人教版高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应教学课件 新人教必修1.ppt

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1、氧化氧化还原反原反应2021/8/9 星期一1 一、氧化还原反应的特征和本质一、氧化还原反应的特征和本质 本质：本质：外外在在表表现现电子的转移（得失或偏移）电子的转移（得失或偏移）内内在在原原因因特征：特征：反应前后元素的反应前后元素的化合价化合价发生了变化发生了变化判断依据判断依据2021/8/9 星期一21、属于氧化还原反应的是、属于氧化还原反应的是（）CaCO3CaO+CO22KClO3=2KCl+3O2MnO2+4HCl（浓）（浓）=MnCl2+Cl2+2H2ONaCl(固固)+H2SO4（浓）（浓）=NaHSO4+HCl3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2OCl2+H2O=HC

2、l+HClOA、全部全部B、C、D、C C2、下列反应不属于四种基本反应类型但属于氧化、下列反应不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是还原反应的是（）A、2Na+2H2O=2NaOH+H2B、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2C、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2D、2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2B B2021/8/9 星期一3(1)置换反应置换反应?(2)复分解反应复分解反应?(3)有单质参加的化合反应和单质生成的分解反应有单质参加的化合反应和单质生成的分解反应思考思考1：有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？3O2=2O3

3、思考思考2：没有单质参加的化合反应或没有单质生成没有单质参加的化合反应或没有单质生成的分解反应一定是非氧化还原反应吗？的分解反应一定是非氧化还原反应吗？SO2+H2O2=H2SO4NH4NO3=N2O+2H2O二、氧化还原反应同四种基本反应类型的关系二、氧化还原反应同四种基本反应类型的关系一定是氧化还原反应一定是氧化还原反应一定是非氧化还原反应一定是非氧化还原反应一定是氧化还原反应一定是氧化还原反应2021/8/9 星期一4三三、氧化还原反应中的、氧化还原反应中的几个概念几个概念1.1.几对关系几对关系：还原剂还原剂：升升、失失、氧氧、氧氧氧化剂氧化剂：降降、得得、还还、还还指反指反应物应物总

4、数总数相等相等同时同时发生发生指生指生成物成物记忆方法记忆方法：升升失失氧氧，降降得得还还，若说若说剂剂，正相，正相反反。2021/8/9 星期一5四四.氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法：）双线桥法：箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。在在“桥桥”上标明电子的上标明电子的“得得”与与“失失”，且电子总数相等。，且电子总数相等。箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移的前后变化。箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移的前后变化。得得2e-失失2e-箭头必须由箭头必须由还原剂（失电子）指向氧化剂（得电子

5、），还原剂（失电子）指向氧化剂（得电子），箭头两端对准得失电子的元素。箭头两端对准得失电子的元素。Cu+4HNO3（浓）（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（2）单线桥法：）单线桥法：2e-箭头方向表明电子转移的方向，因此无需注明电子的箭头方向表明电子转移的方向，因此无需注明电子的“得得”与与“失失”。Cu+4HNO3（浓）（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O2021/8/9 星期一6 MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 化合价升高，失去化合价升高，失去2e2e-化合价降低，化合价降低，得到得到2 e2 e-+2+4-10(1)HCl所表现的所表现的性质性

6、质是是;(2)氧化剂氧化剂与与还原剂还原剂的的物质的量物质的量之之比比为为;(3)若有若有4molHCl参加反应参加反应,则可生成则可生成Cl2mol;(4)若有若有4molHCl被氧化被氧化,则可生成则可生成Cl2mol;(5)若用若用含含4mol溶质溶质的浓盐酸与足量的浓盐酸与足量MnO2反应反应,则可则可生成生成Cl2mol;氧化还原反应分析氧化还原反应分析2021/8/9 星期一7 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O得得5e-失失5e-+5 -1 -1 0 归中反应归中反应:同种元素不同价态之间发同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价生反应，元素化合价只靠拢不交叉只靠

7、拢不交叉。KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O5e-在这个反应中，作为氧化产物的在这个反应中，作为氧化产物的Cl2与作为还原产物的与作为还原产物的Cl2 的物质的量之比为的物质的量之比为51氧化还原反应分析氧化还原反应分析2021/8/9 星期一8 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 得得2e2e-失失2e2e-2-10氧化剂：氧化剂：还原剂：还原剂：氧化产物：氧化产物：还原产物：还原产物：Na2O2Na2O2O2NaOH歧化反应歧化反应：同种物质、同种元素、同种价态的氧同种物质、同种元素、同种价态的氧化还原反应，属于自身氧化还原反应的一种化还原反应，属于自身氧化还原反应的

8、一种氧化还原反应分析氧化还原反应分析2021/8/9 星期一9五、五、氧化性氧化性与与还原性还原性1.氧化性氧化性：氧化剂氧化剂所具有的、所具有的、得电子得电子（化合价降低）的性质；若（化合价降低）的性质；若得电子的得电子的能力越强能力越强，则称作氧化，则称作氧化性越强性越强。2.还原性还原性：还原剂还原剂所具有的、所具有的、失电子失电子（化合价升高）的性质；若（化合价升高）的性质；若失电子的失电子的能力越强能力越强，则称作还原，则称作还原性越强性越强。【规律规律】1.氧化性氧化性、还原性还原性的的相对强弱相对强弱指得失电子的指得失电子的能力能力，与得，与得失电子的失电子的多少多少无关。无关。

9、2.剂性规律：高价氧，低价还，中间价态两头转。剂性规律：高价氧，低价还，中间价态两头转。2021/8/9 星期一10 微粒氧化性、还原性的判断微粒氧化性、还原性的判断思考思考3：下列微粒中，只有氧化性的是：下列微粒中，只有氧化性的是_,只有还只有还原性的是原性的是_,既有氧化性，又有还原性的是既有氧化性，又有还原性的是_.Cl2Fe3+AlF2Fe2+S2-KMnO4H+从微粒组成元素的价态来判断微粒的氧化性、还原性从微粒组成元素的价态来判断微粒的氧化性、还原性非金属单质一般既有氧化性，又有还原性非金属单质一般既有氧化性，又有还原性(F2除外除外)以氧化性为主的有：以氧化性为主的有：Cl2、B

10、r2、O2、S以还原性为主的有：以还原性为主的有：H2、C、Si小结：小结：五、五、氧化性氧化性与与还原性还原性2021/8/9 星期一11例已知例已知:向向KMnOKMnO4 4晶体中滴加浓盐酸晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体产生黄绿色气体;向向FeClFeCl2 2溶液中通入少量实验溶液中通入少量实验产生的气体产生的气体,溶液变黄色溶液变黄色;取实验取实验生成的溶液滴在淀粉生成的溶液滴在淀粉KIKI试纸上试纸上,试纸变蓝色试纸变蓝色从上述实验证明从上述实验证明:MnO4-、Cl2、Fe3+、I2氧化性强弱比较氧化性强弱比较微粒间氧化性、还原性的强弱比较微粒间氧化性、还原性的强弱比较MnO4

11、-Cl2 Fe3+I2 氧化剂氧化剂+还原剂还原剂还原原产物物+氧化氧化产物物氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原性：还原剂还原剂还原产物还原产物五、五、氧化性氧化性与与还原性还原性2021/8/9 星期一12 MnO4-Cl2 Fe3+I2变式训练变式训练1若某溶液中有若某溶液中有Fe2+、Cl-和和I-共存，要氧化除去共存，要氧化除去I-而又不影响而又不影响Fe2+和和Cl-，可加入的试剂是，可加入的试剂是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.I2五、五、氧化性氧化性与与还原性还原性微粒间氧化性、还原性的强弱比较微粒间氧化性、还原性的强弱比较2021/8/9 星

12、期一13已知已知CoCo2 2O O3 3在酸性溶液中易被还原成在酸性溶液中易被还原成CoCo2+2+，CoCo2 2O O3 3、ClCl2 2、FeClFeCl3 3、I I2 2的氧化性依次减弱。下列反应在水的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是溶液中不可能发生的是A A3Cl3Cl2 26FeI6FeI2 22FeCl2FeCl3 34FeI4FeI3 3 B BClCl2 2FeIFeI2 2FeClFeCl2 2I I2 2C CCoCo2 2O O3 36HCl6HCl2CoCl2CoCl2 2ClCl2 23H3H2 2O DO D2Fe2Fe3+3+2I2I 2F

13、e2Fe2+2+I I2 2 五、五、氧化性氧化性与与还原性还原性微粒间氧化性、还原性的强弱比较微粒间氧化性、还原性的强弱比较2021/8/9 星期一142 2、从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，反从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。例例1 1从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4 MnO2O2五、五、氧化性氧化性与与还原性还原性微粒间氧化性、还原性的强弱比较微粒间氧化性、还原性的强弱比较2021/8/9 星期一15例例2、物质氧化性、还原

14、性的强弱，不仅与物质的物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关结构有关,还与反应物的浓度和反应温度等有关。还与反应物的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：下列各组物质：Cu与与HNO3溶液溶液Cu与与FeCl3溶溶液液Zn与与H2SO4溶液溶液Fe与与HCl溶液溶液,由于浓度不由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是同而发生不同氧化还原反应的是()A.B.C.D.微粒间氧化性、还原性的强弱比较微粒间氧化性、还原性的强弱比较五、五、氧化性氧化性与与还原性还原性2021/8/9 星期一16还原性逐渐减弱还原性逐渐减弱还原剂的还原性越强，相应氧化态的氧化性越弱还原剂的还原性越强，相应氧化态的氧化

15、性越弱氧化性逐渐增强氧化性逐渐增强氧化性氧化性 Cl2、Br2、I2、S还原性还原性 Cl-、Br-、I-、S2-氧化剂的氧化性越强，相应还原态的还原性越弱氧化剂的氧化性越强，相应还原态的还原性越弱微粒间氧化性、还原性的强弱判断微粒间氧化性、还原性的强弱判断氧化性减弱氧化性减弱还原性增强还原性增强五、五、氧化性氧化性与与还原性还原性2021/8/9 星期一17【变式训练变式训练3 3】如何证明氧化性如何证明氧化性ClCl2 2SS？(1)单质间的置换反应：单质间的置换反应：H2S+Cl2=S+2HCl(或可溶性硫化物或可溶性硫化物)最高价含氧酸的酸性：最高价含氧酸的酸性：HClO4H2SO4气

16、态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：HClH2S()在电解池中阴离子的放电顺序：在电解池中阴离子的放电顺序：S2-Cl-(2)分别与铁反应：分别与铁反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3；Fe+S=FeS（条件：加热条件：加热）微粒间氧化性、还原性的强弱判断微粒间氧化性、还原性的强弱判断(3)H2+Cl2=2HCl；H2+S=H2S（剧烈程度剧烈程度）从从化化学学反反应应角角度度(4)元素周期表位置元素周期表位置从从原原子子结结构构角角度度2021/8/9 星期一18氧化还原反应的一般规律氧化还原反应的一般规律守恒律守恒律化合价有升必有降，电子有得化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。子总数与得电子总数相等。作用：作用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。2021/8/9 星期一19