和滴定4.4.硫酸铜晶体中结晶水含量的测定硫酸铜晶体中结晶水含量的测定5.5.中和热的测定中和热的测定2021/8/11 星期三21.1.配制一定质量的质量分数溶液配制一定质量的质量分数溶液实验步骤实验步骤(1)计算所需溶质和溶剂的质量计算所需溶质和溶剂的质量m质质m液液w wm剂剂m液液 m质质(2)称量溶质和溶剂称量溶质和溶剂（固体用（固

2、体用天平天平称，液体用称，液体用量筒量筒量）量）(3)溶解溶解(在在烧杯烧杯中溶解中溶解)(4)转移转移(将配好的溶液转入将配好的溶液转入试剂瓶试剂瓶中，贴上标签中，贴上标签)以用以用14.3gNa14.3gNa2 2COCO3 310H10H2 2O O配制配制10%10%的的NaNa2 2COCO3 3溶液为例：溶液为例：（1 1）需加水）需加水 g g；（2 2）用）用 称量所需称量所需NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O g g，倒入，倒入 里；里；（3 3）用量筒量取）用量筒量取 毫升水，把量取好的水倒入装有毫升水，把量取好的水倒入装有NaNa2 2COCO3 310

3、H10H2 2O O的烧杯里，用的烧杯里，用 搅拌，使搅拌，使NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O完全溶完全溶解。解。（4 4）转入试剂瓶中贴上标有）转入试剂瓶中贴上标有 的标签。的标签。2021/8/11 星期三32.2.配制一定体积的物质的量浓度溶液配制一定体积的物质的量浓度溶液实验原理：实验原理：C Cn/Vn/Vn=m/Mn=m/M实实 验验 仪仪 器：器：容量瓶，容量瓶，一般有一般有100mL、250mL、500mL和和1000mL等几种。等几种。天平或滴定管（量筒）天平或滴定管（量筒）烧杯烧杯 玻璃棒玻璃棒 胶头滴管胶头滴管实实 验验 步步 骤：骤：1.计算：计算：

4、2.称量：称量：2021/8/11 星期三43.3.溶解溶解：将溶质加入小将溶质加入小烧杯烧杯中，加适量水溶解。中，加适量水溶解。注意浓硫酸的稀释；注意浓硫酸的稀释；4.4.转移：转移：待待溶液温度恢复至室温溶液温度恢复至室温后，将溶液后，将溶液沿玻璃棒沿玻璃棒慢慢注入慢慢注入所需容积的容量瓶中。所需容积的容量瓶中。5.5.洗洗涤涤：用用少少量量蒸蒸馏馏水水冲冲洗洗玻玻璃璃棒棒和和烧烧杯杯内内壁壁2 23 3次次，并并将将每每次次洗洗涤涤后后的的溶溶液液移移入入容容量量瓶瓶内内，以以保保证证溶溶质质全全部部注注入入容容量量瓶瓶中中。轻轻旋摇容量瓶，使溶液混合均匀轻轻旋摇容量瓶，使溶液混合均匀6

5、.定容定容：沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线：沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线12 cm处处改用胶头滴管改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，直至凹液面最低点与刻度相切逐滴加入蒸馏水，直至凹液面最低点与刻度相切后，盖好塞子，倒置均匀。后，盖好塞子，倒置均匀。7.7.装装瓶瓶：将将配配制制好好的的溶溶液液转转入入洁洁净净的的试试剂剂瓶瓶中中，贴贴好好标标签签并并放放在指定位置备用在指定位置备用2021/8/11 星期三53.酸碱中和滴定操作步骤及注意事项酸碱中和滴定操作步骤及注意事项(1)(1)滴定准备滴定准备润洗、注液润洗、注液逐泡、调液逐泡、调液初读数初读数检漏检漏洗涤洗涤滴定管先用水洗，

6、再用所盛溶液润洗滴定管先用水洗，再用所盛溶液润洗锥形瓶只能用水洗，不能再用待测溶液润洗锥形瓶只能用水洗，不能再用待测溶液润洗使液面处于使液面处于0 0或或0 0以下某个准确刻度以下某个准确刻度(2)(2)滴定滴定 移液、加指示剂移液、加指示剂滴定、终读数滴定、终读数记录记录重复重复23次次计算计算左手控制酸式滴定管旋塞，右手旋摇锥形瓶；眼睛始终注左手控制酸式滴定管旋塞，右手旋摇锥形瓶；眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化视锥形瓶中溶液颜色的变化2021/8/11 星期三64.4.硫酸铜晶体中结晶水含量的测定硫酸铜晶体中结晶水含量的测定CuSOCuSO4 4 xH xH2 2O CuSOO CuS

7、O4 4 +xH+xH2 2O O1molxmolm(CuSO4)160m(H2O)181 x m(CuSO4)160m(H2O)18x160 m(H2O)18 m(CuSO4)m(H2O)m(晶体晶体)m(CuSO4)或：晶体中结晶水的质量分数或：晶体中结晶水的质量分数m(晶体晶体)m(CuSO4)m(晶体晶体)100%称取一定质量的硫酸铜晶体，加热称取一定质量的硫酸铜晶体，加热使之完全失水，测定生成的无水硫酸铜的质量即可。使之完全失水，测定生成的无水硫酸铜的质量即可。（1）实验原理）实验原理2021/8/11 星期三7（2）实验关键）实验关键硫酸铜晶体完全失水硫酸铜晶体完全失水 晶体加热后

8、晶体加热后全白全白，无蓝无蓝，无黑色无黑色。(1)标志：标志：(2)措施：措施：控制加热的温度及时间；控制加热的温度及时间；重复操作，直到前后两次称重复操作，直到前后两次称量的质量差不超过量的质量差不超过0.1g为止。为止。2021/8/11 星期三8（3）实验步骤）实验步骤研磨：研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研细。在研钵中将硫酸铜晶体研细。称量：称量：称量坩埚质量（称量坩埚质量（W1），装入适量研细的硫酸），装入适量研细的硫酸铜晶体，再称量坩埚和硫酸铜晶体的总质量（铜晶体，再称量坩埚和硫酸铜晶体的总质量（W2）。）。加热：加热：充分加热直到晶体完全变为充分加热直到晶体完全变为白色粉末白色粉末。称

9、量：称量：在在干燥器干燥器内冷却至室温，再称量无水硫酸铜内冷却至室温，再称量无水硫酸铜及坩埚的总质量（及坩埚的总质量（W3）。）。再加热再称量至恒重：再加热再称量至恒重：重复操作，直到最后两次称重复操作，直到最后两次称量的量的W3的差值不超过的差值不超过0.1克为止。克为止。计算：计算：根据实验结果计算晶体中结晶水的数目或晶根据实验结果计算晶体中结晶水的数目或晶体中结晶水的质量分数体中结晶水的质量分数。2021/8/11 星期三9（4）实验注意事项）实验注意事项硫硫酸酸铜铜晶晶体体一一定定要要研研细细，以以利利于于失失去去全全部部结结晶晶水水，防防止止晶晶体体内内部结晶水受热汽化时导致晶粒飞溅

10、。部结晶水受热汽化时导致晶粒飞溅。为为保保证证晶晶体体完完全全失失水水且且防防止止晶晶体体溅溅失失，加加热热时时不不用用蒸蒸发发皿皿或或试试管而采用坩埚。管而采用坩埚。晶晶体体加加热热后后一一定定要要放放在在干干燥燥器器内内冷冷却却，以以保保证证无无水水硫硫酸酸铜铜不不会会从空气中吸收水分而引起测得值偏低。从空气中吸收水分而引起测得值偏低。晶晶体体要要在在坩坩埚埚底底上上摊摊开开加加热热，有有利利于于失失去去全全部部结结晶晶水水，以以免免引引起测得值偏低。起测得值偏低。加加热热温温度度过过高高或或时时间间过过长长，会会导导致致硫硫酸酸铜铜少少量量分分解解，使使测测得得值值偏高。偏高。加加热热过

11、过程程中中，应应慢慢慢慢加加热热（可可改改垫垫石石棉棉网网）以以防防因因局局部部过过热热而而造成晶体溅失及无水硫酸铜分解，引起测量值偏高。造成晶体溅失及无水硫酸铜分解，引起测量值偏高。加热时间不充分、加热温度过低加热时间不充分、加热温度过低(未全变白未全变白)会使测得值偏低。会使测得值偏低。2021/8/11 星期三10（5）实验）实验误差分析误差分析 x160 m(H2O)18 m(CuSO4)凡导致测得的无水硫酸铜的质量凡导致测得的无水硫酸铜的质量偏小、结晶水的质量偏大的因素偏小、结晶水的质量偏大的因素均会使实验结果偏高；反之偏低。均会使实验结果偏高；反之偏低。2021/8/11 星期三1

12、1例例1.实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验有如实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验有如下实验操作：下实验操作：加热、加热、称量、称量、记录、记录、冷却，请冷却，请按该实验的实际操作步骤填写其先后顺序：按该实验的实际操作步骤填写其先后顺序：。例例2.(2002江江西西高高考考题题)为为了了测测定定硫硫酸酸铜铜晶晶体体（CuSO4xH2O）中中的的x值值，做做下下列列实实验验，将将硫硫酸酸铜铜晶晶体体放放在在坩坩埚埚中中加加热热，至至不不含结晶水，测得数据见表。根据实验数据推断：含结晶水，测得数据见表。根据实验数据推断：(1)反应共生成水反应共生成水_g；(2)x的值为的值为_；(3)取坩

13、埚中少许固体装入试管，滴入某商店出售的取坩埚中少许固体装入试管，滴入某商店出售的“无水酒无水酒精精”，观察到固体由白色变为蓝色，则说明该，观察到固体由白色变为蓝色，则说明该“无水酒精无水酒精”中中含有含有_。19.519.5坩埚坩埚 35.535.5坩埚无水硫酸铜坩埚无水硫酸铜 44.544.5坩埚硫酸铜晶体坩埚硫酸铜晶体 质量质量/g/g9.05H2O2021/8/11 星期三12例例3.2004甘肃、青海、宁夏卷甘肃、青海、宁夏卷28题题测定硫酸铜晶体（测定硫酸铜晶体（CuSO45H2O）里结晶水的含量，）里结晶水的含量，实验步骤为：实验步骤为：研磨研磨 称量空坩埚和装有试样的坩称量空坩埚

14、和装有试样的坩埚的质量埚的质量 加热加热 冷却冷却 称量称量 重复重复至至的操的操作，直到连续两次称量的质量差不超过作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止为止 根根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。请回答下列问题：请回答下列问题：（1）现现有有坩坩埚埚、坩坩埚埚钳钳、三三脚脚架架、泥泥三三角角、玻玻璃璃棒棒、干干燥燥器器、药药匙匙、硫硫酸酸铜铜晶晶体体样样品品等等实实验验用用品品，进进行行该该实实验验时时，缺缺少少的的实实验验用用品品是是 。（2）该该实实验验中中哪哪一一步步骤骤需需要要使使用用干干燥燥器器？使使用用干干燥燥器的目的是什么？器的目的是什

15、么？答：答：。研钵、托盘天平、酒精灯研钵、托盘天平、酒精灯（答与不答火柴，不给分不扣分）（答与不答火柴，不给分不扣分）冷却冷却 防止吸水防止吸水 2021/8/11 星期三13（3）实验步骤）实验步骤的目的是的目的是 。（4）若若操操作作正正确确而而实实验验测测得得的的硫硫酸酸铜铜晶晶体体中中结结晶晶水水的的 含含 量量 偏偏 低低，其其 原原 因因 可可 能能 有有（填填 入入 选选 项项 的的 编编 号号）：。A被测样品中含有加热不挥发的杂质被测样品中含有加热不挥发的杂质B被测样品中含有加热易挥发的杂质被测样品中含有加热易挥发的杂质C实验前被测样品已有部分失水实验前被测样品已有部分失水D加

16、热前所用的坩埚未完全干燥加热前所用的坩埚未完全干燥检验样品中的结晶水是否已经全部除去检验样品中的结晶水是否已经全部除去 A、C 2021/8/11 星期三145.中和热的测定中和热的测定（1）实验原理）实验原理使一定量的酸与碱溶液混合，测定反应前后溶液温使一定量的酸与碱溶液混合，测定反应前后溶液温度的变化，便可计算出中和热。度的变化，便可计算出中和热。（2 2）仪器及装置：）仪器及装置：大烧杯大烧杯(500 mL)、小烧杯、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒、温度计、量筒(50mL)两个、两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔中心有两个小孔

17、)、环、环形形玻璃玻璃玻璃玻璃搅拌棒。搅拌棒。0.50 mol/L 盐酸、盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液溶液 保温、隔热、减少实验过程中热量损失保温、隔热、减少实验过程中热量损失 烧杯间填充泡沫塑料或纸条的作用是：烧杯间填充泡沫塑料或纸条的作用是：环形环形玻璃玻璃玻璃玻璃搅拌棒不能用环形搅拌棒不能用环形铜丝铜丝铜丝铜丝搅拌棒代替。搅拌棒代替。2021/8/11 星期三15（3 3）实验步骤）实验步骤 在大烧杯底垫泡沫塑料在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料然后再在大、小烧杯

18、之间填满碎泡沫塑料(或纸条或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板，大烧杯上用泡沫塑料板(或或硬纸板硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的。的目的。用一个量筒量取用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐盐酸，倒入小酸，倒入小烧烧杯中，并用温度杯中，并用温度计测计测量量盐盐酸酸的温度，的温度，记记入入表格表格。然后把温度。然后把温度计计上的酸用水冲洗干上的酸用水冲洗干净净。用另一个量筒量取用另一个量筒量取50mL 0.55 m

19、ol/L NaOH溶液，并用温度溶液，并用温度计测计测量量NaOH溶液溶液的温度，的温度，记记入入表格表格。把温度把温度计计和和环环形玻璃形玻璃搅搅拌棒放入小拌棒放入小烧烧杯的杯的盐盐酸中，并把量筒中的酸中，并把量筒中的NaOH溶液溶液一次倒入小一次倒入小烧烧杯杯(注意不要洒到外面注意不要洒到外面)。用。用环环形玻璃形玻璃搅搅拌棒拌棒轻轻搅动轻轻搅动溶液，并准溶液，并准确确读读取混合溶液的最高温度，取混合溶液的最高温度，记为终记为终止温度，止温度，记记入下表。入下表。重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。根据实验数据计根据实验数据计

20、算中和热算中和热 H 2021/8/11 星期三16作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。要使小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，要使小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，这样可以减少热量损这样可以减少热量损失。失。盐酸和盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确，且溶液浓度的配制须准确，且NaOH溶液的溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。为使测得的中和热更准确，所浓度须稍大于盐酸的浓度。为使测得的中和热更准确，所用盐酸和用盐酸和NaOH溶液的浓度宜小不宜大，溶液的浓度宜小不宜大，温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而

21、且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。实验操作时动作要快，以尽量减少热量的散失。实验操作时动作要快，以尽量减少热量的散失。（4）中和热测定实验的注意事项）中和热测定实验的注意事项2021/8/11 星期三17【例例题题1】50mL 0.50mol/L盐盐酸酸跟跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶溶液液在在右右图图所所示示的的装装置置 中中进进行行中中和和反反应应，通通过过测测定定反反应应过过程程中中所所放放出出的的热量可计算反应热。热量可计算反应热。(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品

22、是 ；(2)烧杯间填满碎纸条的作用是烧杯间填满碎纸条的作用是 ；(3)大大烧烧杯杯上上若若不不盖盖硬硬纸纸板板，求求得得的的中中和和热热数数值值 （填填“偏偏大大”、“偏小偏小”、“无影响无影响”）(4)实实验验中中改改用用60mL 0.50mol/L盐盐酸酸跟跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶溶液液进进行行反反应应，与与上上述述实实验验相相比比，所所放放出出的的热热量量 （填填“相相等等、“不不相相等等”)，所所求求中中和和热热 （填填“相相等等、“不不相相等等”)简简述述理理由由：。(5)用相同浓度和体积的氨水代替用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得溶液进行上

23、述实验，测得的中和热的数值会的中和热的数值会 ；用；用 50 mL0.50 mol/L NaOH溶液进行上溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会述实验，测得的中和热的数值会 。（均填。（均填“偏大偏大”、“偏小偏小”、“无影响无影响”）环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒 保温、隔热，减少实保温、隔热，减少实验过程中的热量损失验过程中的热量损失 偏小偏小 不相等不相等 相等相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O时放出的时放出的能量，与酸碱的用量无关能量，与酸碱的用量无关 偏小偏小 偏小偏小 2021/8/11 星期三18【例题【例题2】在量热计中将

24、在量热计中将 100 mL 0.55 mol/L 100 mL 0.55 mol/L的的 CH CH3 3COOHCOOH溶液与溶液与 100 mL 100 mL 0.50 mol/L NaOH0.50 mol/L NaOH溶液混合，温度从溶液混合，温度从 298.0 K 298.0 K升高到升高到300.7 K300.7 K。已知量热计。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高的热容常数（量热计各部件每升高 IK IK所需要的热量）是所需要的热量）是 150.5 J/K 150.5 J/K，溶液，溶液密度均为密度均为 1g 1grnLrnL，生成溶液的比热容，生成溶液的比热容 C C4.18

25、4 J/(g4.184 J/(gK)K)。(1)(1)试求试求CHCH3 3COOHCOOH的中和热的中和热H H。(2)CH(2)CH3 3COOHCOOH的的中中和和热热的的文文献献值值为为-56.1kJ/mol-56.1kJ/mol，你你认认为为(1)(1)中中测测得得的的实实验验值值偏偏差可能的原因是差可能的原因是 (3)(3)你你认认为为CHCH3 3COOHCOOH的的中中和和热热与与HCIHCI的的中中和和热热数数值值相相比比，较较大大，其其原原因因是是 。(4)(4)在做中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是在做中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验

26、误差的是(A)(A)碎泡沫塑料碎泡沫塑料 (B)(B)环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒 （C C）底部垫纸条）底部垫纸条 （D D）两个量筒）两个量筒H 53.3kJ/mol量热计的保温瓶绝热效果不好；量热计的保温瓶绝热效果不好；酸碱溶酸碱溶液混合不够迅速；液混合不够迅速；温度计读数欠准确等。温度计读数欠准确等。HClCHCH3 3COOHCOOH是是弱电解质，中和过程中弱电解质电离吸热，会弱电解质，中和过程中弱电解质电离吸热，会使测得中和热的数值偏低使测得中和热的数值偏低D2021/8/11 星期三19化学量的测定化学量的测定2.物质式量的测定物质式量的测定3.阿伏加德罗常数的测定阿伏加德罗常数

27、的测定4.物质溶解度的测定物质溶解度的测定1.气体体积的测定气体体积的测定2021/8/11 星期三20某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为的试管中，准确称量，质量为a g。装好实验装置。装好实验装置。检查装置气密性。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热（如图，导管出口高于液面）。停止加热（如图，导管

28、出口高于液面）。测量收集到气体的体积。测量收集到气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：回答下列问题：（1 1）如何检查装置的气密性？）如何检查装置的气密性？_。将导管的出口浸入水槽的水中，手将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，握住试管，有气泡从导管口逸出，放开

29、手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。表明装置不漏气。2021/8/11 星期三21（2）以以下下是是测测量量收收集集到到气气体体体体积积必必须须包包括括的的几几个个步步骤骤：调调整整量量筒筒内内外外液液面面高高度度使使之之相相同同；使使 试试 管管 和和 量量 筒筒 内内 的的 气气 体体 都都 冷冷 却却 至至 室室 温温；读读取取量量筒筒内内气气体体的的体体积积。这这三三步步操操作作的的正正确确顺顺序序是是：_（请填写步骤代号）（请填写步骤代号）（3）测测量量收收集集到到气气体体体体积积时时，如如何何使使量量筒筒内内外外液液面面的的高高度度相相同？同？_。（4）如如果果实实验验中中得得

30、到到的的氧氧气气体体积积是是c L（25、1.01l05 Pa），水水蒸蒸气气的的影影响响忽忽略略不不计计，氧氧气气的的摩摩尔尔质质量量的的计计算算式式为为（含含a、b、c，不必化简）：，不必化简）：M(O2)=_。慢慢将量筒下移慢慢将量筒下移 2021/8/11 星期三22例例2 某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置，设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E是由甲、乙两是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量

31、水。甲管有刻度（根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（050mL），），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸，盐酸，过氧化钠、碳酸钠、大理石、实验室可供选用的药品还有：稀硫酸，盐酸，过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：水。试回答：（1 1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：省略）：_。（2）装置）装置C中放入的反应物是中放入的反应物是_和和_。（3 3）装置）装置A A的作用是的作用是_。装置装

32、置B B的作用是的作用是_。2021/8/11 星期三23（4 4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意中液面的读数、求其差值的过程中，应注意_（填写字母编号）。（填写字母编号）。a a视线与凹液面最低处相平视线与凹液面最低处相平b b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d d读数时不一定使甲、乙

33、两管液面相平读数时不一定使甲、乙两管液面相平a、c 2021/8/11 星期三24例例.为为了了测测定定某某气气体体样样品品C C4 4HH1010(并并含含有有少少量量C C3 3HH8 8）的的平平均均相相对对分分子质量，设计了下面的实验：子质量，设计了下面的实验：取取一一个个配配有有合合适适胶胶塞塞的的洁洁净净、干干燥燥的的锥锥形形瓶瓶，准准确确称称量量，得得到到质量质量mm1 1；往往锥锥形形瓶瓶中中通通入入干干燥燥的的该该烷烷烃烃样样品品，塞塞好好胶胶塞塞，准准确确称称量量，重重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量mm2 2；往

34、锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量，得到质量往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量，得到质量mm3 3。已已知知实实验验时时的的温温度度为为T T（K K），压压强强为为p(kPa)p(kPa)，水水的的密密度度为为 水水(g/L)(g/L)，空空气气的的平平均均相相对对分分子子质质量量为为29.029.0，密密度度为为 空空气气(g/L)(g/L)。回回答下面问题：答下面问题：（1 1）本实验的原理是（具体说明）本实验的原理是（具体说明）（2 2）步步骤骤中中为为什什么么要要重重复复操操作作，直直到到前前后后两两次次称称量量结结果果基基本本相相同同？答答：。根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的两

35、种不同气体根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的两种不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比。的质量之比等于它们的相对分子质量之比。为了保证瓶内的空气已完全被排出，并充满样品气。为了保证瓶内的空气已完全被排出，并充满样品气。2021/8/11 星期三25（3 3）具具体体说说明明本本实实验验中中怎怎样样做做到到每每次次测测量量都都是是在在相相同同体体积积下进行的？下进行的？（4 4）本本实实验验中中收收集集气气体体样样品品的的操操作作，可可选选用用的的方方法法是是。（5 5）锥锥形形瓶瓶中中空空气气的的质质量量（m m空空气气）是是（列出算式）。（列出算式）。（6 6）锥锥形形瓶瓶中中

36、样样品品的的质质量量（m m样样品品）是是（列出算式）。（列出算式）。（7 7）由实验测得该烷烃的平均相对分子质量是）由实验测得该烷烃的平均相对分子质量是（列出算式）。（列出算式）。第一次称量前，锥形瓶塞紧胶塞后，在瓶口处的胶第一次称量前，锥形瓶塞紧胶塞后，在瓶口处的胶塞上做一记号，以后每次称量，胶塞塞入瓶口的位塞上做一记号，以后每次称量，胶塞塞入瓶口的位置都以此为准。置都以此为准。向上排空气法向上排空气法空气空气 m2m1m空气空气或或m2m1 空气空气 2021/8/11 星期三262.2.实验室可以用图所示仪器连接起来制备纯净的二氧化碳并测实验室可以用图所示仪器连接起来制备纯净的二氧化碳

37、并测定其相对分子质量。定其相对分子质量。现现用用含含有有少少量量硫硫化化亚亚铁铁的的大大理理石石和和盐盐酸酸反反应应制制备备二二氧氧化化碳碳气气体，实验步骤如下：体，实验步骤如下：（1 1）将将橡橡皮皮塞塞B B塞塞在在A A烧烧瓶瓶口口，并并用用橡橡皮皮筋筋套套在在烧烧瓶瓶颈颈处处以以标标记橡皮塞所塞入瓶颈的深度，准确称其质量为记橡皮塞所塞入瓶颈的深度，准确称其质量为m m1 1g g。(2)(2)连接制备和净化气体的装置，其连接顺序是：连接制备和净化气体的装置，其连接顺序是：接接 ，接接，接接，接接 。gcdabefh 2021/8/11 星期三27（3 3）导导管管G G插插人人烧烧瓶瓶

38、A A中中向向（填填“上上”或或“下下”）排排空空气气法法收收集集二二氧氧化化碳碳气气体体；检检验验二二氧氧化化碳碳气气体体已已经经充充满满烧烧瓶瓶的的方方法法是是，若若经经检检验验二二氧氧化化碳碳气气体体已已经经充充满满烧烧瓶瓶，迅迅速速用用橡橡皮皮塞塞塞塞好烧瓶瓶口，并称其质量为好烧瓶瓶口，并称其质量为m m2 2g g。（4 4）将将烧烧瓶瓶口口橡橡皮皮塞塞取取下下，向向烧烧瓶瓶内内注注水水至至标标记记线线，再再将将水水小小心心地地倒倒入入量量筒筒，测测量量出出水水的的体体积积为为 V V1 1 mLmL，将将该该体体积积换换算算成成标标准准状状况况时时的的体体积积为为V V2 2 mL

39、mL。请请写写出出二二氧氧化化碳碳相相对对分分子子质质量量的的计计算算式式。（5 5）若不将气体净化和干燥，所测定的二氧化碳相对）若不将气体净化和干燥，所测定的二氧化碳相对分子质量的数值将会分子质量的数值将会（填（填“偏高偏高”或或“偏低偏低”）理由是）理由是。上上 将燃着的木条放在瓶口，熄灭，表示收集满。将燃着的木条放在瓶口，熄灭，表示收集满。杂质杂质H2S、HCl、H2O的相对分子质量均小于的相对分子质量均小于CO2的相对分子质量（的相对分子质量（44）偏低偏低2021/8/11 星期三28测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气

40、的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、化学实验常用仪器、800800毫升烧杯、毫升烧杯、100100毫升量筒、短颈玻璃毫升量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.191.19克克/毫升）、毫升）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过反应，产生的气体体积不超过100100毫升）毫升）（1 1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹）补充下列实

41、验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：的安装可省略）：将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800800毫升烧杯毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。（2 2）合金样品用铜网包裹的目的是：）合金样品用铜网包裹的目的是：2021/8/11 星期三29往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。（没答水（没答水面没过漏斗颈不给分）面没过漏斗颈不给分）在在100100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。

42、烧（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约杯中水面到杯口至少保留约100100毫升空间。毫升空间。（3 3分，分，装满水的量筒怎样倒置在杯中可不作要求，答或不答装满水的量筒怎样倒置在杯中可不作要求，答或不答不加分也不扣分）不加分也不扣分）将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生（底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生（3 3分）分）注：实验步骤顺序写错，或者步骤注：实验步骤顺序写错，或者步骤中加入盐酸，中加入盐酸，则不论其它步骤回答是否正确，小题（则不论其它步骤回答是否正确，小题

43、（1 1）均为）均为0 0分。分。（2 2）使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置）使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置（或答避免反应时样品漂浮）（或答避免反应时样品漂浮）（2 2分）分）2021/8/11 星期三30例例铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。不同，实验现象也不同。某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为硝酸反应的产物为NO，设计了如左图所示，设计了如左图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。列药

44、品，完成该实验，并叙述实验步骤。药品：稀硝酸、稀盐酸、锌粒、碳酸钙固体药品：稀硝酸、稀盐酸、锌粒、碳酸钙固体步骤：步骤：检查装置的气密性；检查装置的气密性；用注射器向试管内推入氧气（或空气）用注射器向试管内推入氧气（或空气）向试管中加入一定量碳酸钙固体向试管中加入一定量碳酸钙固体向试管中到入过量的稀硝酸，并迅速盖上带铜丝向试管中到入过量的稀硝酸，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞和导管的橡皮塞待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面将铜丝插入到溶液中将铜丝插入到溶液中2021/8/11 星期三31加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色。加热绿色溶液

45、，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色。推入氧气或空气的目的是推入氧气或空气的目的是 ，分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者成绿色，后者成稀硝酸反应，所得到的溶液前者成绿色，后者成蓝色，蓝色，某同学提出这可能是铜离子浓度差异形成某同学提出这可能是铜离子浓度差异形成的，你同意这种看法吗？的，你同意这种看法吗？（填（填“同意同意”或或 “不同意不同意”），原因是），原因是 ；另一同学提出溶液成另一同学提出溶液成“绿色绿色”，是铜离子与二氧化，是铜离子与二氧化氮混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实氮混合的结果，请你设计一个实

46、验证明之（简述实验方案和实验现象）验方案和实验现象）。不同意不同意 铜片质量相同，溶液体积相同，铜片质量相同，溶液体积相同，生成的铜离子浓度相同生成的铜离子浓度相同 检验生成的检验生成的NO2021/8/11 星期三32某集气瓶中充满了某集气瓶中充满了HI气体，试设计一个装置表气体，试设计一个装置表示：将这种气体排出烧瓶，并粗略证明它确实是示：将这种气体排出烧瓶，并粗略证明它确实是HI气体，写出有关反应的离子方程式。气体，写出有关反应的离子方程式。例例：【答】：往装有气体的瓶中注入浓磷酸，使气体排出，【答】：往装有气体的瓶中注入浓磷酸，使气体排出，用盛有适量水的烧杯吸收排出的气体用盛有适量水的

47、烧杯吸收排出的气体(玻璃管下端接一个玻璃管下端接一个倒置漏斗倒置漏斗)，一段时间以后，取少量烧杯中的溶液，测得，一段时间以后，取少量烧杯中的溶液，测得PH值小于值小于7;加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，如发现有黄加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，如发现有黄色沉淀生成，则可说明原气体是色沉淀生成，则可说明原气体是HI气体。气体。2021/8/11 星期三33 例、例、根据下面实验图填空和回答问题根据下面实验图填空和回答问题:(1)烧瓶中所发生烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是的主要反应的化学方程式是 ，装置装置()的烧杯中冷水的作用是的烧杯中冷水的作用是 ，装置装置()的烧杯中液体的作用是的烧杯中液体的

48、作用是 。(2)进行此实验时，烧杯进行此实验时，烧杯内的橡皮塞最好用锡箔包内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是璃管口要相互紧靠，这是因为因为 。(3)装置装置()的烧杯的烧杯中使用倒置漏斗可防止中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因。液体倒吸，试简述其原因。吸收未冷吸收未冷凝的气体凝的气体 冷凝溴蒸气冷凝溴蒸气冷凝溴蒸气冷凝溴蒸气溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管 2H2SO4(浓浓)+2NaBr+MnO2MnSO4+Br2+Na2SO4+2H2O当气体被吸收时，液体上升到漏斗中当气体被吸收时，液体上升到漏斗中.由于漏斗

49、的容积较大由于漏斗的容积较大,导致烧杯中导致烧杯中液面下降液面下降,使漏斗口脱使漏斗口脱离离液面液面,漏斗中的液体又流回烧杯中漏斗中的液体又流回烧杯中,从而防止了倒从而防止了倒吸吸 2021/8/11 星期三34（0404上上海海）某某种种含含有有少少量量氧氧化化钠钠的的过过氧氧化化钠钠试试样样（已已知知试试样样质质量量为为1 1560g560g、锥锥形形瓶瓶和和水水的的质质量量190190720g720g），利利用用左左图图装装置置测测定定混混合合物中物中NaNa2 2O O2 2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：（1 1）写出）

50、写出NaNa2 2O O2 2和和H H2 2O O反应的化学方程式反应的化学方程式 （2 2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是_ 不必作第不必作第6 6次读数的原因是次读数的原因是_ 2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O O 4NaOH+O 4NaOH+O2 2试样质量试样质量 锥形锥形瓶加水的质量瓶加水的质量 第第4 4（或或5 5）次次读读数数（或或用用具具体体数数值值表示）锥形瓶内质量已达恒重表示）锥形瓶内质量已达恒重 2021/8/11 星期三35（3）测定上述样品（）测定上述样品（1560g）中）中Na2O2质量分数的另一种方