人教版高中化学 第1课时 研究物质性质的基本方法课件 鲁教必修1.ppt

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1、第第2 2节节研究物研究物质质性性质质的方法和程序的方法和程序第第1 1课时研究物质性质的基本方法课时研究物质性质的基本方法2021/8/9 星期一11.了解研究物质性质的常用方法。2.了解钠及其化合物的性质的同时，体会研究物质性质的常用方法。2021/8/9 星期一2一、研究物质性质的基本方法一、研究物质性质的基本方法1研究物质性质的常用方法：等。2观察：是一种 用感官考察研究对象的方法。观观察、察、实验实验、分、分类类、比、比较较有有计计划、有目的划、有目的2021/8/9 星期一3二、二、钠钠的性的性质质和保存和保存1 1物理性质物理性质色态：色固体；硬度：；密度(与水比 ；熔点：。1.

2、得出钠的物理性质时采用了什么研究方法？【提示】观察法银银白白质软质软2 2化学性质化学性质(填化学方程式填化学方程式)(1)钠与水反应：。(2)钠与氧反应常温下：，生成物的色态：；加热时：，生成物的色态：。2Na2H2O=2NaOHH24NaO2=2Na2O2NaO2 Na2O2白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体3 3保存保存实验室里少量的金属钠应保存在 煤油煤油NaH2O较较低低2021/8/9 星期一4 2.(1)金属钠着火，能否用泡沫灭火器灭火？应如何灭火？(2)钠与水(酚酞)反应观察到的现象有哪些？并解释之。【提示】(1)泡沫灭火剂中含有大量的水，水与钠及燃烧过程中产生的过氧化钠反应

3、分别生成H2、O2，能使燃烧更剧烈。可以用沙子灭火。(2)浮钠的密度比水小 熔钠的熔点较低，钠与水反应是放热反应 游钠与水反应生成气体 响钠与水反应生成可燃性气体 红钠与水反应生成碱(NaOH)2021/8/9 星期一5三、三、过过氧化氧化钠钠1 1化学性质化学性质Na2O22用途作为 和 里氧气的来源。呼吸面具呼吸面具潜水艇潜水艇H2OCO22Na2o2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22021/8/9 星期一6一、一、观观察法和察法和实验实验法法 1 1观察的内容观察的内容：首先研究物质的物理性质，可直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，

4、借助仪器测定其熔点、沸点、硬度、密度等，更多的是观察化学反应(实验)中的现象，研究反应规律。2 2实验法的含义实验法的含义：实验法，即为了检验某种科学理论或假设而进行某种操作或从事某种活动。在研究物质性质时，可以通过实验法来验证对物质性质的预测和探究物质未知的性质。(1)观察并不只是用眼睛，而是直接用感官观察，主要包括听、闻、看、摸等。(2)化学是以实验为基础的自然科学。学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。2021/8/9 星期一7 按照如右图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于 ()A实验法B观察法C分类法 D比较法【名师解析】图中所示为闻气体气味的正确方法。实际

5、上是一种有计划、有目的地用感觉器官考察研究对象的方法。直接用肉 眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻气味等都属于观察法，而不是实验法。【答案】B2021/8/9 星期一8二、二、钠钠与酸、碱、与酸、碱、盐盐溶液的反溶液的反应应1 1金属钠与酸溶液反应金属钠与酸溶液反应(先酸后水先酸后水)Na与H2O反应的实质是Na与H2O电离出的H反应。酸溶液中H主要由酸电离得到，所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈；当酸反应完后，再考虑钠与水反应，如Na投入盐酸中发生反应：2Na2HCl=2NaClH2。2 2金属钠与碱溶液反应：其实质是钠与水反应。金属钠与碱溶液反应：其实质是钠与水反应。

6、2021/8/9 星期一93 3钠与盐溶液的反应钠与盐溶液的反应(先水后盐先水后盐)先与水反应，再考虑生成的碱是否与盐反应，如钠与硫酸铜溶液反应：2Na2H2O=2NaOHH22NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4与合并得：2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4H24 4钠置换金属钠置换金属钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出其中不活泼的金属，如4NaTiCl 4 4NaClTi。(1)钠易与水蒸气反应生成NaOH和H2，NaOH有强烈的腐蚀性，取用金属钠时要用镊子，不能用手直接拿取。(2)实验时切取钠不宜太多，一般有黄豆粒大小即可。(3)切完剩余的

7、钠要放回原瓶，不得随意乱丢。2021/8/9 星期一10 将一小块金属钠投入足量的下列物质中既能生成气体，又能生成白色沉淀的是()AMgSO4溶液 BBaCl2溶液CFe2(SO4)3溶液 DCuCl2溶液【思路点拨】本题的变化点是钠与水反应的延伸，反应现象应是钠与水反应的现象和其产物NaOH与盐溶液反应的现象的综合。【随堂笔记】钠与盐的水溶液反应时，先与水反应生成H2和NaOH，然后，NaOH再与盐反应。NaOH与BaCl2溶液不反应，与MgSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、CuCl2溶液反应分别生成Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀。其中只有Mg(OH)2沉淀是白色的。【

8、答案】A2021/8/9 星期一11 1.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的 ()AHCl BK2SO4 CFeCl3 D稀NaOH溶液【解析】A项发生反应2Na2HCl=2NaClH2，有氢气生成且溶液质量增加；B、D项均发生反应2Na2H2O=2NaOHH2，有H2生成且溶液质量增加；C项发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2，FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl，有H2放出且溶液质量减少。【答案】C2021/8/9 星期一12三、三、过过氧化氧化钠钠 1 1NaNa2 2O O2 2的漂白性的漂白性 Na2O2投入滴有酚酞的水中，水溶液先变红

9、而后变化至无色，显示Na2O2具有漂白性。2 2NaNa2 2O O2 2与酸的反应与酸的反应 Na2O2与酸的溶液相遇直接与酸反应，如Na2O2与盐酸反应：2Na2O24HCl=4NaClO22H2O 3 3NaNa2 2O O2 2与与COCO2 2和水蒸气的混合物的反应和水蒸气的混合物的反应 一定量的Na2O2与一定量的CO2和水蒸气的混合物反应时，由于Na2O2与H2O反应生成的NaOH还能与CO2反应生成Na2CO3，所以可视为Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，再与水蒸气发生反应。(1)Na2O2不属于碱性氧化物，其中氧元素的化合价为1。(2)有关Na2O2参与反应的计算

10、，常采用加合式法及差量法。2021/8/9 星期一13 在120 的条件下，把总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后将产物通过足量的Na2O2固体，固体质量增加了()A7.2 g B3.6 gC2.1 g D数据不足，无法确定【名师解析】由2H2O2 2H2O和2H2O2Na2O2=4NaOHO2合并得：H2Na2O2=2NaOH；同理得：CONa2O2=Na2CO3。因此，Na2O2质量增加在整体上看，无论CO和H2以任何比例混合，Na2O2增加的质量一定是CO和H2的总质量，故选C。【答案】C2021/8/9 星期一14【规律方法】Na2O2固体质量的差量计算

11、2021/8/9 星期一15 2.将Na2O2加入到石蕊试液中，发生的现象是()A溶液变蓝B先变蓝后退色，并有气体放出C有气体放出，溶液变蓝D先变红后退色，并有气体放出【解析】Na2O2与水反应，先生成NaOH与O2，溶液显碱性，遇石蕊变 蓝；Na2O2有漂白性，能使蓝色溶液退色；Na2O2与水反应放出O2，有气 泡生成。【答案】B 2021/8/9 星期一162021/8/9 星期一171查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生 反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及 与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不着的是()A实验法B观察法

12、 C分类法 D比较法【解析】钠与水的反应情况是已知的，而钠与酒精的反应只是在资料中发现 的，其真实情况要通过实验证实，而且钠与水、钠与酒精的反应的异同点要 通过实验、观察实验现象、对实验情况进行比较得到，故用到了实验法、观 察法、比较法。【答案】C2021/8/9 星期一182取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象，描述正确的是()金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体物质 A B C D 【解析】钠的熔点低于着火点，在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色 固体物质Na2O2 。【答案】C 2021/8/9 星期一19320 mL下列液体

13、里有固体析出的是()ANaCl稀溶液中加入Na的小颗粒BNaOH饱和溶液中加入Na的小颗粒并冷却至室温CKNO3稀溶液中加入Na的小颗粒D水中加入Na的小颗粒【解析】四项实验操作都发生化学反应2Na2H2O=2NaOHH2并 且反应放出热量，使溶液温度升高。NaCl溶液、KNO3溶液仍为不饱和 溶液，无固体析出；水中加入Na小颗粒后生成的NaOH溶解在水中形成 NaOH溶液；而NaOH饱和溶液中因上述反应消耗水且生成NaOH，故能 析出NaOH固体。【答案】B2021/8/9 星期一204(1)分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应 条件)。Na2O2：_。Na2O：_

14、。(2)指出氧在下列各物质中的化合价：O3_；Na2O2_；Na2O_。【答案】(1)2NaO2 Na2O2 4NaO2 2Na2O (2)012暴露在空气中2021/8/9 星期一215将一块金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中放在实验桌上，研究它们在空 气中的稳定性。请回答下列问题：(1)所观察到的现象是_。(2)用化学式表示以上变化实质：_。(3)由此所得到的结论是_。(4)从研究物质性质的基本方法来看，上述研究过程所采用的方法是 _。(5)从研究物质性质的基本程序来看，其研究程序_ _。2021/8/9 星期一22【答案】(1)钠块在表面皿中发生的一系列变化的现象是：表面变暗变成白色固体变成无色溶液形成无色晶体变成白色粉末；铜片保持亮红色基本不变(2)NaNa2ONaOHNaOH(溶液)Na2CO310H2ONa2CO3(3)钠是一种活泼的金属，易与空气中的O2、H2O等反应，不能在空气中稳定存在；铜是一种不活泼的金属，常温下能在空气中稳定存在(4)观察法、实验法、比较法(5)观察物质外观预测物质性质实验和观察分析现象、得出结论并加以解释2021/8/9 星期一232021/8/9 星期一24