高考化学一轮总复习 2第3讲 氧化还原反应课件 新课标.ppt

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1、2021/8/11 星期三1 课课 堂堂 反反 馈馈课课 堂堂 探探 究究考考 点点 突突 破破 课课 时时 作作 业业 单单元元综综合合测试测试2021/8/11 星期三2堂堂课课探探 究究2021/8/11 星期三3解读考纲解读考纲 考点考点考考纲纲解解读读氧化氧化还还原反原反应应的基本概的基本概念念1.理解氧化理解氧化还还原反原反应应，了解氧化，了解氧化剂剂和和还还原原剂剂等概念。等概念。2.掌握重要氧化掌握重要氧化剂剂、还还原原剂剂之之间间的常的常见见反反应应。3.熟练掌握氧化性和还原性的强弱判断。熟练掌握氧化性和还原性的强弱判断。4.了解常见的氧化还原反应。了解常见的氧化还原反应。氧

2、化氧化还还原反原反应应的有关的有关计计算算1.能判断氧化能判断氧化还还原反原反应应中中电电子子转转移的方向和数目，移的方向和数目，并能配平反并能配平反应应方程式。方程式。2.能运用元素守恒、能运用元素守恒、电电子守恒、子守恒、电电荷守恒，荷守恒，进进行氧行氧化化还还原反原反应计应计算。算。2021/8/11 星期三42021/8/11 星期三52021/8/11 星期三63氧化氧化还还原反原反应应与四种基本反与四种基本反应类应类型之型之间间的关系的关系2021/8/11 星期三74表示方法表示方法(1)单线桥单线桥法法用用单单线线箭箭头头从从被被氧氧化化(失失电电子子，化化合合价价升升高高)的

3、的元元素素指指向向被被还还原原(得得电电子子，化化合合价价降降低低)的的元元素素，标标明明电电子子数数目目，不不需需注注明明得得失失。如如MnO2与与浓浓盐盐酸酸反反应应中中电电子子转转移移的的方方向向和和数数目目可可表表示示为为：_。2021/8/11 星期三8(2)双双线桥线桥法法用用双双线线箭箭头头按按被被氧氧化化和和被被还还原原的的元元素素分分别别从从反反应应物物指指向向生生成成物物(同同种种元元素素)，并并注注明明得得失失及及电电子子数数目目。如如Cl2和和NaOH反反应应中中电电子子转转移的方向和数目可表示移的方向和数目可表示为为：_。2021/8/11 星期三9思考思考1：四种基

4、本反应类型中哪类反应一定属于氧化还原反：四种基本反应类型中哪类反应一定属于氧化还原反应？哪类反应可能是氧化还原反应？应？哪类反应可能是氧化还原反应？2021/8/11 星期三10二、常见的氧化剂、还原剂及其常见产物二、常见的氧化剂、还原剂及其常见产物1.2.2021/8/11 星期三113具有中具有中间间价价态态的物的物质质可作氧化可作氧化剂剂也可作也可作还还原原剂剂，既，既有氧化性，又有有氧化性，又有还还原性，一般情况下主要表原性，一般情况下主要表现现某一方面的性某一方面的性质质。2021/8/11 星期三12思考思考2：氧化：氧化还还原反原反应应中氧化中氧化剂剂和和还还原原剂剂一定是两种物

5、一定是两种物质吗质吗？试举试举例例说说明。明。2021/8/11 星期三13思考：置思考：置换换反反应应一定是氧化一定是氧化还还原反原反应应，化合反，化合反应应和分解反和分解反应应可能是氧化可能是氧化还还原反原反应应。2021/8/11 星期三14思考：不一定。如思考：不一定。如2Na2O22CO2=2Na2CO3O2反应中反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂。既作氧化剂又作还原剂。2021/8/11 星期三15答案答案C2021/8/11 星期三162下列做法中用到物下列做法中用到物质质氧化性的是氧化性的是()A明明矾净矾净化水化水B纯纯碱除去油碱除去油污污C臭氧消毒餐具臭氧消毒餐具 D食醋

6、清洗水垢食醋清洗水垢答案答案C2021/8/11 星期三173下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A元素的元素的单质单质可由氧化或可由氧化或还还原含原含该该元素的化合物来制得元素的化合物来制得B得得电电子越多的氧化子越多的氧化剂剂，其氧化性越，其氧化性越强强C阳离子在反阳离子在反应应中只能得到中只能得到电电子被子被还还原，作氧化原，作氧化剂剂D含有最高价元素的化合物一定具有含有最高价元素的化合物一定具有强强氧化性氧化性2021/8/11 星期三18答案答案A解解析析氧氧化化剂剂氧氧化化性性的的强强弱弱与与得得电电子子的的多多少少无无关关，与与得得电电子子的的能能力力有有关关，故故B错错误误；阳

7、阳离离子子也也可可能能作作还还原原剂剂，如如Fe2，故故C错错误误；含含有有最最高高价价元元素素的的化化合合物物不不一一定定具具有有强强氧氧化化性性，如如二二氧氧化碳，故化碳，故D错误。错误。2021/8/11 星期三194为为了了除除去去硫硫酸酸铜铜溶溶液液中中含含有有的的Fe2杂杂质质，先先加加入入合合适适的的氧化氧化剂剂使使Fe2氧化氧化为为Fe3，下列物，下列物质质中最好中最好选选用用()AH2O2溶液溶液 BKMnO4溶液溶液C氯氯水水 DHNO3溶液溶液答案答案A解解析析为为了了除除去去硫硫酸酸铜铜溶溶液液中中含含有有的的Fe2杂杂质质，最最好好加加入入H2O2溶液使溶液使Fe2氧

8、化为氧化为Fe3，这样不引入新的杂质，故选，这样不引入新的杂质，故选A。2021/8/11 星期三20答案答案(1)S、NCKNO3、SC(2)Cl22NA2021/8/11 星期三21点点考考突突 破破2021/8/11 星期三22氧化性、还原性强弱比较的常用判断方法氧化性、还原性强弱比较的常用判断方法1根据方程式判断根据方程式判断氧化剂还原剂氧化剂还原剂=还原产物氧化产物还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物2021/8/11 星期三232根据物根据物质质活活动动性性顺顺序序(常常见见元素元素)金金属属性性越越强强的的元元素

9、素，金金属属单单质质的的还还原原性性越越强强，对对应应阳阳离离子子氧氧化化性性越越弱弱；非非金金属属性性越越强强的的元元素素，单单质质的的氧氧化化性性越越强强，而而对对应应的阴离子的的阴离子的还还原性就越弱。原性就越弱。(1)金属活金属活动动性性顺顺序序2021/8/11 星期三24(2)非金属活非金属活动动性性顺顺序序2021/8/11 星期三252021/8/11 星期三262021/8/11 星期三275根据原根据原电电池、池、电电解池的解池的电电极反极反应应比比较较(1)两两种种不不同同的的金金属属构构成成原原电电池池的的两两极极。负负极极金金属属是是电电子子流流出极，正极金属是出极，

10、正极金属是电电子流入极。其子流入极。其还还原性：原性：负负极极正极。正极。(2)用用惰惰性性电电极极电电解解混混合合溶溶液液时时，在在阴阴极极先先放放电电的的阳阳离离子子的的氧化性氧化性较较强强，在阳极先放，在阳极先放电电的阴离子的的阴离子的还还原性原性较较强强。2021/8/11 星期三286依据反依据反应应中能量中能量变变化判断化判断H2X2=2HX；H10H2Y2=2HY；H20若若H1稀稀H2SO4浓浓HNO3稀稀HNO3还还原性：原性：浓浓HCl稀稀HCl(2)温度：如温度：如热热的的浓浓硫酸的氧化性比冷的硫酸的氧化性比冷的浓浓硫酸的氧化性硫酸的氧化性强强。(3)酸酸碱碱性性：如如K

11、MnO4溶溶液液的的氧氧化化性性随随溶溶液液酸酸性性的的增增强强而而增增强强。2021/8/11 星期三30例例1下列依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断下列依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是中正确的是()序序号号氧化氧化剂剂还还原原剂剂其他反其他反应应物物氧化氧化产产物物还还原原产产物物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KMnO4HCl(浓浓)Cl2MnCl22021/8/11 星期三31A.反反应应中的氧化中的氧化产产物一定只有一种物一定只有一种BMnSO4可被可被O2氧化生成氧化生成KMnO4C氧化性：氧化性：KMnO4Cl2Fe

12、3D还还原性：原性：H2O2Mn2Cl2021/8/11 星期三32解解析析本本题题根根据据每每一一反反应应考考查查两两产产物物的的判判断断和和氧氧化化性性、还还原原性性强强弱弱比比较较。反反应应中中若若Cl2足足量量，可可先先后后生生成成FeCl3、Br2两两种种氧氧化化产产物物，A项项错错误误；根根据据反反应应可可知知，KMnO4的的氧氧化化性性强强于于O2，故故MnSO4不不能能被被O2氧氧化化生生成成KMnO4，B项项错错误误；综综合合多多个个反反应应，根根据据氧氧化化剂剂的的氧氧化化性性强强于于氧氧化化产产物物的的氧氧化化性性可可知知氧氧化化性性：KMnO4Cl2Fe3，C项项正正确

13、确；根根据据还还原原剂剂的的还还原原性性强强于于还还原原产产物物的的还原性可知还原性：还原性可知还原性：H2O2Mn2且且ClMn2，D项错误。项错误。答案答案C2021/8/11 星期三33思路点拨思路点拨 2021/8/11 星期三34变式训练变式训练1已已知知：向向KMnO4晶晶体体中中滴滴加加浓浓盐盐酸酸，产产生生黄黄绿绿色色气气体体；向向FeCl2溶溶液液中中通通入入少少量量实实验验产产生生的的气气体体，溶溶液液变变黄黄色色；取少量实验取少量实验生成的溶液滴在淀粉生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性：上

14、述实验证明氧化性：MnOCl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验实验生成的气体不能使湿润的淀粉生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色试纸变蓝色D实验实验证明证明Fe2既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性2021/8/11 星期三35答案答案A解析解析三个实验涉及的反应分别为：三个实验涉及的反应分别为：实实验验：2KMnO416HCl(浓浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O；实验实验：2FeCl2Cl2=2FeCl3；实验实验：2FeCl32KI=2FeCl2I22KCl。A项项：由由实实验验可可知知氧氧化化性性KMnO4Cl2，由由实

15、实验验可可知知氧氧化化性性Cl2Fe3，由由实实验验可可知知氧氧化化性性Fe3I2，故故氧氧化化性性的的强强弱弱顺顺序序为为KMnO4Cl2Fe3I2。2021/8/11 星期三36B项：上述三个实验所涉及的反应均为氧化还原反应。项：上述三个实验所涉及的反应均为氧化还原反应。C项项：因因氧氧化化性性Cl2Fe3I2，故故Cl2能能将将KI中中的的I氧氧化化成成I2，而使湿润的淀粉而使湿润的淀粉KI试纸变蓝。试纸变蓝。D项项：实实验验中中Cl2能能将将Fe2氧氧化化成成Fe3，只只能能判判断断Fe2具具有还原性，不能证明有还原性，不能证明Fe2具有氧化性。具有氧化性。2021/8/11 星期三3

16、72021/8/11 星期三38答案答案C2021/8/11 星期三393今今有有下下列列三三个个氧氧化化还还原原反反应应：2FeCl32KI=2FeCl2 2KCl I2，2FeCl2 Cl2=2FeCl3，2KMnO4 16HCl(浓浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若若某某溶溶液液中中有有Fe2、I、Cl共存，要除去共存，要除去I而不影响而不影响Fe2和和Cl，则则可加入的可加入的试剂试剂是是()ACl2BKMnO4CFeCl3 DHCl2021/8/11 星期三40答案答案C2021/8/11 星期三411守守恒恒律律：对对于于一一个个氧氧化化还还原原反反应应，元元素素化化合

17、合价价升升高高总总数数与与降降低低总总数数相相等等；还还原原剂剂失失电电子子总总数数与与氧氧化化剂剂得得电电子子总总数数相相等等；反反应应前后前后电电荷荷总总数相等数相等(离子反离子反应应)。应应用于有关氧化用于有关氧化还还原反原反应应的的计计算。算。2021/8/11 星期三422021/8/11 星期三433强强弱弱律律：强强氧氧化化性性的的氧氧化化剂剂跟跟强强还还原原性性的的还还原原剂剂反反应应，生成弱生成弱还还原性的原性的还还原原产产物和弱氧化性的氧化物和弱氧化性的氧化产产物。物。氧化氧化剂剂还还原原剂剂还还原原产产物氧化物氧化产产物物 强强氧化性氧化性强强还还原性弱原性弱还还原性弱氧

18、化性原性弱氧化性应应用用于于在在适适宜宜条条件件下下，用用氧氧化化性性强强的的物物质质制制备备氧氧化化性性弱弱的的物物质质；用用还还原原性性强强的的物物质质制制备备还还原原性性弱弱的的物物质质；用用于于比比较较物物质质间间氧化性或氧化性或还还原性的原性的强强弱。弱。2021/8/11 星期三444转转化化律律：氧氧化化还还原原反反应应中中，以以元元素素相相邻邻价价态态之之间间的的转转化化最最容容易易；同同种种元元素素不不同同价价态态之之间间发发生生反反应应，元元素素的的化化合合价价变变化化只靠近而不交叉；同种元素相只靠近而不交叉；同种元素相邻邻价价态态之之间间不不发发生氧化生氧化还还原反原反应

19、应。应应用用于于判判断断氧氧化化还还原原反反应应能能否否发发生生，氧氧化化产产物物、还还原原产产物物的判断及表明的判断及表明电电子子转转移情况。移情况。2021/8/11 星期三45例如：例如：2021/8/11 星期三465难难易易律律：越越易易失失电电子子的的物物质质，失失去去电电子子后后的的阳阳离离子子就就越越难难得得电电子子，越越易易得得电电子子的的物物质质，得得到到电电子子后后的的阳阳离离子子就就越越难难失失去去电电子子。一一种种氧氧化化剂剂同同时时和和几几种种还还原原剂剂相相遇遇时时，还还原原性性最最强强的的优优先先发发生生反反应应；同同理理，一一种种还还原原剂剂遇遇多多种种氧氧化

20、化剂剂时时，氧氧化化性性最最强强的的优优先先发发生反生反应应。应应用于判断物用于判断物质质的的稳稳定性及反定性及反应顺应顺序。序。2021/8/11 星期三472021/8/11 星期三48答案答案B2021/8/11 星期三492021/8/11 星期三50(2)同一氧化剂同时与同浓度的若干种还原剂反应，往往是同一氧化剂同时与同浓度的若干种还原剂反应，往往是还原性强的先被氧化。如：向还原性强的先被氧化。如：向FeBr2溶液中滴入少量氯水，溶液中滴入少量氯水，Fe2先被氧化。而向先被氧化。而向FeI2溶液中滴入少量氯水，溶液中滴入少量氯水，I先被氧化。先被氧化。2021/8/11 星期三51变

21、式训练变式训练4三三氟氟化化氮氮(NF3)是是无无色色无无味味气气体体，它它可可由由氨氨气气和和氟氟气气反反应制得：应制得：4NH33F2=NF33NH4F。下列说法正确的是。下列说法正确的是()ANH4F的还原性比的还原性比NH3强强BNF3的氧化性比的氧化性比F2强强C该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4 3D该反应中得到该反应中得到1 mol NF3时，转移时，转移6 mol电子电子答案答案D2021/8/11 星期三522021/8/11 星期三535含含有有a mol FeBr2的的溶溶液液中中，通通入入x mol Cl2。下下列列各

22、各项项为为通通Cl2过过程程中中，溶溶液液内内发发生生反反应应的的离离子子方方程程式式，其其中中不不正正确确的的是是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl答案答案B2021/8/11 星期三542021/8/11 星期三556在在含含有有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和和AgNO3的的溶溶液液中中加加入入适适量量锌锌粉，首先置粉，首先置换换出的是出的是()AMg BCuCAg DH2答案答案C解解析析各各离离子子氧氧化化性性由由强

23、强到到弱弱的的顺顺序序为为AgCu2HMg2，加加入入同同种种还还原原剂剂Zn时时，先先与与氧氧化化性性强强的的物物质质发发生生反反应应，因因而而先置换出先置换出Ag。2021/8/11 星期三561氧化氧化还还原方程式的原方程式的书书写写(1)推断反推断反应应物和物和产产物物根根据据氧氧化化还还原原反反应应原原理理，即即氧氧化化反反应应和和还还原原反反应应同同时时发发生生，以及以及归归中原理判断氧化中原理判断氧化剂剂和和还还原原剂剂，氧化，氧化产产物和物和还还原原产产物。物。2021/8/11 星期三57(2)氧化氧化还还原反原反应应方程式的配平方程式的配平配配平平原原则则：化化合合价价升升

24、高高总总值值等等于于化化合合价价降降低低总总值值(得得电电子子总总数等于失数等于失电电子子总总数数)和和质质量守恒定律、量守恒定律、电电荷守恒。荷守恒。配配平平步步骤骤：标标变变价价；列列变变化化；求求总总数数；配配系系数数；细检查细检查。(3)缺缺项项化学方程式化学方程式补项补项所所谓谓缺缺项项方方程程式式，即即某某些些反反应应物物或或生生成成物物的的化化学学式式未未写写出出，它它们们一一般般为为不不变变化化合合价价的的酸酸、碱碱或或水水等等，先先写写出出已已知知反反应应物物和和产产物物，然然后后配配平平化化合合价价变变化化的的元元素素，最最后后根根据据电电荷荷守守恒恒和和原原子子守恒确定缺

25、守恒确定缺项项物物质质，并配平。，并配平。2021/8/11 星期三582氧化氧化还还原反原反应应的的计计算算对对于于氧氧化化还还原原反反应应的的计计算算，要要根根据据氧氧化化还还原原反反应应的的实实质质反反应应中中氧氧化化剂剂得得到到电电子子总总数数与与还还原原剂剂失失去去电电子子总总数数相相等等，即即得得失失电电子子守守恒恒。利利用用守守恒恒思思想想，可可以以抛抛开开繁繁琐琐的的反反应应过过程程，可可不不写写化化学学方方程程式式，特特别别是是一一些些无无法法书书写写化化学学方方程程式式的的计计算算，能能更更快快、更更便便捷捷的的解解决决有有关关问问题题。比比较较常常见见的的题题型型有有：计

26、计算算氧氧化化剂剂与与还还原原剂剂的的物物质质的的量量之之比比或或质质量量之之比比；计计算算参参加加反反应应的的氧氧化化剂剂或或还还原原剂剂的的量量；确确定定反反应应前前后后某某一一元元素素的的价价态态变变化化等等。其其步步骤骤为为：(1)找出氧化找出氧化剂剂、还还原原剂剂及相及相应应的的还还原原产产物和氧化物和氧化产产物。物。2021/8/11 星期三59(2)找找准准1个个原原子子或或离离子子得得失失电电子子数数(注注意意：化化学学式式中中粒粒子子的的个数个数)。(3)由由题题中物中物质质的物的物质质的量，根据的量，根据电电子守恒列等式：子守恒列等式：n(氧氧化化剂剂)变变价价原原子子个个

27、数数化化合合价价变变化化值值(高高价价低低价价)n(还还原原剂剂)变变价原子个数价原子个数化合价化合价变变化化值值(高价低价高价低价)。2021/8/11 星期三60例例3某某强强酸酸性性反反应应体体系系中中，反反应应物物和和生生成成物物共共六六种种物物质质：PbO2、PbSO4(难难溶溶盐盐)、Pb(MnO4)2(强强电电解解质质)、H2O、X(水水溶溶液液呈呈无无色色)、H2SO4，已已知知X是是一一种种盐盐，且且0.1 mol X在在该该反反应应中中失失去去3.011023个电子。个电子。(1)写出该反应的化学方程式：写出该反应的化学方程式：_。(2)若若有有9.8 g H2SO4参参加

28、加反反应应，则则转转移移电电子子的的物物质质的的量量为为_；(3)本本反反应应体体系系中中，若若用用浓浓盐盐酸酸代代替替硫硫酸酸，用用离离子子方方程程式式表表示结果：示结果：_；2021/8/11 星期三61(4)如果将如果将该该反反应设计应设计成原成原电电池。池。请请你你画画出出该该原原电电池池的的装装置置图图，并并注注明明电电极极材材料料、电电解解质质溶液名称；溶液名称；该电该电池放池放电时电时，正极反，正极反应应式式为为_。解解析析解解答答有有关关氧氧化化还还原原反反应应综综合合题题时时，从从元元素素化化合合价价切切入入，根根据据题题目目限限制制物物质质，确确定定氧氧化化剂剂和和还还原原

29、剂剂，依依据据质质量量守守恒恒定定律律，同同种种元元素素必必会会同同时时出出现现在在反反应应物物和和产产物物之之中中，确确定定还还原原产产物物和和氧氧化化产产物物。先先配配平平化化合合价价变变化化的的元元素素，最最后后确确定定元元素素化化合价没有变化的物质是反应物还是产物。合价没有变化的物质是反应物还是产物。2021/8/11 星期三622021/8/11 星期三632021/8/11 星期三642021/8/11 星期三65解题技巧解题技巧本题将氧化还原反应与电化学融合起来命题，本题将氧化还原反应与电化学融合起来命题，解题关键是根据元素化合价变化推断氧化剂、还原剂，先配平解题关键是根据元素化

30、合价变化推断氧化剂、还原剂，先配平化合价发生变化的元素，后配平化合价没有变化的元素化合价发生变化的元素，后配平化合价没有变化的元素(观察法观察法)，最后配平氢、氧，若反应物有酸，则产物有水。本题隐含一，最后配平氢、氧，若反应物有酸，则产物有水。本题隐含一条信息：实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，二氧化条信息：实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，二氧化铅能将铅能将2价锰氧化成价锰氧化成7价锰，说明二氧化铅一定能氧化氯化价锰，说明二氧化铅一定能氧化氯化氢。根据氧化还原反应设计原电池：先确定发生的氧化反应、氢。根据氧化还原反应设计原电池：先确定发生的氧化反应、还原反应，联系原电池的负极发生

31、氧化反应，正极发生还原反还原反应，联系原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，确定电极反应式。二氧化铅作正极材料，二氧化铅本身能应，确定电极反应式。二氧化铅作正极材料，二氧化铅本身能发生还原反应，负极材料不反应，根据参加反应的物质确定电发生还原反应，负极材料不反应，根据参加反应的物质确定电解质溶液。解质溶液。2021/8/11 星期三66例例4若若硫硫酸酸铵铵在在强强热热时时分分解解的的产产物物是是SO2、N2、NH3和和H2O，则则该该反反应应中中化化合合价价发发生生变变化化和和未未发发生生变变化化的的N原原子子数数之之比比为为()A1 4 B1 2C2 1 D4 12021/8/11

32、星期三67解解析析本本题题主主要要考考查查电电子子守守恒恒法法的的应应用用。氮氮元元素素的的化化合合价价由由3升升高高至至0价价，若若生生成成1 mol N2，共共失失去去6 mol电电子子，硫硫元元素素的的化化合合价价由由6降降低低至至4价价，得得到到2 mol电电子子，因因此此需需要要有有3 mol硫硫酸酸铵铵参参与与分分解解，共共有有6 mol氮氮原原子子参参与与反反应应，其其中中有有4 mol氮氮原原子子化化合合价价未未发发生生变变化化，所所以以化化合合价价发发生生变变化化和和未未发发生生变变化化的的氮氮原原子数之比为子数之比为1 2。答案答案B2021/8/11 星期三68方法思路方

33、法思路利用守恒规律进行氧化还原反应的有关计算步利用守恒规律进行氧化还原反应的有关计算步骤：骤：确定氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物；确定氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物；找准一找准一个原子或离子得失电子数；个原子或离子得失电子数；根据题中物质的物质的量和得失根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：电子守恒列出等式：n(氧化剂氧化剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值n(还原剂还原剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值。化合价变化值。2021/8/11 星期三692021/8/11 星期三70答案答案C2021/8/11 星期三718Na2Sx在在碱碱性性溶溶液液中中可

34、可被被NaClO氧氧化化为为Na2SO4，而而NaClO被被还还原原为为NaCl，若若反反应应中中Na2Sx与与NaClO的的物物质质的的量量之之比比为为1 16，则则x的的值为值为()A2 B3C4 D5答案答案D2021/8/11 星期三722021/8/11 星期三732021/8/11 星期三74答案答案C2021/8/11 星期三7510向向盛盛有有KI溶溶液液的的试试管管中中加加入入少少许许CCl4后后滴滴加加新新制制的的氯氯水水，CCl4层层变变成成紫紫色色。如如果果继继续续向向试试管管中中滴滴加加氯氯水水振振荡荡，CCl4层层会会逐逐渐变渐变浅，最后浅，最后变变成无色。成无色。

35、完成下列填空：完成下列填空：(1)写写出出并并配配平平CCl4层层由由紫紫色色变变成成无无色色的的化化学学反反应应方方程程式式(如如果系数是果系数是1，不用填写，不用填写)：2021/8/11 星期三76(2)把把KI换换成成KBr，则则CCl4层层变变为为_色色；继继续续滴滴加加氯氯水水，CCl4层层的的颜颜色色没没有有变变化化。则则Cl2、HIO3、HBrO3氧氧化化性性由由强强到到弱弱的的顺顺序是序是_。答案答案(1)I25Cl26H2O=2HIO310HCl(2)橙橙红红HBrO3Cl2HIO32021/8/11 星期三77解解析析(1)根根据据题题目目中中颜颜色色变变化化，确确定定C

36、l2先先把把KI氧氧化化成成I2(CCl4层层呈呈紫紫色色)，然然后后Cl2又又氧氧化化I2生生成成HIO3，在在氧氧化化过过程程中中Cl2的的还还原原产物为产物为Cl，根据电子守恒可以配平该方程式。，根据电子守恒可以配平该方程式。(2)Cl2氧氧化化KBr成成Br2，Br2溶溶于于CCl4层层呈呈橙橙红红色色，生生成成的的Br2不不能继续被氧化，说明能继续被氧化，说明Cl2氧化性小于氧化性小于HBrO3。由此得到答案。由此得到答案。2021/8/11 星期三78堂堂课课反反 馈馈2021/8/11 星期三791(2011安安徽徽，7)科科学学家家最最近近研研制制出出可可望望成成为为高高效效火

37、火箭箭推推进进剂剂的的N(NO2)3(如如下下图图所所示示)。已已知知该该分分子子中中NNN键键角角都都是是108.1，下列有关，下列有关N(NO2)3的的说说法正确的是法正确的是()A分子中分子中N、O间间形成的共价形成的共价键键是非极性是非极性键键 B分子中四个氧原子共平面分子中四个氧原子共平面C该该物物质质既有氧化性又有既有氧化性又有还还原性原性D15.2g该该物物质质含有含有6.021022个原子个原子2021/8/11 星期三80答案答案C2021/8/11 星期三812工工业业上上制制取取碘碘酸酸钾钾的的反反应应为为：I22KClO3=2KIO3Cl2，下列叙述正确的是，下列叙述正

38、确的是()A氧化性：氧化性：I2Cl2B每生成每生成1 mol KIO3转转移移电电子子2 molC该该反反应应是置是置换换反反应应D反反应应物和生成物中只含有共价物和生成物中只含有共价键键2021/8/11 星期三82答案答案C解解析析分分析析化化合合价价变变化化，可可得得I2为为还还原原剂剂，KClO3为为氧氧化化剂剂，则则氧氧化化性性为为Cl2I2,1 mol KIO3生生成成时时转转移移电电子子数数为为5 mol；反反应应物物中中KClO3、产物中、产物中KIO3都是离子化合物，一定含有离子键。都是离子化合物，一定含有离子键。2021/8/11 星期三832021/8/11 星期三84

39、答案答案B2021/8/11 星期三854对对于于HH2O=H2OH说说法正确的是法正确的是()A该该反反应应属于置属于置换换反反应应B若若该该反反应应中有中有1 mol电电子子转转移，移，则则生成生成H2一定是一定是22.4 LC水是氧化水是氧化剂剂DH2只是氧化只是氧化产产物物答案答案C2021/8/11 星期三862021/8/11 星期三87答案答案C2021/8/11 星期三886下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A阳离子只有氧化性，阴离子只有阳离子只有氧化性，阴离子只有还还原性原性B含氧酸可作氧化含氧酸可作氧化剂剂而无氧酸不能而无氧酸不能C在在8NH33Cl2=N26NH4Cl反

40、反应应中中，氧氧化化剂剂与与还还原原剂剂物物质质的量之比是的量之比是2 3D已已知知还还原原性性：Fe2Br，可可知知反反应应2Fe32Br=2Fe2Br2不易不易进进行行答案答案D2021/8/11 星期三892021/8/11 星期三90724 mL浓浓度度为为0.05 mol/L的的Na2SO3溶溶液液恰恰好好与与20 mL浓浓度度为为0.02 mol/L的的K2Cr2O7溶溶液液完完全全反反应应。已已知知Na2SO3被被K2Cr2O7氧氧化化为为Na2SO4，则则元素元素Cr在在还还原原产产物中的化合价物中的化合价为为()A2 B3C4 D5答案答案B2021/8/11 星期三9120

41、21/8/11 星期三922021/8/11 星期三93答案答案A2021/8/11 星期三949根据下列反根据下列反应应判断：判断：H2SO3I2H2O=H2SO42HI2FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3(1)NO、Fe2、I、H2SO3的的 还还 原原 性性 由由 强强 到到 弱弱 顺顺 序序 为为_；(2)I2、FeCl3、HNO3、H2SO4的的 氧氧 化化 性性 由由 强强 到到 弱弱 顺顺 序序 为为_。2021/8/11 星期三95答案答案(1)H2SO3IFe2NO(2)HNO3FeCl3I2H2SO4解

42、解析析据据反反应应判判断断：氧氧化化性性I2H2SO4，还还原原性性H2SO3HI；据据反反应应判判断断：氧氧化化性性FeCl3I2，还还原原性性HIFeCl2；据据反反应应判判断断：氧氧化化性性HNO3FeCl3，还还原原性性FeCl2NO。由由此此可可得得出出结结论论：还还原原性性H2SO3IFe2NO，氧化性，氧化性HNO3FeCl3I2H2SO4。2021/8/11 星期三9610新新型型净净水水剂剂高高铁铁酸酸钾钾(K2FeO4)为为暗暗紫紫色色固固体体，可可溶溶于于水水，在在中中性性或或酸酸性性溶溶液液中中逐逐渐渐分分解解，在在碱碱性性溶溶液液中中稳稳定定。工工业业上上制制备备K2FeO4的常用方法有两种。的常用方法有两种。方法方法：次：次氯氯酸酸盐盐氧化法。工氧化法。工艺艺流程如流程如图图所示。所示。2021/8/11 星期三97(1)完成完成“氧化氧化”过过程中反程中反应应的化学方程式：的化学方程式：(2)“转转 化化”过过 程程 中中 发发 生生 反反 应应 的的 化化 学学 方方 程程 式式 为为_。(3)上上述述工工艺艺得得到到的的高高铁铁酸酸钾钾常常含含有有杂杂质质，可可用用重重结结晶晶法法提提纯纯，操作是：将粗，操作是：将粗产产品用品用_溶解，然后溶解，然后_。2021/8/11 星期三982021/8/11 星期三992021/8/11 星期三100