高考化学总复习系列 112物质的分离、提纯与检验课件 新人教.ppt

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1、2021/8/11 星期三1v1熟知常熟知常见见气体、离子、官能气体、离子、官能团团的的检验检验方法，并会常用的方法，并会常用的检验检验操作方法。操作方法。v2掌握溶液的配制方法。掌握溶液的配制方法。v3能能进进行定量行定量检验检验，掌握基本原理和操，掌握基本原理和操作。作。v4掌握物掌握物质质分离提分离提纯纯的原的原则则及方法，增及方法，增强强观观察、分析、表达能力。察、分析、表达能力。2021/8/11 星期三2v1物物质质的分离是利用物的分离是利用物质质的特性，把混的特性，把混合物合物变为单变为单一一组组分，其方法有物理分离提分，其方法有物理分离提纯纯法和化学分离提法和化学分离提纯纯法。

2、能法。能够够根据物根据物质质性性质质的差异，会的差异，会选择选择分离提分离提纯纯的方法。不溶的方法。不溶性固体与液体，用性固体与液体，用过滤过滤的方法分离；可溶的方法分离；可溶性固体与液体，用蒸性固体与液体，用蒸发结发结晶的方法分离；晶的方法分离；密度不同彼此不相溶的液体，用分液的方密度不同彼此不相溶的液体，用分液的方法分离；沸点不同彼此相溶的液体，用分法分离；沸点不同彼此相溶的液体，用分馏馏的方法分离。的方法分离。2021/8/11 星期三3v2物物质质的的检验检验的知的知识识基基础础是常是常见见气体、气体、阳离子、阴离子、有机物的特征性阳离子、阴离子、有机物的特征性质质。在。在复复习习物物

3、质质的的检验时检验时，要，要归纳总结归纳总结常常见见气体气体(如如H2、O2、Cl2、SO2、NH3、NO2、CO、CO2)、阳离子、阳离子(如如H、Na、K、Ba2、Ag、Al3、Fe2、Fe3)、阴、阴离子离子(如如OH、Cl、Br、I、CO、S2)、有机物、有机物(如乙如乙烯烯、乙醇、乙、乙醇、乙酸、淀粉、蛋白酸、淀粉、蛋白质质等等)的特征反的特征反应应和和检验检验方法。在此基方法。在此基础础上培养灵活上培养灵活应应用的能力和用的能力和正确的解正确的解题题方法、思路。方法、思路。2021/8/11 星期三4v一、物质的分离和提纯一、物质的分离和提纯v1概念概念v(1)物物质质的分离是将两

4、种或多种物的分离是将两种或多种物质质的混的混合物彼此分开，得到几种合物彼此分开，得到几种_的的过过程。程。v(2)物物质质的提的提纯纯是除去物是除去物质质中混有的中混有的_而得到而得到纯净纯净的物的物质质。v(3)物物质质的分离与提的分离与提纯纯目的不同，但所遵目的不同，但所遵循的原循的原则则与与实验实验操作却非常相似。操作却非常相似。2021/8/11 星期三5v2基本原则基本原则v(1)不增不增(不引入新不引入新_)v(2)不减不减(不减少不减少_)v(3)易分离易分离(被提被提纯纯物与物与_易分离易分离)v(4)易复原易复原(_易复原易复原)2021/8/11 星期三6v3注意事项注意事

5、项v(1)除除杂试剂杂试剂需需_v(2)过过量量试剂试剂需需_v(3)去除多种去除多种杂质时杂质时要考要考虑虑加入加入试剂试剂的的顺顺序序v(4)选择选择最佳的除最佳的除杂杂途径途径2021/8/11 星期三7v二、物质的检验二、物质的检验v1检验的类型检验的类型v(1)鉴鉴定：是指通定：是指通过过一定的方法将物一定的方法将物质质_一一一一检验检验出来。出来。v(2)鉴别鉴别：是指有若干种物：是指有若干种物质质，需根据物，需根据物质质各自不同特性或离子的各自不同特性或离子的_反反应应把把有关物有关物质质一一区分开来。一一区分开来。v(3)推断：是通推断：是通过过已知已知实验实验事事实实，根据性

6、，根据性质质分析推理出被分析推理出被检验检验物的物的组组成或名称。成或名称。2021/8/11 星期三8v2基本原则基本原则v(1)充分利用物充分利用物质质(或离子或离子)的特征反的特征反应应。v(2)确定确定检验检验操作操作顺顺序要序要“_”。v(3)确定物确定物质检质检出出顺顺序要序要“_”。v3注意事项注意事项v(1)选择选择合理的合理的试剂试剂、试纸试纸，要求，要求选择选择操作操作简单简单、反、反应应灵敏、灵敏、现现象象_的方法和途径。的方法和途径。v(2)不能向待不能向待检检物中直接加入物中直接加入试剂试剂，必，必须须另取另取试样试样。一般来一般来说说，固体物，固体物质质的的检验检验

7、常先加水配成溶液。常先加水配成溶液。2021/8/11 星期三9v(3)一种溶液需要一种溶液需要进进行两次以上行两次以上实验时实验时，一般，一般应应分分别别取取样样，不能在同一，不能在同一试试液中，液中，_操作叙述操作叙述时时要要先先说说明明现现象再得出象再得出结论结论。v答案：答案：v一、一、1.(1)纯净纯净物物(2)杂质杂质v2(1)杂质杂质(2)被提被提纯纯物物(3)杂质杂质(4)被提被提纯纯物物v3(1)过过量量(2)除去除去v二、二、1.(1)所含元素所含元素(2)特征特征v2(2)合理合理(3)正确正确v3(1)明确明确(3)实验实验2021/8/11 星期三10v1离子离子检验

8、检验的常用方法有三种：的常用方法有三种：v下列离子下列离子检验检验的方法不合理的是的方法不合理的是()vANH气体法气体法BI沉淀法沉淀法vCFe3显显色法色法 DCa2气体法气体法v答案：答案：D检检验验方方法法沉淀法沉淀法显显色法色法气体法气体法含含义义反反应应中有沉中有沉淀淀产产生生或溶解或溶解反反应应中中有有颜颜色色变变化化反反应应中中有气有气体体产产生生2021/8/11 星期三11v2(2009安徽师大附中模拟安徽师大附中模拟)下列除去下列除去杂质杂质的方的方法中，正确的是法中，正确的是()vA除去除去铜铜粉中混有的粉中混有的铁铁：加足量稀硝酸，：加足量稀硝酸，过滤过滤vB除去除去

9、N2中少量的中少量的CO：通：通过过足量灼足量灼热热的的CuO粉粉末末vC除去除去KCl溶液中的少量溶液中的少量CaCl2：加适量：加适量Na2CO3溶液，溶液，过滤过滤vD除去除去CO2中的少量的中的少量的HCl：通：通过过足量的足量的饱饱和碳和碳酸酸氢钠氢钠溶液溶液2021/8/11 星期三12v解析：解析：A项，项，Cu、Fe均与稀均与稀HNO3发生反发生反应；应；B项，项，CO还原还原CuO生成生成CO2混入混入N2中；中；C项，加入项，加入Na2CO3溶液会引入杂质溶液会引入杂质离子离子Na；D项，项，HClNaHCO3=NaClCO2H2O，HCl被被饱和饱和NaHCO3溶液吸收。

10、溶液吸收。v答案：答案：D2021/8/11 星期三13v3以下以下实验实验装置一般不用于分离物装置一般不用于分离物质质的的是是()v答案：答案：D2021/8/11 星期三14v4(2009南京模拟南京模拟)下列下列实验设计实验设计能能够够达到目的的是达到目的的是v()v答案：答案：B2021/8/11 星期三15v5(2009北京海淀区高三期末练习北京海淀区高三期末练习)取少量无机取少量无机盐盐溶液溶液试样对试样对其中的离子其中的离子进进行行检验检验。下列判断正确。下列判断正确的是的是()vA加入加入盐盐酸，酸，产产生白色沉淀，生白色沉淀，则试样则试样中一定有中一定有AgvB加入加入盐盐酸

11、，酸，产产生能使澄清石灰水生能使澄清石灰水变浑浊变浑浊的无色的无色气体，气体，则试样则试样中一定有中一定有COvC加入加入BaCl2溶液，溶液，产产生白色沉淀，再加入稀硝生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，酸，沉淀不溶解，则试样则试样中一定有中一定有SOvD加入加入NaOH溶液微溶液微热热，产产生能使湿生能使湿润润的的红红色石色石蕊蕊试纸变蓝试纸变蓝的气体，的气体，则试样则试样中一定有中一定有NH2021/8/11 星期三16v解析：解析：硅酸根离子与盐酸反应生成的硅酸硅酸根离子与盐酸反应生成的硅酸是白色沉淀，是白色沉淀，A错；错；HCO 与盐酸反应生与盐酸反应生成的气体，也能使石灰水变浑浊

12、，成的气体，也能使石灰水变浑浊，B错；错；加入氯化钡生成不溶于硝酸的沉淀可能是加入氯化钡生成不溶于硝酸的沉淀可能是氯化银，氯化银，C错。错。v答案：答案：D2021/8/11 星期三17v6(2007高考重庆理综卷高考重庆理综卷)用用过过量的量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液等溶液，按下，按下图图所示步所示步骤骤分开五种离子，分开五种离子，则则溶液溶液、是是()2021/8/11 星期三18vANaClNaOHNH3H2OH2SO4vBH2SO4NaOHNH3H2ONaClvCH2SO4NH3H2ONaOHNaClvDNaClNH3H2ONaOHH2SO42021/8/11

13、 星期三19v解析：解析：从题图所示步骤综合分析，可以看从题图所示步骤综合分析，可以看出第出第步分离五种离子中的一种离子，只步分离五种离子中的一种离子，只能是能是Ag与与Cl结合生成结合生成AgCl沉淀，第沉淀，第步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，应用种离子，应用NH3H2O沉淀出沉淀出Fe3和和Al3，然后用强碱，然后用强碱NaOH溶液将溶液将Fe(OH)3和和Al(OH)3分离，第分离，第步用步用SO将将Ba2和和K分离，故答案为分离，故答案为D。v答案：答案：D2021/8/11 星期三20v7现现在有失去在有失去标签标签的的氯氯化化钙钙、硝

14、酸、硝酸银银、盐盐酸、碳酸酸、碳酸钠钠四种无色溶液，四种无色溶液，为为了了测测定四定四种溶液各是什么，将它种溶液各是什么，将它们们随意随意编编号号为为A、B、C、D后，按表后，按表进进行行实验实验。产产生的生的现现象如表所示：象如表所示：实验顺实验顺序序实验实验内内容容实验现实验现象象AB没有没有现现象象发发生生BD有气体放出有气体放出CB有沉淀生成有沉淀生成AD有沉淀生成有沉淀生成2021/8/11 星期三21v根据根据实验现实验现象按要求回答：写出象按要求回答：写出A、B、C、D溶液中各溶溶液中各溶质质的化学式：的化学式：A_；B_；C_；D_。2021/8/11 星期三22v解析：解析：

15、分析四种物质及表中实验现象：分析四种物质及表中实验现象：BD有气体放出，则有气体放出，则B和和D应分别为应分别为HCl、Na2CO3中的一种；中的一种；AB没有现象发生，没有现象发生，则则A、B为为CaCl2和和HCl中的一种，故中的一种，故B为为HCl，A为为CaCl2，D为为Na2CO3，C为为AgNO3。v答案：答案：CaCl2HClAgNO3Na2CO32021/8/11 星期三23v8四只四只试剂试剂瓶中分瓶中分别别盛装有盛装有NaNO3溶液、溶液、Na2CO3溶液、溶液、Na2SO4溶液和溶液和NaCl溶液，溶液，就如何就如何检验这检验这四种溶液分四种溶液分别别解答下列各解答下列各

16、题题。v(1)在四支在四支试试管中分管中分别别取四种溶液各取四种溶液各1 mL，做下列，做下列实验实验。v在四支在四支试试管中分管中分别别滴入滴入_，出，出现现_(现现象象)的是的是_，离子方程，离子方程式是式是_。2021/8/11 星期三24v在剩余三支在剩余三支试试管中分管中分别别滴入滴入_，出，出现现_(现现象象)的是的是_，离子方程式是，离子方程式是_。v在剩余两支在剩余两支试试管中分管中分别别滴入滴入_，出，出现现_(现现象象)的是的是_，离子方程式是，离子方程式是_。v三次三次实验实验中都没有明中都没有明显现显现象的是象的是_。v(2)若所用若所用试剂试剂不不变变，只改，只改变变

17、加入加入试剂试剂的的顺顺序，再序，再设设计计一个一个实验实验方案，写出方案，写出实验实验流程流程图图。v_ 2021/8/11 星期三25v解析：解析：(1)在四支试管中分别滴入稀在四支试管中分别滴入稀HNO3，有气体产生的原溶液是，有气体产生的原溶液是Na2CO3溶溶液，其离子方程式是：液，其离子方程式是：CO2H=H2OCO2。在剩余三支试管中分别。在剩余三支试管中分别滴入滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀的原溶液，产生白色沉淀的原溶液是溶液是Na2SO4溶液。在剩余两支试管中溶液。在剩余两支试管中分别滴入分别滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀的溶液，产生白色沉淀的原溶液是原溶液是NaC

18、l溶液。三次实验中都没有溶液。三次实验中都没有明显现象的是明显现象的是NaNO3溶液。溶液。2021/8/11 星期三26v(2)试剂不变，可先在四支试管中先加入试剂不变，可先在四支试管中先加入Ba(NO3)2，将四支试管分成两组，一组，将四支试管分成两组，一组是产生白色沉淀的为是产生白色沉淀的为Na2CO3和和Na2SO4，另一组不产生沉淀的为另一组不产生沉淀的为NaNO3和和NaCl，再向有沉淀的两个试管中分别加入稀再向有沉淀的两个试管中分别加入稀HNO3。沉淀溶解放出气体的是。沉淀溶解放出气体的是Na2CO3，沉淀不溶解的是，沉淀不溶解的是Na2SO4，向另一组两，向另一组两试管中分别加

19、入试管中分别加入AgNO3溶液，产生白色溶液，产生白色沉淀的是沉淀的是NaCl，另一支是，另一支是NaNO3。2021/8/11 星期三27v答案：答案：(1)稀稀HNO3气泡气泡(或有气体产或有气体产生生)Na2CO3溶液溶液CO 2H=H2OCO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀溶液白色沉淀Na2SO4溶液溶液Ba2SO =BaSO4vAgNO3溶液白色沉淀溶液白色沉淀NaCl溶液溶液AgCl=AgClNaNO3溶液溶液v(2)2021/8/11 星期三28v常常见见的分离和提的分离和提纯纯的方法比的方法比较较方方法法适用适用范范围围装置装置应应用用实实例例注意事注意事项项过过滤滤从液体中从液

20、体中分离不分离不溶的固溶的固体体净净化食用化食用水水要注意一要注意一贴贴二二低三靠低三靠必要必要时时要要(在在过过滤滤器中器中)洗洗涤涤沉淀物沉淀物定量试验防止定量试验防止过滤药物损失过滤药物损失蒸蒸发发分离溶于分离溶于溶溶剂剂中中的固体的固体溶溶质质从食从食盐盐的的水溶水溶液中液中提取提取食食盐盐晶体晶体溶溶质质不易分解、不易分解、不易被氧气氧不易被氧气氧化化蒸蒸发过发过程要不程要不断断搅搅拌，有大拌，有大量晶体析出量晶体析出时时停止加停止加热热，用，用余余热热蒸干蒸干2021/8/11 星期三29方法方法适用适用范范围围装置装置应应用用实实例例注意事注意事项项蒸蒸馏馏利用利用互互溶溶液液体

21、体中中各各成成分分沸沸点点的的不不同同进进行行分分离离制取制取蒸蒸馏馏水水蒸蒸馏烧馏烧瓶中瓶中放少量碎瓷放少量碎瓷片，防止暴片，防止暴沸沸温度温度计计水水银银球的位置球的位置应应在蒸在蒸馏烧馏烧瓶瓶支管口支管口处处蒸馏烧瓶中蒸馏烧瓶中所盛放液体所盛放液体不能超过其不能超过其容积的容积的2/3，也不能少于也不能少于1/3冷凝管中冷冷凝管中冷却水下进上却水下进上出出2021/8/11 星期三30方方法法适用适用范范围围装置装置应应用用实实例例注意事注意事项项萃萃取取利用溶利用溶质质在互不在互不相溶的相溶的溶溶剂剂里里溶解性溶解性的不同，的不同，用一种用一种溶溶剂剂把把溶溶质质从从它与另它与另一种溶

22、一种溶剂剂所所组组成的溶成的溶液中提液中提取出来取出来的方法的方法用有机用有机溶溶剂剂(如如四四氯氯化碳化碳)从从碘水碘水中萃中萃取碘取碘萃取萃取剂剂和溶和溶剂剂互互不相溶、不反不相溶、不反应应；溶；溶质质在萃在萃取取剂剂中溶解度中溶解度较较大，且不反大，且不反应应；萃取；萃取剂剂和和原溶原溶剂剂密度相密度相差差较较大大酒精易溶于水，酒精易溶于水，一般不能做萃一般不能做萃取取剂剂分分液液把两种互把两种互不相溶，不相溶，密度也密度也不相同不相同的液体的液体分离开分离开的方法的方法把把CCl4和和NaOH溶溶液分液分开开下层液体从下口下层液体从下口流出，上层流出，上层液体从上口液体从上口倒出倒出要

23、及时关闭活塞，要及时关闭活塞，防止上层液防止上层液体从下口流体从下口流出出2021/8/11 星期三31v特特别别提醒提醒v混合物的分离与提混合物的分离与提纯纯，重在理解物，重在理解物质质的性的性质质，并根，并根据性据性质质考考虑虑所采取的方法。一般所采取的方法。一般应应注意：注意：v先考先考虑虑是否能用物理方法分离与提是否能用物理方法分离与提纯纯，再考，再考虑虑用用化学方法分离与提化学方法分离与提纯纯。v认认真分析被提真分析被提纯纯物物质质的性的性质质，选择选择的的试剂应试剂应只和只和杂质杂质反反应应，而不与主要物，而不与主要物质质反反应应。v不能改不能改变变被提被提纯纯物物质质的性的性质质

24、，若在除，若在除杂过杂过程中，程中，主要物主要物质转质转化化为为其他物其他物质质，则应则应使其再次使其再次转转化化为为原原物物质质。v含多种含多种杂质杂质的分离与提的分离与提纯纯，还还要注意所加入要注意所加入试剂试剂的的顺顺序与用量，并遵守不得引入新序与用量，并遵守不得引入新杂质杂质的原的原则则。2021/8/11 星期三32v案例精析案例精析v【例【例1】为为了除去粗了除去粗盐盐中的中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，可将粗及泥沙，可将粗盐盐溶于水，然后溶于水，然后进进行下列五行下列五项项操作。其中正确的操作操作。其中正确的操作顺顺序序是是()v过滤过滤加加过过量的量的NaOH溶液溶液加适加适量

25、量盐盐酸酸加加过过量量Na2CO3溶液溶液加加过过量量BaCl2溶液溶液vA BvC D2021/8/11 星期三33v解析解析必须了解各个实验步骤的目的，必须了解各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。加入过量才能分清操作顺序。加入过量NaOH溶液溶液的目的是除去的目的是除去Mg2，加入过量的，加入过量的BaCl2溶液是为除去溶液是为除去SO；加入过量的；加入过量的Na2CO3溶溶液是为了除去液是为了除去Ca2及多余的及多余的Ba2，然后，然后进行过滤，除去进行过滤，除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3等难溶物，最后加适量等难溶物，最后加适量的盐酸，除去多余的的盐酸，除去多余

26、的 和调节溶液的和调节溶液的pH。综上所述，正确的实验操作顺序为。综上所述，正确的实验操作顺序为C、D。2021/8/11 星期三34vOH与与Mg2反应产生难溶的反应产生难溶的Mg(OH)2沉沉淀，淀，Ba2与与 生成生成BaSO4沉淀，这两个过沉淀，这两个过程互不影响，可以颠倒，加入程互不影响，可以颠倒，加入 可以可以除去除去Ca2和过量的和过量的Ba2，过滤，防止加，过滤，防止加酸使酸使Mg(OH)2和和CaCO3的溶解，最后加的溶解，最后加酸中和过量的碱及除去酸中和过量的碱及除去 。v答案答案CD2021/8/11 星期三35v点评点评化学方法提纯和分离物质的化学方法提纯和分离物质的“

27、四原则四原则”和和“三必须三必须”：v“四原则四原则”是：一不增是：一不增(提纯过程中不增加新的杂提纯过程中不增加新的杂质质)；二不减；二不减(不减少欲被提纯的物质不减少欲被提纯的物质)；三易分离；三易分离(被提纯物与杂质容易分离被提纯物与杂质容易分离)；四易复原；四易复原(被提纯物被提纯物质要容易复原质要容易复原)。v“三必须三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽必须除尽(因过量试剂带入新杂质因过量试剂带入新杂质)；三除杂途径选；三除杂途径选最佳。最佳。2021/8/11 星期三36v(2008山东高考改编题山东高考改编题)食食盐盐是日常生活是日

28、常生活的必需品，也是重要的化工原料。的必需品，也是重要的化工原料。v(1)粗食粗食盐盐常含有少量常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO等等杂质杂质离子，离子，实验实验室提室提纯纯NaCl的流程如下：的流程如下：2021/8/11 星期三37v提供的提供的试剂试剂：饱饱和和Na2CO3溶液溶液饱饱和和K2CO3溶液溶液NaOH溶液溶液BaCl2溶液溶液Ba(NO3)2溶液溶液75%乙醇乙醇v四四氯氯化碳化碳v欲除去溶液欲除去溶液中的中的Ca2、Mg2、Fe3、SO离子，离子，选选出出a所代表的所代表的试剂试剂，按滴加，按滴加顺顺序依次序依次为为_(只填化学式只填化学式)。v洗洗涤涤除去除去N

29、aCl晶体表面附晶体表面附带带的少量的少量KCl，选选用的用的试剂为试剂为_。2021/8/11 星期三38v(2)用提用提纯纯的的NaCl配制配制500 mL 4.00 molL1 NaCl溶液，所用溶液，所用仪仪器除器除药药匙、玻璃棒外匙、玻璃棒外还还有有_(填填仪仪器器名称名称)。v(3)在上述粗在上述粗盐盐提提纯纯的的过过程中，蒸程中，蒸发发和和过滤过滤两步操作两步操作都会用到玻璃棒，其作用有何不同？都会用到玻璃棒，其作用有何不同？v_2021/8/11 星期三39v解析：解析：(1)为除去镁离子和三价铁离子可选用为除去镁离子和三价铁离子可选用NaOH溶液，也可以用碳酸钠与二者的水解相

30、互促溶液，也可以用碳酸钠与二者的水解相互促进反应，除去硫酸根选用氯化钡，过量的氯化钡要进反应，除去硫酸根选用氯化钡，过量的氯化钡要用碳酸钠来除去，因此顺序为用碳酸钠来除去，因此顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3，若不用氢氧化钠，则答案为，若不用氢氧化钠，则答案为BaCl2、Na2CO3；除去；除去NaCl晶体表面附带的少量晶体表面附带的少量KCl，选，选用的试剂为用的试剂为75%的乙醇，因为乙醇溶解氯化钾后易的乙醇，因为乙醇溶解氯化钾后易挥发不残留其他物质。挥发不残留其他物质。(2)配制固定体积、固定浓配制固定体积、固定浓度的氯化钠溶液需要一定质量的氯化钠固体，需用度的氯化钠溶液需要一定

31、质量的氯化钠固体，需用天平称量，用烧杯溶解固体、转移溶液，用天平称量，用烧杯溶解固体、转移溶液，用500 mL的容量瓶，胶头滴管定容。的容量瓶，胶头滴管定容。2021/8/11 星期三40v答案：答案：(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3(或或BaCl2、Na2CO3)75%乙醇乙醇v(2)天平、烧杯、天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴容量瓶、胶头滴管管v(3)蒸发过程中，玻璃棒的作用主要是搅蒸发过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌，使溶液受热均匀，防止溶液飞溅；过拌，使溶液受热均匀，防止溶液飞溅；过滤过程中玻璃棒的作用是引流。滤过程中玻璃棒的作用是引流。2021/8/11 星期三41vv(

32、2009湖南长沙一中高三联考湖南长沙一中高三联考)为为除去某除去某物物质质中所含的中所含的杂质杂质，所，所选选用的用的试剂试剂或操作或操作方法正确的是方法正确的是()序序号号物物质质杂质杂质除除杂质应选杂质应选用的用的试剂试剂或操作或操作方法方法KNO3溶溶液液KOH滴入稀滴入稀盐盐酸，同酸，同时时用用pH计测计测定至溶液呈中性定至溶液呈中性FeSO4溶液溶液CuSO4加入加入过过量量铁铁粉并粉并过滤过滤H2CO2依次通依次通过过盛有盛有NaOH溶液和溶液和浓浓硫酸的洗气瓶硫酸的洗气瓶Na2SO4CaCO3溶解、溶解、过滤过滤、蒸、蒸发发、结结晶晶2021/8/11 星期三42vA.BvC D

33、2021/8/11 星期三43v解析：解析：除杂质的原则是加入的试剂只与杂质反应，除杂质的原则是加入的试剂只与杂质反应，不能引进新的杂质，并且要尽可能的将杂质转化为不能引进新的杂质，并且要尽可能的将杂质转化为所需物质。所需物质。v中，加入稀盐酸后产生新的杂质中，加入稀盐酸后产生新的杂质KCl，除杂方法，除杂方法不正确；不正确；中，过量铁粉将中，过量铁粉将CuSO4中的中的Cu完全置完全置换出来，过滤后溶液中的溶质只有换出来，过滤后溶液中的溶质只有FeSO4，除杂，除杂方法正确；方法正确；中，混合气体通过中，混合气体通过NaOH溶液时，溶液时，CO2被被NaOH溶液吸收，再通过浓硫酸吸收水分后溶

34、液吸收，再通过浓硫酸吸收水分后可得到纯净的可得到纯净的H2，除杂方法正确；，除杂方法正确；中，中，CaCO3不溶于水，过滤后将不溶于水，过滤后将Na2SO4溶液蒸发、结晶可得溶液蒸发、结晶可得Na2SO4固体，除杂方法正确。固体，除杂方法正确。v答案：答案：B2021/8/11 星期三44v常常见见离子的离子的检验检验方法方法阴阴离离子子检验检验方法方法离子反离子反应应方程式和方程式和说说明明Cl待待检检液用液用3 molL1硝酸酸化，加硝酸酸化，加入硝酸入硝酸银银溶液，溶液，生成白色的沉淀生成白色的沉淀AgCl=AgCl(白白色色)向待向待检检液里加入液里加入6 mol L1盐盐酸酸酸酸化，

35、再加入化，再加入氯氯化化钡钡溶液，生成白溶液，生成白色的沉淀色的沉淀Ba2SO =BaSO4(白色白色)向待向待检检液中加液中加氯氯化化钡钡溶液生成白色溶液生成白色的沉淀，沉淀溶的沉淀，沉淀溶于于盐盐酸或硝酸，酸或硝酸，生成无色无味、生成无色无味、使澄清的石灰水使澄清的石灰水变浑浊变浑浊的气体的气体CO Ba2=BaCO3BaCO32H=Ba2CO2H2OCa22OHCO2=CaCO3H2O2021/8/11 星期三45v2.阳离子阳离子阳离阳离子子检验检验方法方法离子反离子反应应方程式和方程式和说说明明Ag向待向待检检液里加入液里加入6 molL1盐盐酸，有白色沉淀生成酸，有白色沉淀生成Ag

36、Cl=AgClAl3向待向待检检液中加入氨水，有液中加入氨水，有白色絮状沉淀生成；白色絮状沉淀生成；该该沉淀分沉淀分别别溶于溶于氢氢氧化氧化钠钠和和盐盐酸，但不溶于氨水酸，但不溶于氨水Fe3(黄黄色色)向待向待检检液中加入液中加入NaOH溶溶液，生成液，生成红红褐色沉淀褐色沉淀待待检检液用液用2 molL1盐盐酸酸酸化，然后加入酸化，然后加入10%硫硫氰氰化化钾钾溶液，溶液呈溶液，溶液呈红红色色Fe33OH=Fe(OH)3Fe33SCN=Fe(SCN)3(红红色色)Na焰色反焰色反应应焰色呈黄色焰色呈黄色K焰色反焰色反应应焰色呈紫色焰色呈紫色(透透过蓝过蓝色色钴钴玻璃玻璃观观察察)NH向向试试

37、液里加入液里加入浓氢浓氢氧化氧化钠钠溶液，微溶液，微热热；生成有刺；生成有刺激性气味的、使湿激性气味的、使湿润润的的红红色石蕊色石蕊试纸变蓝试纸变蓝的气的气体体NH OHNH3H2O2021/8/11 星期三46v特特别别提醒提醒v离子离子检验实质检验实质是依据离子的性是依据离子的性质质(物理物理性性质质、化学性、化学性质质)，通，通过过与某与某试剂产试剂产生某生某种特征反种特征反应应或或现现象。象。v检验检验离子存在离子存在时时，要注意干，要注意干扰扰离子的因离子的因素及多种素及多种试剂试剂的滴加的滴加顺顺序。序。2021/8/11 星期三47v案例精析案例精析v【例【例2】(2008全国卷

38、全国卷)某钠盐溶液可能含有某钠盐溶液可能含有阴离子阴离子 v为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：v测得混合液呈碱性；测得混合液呈碱性；v加加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和后，生成无色无味气体。该气体能使饱和澄清石灰水变浑浊；澄清石灰水变浑浊；v加加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；层未变色；v加加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；2021/8/11 星期三48v加加HNO3酸化后，再加过量酸

39、化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中溶液，溶液中析出白色沉淀。析出白色沉淀。v(1)分析上述分析上述5个实验，写出每一个实验鉴定离子的个实验，写出每一个实验鉴定离子的结论与理由。结论与理由。v实验实验_；v实验实验_；v实验实验 _；v实验实验 _；v实验实验 _；v(2)上述上述5个个实验实验不能确定是否存在的离子是不能确定是否存在的离子是v_。2021/8/11 星期三49v解析解析解答第解答第(1)题应联系题干中的各个现象，题应联系题干中的各个现象，逐一分析含有的离子和没有的离子。实验逐一分析含有的离子和没有的离子。实验混合液混合液呈碱性，则可能存在呈碱性，则可能存在 因为两者都水解；因

40、为两者都水解；v实验实验放出无色无味气体，说明只有放出无色无味气体，说明只有而无而无v实验实验加入氯水和加入氯水和CCl4振荡后，振荡后，CCl4层未变色，说层未变色，说明没有明没有Br和和I；v实验实验生成的沉淀加入足量盐酸，沉淀不能完全溶生成的沉淀加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，说明含有解，说明含有 v实验实验可证明含有可证明含有Cl。v解答第解答第(2)题可根据题可根据(1)中结果推知唯一没有确定的中结果推知唯一没有确定的离子是离子是 。2021/8/11 星期三50v答案答案(1)CO 和和SO 可能存在，因可能存在，因为为它它们们水解可使溶液呈碱性水解可使溶液呈碱性vCO 肯定存在，

41、肯定存在，产产生的气体是生的气体是CO2；SO 不存在，因不存在，因为为没有刺激性气味的气体没有刺激性气味的气体产产生生vBr、I不存在，因不存在，因为为没有溴和碘的没有溴和碘的颜颜色出色出现现v 存在，因存在，因为为BaSO4不溶于不溶于盐盐酸酸vCl存在，因存在，因为为其可与其可与Ag形成白色沉形成白色沉淀淀v(2)2021/8/11 星期三51v点评点评常见阴、阳离子的检验，除要熟常见阴、阳离子的检验，除要熟练掌握各离子的检验方法外，还应注意各练掌握各离子的检验方法外，还应注意各离子的相似性及相互干扰，以选择最佳方离子的相似性及相互干扰，以选择最佳方法和试剂，例如：同时检验溶液中的法和试

42、剂，例如：同时检验溶液中的SO v和和Cl时，应先加时，应先加Ba(NO3)2(注意不能用注意不能用BaCl2)和稀和稀HNO3将将SO 检验出后，再加检验出后，再加AgNO3溶液检验溶液检验Cl的存在。的存在。2021/8/11 星期三52v(2008潍坊模拟潍坊模拟)有关溶液中所含离子的有关溶液中所含离子的检验检验，下，下列判断中正确的是列判断中正确的是()vA加入硝酸酸化，再滴加加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有溶液后有红红色物色物质质生成，生成，则则原溶液中一定有原溶液中一定有Fe3存在存在vB加入加入盐盐酸有能使澄清石灰水酸有能使澄清石灰水变浑浊变浑浊的气体生成，的气体生成，则则原

43、溶液中一定有大量的原溶液中一定有大量的 存在存在vC用某溶液做焰色反用某溶液做焰色反应实验时应实验时火焰火焰为为黄色，黄色，则该则该溶液中一定有溶液中一定有钠钠元素，可能有元素，可能有钾钾元素元素vD分分别别含有含有Mg2、Cu2、Fe2和和Na的四种的四种盐盐酸酸盐盐溶液，只用溶液，只用NaOH溶液是不能一次溶液是不能一次鉴别鉴别开的开的2021/8/11 星期三53v解析：解析：离子的检验要注意离子的干扰，也离子的检验要注意离子的干扰，也就是说，要注意检验现象的唯一性。就是说，要注意检验现象的唯一性。A项项由于硝酸可以将由于硝酸可以将Fe2氧化为氧化为Fe3，故，故Fe2有干扰；有干扰；v

44、 均能与酸反应放出使石灰水变混浊均能与酸反应放出使石灰水变混浊的气体；焰色反应黄色是钠元素的特征性的气体；焰色反应黄色是钠元素的特征性质；质；D项加入氢氧化钠溶液后，分别得到项加入氢氧化钠溶液后，分别得到白色沉淀、蓝色沉淀、白色沉淀变灰绿色白色沉淀、蓝色沉淀、白色沉淀变灰绿色又变红褐色和无变化，现象不一致，可以又变红褐色和无变化，现象不一致，可以鉴别。鉴别。v 2021/8/11 星期三54vA项，原溶液也可能含有亚铁离子不含铁项，原溶液也可能含有亚铁离子不含铁离子，因为硝酸具有氧化性，能将亚铁离离子，因为硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子；子氧化为铁离子；B项，原溶液可能含有项，原溶液

45、可能含有碳酸氢根离子；碳酸氢根离子；C项，确定是否含有钾元项，确定是否含有钾元素要透过蓝色的钴玻璃观察；素要透过蓝色的钴玻璃观察；D项，有颜项，有颜色的离子为铜离子和亚铁离子，加入氢氧色的离子为铜离子和亚铁离子，加入氢氧化钠，化钠，CuCl2溶液中出现蓝色沉淀，溶液中出现蓝色沉淀，FeCl2溶液中出现白色沉淀，且沉淀逐渐变溶液中出现白色沉淀，且沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色，成灰绿色，最后变成红褐色，MgCl2溶液溶液中出现白色沉淀，中出现白色沉淀，NaCl溶液没有现象。溶液没有现象。v答案：答案：C2021/8/11 星期三55v点评：点评：掌握化合物的溶解性，以及化学反掌握化合物的溶解

46、性，以及化学反应过程中的产物的颜色是这类题目正确解应过程中的产物的颜色是这类题目正确解答的关键。答的关键。2021/8/11 星期三56v鉴别鉴别物物质质的一般的一般题题型和方法。型和方法。v1不用任何试剂鉴别多种物质不用任何试剂鉴别多种物质v(1)先依据外先依据外观观特征，特征，鉴别鉴别出其中的一种或几种，然出其中的一种或几种，然后再利用它后再利用它们们去去鉴别鉴别其他的几种物其他的几种物质质。v(2)若均无明若均无明显显外外观观特征，可考特征，可考虑虑能否用加能否用加热热或焰色或焰色反反应应区区别别开来。开来。v(3)若以上两方法都不能若以上两方法都不能鉴别时鉴别时，可考，可考虑虑两两混合

47、法，两两混合法，记录记录混合后的反混合后的反应现应现象，分析确定。象，分析确定。v(4)若被若被鉴别鉴别物物质为质为两种两种时时，可考，可考虑虑因加入因加入试剂试剂的的顺顺序不同，而序不同，而产产生不同的生不同的现现象象进进行行鉴别鉴别。2021/8/11 星期三57v2只用一种试剂鉴别多种物质只用一种试剂鉴别多种物质v(1)先分析被鉴别物质的水溶性、密度、先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂(如石蕊试液等如石蕊试液等)进行鉴别。进行鉴别。v(2)在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据依据“相反原理相

48、反原理”确定试剂进行鉴别。即确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或呈碱性的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多呈碱性的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或呈酸性的溶液作数呈碱性时，可选用酸或呈酸性的溶液作试剂。试剂。v(3)常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。液等作试剂鉴别多种有机物。2021/8/11 星期三58v3任选试剂鉴别多种物质任选试剂鉴别多种物质v任任选试剂鉴别选试剂鉴别多种物多种物质质的的题题目往往以目往往以简简答答题题的形式的形式出出现现，回答，回答时时要掌握以下要

49、要掌握以下要领领：v(1)选选取取试剂试剂要最佳。要最佳。选选取的取的试剂对试剂组试剂对试剂组中的各物中的各物质质反反应现应现象要象要专专一，使之一目了然。一，使之一目了然。v(2)不不许许原瓶操作。原瓶操作。鉴别鉴别的目的是的目的是为为了以后的使用，了以后的使用，若原瓶操作，若原瓶操作，试剂试剂被被污污染，要有染，要有“各取少各取少许许”字字样样。v(3)不不许许“指名道姓指名道姓”。结论结论的得出来自的得出来自实验现实验现象，在象，在加入加入试剂试剂之前，之前，该该物物质质是未知的，叙述是未知的，叙述时时不可出不可出现现“取某某取某某试剂试剂，加入某某物，加入某某物质质”的字的字样样。20

50、21/8/11 星期三59v一般一般简简答答顺顺序序为为：各取少：各取少许许溶解溶解加入加入试剂试剂描述描述现现象象得出得出结论结论。v特别提醒特别提醒v鉴别鉴别物物质时质时的关的关键键是：是：要掌握元素及其要掌握元素及其化合物的性化合物的性质质；要明确物要明确物质质之之间发间发生化生化学反学反应应的原理及的原理及产产生的生的现现象。象。2021/8/11 星期三60v4有机物官能团的检验有机物官能团的检验v(1)用溴水作用溴水作试剂试剂官能官能团团-CHOC6H5OH有机有机溶溶剂剂(p1 g/cm3)现现象象褪色褪色褪色褪色褪色褪色白色白色沉淀沉淀分分层层上上层显层显色色分分层层下下层显层