高考化学总复习一轮《实验基础知识》（2）精品课件.ppt

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1、高三实验总复习高三实验总复习基础知识基础知识2021/8/11 星期三1三、实验安全三、实验安全(一一)六防六防(5)(5)防倒吸防倒吸(1)(1)防爆炸防爆炸(2)(2)防暴沸防暴沸(3)(3)防失火防失火(4)(4)防中毒防中毒(6)(6)防污染防污染2021/8/11 星期三22021/8/11 星期三3三、实验安全三、实验安全(二二)意外事故的应急处理意外事故的应急处理 1.酒精及其它易燃有机物小面积失火酒精及其它易燃有机物小面积失火,应迅速用应迅速用湿布湿布扑灭扑灭 2.钠磷等失火宜用钠磷等失火宜用沙土沙土扑盖扑盖 3.浓酸浓酸撒在实验台上撒在实验台上,先用先用NaHCO3中和中和,

2、后用水冲洗干后用水冲洗干净净;沾在皮肤上宜先用干抹布抹去沾在皮肤上宜先用干抹布抹去,再用水冲净再用水冲净;溅在眼中溅在眼中应先用稀应先用稀NaHCO3淋洗淋洗,然后请医生处理然后请医生处理 4.浓碱浓碱撒在实验台上撒在实验台上,先用先用稀醋酸稀醋酸中和中和,然后用水冲擦干然后用水冲擦干净净;沾在皮肤上宜先用大量水冲洗沾在皮肤上宜先用大量水冲洗,再涂上再涂上硼酸硼酸溶液溶液;溅在溅在眼中眼中,用水洗净后再用用水洗净后再用硼酸硼酸溶液淋洗溶液淋洗2021/8/11 星期三4三、实验安全三、实验安全5.液溴液溴 滴到手上滴到手上,要立即擦去要立即擦去,再用再用酒精或苯酒精或苯擦洗擦洗6.不可尝不可尝

3、 药品味道药品味道7.有毒气体实验宜在有毒气体实验宜在通风橱通风橱或或密闭系统密闭系统中进行中进行8.误食重金属盐应立即服误食重金属盐应立即服生蛋白生蛋白或或生牛奶生牛奶9.汞洒落后汞洒落后,应立即撒上应立即撒上硫粉硫粉,并打开墙下部的排气扇并打开墙下部的排气扇 10.氯气中毒可吸入少量氨气解毒氯气中毒可吸入少量氨气解毒11.苯酚有毒苯酚有毒,浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性,如果不慎如果不慎沾到皮肤上沾到皮肤上,应立即用应立即用酒精酒精洗涤洗涤12.浓硫酸与水浓硫酸与水,乙醇乙醇,苯苯,浓硝酸混合时浓硝酸混合时,应后加浓硫酸应后加浓硫酸并不断搅拌。并不断搅拌。(二二)意外

4、事故的应急处理意外事故的应急处理2021/8/11 星期三5三、实验安全三、实验安全(三三)防倒吸装置防倒吸装置1.切断装切断装置置 如制如制O2、CH4等气体时等气体时(排水法收集排水法收集)，实，实验完毕，验完毕，先将导气管拿出水槽后移去酒精灯先将导气管拿出水槽后移去酒精灯就是采用了将密闭系统装置切断的方法。就是采用了将密闭系统装置切断的方法。2021/8/11 星期三6三、实验安全三、实验安全(三三)防倒吸装置防倒吸装置2.2.设置源头的化解装置设置源头的化解装置 是导气管口接近液面而不让其浸入；是导气管口接近液面而不让其浸入；是在接近液面的导气管端连接一是在接近液面的导气管端连接一 个

5、具有个具有蓄液能力蓄液能力的仪的仪器如漏斗、球形干燥管，且让其接触液面。器如漏斗、球形干燥管，且让其接触液面。2021/8/11 星期三7三、实验安全三、实验安全(三三)防倒吸装置防倒吸装置3.设置蓄液装置设置蓄液装置当倒吸发生时，倒吸而来当倒吸发生时，倒吸而来的液体被预先设置的蓄液的液体被预先设置的蓄液装置贮存，从而使受热仪装置贮存，从而使受热仪器得到保护。温差大的装器得到保护。温差大的装置系统一般设置此装置。置系统一般设置此装置。安全瓶安全瓶2021/8/11 星期三8三、实验安全三、实验安全(三三)防倒吸装置防倒吸装置4.设设置置平衡压力装置平衡压力装置 根据倒吸现象产生的实质原理，在大

6、型密闭装置系统根据倒吸现象产生的实质原理，在大型密闭装置系统中（可能产生液体倒吸）连接能自动调节仪器内气体中（可能产生液体倒吸）连接能自动调节仪器内气体压强的装置（一般利用空气大气压或加压气球来实现压强的装置（一般利用空气大气压或加压气球来实现)2021/8/11 星期三9四、物质的分离与除杂四、物质的分离与除杂是通过适当的方式把混合物中的杂质除是通过适当的方式把混合物中的杂质除去去(摒弃杂质摒弃杂质)而得到纯净物而得到纯净物是通过适当的方法是通过适当的方法,把混合物中的几种把混合物中的几种物质分开物质分开,并还原成原来的几种纯净物并还原成原来的几种纯净物物质的分离物质的分离物质的提纯与去杂物

7、质的提纯与去杂2021/8/11 星期三10四、物质的分离与除杂四、物质的分离与除杂物质的分离与去杂原则物质的分离与去杂原则四原则四原则不增加不增加不增加新的杂质不增加新的杂质不减少不减少不减少欲被提纯的物质不减少欲被提纯的物质 易分离易分离被提纯物与杂质易分离被提纯物与杂质易分离易复原易复原被提纯物易复原被提纯物易复原三必须三必须除杂试剂必须过量除杂试剂必须过量过量试剂必须除去过量试剂必须除去除杂途径必须最佳除杂途径必须最佳确保除尽杂质确保除尽杂质防止带入新杂质防止带入新杂质除杂顺序合理除杂顺序合理 2021/8/11 星期三11四、物质的分离与除杂四、物质的分离与除杂1.1.物理分离提纯法

8、物理分离提纯法(1)(1)操作操作范范 围围注意事项注意事项过滤过滤固液不相混溶体系固液不相混溶体系一贴二低三靠；必要时用蒸馏水洗涤沉淀物；定量实验中一贴二低三靠；必要时用蒸馏水洗涤沉淀物；定量实验中无灰滤纸的使用无灰滤纸的使用萃取分萃取分液液液液不相混溶体系液液不相混溶体系萃取剂选择的三条原则；充分振荡后静置分层萃取剂选择的三条原则；充分振荡后静置分层;液体的流出方向；液体的流出方向；结合蒸馏进行分离结合蒸馏进行分离分馏分馏液液混溶体系液液混溶体系温度计水银球位置；防暴沸措施温度计水银球位置；防暴沸措施;冷凝管中水的进出方向；竖直放冷凝管中水的进出方向；竖直放置的蒸馏柱的作用置的蒸馏柱的作用

9、洗气洗气气体混合物气体混合物长进短出长进短出2021/8/11 星期三12四、物质的分离与除杂四、物质的分离与除杂操作操作范围范围注意事项注意事项重结晶重结晶溶解度随温度变化差溶解度随温度变化差别大别大先加热蒸发配制高温下的浓溶液，再冷却结晶先加热蒸发配制高温下的浓溶液，再冷却结晶渗析渗析胶体与真溶液胶体与真溶液不断更换烧杯中的水或改用流水提高效果不断更换烧杯中的水或改用流水提高效果盐析盐析胶体胶体如从肥皂液中分离出硬脂酸钠，从鸡蛋清中分离出蛋白质如从肥皂液中分离出硬脂酸钠，从鸡蛋清中分离出蛋白质升华升华易升华的固体易升华的固体液化液化沸点不同的气体沸点不同的气体 如从合成氨的平衡混合气中用水

10、冷法使氨液化分离如从合成氨的平衡混合气中用水冷法使氨液化分离1.1.物理分离提纯法物理分离提纯法(2)(2)2021/8/11 星期三13四、物质的分离与除杂四、物质的分离与除杂2.化学分离提纯法化学分离提纯法(1)加热分解加热分解法法如除去如除去Na2CO3中混有的中混有的NaHCO3(2)氧化还原法氧化还原法 O2(CO)，H2(O2)，Fe2+(Fe3+)，Fe2+(Cu2+)(3)生成生成 沉淀法沉淀法 如如NaCl(Na2SO4)(4)生成气体法生成气体法 如如NaCl(Na2CO3、Na2SO3、Na2S)(5)酸碱溶解法酸碱溶解法 如如CuS(FeS)、BaSO4(BaSO3),

11、Fe2O3(Al2O3)(6)络合溶解法络合溶解法 如如BaSO4(AgCl)、Al(OH)3Cu(OH)2(7)(7)相互转化法相互转化法如除去如除去NaHCO3中混有的中混有的Na2CO32021/8/11 星期三14例题分析例题分析 1.1.如何除去下列气体中的杂质如何除去下列气体中的杂质(括号内为杂质括号内为杂质)？CO2(HCl)SO2(HCl)H2S(HCl)CO2(SO2)SO2(SO3)N2(O2)CO(CO2)CO2(CO)NaHCO3NaHSO3NaHS NaHCO3NaHSO3炽热炽热CuNaOH炽热炽热CuOKMnO4浓浓H2SO4弱酸性气体中混有强酸性气体弱酸性气体中

12、混有强酸性气体,用用饱和的酸式盐溶液饱和的酸式盐溶液洗气洗气一般不用气体对气体混合物除杂一般不用气体对气体混合物除杂2021/8/11 星期三15四、物质的分离与除杂四、物质的分离与除杂有机物的分离和提纯有机物的分离和提纯思路思路:1.先考虑先考虑分液分液法：法：水洗水洗-酸洗酸洗-碱洗碱洗2.溶解性相似时考虑溶解性相似时考虑蒸馏蒸馏法，通常先加入试剂加大沸点法，通常先加入试剂加大沸点差距，以提高分离效果。差距，以提高分离效果。例题例题:除去硝基苯中混有的除去硝基苯中混有的HNO3及及H2SO4除去溴苯中混有的除去溴苯中混有的Br2除去酒精中混有的水制无水酒精除去酒精中混有的水制无水酒精 除去

13、苯中混有的甲苯除去苯中混有的甲苯分离苯、苯甲酸和苯酚分离苯、苯甲酸和苯酚 水洗后分液水洗后分液NaOH溶液洗后分液溶液洗后分液加入加入CaO后再加热蒸馏后再加热蒸馏加入加入KMnO4溶液后再加热蒸馏溶液后再加热蒸馏2021/8/11 星期三16它它们们的的共共同同点点是是：依依据据物物质质的的特特殊殊性性质质和和特特征征反反应应，选选择择适适当当的的试试剂剂和和方方法法，准准确确观观察察反反应应中中的的明明显显现现象象，如如颜颜色色的的变变化化、沉沉淀淀的的生生成成和和溶溶解解、气气体体的的产产生生和和气气味味、火火焰焰的的颜颜色色等等，进进行行判断、推理。判断、推理。鉴鉴定定通通常常是是指指

14、对对于于某某一一种种物物质质的的定定性性检检验验，根根据据物物质质的的化化学学特性，分别检出阳离子、阴离子特性，分别检出阳离子、阴离子.鉴鉴别别通通常常是是指指对对分分别别存存放放的的两两种种或或两两种种以以上上的的物物质质进进行行定定性性辨辨认认，可可根根据据一一种种物物质质的的特特性性区区别别于于另另一一种种，也也可可根根据据几几种种物物质质的的颜颜色色、气气味味、溶溶解解性性、溶溶解解时时的的热热效效应应等等一一般般性性质质的的不不同同加以区别。加以区别。推推断断是是通通过过已已知知实实验验事事实实，根根据据性性质质分分析析推推求求出出被被检检验验物物质质的组成和名称。的组成和名称。物质

15、的检验通常有物质的检验通常有鉴别、鉴定、推断鉴别、鉴定、推断 三种情况三种情况五、物质的检验五、物质的检验2021/8/11 星期三17五、物质的检验五、物质的检验 （一）物质检验的要求（一）物质检验的要求(1)对反应进行条件的要求对反应进行条件的要求反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。溶解、气体的产生等。反应要在适宜的条件下进行，如酸碱度、浓度、温度等的选择。反应要在适宜的条件下进行，如酸碱度、浓度、温度等的选择。排除干扰物的影响排除干扰物的影响(2)对反应选择性的要求对反应选择性的要求一种试剂如果只

16、与少数几种离子反应，这种反应就叫做选择性一种试剂如果只与少数几种离子反应，这种反应就叫做选择性反应。与该试剂反应的离子种类越少，反应的选择性越高。反应。与该试剂反应的离子种类越少，反应的选择性越高。如果试剂只与一种离子发生反应，这个反应的选择性最高，这如果试剂只与一种离子发生反应，这个反应的选择性最高，这样的反应称为这种离子的样的反应称为这种离子的特征反应特征反应在物质检验过程中尽量采用选择性高的反应。在物质检验过程中尽量采用选择性高的反应。2021/8/11 星期三18五、物质的检验五、物质的检验 （二）物质检验的一般步骤（二）物质检验的一般步骤(1)对试样的外观进行观察。对试样的外观进行观

17、察。主要指状态和颜主要指状态和颜色的观察，从而划定大致可能的离子范围。色的观察，从而划定大致可能的离子范围。(2)试样的准备。试样的准备。因检验反应一般在溶液中进行，因检验反应一般在溶液中进行，所以当试样是固体时，首先要进行试样溶液的所以当试样是固体时，首先要进行试样溶液的配制过程。配制过程。(3)检验。检验。每次均应移取少量溶液进行检验，绝每次均应移取少量溶液进行检验，绝对不能将检测试剂直接加入到全部待检测溶液中对不能将检测试剂直接加入到全部待检测溶液中2021/8/11 星期三19五、物质的检验五、物质的检验 (三三)常见阳离子的检验常见阳离子的检验 Na+、K+：Mg2+：Al3+：能与

18、适量的能与适量的NaOH 溶液反应生成白色溶液反应生成白色 Al(OH)3 絮状絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸和过量的沉淀，该沉淀能溶于盐酸和过量的NaOH 溶液。溶液。不溶于氨水。不溶于氨水。Fe3+：能与能与KSCN 溶液反应，变为血红色溶液溶液反应，变为血红色溶液Fe(SCN)3能与能与NaOH 溶液反应，生成红褐色溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3 沉淀沉淀用用焰色反应焰色反应来检验时，它的火焰分别呈黄色、来检验时，它的火焰分别呈黄色、紫色紫色(通过钴玻璃片通过钴玻璃片)能与能与NaOH 溶液反应生成白色溶液反应生成白色 Mg(OH)2 沉淀，此沉沉淀，此沉淀能溶于盐酸淀能溶于盐酸2021

19、/8/11 星期三20 Fe2+：能与能与NaOH 溶液反应，先生成白色溶液反应，先生成白色Fe(OH)2 沉淀，迅速沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色变为灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3 沉淀。沉淀。或向或向Fe2+盐溶液中加入盐溶液中加入KSCN 溶液，不显红色，再加入溶液，不显红色，再加入少量新制的氯水后立即显红色。少量新制的氯水后立即显红色。NH4+：铵盐与铵盐与NaOH 溶液反应，并加热，放出使湿润的红色溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的剌激性气味气体。石蕊试纸变蓝的剌激性气味气体。能使能使稀硫酸稀硫酸或或可溶性硫酸盐可溶性硫酸盐溶液产生白色溶液产生白色BaSOB

20、aSO4 4沉沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。淀，且沉淀不溶于稀硝酸。BaBa2+2+能能与与稀稀盐盐酸酸或或可可溶溶性性盐盐酸酸盐盐反反应应，生生成成白白色色AgClAgCl沉沉淀淀，不不 溶溶 于于 稀稀 HNOHNO3 3，但但 溶溶 于于 氨氨 水水，生生 成成Ag(NHAg(NH3 3)2 2+。AgAg+蓝蓝色色水水溶溶液液（浓浓的的CuClCuCl2 2溶溶液液显显绿绿色色），能能与与NaOHNaOH溶溶液液反反应应，生生成成蓝蓝色色的的Cu(OH)Cu(OH)2 2沉沉淀淀，加加热热后后可可转转变变为为黑黑色色的的 CuOCuO沉沉淀淀。含含CuCu2+2+溶溶液液能能与与FeFe、

21、ZnZn片片等等反应，在金属片上有红色的铜生成。反应，在金属片上有红色的铜生成。CuCu2+2+2021/8/11 星期三21五、物质的检验五、物质的检验(四四)常见阴离子的检验常见阴离子的检验 Cl-：能与能与硝酸银硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。Br-：能与能与硝酸银硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的浅反应，生成不溶于稀硝酸的浅(或淡或淡)黄色沉淀。黄色沉淀。I-：能与能与硝酸银硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀。反应，生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀。滴入淀粉溶液后滴入氯水，溶液变为蓝色滴入淀粉溶液后滴入氯水，溶液变为蓝色 SO42-：能与能与Ba(O

22、H)2 及及可溶性钡盐可溶性钡盐的反应，生成不溶于稀的反应，生成不溶于稀硝酸或盐酸的白色沉淀。硝酸或盐酸的白色沉淀。CO32-：加入加入稀盐酸稀盐酸后放出使澄清的后放出使澄清的Ca(OH)2 溶液变浑浊的气体溶液变浑浊的气体 加入加入BaCl2 溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸，放溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸，放 出无色无味的气体。出无色无味的气体。2021/8/11 星期三22五、物质的检验五、物质的检验 加入加入BaCl2 溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸，放溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸，放 出有剌激性气味气体。此气体能使品红溶液褪色。出有剌激性气味气体。此气体能使品红溶液

23、褪色。加入加入硝酸银硝酸银溶液，生成黄色沉淀，此沉淀溶于稀硝酸溶液，生成黄色沉淀，此沉淀溶于稀硝酸 加入加入硝酸钡硝酸钡溶液，生成白色沉淀、此沉淀溶于稀硝酸溶液，生成白色沉淀、此沉淀溶于稀硝酸 SO32-：PO43-：浓溶液能与浓溶液能与强酸强酸反应，产生无色有刺激性气味的反应，产生无色有刺激性气味的SOSO2 2气体，该气体能使品红溶液褪色气体，该气体能使品红溶液褪色 能与能与Pb(NOPb(NO3 3)2 2溶液反应，生成黑色的溶液反应，生成黑色的PbSPbS沉淀。沉淀。S S2 2浓溶液或晶体中加入浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸铜片、浓硫酸加热，加热，放出红棕色气体。放出红棕色气体。NO

24、NO3 3(四四)常见阴离子的检验常见阴离子的检验2021/8/11 星期三23五、物质的检验五、物质的检验 （五）气体物质的检验（五）气体物质的检验 检验气体是根据气体的特征。一般从以下几个方面去检验气体是根据气体的特征。一般从以下几个方面去考虑考虑：(1)气体的颜色和气味气体的颜色和气味 (2)水溶液的酸碱性水溶液的酸碱性 (3)助燃、可燃及燃烧现象和产物助燃、可燃及燃烧现象和产物 (4)遇空气的变化遇空气的变化 (5)其它特性去考虑其它特性去考虑 2021/8/11 星期三24五、物质的检验五、物质的检验(2)溶解法：溶解法：根据溶于水现象不同加以区分，如：根据溶于水现象不同加以区分，如

25、：NO2 和和 Br2 蒸气均为红棕蒸气均为红棕色，但溶于水现象不同，色，但溶于水现象不同，NO2 溶于水后形成无色溶液，溶于水后形成无色溶液，Br2 形形成橙色溶液。成橙色溶液。(3)褪色法：褪色法：如：如：SO2 和和CO2 可用品红溶液加以区分可用品红溶液加以区分(4)氧化法：氧化法：被空气氧化看变化，如：被空气氧化看变化，如：NO的检验的检验(5)试纸法：试纸法：如石蕊试纸如石蕊试纸(红、蓝红、蓝)、(CH3COO)2Pb试纸、试纸、pH试纸试纸(6)星火法：星火法：适用于有助燃性或可燃性气体的检验，如适用于有助燃性或可燃性气体的检验，如 O2 能使带能使带 火星木条复燃；火星木条复燃

26、；CH4、C2H2 的检验可点燃看现象；的检验可点燃看现象；CH4、H2、CO 则可根据燃烧产物来判断则可根据燃烧产物来判断 检检验气体的常用方法检检验气体的常用方法(1)观察法：观察法：对于特殊颜色的气体如对于特殊颜色的气体如 Cl2(黄绿色黄绿色)、NO2(红棕色红棕色)、I2 蒸气蒸气(紫紫)可据颜色不同而辨之。可据颜色不同而辨之。2021/8/11 星期三25五、物质的检验五、物质的检验常常见见气气体体的的检检验验方方法法2021/8/11 星期三26五、物质的检验五、物质的检验常常见见有有机机物物的的检检验验方方法法2021/8/11 星期三27五、物质的检验五、物质的检验常常见见有

27、有机机物物的的检检验验方方法法2021/8/11 星期三28五、物质的检验五、物质的检验(六六)物质的鉴定物质的鉴定鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，是根据物质的化学特性，分别检出其阳是根据物质的化学特性，分别检出其阳离子、阴离子，从而得出是什么物质。离子、阴离子，从而得出是什么物质。例：设计实验，证明例：设计实验，证明(NH4)2 Fe(SO4)2 6H2O(硫酸亚铁铵晶体硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有的成分中含有Fe2+、NH4+、SO42-和和 H2O 要确认已知物质的组成，应利用物质中所含各组分的要确认已知物质的组成，应利用物质中所含各组分的 特征反

28、应，先进行每个组分的单独检验，然后利用对特征反应，先进行每个组分的单独检验，然后利用对 各组分的检验结果确定物质的组成。各组分的检验结果确定物质的组成。首先对物质先进行外观观察，可以看到首先对物质先进行外观观察，可以看到(NH4)2 Fe(SO4)2 6H2O晶体是一种淡蓝绿色晶体，说明在试样中可能有晶体是一种淡蓝绿色晶体，说明在试样中可能有Fe2+存在。存在。2021/8/11 星期三29 具体的实验设计具体的实验设计1、可以通过加热晶体的方法进行检验原晶体中是否含有结晶水、可以通过加热晶体的方法进行检验原晶体中是否含有结晶水 操作：操作：取少量晶体放入试管中，用酒精灯加热，在试管囗有取少量

29、晶体放入试管中，用酒精灯加热，在试管囗有 液体生成，说明原晶体中含有结晶水。液体生成，说明原晶体中含有结晶水。2、检验晶体中的其它离子时，要先将试样配成溶液。、检验晶体中的其它离子时，要先将试样配成溶液。在配制溶液过程中，可以观察溶液的颜色、有无沉淀或气体在配制溶液过程中，可以观察溶液的颜色、有无沉淀或气体生成。可以进一步确认某些离子的存在。生成。可以进一步确认某些离子的存在。操作：操作：取少量取少量 晶体，放入烧杯，配成晶体，放入烧杯，配成 溶液，发现无沉淀或气体溶液，发现无沉淀或气体生成，溶液的颜色为淡绿色，可以再次推断原晶体中含有生成，溶液的颜色为淡绿色，可以再次推断原晶体中含有Fe2+

30、。3、对溶液中所含的离子进行检验：、对溶液中所含的离子进行检验：在设计检验离子程序时，要考虑离子之间的相互干扰。在设计检验离子程序时，要考虑离子之间的相互干扰。如果存在离子之间的干扰，则要先排除干扰，再进行检验。如果存在离子之间的干扰，则要先排除干扰，再进行检验。2021/8/11 星期三30操作：在三支试管中分别加入少量试样溶液操作：在三支试管中分别加入少量试样溶液(1)检验检验Fe2+：向第一支试管中滴入向第一支试管中滴入 2 滴滴KSCN 溶液，溶液不显红色。再向这溶液，溶液不显红色。再向这支试管中加入几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明支试管中加入几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为

31、红色，说明溶液中含有溶液中含有Fe3+，则原晶体中含有则原晶体中含有Fe2+。(2)检验检验NH4+：向第二支试管中加入浓向第二支试管中加入浓 NaOH 溶液，加热，并有试管囗用湿润溶液，加热，并有试管囗用湿润 的红色石蕊试纸检验，红色石蕊试纸变蓝，说明有的红色石蕊试纸检验，红色石蕊试纸变蓝，说明有NH3 生成，生成，则溶液中含有则溶液中含有NH4+，从而确定原晶体中含有从而确定原晶体中含有NH4+。向第三支试管中滴入几滴用硝酸酸化的向第三支试管中滴入几滴用硝酸酸化的Ba(NO3)2 溶液，有白溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有色沉淀生成，说明溶液中有SO42-存在，存在，(3)检验检验SO4

32、2-2021/8/11 星期三31 例：完成下列实验，说明实验原理和步骤例：完成下列实验，说明实验原理和步骤(1)验证有机物验证有机物 CH2=CHCHO 中所含的官能团中所含的官能团 取待测有机物与银氨溶液混合微热，产生银镜，取待测有机物与银氨溶液混合微热，产生银镜，说明该物质分子中含有醛基。说明该物质分子中含有醛基。然后加入少量溴水或酸性然后加入少量溴水或酸性KMnO4 溶液，溶液褪色，溶液，溶液褪色，说明含有说明含有C=C双键双键(2)不用焰色反应，鉴别不用焰色反应，鉴别NaCl 和和KCl 两种无色晶体两种无色晶体 各取等质量两种晶体，分别溶于水，加入足量各取等质量两种晶体，分别溶于水

33、，加入足量AgNO3 溶液，溶液，过滤，取沉淀干燥，称量，质量大的原物质为过滤，取沉淀干燥，称量，质量大的原物质为NaCl2021/8/11 星期三32(七七)物质的鉴别物质的鉴别物质鉴别的常用方法物质鉴别的常用方法1物理方法：物理方法：a：选用焰色反应等操作方法鉴别选用焰色反应等操作方法鉴别 b：根据溶解度、密度等物理方法鉴别根据溶解度、密度等物理方法鉴别c：加热法：适用于易升华的物质；加热法：适用于易升华的物质；d:丁达尔法：适用于胶体的鉴别；丁达尔法：适用于胶体的鉴别；加热法、指示剂法、点燃法、互滴法、两两混合法等加热法、指示剂法、点燃法、互滴法、两两混合法等“由阳定阴、由阴定阳由阳定阴

34、、由阴定阳”原原则则2化学方法：化学方法：2021/8/11 星期三33物质鉴别的一般类型：物质鉴别的一般类型：任加试剂的鉴别题任加试剂的鉴别题 只用一种试剂或方法鉴别题只用一种试剂或方法鉴别题a：加一种化学试剂逐一鉴别加一种化学试剂逐一鉴别b：加一种化学试剂一次性鉴别加一种化学试剂一次性鉴别c：加一种试剂由少量到多量一次性鉴别加一种试剂由少量到多量一次性鉴别 d：加一种试剂同时利用物理方法和化学方法鉴别加一种试剂同时利用物理方法和化学方法鉴别 NaCl、(NH4)2SO4、NH4NO3、AlCl3、MgCl2、FeSO4、Fe(NO3)3、AgNO3、CuCl2九种溶液九种溶液NaHSO4、

35、KNO3、Na2CO3三种溶液三种溶液石蕊试液石蕊试液Ba(OH)2溶液溶液2021/8/11 星期三34 不许用外加试剂鉴别不许用外加试剂鉴别（1）如果鉴别的几种溶液之一有明显的外观特征，可）如果鉴别的几种溶液之一有明显的外观特征，可先将其鉴别出来，并以它为试剂鉴别出另一种，再用先将其鉴别出来，并以它为试剂鉴别出另一种，再用该种试剂鉴别其它，以此类推。该种试剂鉴别其它，以此类推。特征现象法特征现象法例：不另用其它试剂鉴别下列七种溶液：例：不另用其它试剂鉴别下列七种溶液：NaBrNaBr、CuClCuCl2 2、AgNOAgNO3 3、H H2 2S S、NaOHNaOH、HClHCl、NaN

36、ONaNO3 3（2）如果鉴别的溶液没有特殊的外观特征，可采用）如果鉴别的溶液没有特殊的外观特征，可采用两两相混合两两相混合,将现象列表据现象不同鉴别之。将现象列表据现象不同鉴别之。两两混合法两两混合法 不另用其它试剂鉴别不另用其它试剂鉴别NaNa2 2COCO3 3、Ba(NOBa(NO3 3)2 2、NaNa2 2SOSO4 4、HCl HCl 四种溶液。四种溶液。2021/8/11 星期三35（3）如果要鉴别的物质只有两种，且相互滴加时有不同）如果要鉴别的物质只有两种，且相互滴加时有不同的反应现象，可用的反应现象，可用互滴法互滴法鉴别。鉴别。如：如：AlClAlCl3 3、NaOHNaO

37、H；NaAlO NaAlO2 2、H H2 2SOSO4 4;NaNa2 2COCO3 3、HClHCl；H H3 3POPO4 4、Ca(OH)Ca(OH)2 2；（4）如果要鉴别的物质热稳定性和受热分解的产物及）如果要鉴别的物质热稳定性和受热分解的产物及现象不同，可采用现象不同，可采用加热鉴别加热鉴别的方法的方法例：不另用其它试剂鉴别：例：不另用其它试剂鉴别：NHNH4 4ClCl、NHNH4 4HCOHCO3 3、Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2、CaSOCaSO4 4、AgNOAgNO3 3五种晶体。五种晶体。2021/8/11 星期三36例例1.下列各组物质，只用一种试剂无法鉴

38、别的是下列各组物质，只用一种试剂无法鉴别的是A.CaCl2，AlCl3，Na2SO4，H2SO4 B.Na2S2O3，Na2CO3，AgNO3，NaAlO2 C.K2SO4，Na2SO4，NaCl，NH4Cl D.苯，苯，2戊烯，戊烯，CCl4，苯酚苯酚C例例2.下列各组溶液中，不用任何其它试剂就能鉴别的是下列各组溶液中，不用任何其它试剂就能鉴别的是A.BaCl2，AlCl3，Na2SO4，H2SO4 B.HCl，NaOH，K2SO4，NaHCO3 C.NaAlO2，KHCO3，NaCl，NaHSO4 D.NaOH，FeCl3，MgCl2，K2SO4C、D2021/8/11 星期三37例例3.

39、3.现有：现有：K K2 2S,NaS,Na2 2S S2 2O O3 3,NaHSO,NaHSO3 3,K,K2 2COCO3 3,Pb(CH,Pb(CH3 3COO)COO)2 2,AgNO,AgNO3 3,盐酸盐酸,氨水等氨水等8 8种溶种溶液液,下列鉴别方案最好的是下列鉴别方案最好的是 A.A.要使用要使用3 3种其它试剂即可鉴别种其它试剂即可鉴别 B.B.要使用要使用1 1种其它试剂即可鉴别种其它试剂即可鉴别 C.C.要使用要使用2 2种其它试剂即可鉴别种其它试剂即可鉴别 D.D.不另取其它试剂即可鉴别不另取其它试剂即可鉴别D2021/8/11 星期三38五、物质的检验五、物质的检验

40、(八八)物质的推断物质的推断推断是通过已知实验事实（现象），根据性推断是通过已知实验事实（现象），根据性质分析推断出物质的组成、结构或名称。质分析推断出物质的组成、结构或名称。解题时注意：解题时注意：审明题意、明确范围，注意题中所给的限制条件。审明题意、明确范围，注意题中所给的限制条件。利利用用推推理理法法紧紧扣扣实实验验现现象象，结结论论要要明明确确，对对“肯肯定定存存在在”，“不不存存在在”、“可可能能存存在在”三三种种情情况况都都要要有有明明确确的的结结论论，应应特特别别注注意意的的是是当当得得出出明明确确的的肯肯定定结结论后，因不能共存而得出的否定的结果。论后，因不能共存而得出的否定的

41、结果。要注意要注意数据数据对推断结论的影响对推断结论的影响2021/8/11 星期三39五、物质的检验五、物质的检验【例例题题1】有有一一化化合合物物X，含含有有下下列列阳阳离离于于和和阴阴离离子子中中的的各各一一种种：K、Fe3+、Cu2+、NH4+、HCO3、SO32、NO3、Cl一一，对对X进进行行如如下下实实验验：将将固固体体X高高温温灼灼热热，不不起起反反应应，将将固固体体X加加入入水水中中溶溶解解得得无无色色溶溶液液，在在X溶溶液液中中加加人人盐盐酸酸，无无气气体体放放出出。根根据据上上述述实实验验现现象推断象推断X是哪种化合物？是哪种化合物？KClKCl(八八)物质的推断物质的推

42、断2021/8/11 星期三40【例【例3】有六瓶白色固体，它们分别为有六瓶白色固体，它们分别为 Al2O3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、(NH4)2SO4、无水无水CuSO4 ，现仅用蒸镏水对它们做现仅用蒸镏水对它们做 出检别，根据以下实验步骤，在空内填入须加入的试剂，填出检别，根据以下实验步骤，在空内填入须加入的试剂，填 写出检出物质时，须与实验现象上下对应写出检出物质时，须与实验现象上下对应(1)待检物待检物+()检出物质检出物质 实验现象实验现象(2)待检物待检物+()检出物质检出物质 实验现象实验现象(3)待检物待检物+()检出物质检出物质 实验现象实验现象 水水 Al2O3 CuSO4不溶于水不溶于水 蓝色溶液蓝色溶液CuSO4Ba(OH)2蓝色沉淀蓝色沉淀Ba(OH)2MgCl2(NH4)2SO4 NaNO3白色沉淀白色沉淀剌激性气体剌激性气体 无现象无现象2021/8/11 星期三41