第3节几种重要的盐.pptx

《第3节几种重要的盐.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第3节几种重要的盐.pptx（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、工业流程图解题套路1、研磨、粉碎样品的目的：答：增大接触面积，使反应（或溶解）更快更充分2、“浸出”步骤中，为提高物质（如镁的化合物）的浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反应温度，增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌3、水浴加热的好处：答：受热均匀，温度可控，且温度不超过1004、冰水浴冷却：防止XX 挥发（产品挥发造成损耗；某物质挥发到产品中形成杂质）5、如何提高吸收速率（以吸收SO2为例）：答：适当提高温度（若温度过高，二氧化硫溶解度下降）、增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌6、趁热过滤的原因：答：保持过滤温度，防止杂质析出7、减压蒸发（小心烘干）：答：常压蒸发温度

2、过高，易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止分解，防止失去结晶水（若题目要求得到结晶水合物）8、检验试剂是否过量的试验操作是：答：静置，向上层清液或过滤后滤液，继续滴加几滴该试剂，若无变化发生，则表明该试剂已过量。9、沉淀洗涤操作：答：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次10、用乙醇或其他有机溶液洗涤沉淀的优点：答：一是降低因溶质溶解而引起的损耗；二是乙醇易于挥发，有利于干燥。11、检验沉淀是否洗涤干净：例：Fe(OH)3(含SO42-)：答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀则说明洗涤干净，反之则说明未洗涤干净。12、沉淀洗涤用（蒸馏水）洗

3、涤的目的：如需要的是滤液则是提高产量、防止污染，如需要的是固体则是除去可溶性杂质。13、多孔球泡的作用：增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收。例1、在催化剂的作用下，用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。主要流程如下图，下列关于该原理说法不正确的是A反应过程中化合价改变的元素有Cl、O、Cu B涉及的反应类型有复分解反应和置换反应 C理论上，每生成71gCl2，就需要消耗73gHClD理论上，每消耗73gHCl，就需向体系内再补充80gCuO练习1、含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工 产品 H2SO4，该工艺流程如图所示，下列叙述

4、不正确的是A该过程中化合价发生改变的元素为 Fe、S、O B涉及的反应类型有化合反应和分解反应 C理论上，每消耗 6.4 t SO2，需向体系中通入 1.6 t O2D理论上，每生产 9.8 t H2SO4，需向体系中补充Fe2(SO4)3 20 t 例2、硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,铁的氧化物均能与盐酸反应，SiO2不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）等产品的部分流程如图所示：（1）焙烧时C与C不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。试写出该气体与Fe3O4反应的化学方程式 。（2）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是

5、 。（填化学式）（3）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式为：。（4）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为 。由此判断在此条件下K2SO4的溶解度 NH4Cl的溶解度（选填“”或“”或“=”）。（5）可选用下列 （填字母）洗涤产品a。AKCl饱和溶液B水C饱和K2SO4溶液练习2、利用白云石制备碱式碳酸镁4MgCO3Mg(OH)24H2O的流程如下。（1）白云石主要含有MgCO3、CaCO3，将白云石矿石粉碎后与煤粉混合，在混烧立窑中充分煅烧生成MgO、CaO，混烧中加入煤的作用是 。水化时的主要反应为M

6、gO+H2O=Mg(OH)2、（填化学方程式）。（2）副产品的主要成分是 。气体X是 。热解时先产生MgCO33H2O，而后MgCO33H2O再分解生成4MgCO3Mg(OH)24H2O，若MgCO33H2O分解不完全，则产品中镁元素的质量分数 。（填“偏大”“不变”或“偏小”）练习3、硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。（1）下列能够去油污的试剂是 （填字母）。A水 B纯碱溶液 C明矾溶液 D稀硫酸 （2）步骤常采用水浴加热方法，该方法的优点是 ，写出步骤中的化学方程式 。控制“一定量稀硫酸”目的是使铁过量，其

7、原因是 。（3）步骤要趁热过滤的原因是 。练习4、某研究所利用热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量分解温度的关系如右图633以上时，固体呈红棕色，此固体化学式为 。计算FeSO4xH2O中的x（写出计算过程，FeSO4的相对分子质量：152）。写出固体质量由4.56g变为2.40g时的化学方程式 。5.74g 硫酸锌晶体(ZnSO4xH2O)进行加热分解，获得相关数据，并绘制成剩余固体质量一温度的关系图。剩余固体的质量（克）温度40 60 80 100 2805.765.383.583.22280时，固体完全失去结晶水。根据图中数据，计算 ZnS

8、O4xH2O 中 x 的值为 ；加热过程中，硫酸锌晶体分步失去结晶水。请写出 60到 80时反应方程式 。6、某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：【资料】（1）硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性；（2）二氧化硅不溶于酸。（1）Cu、CuO及Cu2O均能溶于稀硝酸。“酸溶”时加入过量的稀硝酸的目的是_。（2）“酸溶”时，反应温度不宜超过70，其主要原因是_，若保持反应温度为70，欲加快反应速率还可采取的措施为 。（3）“中和”时，试剂A最好选用_(填字母)。aFe2O3 bCaCO3 cCu(OH)2“过滤”时所得废渣的主要成分的化学式为_。由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法：蒸发浓缩、_、过滤、冰水洗涤、低温烘干，采用冰水洗涤的目的是 。