高考化学大一轮复习方案（考点互动探究+考例考法直击+教师备用习题）第十五单元 微粒之间的作用力及其物质的多样性课件 苏教.ppt

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1、第十五单元PART 05微粒之间的作用力及其物质的多样性考点互动探究考例考法直击教师备用习题考试说明第十五单元微粒之间的作用力及其物质的多样性1了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。2掌握电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。1化学键(1)概念：使_的强烈作用力。(2)分类考点互动探究知识梳理考点一化学键离子或原子相结合考点互动探究2离子键与共价键的比较化学键离子键共价键极性键非极性键概念带_离子之间的相互作用_间通过_形成的相互作用形成条件_元素与_元素形成_元素与_元素形成成键粒子_成键实质_间的静电作用_与_间的静电作用构成的物质_化合物_相反电荷原子共用电子对活泼金属活泼非

2、金属非金属非金属阴、阳离子不同元素原子同种元素原子阴、阳离子成键原子成键原子离子共价化合物单质考点互动探究3.离子化合物与共价化合物项目离子化合物共价化合物定义含有_的化合物只含有_的化合物构成微粒_化学键类型一定含有_，可能含有_只含有_物质类别强碱绝大多数盐金属氧化物含氧酸弱碱气态氢化物非金属氧化物极少数盐，如AlCl3离子键共价键阴、阳离子原子原子共价键共价键对点自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力()(2)非金属元素组成的化合物中只含共价键()(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键()(4)原子最外层只有一个电子的元素跟卤素结合时

3、，所形成的化学键一定是离子键()(5)所有的物质中均含化学键，因此有化学键断裂的一定是化学变化()考点互动探究答案(1)(2)(3)(4)(5)考点互动探究解析(1)离子键是阴阳离子之间的静电作用，包括静电引力和斥力。(2)铵盐中都为非金属元素，但也含有离子键。(5)稀有气体中不含化学键，且化学变化包括旧键断裂和新键形成。考点互动探究2有以下9种物质，请用物质的序号填空：NeHClP4H2O2Na2SNaOHNa2O2NH4ClAlCl3(1)不存在化学键的是_。(2)只存在共价键的是_。(3)只存在离子键的是_。(4)既存在离子键又存在共价键的是_。(5)属于离子化合物的是_，属于共价化合物

4、的是_。答案(1)(2)(3)(4)(5)考点互动探究题组训练题组一化学键的判断12016长春一中月考下列说法正确的是()A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B含有离子键的化合物一定是离子化合物C所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为11答案B考点互动探究2下列说法正确的是()A非金属单质中一定存在共价键B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C含共价键的化合物不一定是共价化合物D溶于水能导电的化合物就是离子化合物答案C解析非金属单质中不一定存在共价键，如稀有气体，A项错误；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯

5、化铝，B项错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠，C项正确；溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物，如二氧化碳，D项错误。考点互动探究规律小结物质中化学键的存在规律考点互动探究题组二共价化合物和离子化合物12016中国人民大学附中一模下列关于化学键与化合物的叙述正确的是()离子化合物中一定含有金属元素共价化合物中一定不含有金属元素离子化合物中一定含有离子键离子化合物中一定不含有共价键离子化合物中可能含有共价键共价化合物中可能含有离子键共价化合物中一定不含有离子键ABCD答案C解析离子化合物中不一定含有金属元素，可能只含非金属元素，如铵盐，错误；共价化合物中可能含有金属元素，如氯化

6、铝，错误；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如Na2O2，正确，错误，正确；共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，错误，正确。考点互动探究2下列物质中含有相同的化学键类型的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O3答案C解析所给物质中，NaCl、Na2S中只含有离子键；HCl、H2O、Cl2、SO2、HBr、CO2、CS2、H2O2、O3中均只含有共价键；NaOH、Na2O2中既含有离子键又含有共价键。考点互动探究方法技巧离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据化学键的类型判断：

7、凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断：一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物；熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。考点互动探究考点二电子式知识梳理1微粒的电子式书写概念在元素符号周围，用“”或“”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子书写粒子的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标有价电子价电子少于4时以单电子分布，多于4时多出

8、部分以电子对分布考点互动探究书写阳离子单核离子符号右上方标明电荷Na多核元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布用“”，并标明电荷阴离子单核元素符号周围合理分布价电子及所得电子用“”，右上方标明电荷多核元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所得电子相同原子不得加和，用“”，右上方标明电荷单质及化合物离子化合物用阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻，离子合理分布单质及共价化合物各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况原子不加和，无“”，不标明电荷考点互动探究2.结构式、结构简式结构式就是把电子式中的共用电子对用短线表示，未成键电子省略不写，用短线“”来表示1个共价键，用“”(单键)、“”（双键）“”（

9、三键）将所有原子连接起来，如 等。结构简式：表示单键的“”可以省略，将与碳原子相连的其他原子写在其旁边，在右下角注明其个数；表示碳碳双键的“”、碳碳三键的“”不能省略；醛基 、羧基 可简化成 、，如 。结构式或结构简式不能表示有机物的真实结构。如从结构简式看，中的碳链是直线形的，而实际上是锯齿形的。考点互动探究考点互动探究答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)2写出下列微粒的电子式。(1)Na_，Cl_。(2)Na_，Cl_。(3)NH4+_，OH_。(4)O2_，N2_，CH4_，NH3_，H2O_，H2O2_，CO2_。(5)NH4Cl_，NaO

10、H_，MgO_，MgCl2_，Na2O_，Na2O2_。考点互动探究考点互动探究答案考点互动探究题组训练考点互动探究答案C考点互动探究答案C考点互动探究答案A解析CH3COOH是乙酸的结构简式。H2CO3为二元弱酸分步电离，其电离方程式为，Al3的核电荷数为13。其离子的结构示意图为，只有A项正确。考点互动探究4(1)2016全国卷联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。(2)2015全国卷硼氢化钠(NaBH4)是离子化合物，电子式为_。(3)2015浙江卷H2O2的电子式为_。N2的电子式为_。考点互动探究易错警示

11、电子式书写常见的六大误区考点互动探究1化学反应的本质考点互动探究知识梳理考点三化学键与物质的变化图515-22物质的溶解或熔化与化学键变化的关系(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，_被破坏。(2)共价化合物的溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水反应，发生电离，其分子内共价键被破坏，如_等。有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如_等。某些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不被破坏，如_等。(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的_被破坏，如Cl2、F2等。考点互动探究离子键CO2、SO2H

12、Cl、H2SO4蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)共价键考点互动探究对点自测判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)固体溶于水时，一定破坏了化学键()(2)气体溶于水时，化学键没有被破坏()(3)冷却蔗糖的饱和溶液析出晶体时有化学键的形成()(4)化学变化中有化学键的断裂，有化学键断裂的变化一定是化学变化()(5)加热碘固体时，碘分子间的化学键被破坏()(6)加热熔化NaCl固体时无新物质生成，化学键没有被破坏()考点互动探究答案(2)(3)(4)(5)(6)解析(1)非电解质溶于水时，化学键没有被破坏，如蔗糖。(3)蔗糖在溶液中以分子形式存在，从溶液中析出时无化学键的形成。

13、(4)有化学键断裂的变化不一定是化学变化，如NaCl溶于水。(5)加热碘时会发生升华，分子间无化学键，化学键未被破坏。(6)加热熔化NaCl固体时，离子键断裂，形成了自由移动的阴阳离子。答案B解析A项中既无化学键断裂又无化学键形成；C项只断裂NaCl中的离子键无新化学键形成；D项无化学键的断裂和形成。考点互动探究题组训练12016山东淄博六中期中从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂与新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是()A对空气进行降温加压B金刚石变成石墨CNaCl熔化D碘溶于CCl4中答案D考点互动探究22016河北唐山一中模拟在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共

14、价键被破坏的是()A将SO2通入水中B烧碱溶于水C将HCl通入水中D硫酸氢钠溶于水考点互动探究答案D考点互动探究易错警示化学键断裂或形成与物质变化理解中的易错点(1)化学变化中一定有化学键的断裂和形成。(2)有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。如NaCl熔化、HCl溶于水等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成；从溶液中析出晶体时，无化学键的断裂但有化学键的形成，均未发生化学变化。12016上海卷下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是()ACaO与CO2BNaCl与HClCSiC与SiO2DCl2与I2考例考法直击答案C解析原子晶体与离子晶体的熔点与所含化学键的键能大小有关，而分

15、子晶体的熔点与氢键和分子间作用力的大小有关，与键能大小无关。CaO、NaCl是离子晶体，SiC、SiO2是原子晶体，而CO2、HCl、Cl2、I2均为分子晶体，故C项正确。考例考法直击22016全国卷四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ答案B解析根据提供的信息，可以推断W为N或O，X为Na，Y为P或S，Z为Cl。O2(或N3)、Na具有相同电子层

16、结构，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：NaO2(或N3)Cl，A项错误；O与Na形成的化合物Na2O、Na2O2溶于水分别发生反应Na2OH2O=2NaOH、2Na2O22H2O=4NaOHO2，所得溶液均呈碱性，N与Na形成的化合物Na3N溶于水发生反应Na3N3H2O=NH33NaOH，所得溶液也呈碱性，B项正确；非金属性NP或OS，则气态氢化物的热稳定性NH3PH3或H2OH2S，C项错误；非金属性P(或S)Cl，则最高价氧化物的水化物的酸性H3PO4(或H2SO4)HClO4，D项错误。考例考法直击32016江苏卷短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层

17、有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)答案B解析依据题意推知，X、Y、Z、W分别为O、F、Na和S。O2和S2的电子层结构不同，A项错误；Y、Z两元素组成的化合物NaF为离子化合物，B项正确；F的非金属性比S强，所以氢化物的热稳定性HFH2S，C项错误；原子半径：r(Na)r(S)r(O)r(F)，D项错误。考例考法直击42015浙江卷下表为元素周期表的一部分

18、，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性XYZWT考例考法直击答案D解析短周期元素中，同主族元素核电荷数具有2倍倍数关系的是O和S，根据元素在周期表中的位置可知X为O，Y为Si，Z为P，W为S，T为As。原子半径PSO，氢化物的热稳定性PH3H2SH2O，A项错误；

19、Y、Z、W的单质为单质硅、磷和硫，自然界中有单质S存在，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性H2SO4H3PO4H2SiO3,B项错误；SiO2熔化时破化共价键，SO3为分子晶体，液态SO3汽化时破坏分子间作用力，C项错误；As与Si位于对角线，性质有相似性，故可用作半导体，As2O3中As为3价，可以氧化至5价，也可以还原至3价，所以As2O3具有氧化性和还原性，正确。考例考法直击52015海南卷a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()Ad元素的非金属性

20、最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键答案D解析M层有1个电子的元素是Na；最外层电子数是内层电子数2倍，则核外电子排布有两个电子层，分别为2、4，b是碳元素；c元素的最高化合价和最低化合价的绝对值和为8，最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，则该元素的最高化合价和最低化合价分别是6、2价，故为S；第三周期原子半径比S小的元素是Cl，即为d。上述非金属元素中氯的非金属性最强，A项正确；Na可以形成氧化物Na2O、Na2O2，C可以形成氧化物CO、CO2，S的氧化物有SO2、SO3，Cl的氧化物有Cl

21、2O、ClO2、ClO3等多种氧化物，B项正确；Na为金属元素，与其他元素形成的化合物都是离子化合物，C项正确；碳元素形成的有机物如CH3CH3，既有极性键，又有非极性键，D项错误。1.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。关于“暖冰”的判断正确的是()A“暖冰”中存在离子键B“暖冰”中水分子的OH键是非极性键C“暖冰”的密度大，有导电性和导热性D20时水凝固形成“暖冰”所发生的变化是物理变化教师备用习题答案D解析“暖冰”中的水仍然是以分子的形式存在，在分子内存在共价键，不存在离子键，A项错误；“暖冰”中水分子的OH键是由不同元素形成的极性键，B项错误；“暖冰”由于形成时温度高，所以分子间的间隔大，所以密度小，C项错误；20时水凝固形成“暖冰”由于没有产生新的物质，所以所发生的变化是物理变化，D项正确。教师备用习题2下列物质中含有非极性键的共价化合物是()ACCl4BNa2O2CC2H4DCS2答案C解析CCl4中只含CCl极性共价键，故A不选；Na2O2既含有非极性共价键，又含有离子键，Na2O2为离子化合物，故B不选；C2H4中含极性共价键和非极性共价键，只含共价键，由C、H元素组成，C2H4为共价化合物，故C选；CS2中只含极性共价键，故D不选。