人教版高中化学 第二章 化学反应的方向、限度与速率 2.2 化学反应的限度教学课件 鲁科选修4.ppt

《人教版高中化学 第二章 化学反应的方向、限度与速率 2.2 化学反应的限度教学课件 鲁科选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学 第二章 化学反应的方向、限度与速率 2.2 化学反应的限度教学课件 鲁科选修4.ppt（53页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第第2 2节节 化学反应的限度化学反应的限度化学反应中，反应物能全部转化为生成物吗？举例说明。有些化学反应能进行完全，如镁的燃烧，钠与水的反应；有些化学反应不能进行完全，如合成氨，二氧化硫的催化氧化等。可逆反应定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 33H3H2 2+N+N2 2 2NH 2NH3 3（1）不能进行到底，有一定限度（2）正反两个方向的反应在同时进行（3）一定条件下，正逆反应达平衡可逆反应的特点化学反应限度决定原料利用率和产品的产率，因此，研究可逆反应，提高化学反应的限度具有重要意义。人们利用可逆反应进行化工

2、生产时要同时考虑两个因素：反应进行的速率反应进行的限度 HIHI2 2/H/H2 2 II2 2 初始浓度（初始浓度（mol/Lmol/L）平衡浓度（平衡浓度（mol/Lmol/L）C C0 0（H H2 2）C C0 0(I(I2 2)C C0 0(HI)(HI)H H2 2 I I2 2 HIHI0.010670.010670.011960.011960 00.0018310.0018310.0031290.0031290.017670.017670.011350.011350.0090440.0090440 00.0035600.0035600.0012500.0012500.01559

3、0.015590.011340.011340.0075100.0075100 00.0045650.0045650.00073780.00073780.013540.013540 00 00.0044890.0044890.00047980.0004798 0.00047980.00047980.0035310.0035310 00 00.010690.010690.0011410.0011410.0011410.0011410.0084100.00841054.5054.5054.6154.6154.4354.4354.1654.1654.3254.32实验测得反应H H2 2（g g）I

4、I2 2（g g）2HI 2HI（g g）在698.6698.6K K时各物质的初始浓度和平衡浓度。问题请分析计算所得数据，寻找其中的规律。交流研讨不管H2，I2和HI的初始浓度是多大，只要保持反应体系的温度不变，达到化学平衡状态后，就为常数。HI2 H2 I2 我们通常把这个常数称为化学平衡常数思考发现在一定温度下，某个可逆反应达到平衡时，产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比是一个常数。这个常数称为化学平衡常数（K）一、化学平衡常数对于任一可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），），试写出其化学平衡常数的表达式。CcDd AaBbK K 注意：对于纯固体和纯液

5、体参加的反应，不列入平衡常数表达式中，表达式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。试一试1、写出反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化学平衡常数表达式。2、写出反应：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的化学平衡常数表达式。巩固练习拓展练习1molL-1 NH3N21/2 H23/2 NH32N2 H23N2 H23 NH32NH4+OH-NH3H2OCO2COAg+Cl-(molL-1)2反应反应K K单位单位1 11/2N1/2N2 2(g)(g)3/2 3/2 H H2 2(g)(g)NHNH3 3(g)(g)(mol/L)mol/L)1 12 2N N2 2（g g

6、）3H 3H2 2(g)2NH(g)2NH3 3(g)(g)(mol/L)(mol/L)2 23 32 2NHNH3 3(g)N(g)N2 2(g)(g)3H 3H2 2(g)(g)(mol/L)mol/L)2 24 4NHNH3 3H H2 2O(aq)O(aq)NHNH4 4(aq)(aq)OHOH(aq)(aq)5 5FeO(s)FeO(s)CO(g)CO(g)Fe(s)Fe(s)COCO2 2(g)(g)6 6AgCl(s)AgCl(s)AgAg(aq)(aq)ClCl(aq)(aq)问题：通过上面的练习，你在书写平衡表达式时有了哪些发现？1、平衡常数的表达式与反应方程式的书写方式有关

7、（1）与物质的系数有关（2）正、逆反应的平衡常数互为倒数K正1/K逆2、平衡常数K有单位，且K的单位与反应式的书写也有关系。3、有纯固体或纯液体参与的化学反应，它们的浓度视为常数，不列入平衡常数的表达式；只有溶液和气体的浓度列入表达式。二、平衡常数表达式书写的注意事项常数注意：注意：K的值与反应物的起始浓度无关，只随温度变化的值与反应物的起始浓度无关，只随温度变化而变化而变化在2000K时,反应CO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g(g）COCO2 2（g g）的平衡常数为K1,则相同温度下反应2CO2CO2 2（g g）2CO(g)+O2CO(g)+O2 2（g g）的平衡常数K

8、2为（）A A、1/1/K1 B B、K K1 12 2 C C、1/1/K12D D、K1-1/2C巩固练习化学反应K的数值 反应程度2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)（570K）约为约为101059592HCl(g)H2(g)+Cl2(g)(300K)约为约为1033PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)(470K)约为约为正反应接近完全正逆反应相当正反应几乎不发生资料在线1、在相同的温度下，已知反应N2(g)+O2(g)2NO(g)平衡常数K=3.8410-31;2SO2(g)+O2(g)2SO3平衡常数K=3.11026(mol/L)-1.则在该温度下，两个化学反

9、应的反应程度之间的关系为（）A、B、C、D、不能确定、不能确定B巩固练习1、判断反应进行的程度，估计反应的可能性。K值越大，反应越完全；K值越小，反应越不完全。2、判断反应进行的方向，判断反应是否达到平衡状态三、平衡常数的应用知识点击cc(C)cd(D)Q=ca(A)cb(B)对于任一可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）浓度商表达式。化学反应任意时刻，产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比称为浓度商，用符号QcQc表示。如何利用Q和K的相对大小判断反应是否达到平衡或反应进行的方向CcDdK=AaBbcc(C)cd(D)Q=ca(A)cb(B)1、根据K的大小判断

10、反应进行的程度。2、判断反应是否达到平衡或反应进行的方向。Q=K处于平衡状态V正=V逆QK反应向逆向进行V正V逆QV逆K的意义某温度下SO3的转化反应的45.89，下面三个混合体系中各物质的浓度(mol/L)如下表，试判断各体系是否达到平衡状态体系SO2O2SO是否平衡 反应方向0.040.040.200.0960.300.50否逆向否逆向巩固练习298K时，某密闭容器中反应N2(g)+O2(g)2NO(g)达到平衡。写出该反应的平衡常数表达式_；若298K时，K=110-30，测得平衡时N2与O2的浓度均为1mol/L，试求NO的平衡浓度；保持温度不变，测得反应进行的某一时刻，N2、O2、N

11、O浓度分别为10 mol/L、10 mol/L、1105mol/L，此时该反应是否达到平衡状态？若要达到平衡，反应应向方向进行，为什么？巩固练习NO=110-15mol/LNO2 N2O2逆逆QCK张同学是高二化学兴趣小组的成员,在学习化学平衡常数之后他仿照课本中的表格在实验室进行化学平衡常数的探究，测量了一组初始浓度和平衡浓度，数据如下:温度温度(K)初始浓度初始浓度(mol/L)mol/L)平衡浓度平衡浓度(mol/L)mol/L)HIHI2 2/HH2 2II2 2 C C0 0(H(H2 2)C C0 0(I(I2 2)C C0 0(HI)(HI)H H2 2 I I2 2 HIHI6

12、98.6698.60.010670.010670.011960.0119600.0018310.0018310.0031290.0031290.017670.0176754.4978354.49783798.6798.60.011350.011350.009040.0090400.004560.004560.001950.001950.008590.008598.298268.29826张同学发现对应平衡常数的数值不一样了,你能帮他找出其中的原因吗？H H2 2（g g）I I2 2（g g）2HI 2HI（g g）思考温度 数值数值700K约为约为48.2698.6K约为约为54.4500K

13、约为约为80.3450K约为约为120思考：通过这些数据，你有什么发现呢？H2(g)I2(g)2HI(g)温度改变，平衡常数也发生改变资料在线用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，常用用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，常用平衡转化率平衡转化率来表示反应限度。来表示反应限度。表达式：表达式：反应物反应物A的平衡转化率：的平衡转化率：二、平衡转化率二、平衡转化率定义：定义：平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比反应物的量之比。例：反应例：反应CO+H2OH2+CO2在在773K时平衡常时平衡常数数K=9，如反应开始，如反应开始C(H2O)

14、=C(CO)=0.020molL-1求求CO的转化率。的转化率。解：解：CO+H2OH2+CO2 初始初始0.02 0.02 0 0变化变化 x x x x 平衡平衡 0.02-x 0.02-x x xK=x/(0.02-x)2=9 x/(0.02-x)=3解得解得 x=0.015molL-1转化率转化率=(0.015/0.020)100=75(1)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率转化率注：温度一定时，对于一个化学反应，平衡常数虽然注：温度一定时，对于一个化学反应，平衡常数虽然一定，一定，但不同的反应物的平衡转化率可能不同但不同的反应物的平衡转

15、化率可能不同。不能。不能脱离具体的反应物谈平衡转化率。脱离具体的反应物谈平衡转化率。练习练习1.在密闭容器中，将在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行加热到某温度时，可进行如下反应：如下反应：2NO2 2NO+O2，在平衡时各物质的浓在平衡时各物质的浓度分别是：度分别是：NO2=0.06mol/L,NO=0.24mol/L,O2=0.12mol/L.试求：试求：（1）该温度下反应的）该温度下反应的平衡常数。平衡常数。（2）开始时）开始时NO2的浓度。的浓度。（3）NO2的转化率。的转化率。（1）1.92（2）0.3mol/L（3）80%(2)已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数已知平衡转化

16、率和初始浓度求平衡常数练习练习2:已知某温度下反应已知某温度下反应:2NO2(g)N2O4(g)若在体若在体积为积为2L的密闭容器中充入的密闭容器中充入2mol的的NO2(g),达平衡时达平衡时NO2的转化率为的转化率为50%,求求（1）该温度下反应的浓度平衡常数。）该温度下反应的浓度平衡常数。（2）若温度不变，当）若温度不变，当NO2的初始浓度为的初始浓度为2mol/L时，时，NO2的转化率为多少。的转化率为多少。（1）1（2）61.3%练习练习3:在在2L的容器中充入的容器中充入1mol CO和和1mol H2O(g),发发生反应：生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)8

17、00时反应时反应达平衡达平衡,若若k=1.求：求：（1）CO的平衡浓度和转化率。的平衡浓度和转化率。（2）若温度不变，上容器中充入）若温度不变，上容器中充入的是的是1mol CO和和2mol H2O(g)，CO和和H2O(g)的平衡浓度和转化率各是的平衡浓度和转化率各是多少。多少。（3）若温度不变，上容器中充入）若温度不变，上容器中充入的是的是1mol CO和和4mol H2O(g)，CO和和H2O(g)的平衡浓度和转化率是多的平衡浓度和转化率是多少。少。（4）若温度不变，要使）若温度不变，要使CO的转化率达到的转化率达到90%，在题，在题干的条件下还要充入干的条件下还要充入H2O(g)物质的

18、量为多少。物质的量为多少。（1）0.025mol/L、50%CO:1/6mol/L、66.7%H2O:2/3、33.3%CO:0.1mol/L、80%H2O:1.6、20%（4）8.9mol（3）已知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率。）已知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率。练练 吧吧1.在某温度下，可逆反应：在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡的平衡常数为，下列说法正确的是（）常数为，下列说法正确的是（）.越大，达到平衡时，反应进行的程度越大，达到平衡时，反应进行的程度越大越大.越小，达到平衡时，反应物的转化率越小，达到平衡时，反应物的转化率越大越大

19、.随反应物浓度改变而改变随反应物浓度改变而改变.随温度改变而改变随温度改变而改变2.在一定体积密闭容器中，进行如下反应：在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常数和温度其平衡常数和温度t的关系如下：的关系如下：(1)k的表达式为：的表达式为：(2)该反应为该反应为反应反应（“吸热吸热”或或“放热放热”）t/C70080083010001200k0.60.91.01.72.6吸热吸热(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（）的依据（）.容器中压强不变容器中压强不变.混合气体中浓度不变混合气体中浓度不变.v

20、(H2)正正=v(H2O)逆逆 D.c(CO2)=c(CO)(4)若若c(CO2).c(H2)=c(CO).c(H2O),此时温度此时温度为为 .BC830 C序序序序号号号号实验内容实验内容实验内容实验内容实验记录实验记录实验记录实验记录实验结论实验结论实验结论实验结论(平衡移平衡移平衡移平衡移动方向动方向动方向动方向)温度温度温度温度变化变化变化变化混合气混合气混合气混合气体颜色体颜色体颜色体颜色c c(NONO2 2)1 1 1 1将充有将充有将充有将充有NONO2 2的烧的烧的烧的烧瓶放入冷水中瓶放入冷水中瓶放入冷水中瓶放入冷水中2 2 2 2将充有将充有将充有将充有NONO2 2的烧

21、的烧的烧的烧瓶放入热水中瓶放入热水中瓶放入热水中瓶放入热水中活动活动活动活动 探究探究探究探究温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响2NO2(g)N2O4(g)H=-57.2 kJmol-1红棕色红棕色 无色无色 降温降温降温降温颜色颜色颜色颜色变浅变浅变浅变浅升温升温升温升温颜色颜色颜色颜色变深变深变深变深减小减小减小减小增大增大增大增大正向正向正向正向逆向逆向逆向逆向三、反应条件对化学平衡的影响三、反应条件对化学平衡的影响N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)2NH(g)2NH3 3(g)(g)H H0 0原平衡状态浓度原平衡状态浓度原平衡状态浓度原平衡状态浓度(molL(mo

22、lL-1 1)改变改变改变改变条件条件条件条件新平衡状态浓度新平衡状态浓度新平衡状态浓度新平衡状态浓度(molL(molL-1 1)移动移动移动移动方向方向方向方向NN2 2=20=20HH2 2=40=40NHNH3 3=10=10降温降温降温降温NN2 2=19.5=19.5HH2 2=38.5=38.5NHNH3 3=11=11正向正向正向正向2HI(g)H2HI(g)H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)H H0 0原平衡状态浓度原平衡状态浓度原平衡状态浓度原平衡状态浓度(molL(molL-1 1)改变改变改变改变条件条件条件条件新平衡状态浓度新平衡状态浓度新平衡状态浓度新平

23、衡状态浓度(molL(molL-1 1)移动移动移动移动方向方向方向方向 HIHI =1.20=1.20 H H2 2 =0.20=0.20 I I2 2 =0.20=0.20升温升温升温升温 HIHI =0.80=0.80 H H2 2 =0.40=0.40 I I2 2 =0.40=0.40正向正向正向正向升升升升高高高高温温温温度度度度，平平平平衡衡衡衡向向向向吸吸吸吸热热热热方方方方向向向向移移移移动动动动；降降降降低低低低温温温温度度度度，平平平平衡衡衡衡向向向向放放放放热热热热方方方方向向向向移移移移动动动动。交流交流 研研讨2NO2(g)N N2 2O O4 4(g)(g)H H

24、=57.2 kJmol57.2 kJmol-1 1T T(K K)298333K K6.80.6012NH2NH3 3(g)N(g)N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)(g)H H=+92.2 kJmol92.2 kJmol-1 1T T(K K)473673873K K0.00152.0100温度对化学平衡的影响是否改变平衡常数？温度对化学平衡的影响是否改变平衡常数？温度对化学平衡的影响是否改变平衡常数？温度对化学平衡的影响是否改变平衡常数？交流 研讨温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现

25、的。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。在一定体积的在一定体积的在一定体积的在一定体积的 密闭容器中，反应密闭容器中，反应密闭容器中，反应密闭容器中，反应COCO2 2(g)+H(g)+H2 2(g)(g)CO(g)+HCO(g)+H2 2O(g)O(g)的化学平衡常数和温度的关系如下表：的化学平衡常数和温度的关系如下表：的化学平衡常数和温度的关系如下表：的化学平衡常数和温度的关系如下表：t t/7007008008008308301000100012001200K K0.60.60.90.91.01.01.71.72.62.6回答下列问题：回答下列问题：(1)(1)该反应的化学平衡

26、常数表达式该反应的化学平衡常数表达式K K=。(2)(2)该反应的正反应为该反应的正反应为 反应反应(填填“吸热吸热”或或“放放热热”)。(3)(3)某温度下某温度下,平衡浓度符合下式：平衡浓度符合下式：c c(CO(CO2 2)c c(H(H2 2)=)=c c(CO)(CO)c c(H(H2 2O)O)，可判断此时的温度为，可判断此时的温度为，可判断此时的温度为，可判断此时的温度为。COHCOH2 2OOCOCO2 2HH2 2 吸热吸热吸热吸热830830迁移迁移 应用用请根据反应请根据反应请根据反应请根据反应FeFe3+3+(aq)(aq)+3SCN+3SCN-(aq)Fe(SCN)(

27、aq)Fe(SCN)3 3(aq)(aq)的平衡常数的平衡常数的平衡常数的平衡常数K K 与与与与浓度商浓度商浓度商浓度商Q Q =的关的关的关的关系系系系,讨论改变反应物或生成物浓度对化学平衡的影响。讨论改变反应物或生成物浓度对化学平衡的影响。讨论改变反应物或生成物浓度对化学平衡的影响。讨论改变反应物或生成物浓度对化学平衡的影响。c c(Fe(Fe3+3+)c c3 3(SCN(SCN-)c cFe(SCN)Fe(SCN)3 3 改改改改 变变变变 浓浓浓浓 度度度度Q Q、K K关系关系关系关系平衡移动方向平衡移动方向平衡移动方向平衡移动方向增大反增大反增大反增大反应物应物应物应物增大增大

28、增大增大c c(FeCl(FeCl3 3)或或或或c c(KSCN)(KSCN)增大生增大生增大生增大生成物成物成物成物增大增大增大增大c cFe(SCN)Fe(SCN)3 3 Q Q K K逆向逆向逆向逆向交流交流 研讨研讨 改变浓度，若改变浓度，若改变浓度，若改变浓度，若QKQKQK，平衡，平衡，平衡，平衡逆向移动。逆向移动。逆向移动。逆向移动。移动方向由移动方向由移动方向由移动方向由Q Q和和和和K K的相对大小来判定的相对大小来判定的相对大小来判定的相对大小来判定。请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验方案证明请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验方案证明请根据提供的试剂和仪器，按照设

29、计的实验方案证明请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验方案证明上述预测。上述预测。上述预测。上述预测。试剂试剂试剂试剂：0.01 mol/L FeCl0.01 mol/L FeCl3 3溶液、溶液、溶液、溶液、0.03 mol/L KSCN0.03 mol/L KSCN溶溶溶溶 液、液、液、液、1 mol/L FeCl1 mol/L FeCl3 3溶液、溶液、溶液、溶液、1 mol/L KSCN1 mol/L KSCN溶液溶液溶液溶液仪器仪器仪器仪器：胶头滴管、点滴板等：胶头滴管、点滴板等：胶头滴管、点滴板等：胶头滴管、点滴板等实验内容实验内容实验内容实验内容现象现象现象现象结论结论结论结论1

30、 1先先先先加加加加5 5滴滴滴滴0.03 mol/L KSCN0.03 mol/L KSCN溶液，再取溶液，再取溶液，再取溶液，再取2 2滴滴滴滴0.01 mol/L0.01 mol/L FeClFeCl3 3溶液与之混合，观溶液与之混合，观溶液与之混合，观溶液与之混合，观察颜色变化；然后再加察颜色变化；然后再加察颜色变化；然后再加察颜色变化；然后再加2 2滴滴滴滴1mol/L1mol/L FeClFeCl3 3溶溶溶溶液，观察颜色变化液，观察颜色变化液，观察颜色变化液，观察颜色变化。2 2先加先加先加先加5 5滴滴滴滴0.03 mol/L0.03 mol/L KSCNKSCN溶液，再取溶液

31、，再取溶液，再取溶液，再取2 2滴滴滴滴0.01 mol/L FeCl0.01 mol/L FeCl3 3溶液与之混溶液与之混溶液与之混溶液与之混合，观察颜色变化；然后再加合，观察颜色变化；然后再加合，观察颜色变化；然后再加合，观察颜色变化；然后再加2 2滴滴滴滴1mol/L1mol/L KSCNKSCN溶液，观察颜色变化溶液，观察颜色变化溶液，观察颜色变化溶液，观察颜色变化。溶液呈溶液呈溶液呈溶液呈血红色血红色血红色血红色后加深后加深后加深后加深溶液呈溶液呈溶液呈溶液呈血红色血红色血红色血红色后加深后加深后加深后加深FeFe3+3+(aq)(aq)+3SCN+3SCN-(aq)Fe(SCN)

32、(aq)Fe(SCN)3 3(aq)(aq)平衡平衡平衡平衡正向正向正向正向移动移动移动移动平衡平衡平衡平衡正向正向正向正向移动移动移动移动总结：影响化学平衡的因素总结：影响化学平衡的因素升高温度，升高温度，平衡向平衡向_方向移动；方向移动；降低温度，降低温度，平衡向平衡向_方向移动。方向移动。改变浓度，改变浓度，若若QK，平衡，平衡_移动。移动。改变压强，改变压强，若若QK，平衡，平衡_移动移动。催化剂，催化剂，平衡不移动。平衡不移动。吸热吸热放热放热正向正向逆向逆向正向正向逆向逆向 改变压强改变压强实质实质是同时改变了平衡体系中是同时改变了平衡体系中各组分的浓度。各组分的浓度。例例例例1

33、1 在一定条件下，反应在一定条件下，反应在一定条件下，反应在一定条件下，反应 2NO+O2NO+O2 2 2NO 2NO2 2达到平衡达到平衡达到平衡达到平衡的标志是的标志是的标志是的标志是()()A.NO A.NO、O O2 2、NONO2 2分子数目比是分子数目比是分子数目比是分子数目比是2 2 1 1 2 2 B.B.反应混合物中各组分物质的浓度相等反应混合物中各组分物质的浓度相等反应混合物中各组分物质的浓度相等反应混合物中各组分物质的浓度相等C.C.混合气体的颜色不再变化混合气体的颜色不再变化混合气体的颜色不再变化混合气体的颜色不再变化D.D.混合气体的混合气体的混合气体的混合气体的平

34、均相对分子质量平均相对分子质量平均相对分子质量平均相对分子质量不变不变不变不变C D平衡体系中各组分的浓度平衡体系中各组分的浓度平衡体系中各组分的浓度平衡体系中各组分的浓度(或物质的量或物质的量或物质的量或物质的量)不再改变。不再改变。不再改变。不再改变。气体质量气体质量气体质量气体质量气体的平均相对质量气体的平均相对质量气体的平均相对质量气体的平均相对质量=气体的物质的质量气体的物质的质量气体的物质的质量气体的物质的质量 例例例例2222已知反应已知反应已知反应已知反应 mX(g)mX(g)+nY(g)+nY(g)qZ(g)qZ(g)H Hq,q,在在在在恒容恒容恒容恒容密闭容器中反应达到平

35、衡时，下密闭容器中反应达到平衡时，下密闭容器中反应达到平衡时，下密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是列说法正确的是列说法正确的是列说法正确的是()()()()A.A.通入通入通入通入稀有气体稀有气体稀有气体稀有气体使压强增大，平衡将正向移动使压强增大，平衡将正向移动使压强增大，平衡将正向移动使压强增大，平衡将正向移动B.XB.X的正反应速率是的正反应速率是的正反应速率是的正反应速率是Y Y的逆反应速率的的逆反应速率的的逆反应速率的的逆反应速率的m/nm/n倍倍倍倍C.C.降低温度，混合气体的降低温度，混合气体的降低温度，混合气体的降低温度，混合气体的平均相对分子质量平均相对分子质量平均相

36、对分子质量平均相对分子质量变小变小变小变小D.D.增加增加增加增加X X的物质的量，的物质的量，的物质的量，的物质的量，Y Y的转化率的转化率的转化率的转化率降低降低降低降低BQc=cq(Z)cm(X)cn(Y)气体质量气体质量气体质量气体质量气体的平均相对质量气体的平均相对质量气体的平均相对质量气体的平均相对质量=气体的物质的质量气体的物质的质量气体的物质的质量气体的物质的质量c c0 0(Y)(Y)c c0 0(Y)(Y)-Y Y (Y)=100%1.1.1.1.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体关节炎病因是在

37、关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为：，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为：，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为：，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为：HUr+HHUr+H2 2O UrO Ur-+H+H3 3O O+尿酸尿酸尿酸尿酸尿酸根离子尿酸根离子尿酸根离子尿酸根离子 UrUr-(aq)+Na(aq)+Na+(aq)NaUr(s)(aq)NaUr(s)下列对反应下列对反应下列对反应下列对反应叙述中正确的是叙述中正确的是叙述中正确的是叙述中正确的是()()A.A.正反应的正反应的正反应的正反应的H H0 0 B.B.正反应的正反应的正

38、反应的正反应的H H00H 0。下列反应有下列反应有下列反应有下列反应有利于生成利于生成利于生成利于生成C C的是的是的是的是()()()()A.A.低温、低压低温、低压低温、低压低温、低压 B.B.低温、高压低温、高压低温、高压低温、高压C.C.高温、高压高温、高压高温、高压高温、高压 D.D.高温、低压高温、低压高温、低压高温、低压C练习练习3.3.某温度下，某温度下，某温度下，某温度下，体积一定体积一定体积一定体积一定的密闭容器中进行如下可的密闭容器中进行如下可的密闭容器中进行如下可的密闭容器中进行如下可逆反应：逆反应：逆反应：逆反应：X(g)X(g)Y(g)Z(g)Y(g)Z(g)W(

39、s)W(s)；H H0 0。下列叙。下列叙。下列叙。下列叙述正确的是述正确的是述正确的是述正确的是()()()()A.A.加入少量加入少量加入少量加入少量WW，逆反应速率增大，逆反应速率增大，逆反应速率增大，逆反应速率增大B.B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡当容器中气体压强不变时，反应达到平衡当容器中气体压强不变时，反应达到平衡当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.C.升高温度，平衡逆向移动升高温度，平衡逆向移动升高温度，平衡逆向移动升高温度，平衡逆向移动D.D.平衡后加入平衡后加入平衡后加入平衡后加入X X，上述反应的，上述反应的，上述反应的，上述反应的H H增大增大增大增大 B练

40、习练习练习练习4.4.铬酸钾铬酸钾铬酸钾铬酸钾(K(K2 2CrOCrO4 4)与重铬酸钾与重铬酸钾与重铬酸钾与重铬酸钾(K(K2 2CrCr2 2O O7 7)有如下转有如下转有如下转有如下转化化化化:2CrO:2CrO4 42 2-+2H+2H+Cr Cr2 2O O7 72 2-+H+H2 2O O 黄色黄色黄色黄色橙红色橙红色橙红色橙红色 已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色。已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色。已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色。已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色。(1)(1)向重铬酸钾的稀溶液中加入向重铬酸钾的稀溶液中加入向重铬酸钾的稀溶液中加入向重铬酸钾的稀溶液中加入NaOHNaOH，溶液

41、呈，溶液呈，溶液呈，溶液呈_色；色；色；色；(2)(2)向向向向(1)(1)的溶液中再加入过量的的溶液中再加入过量的的溶液中再加入过量的的溶液中再加入过量的H H2 2SOSO4 4，溶液呈，溶液呈，溶液呈，溶液呈_色；色；色；色；(3)(3)向重铬酸钾的稀溶液中加入向重铬酸钾的稀溶液中加入向重铬酸钾的稀溶液中加入向重铬酸钾的稀溶液中加入Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液溶液溶液溶液(BaCrO(BaCrO4 4为黄色沉淀为黄色沉淀为黄色沉淀为黄色沉淀),),则平衡向则平衡向则平衡向则平衡向_移动移动移动移动(填填填填“左左左左”或或或或“右右右右”)。黄黄黄黄橙红橙红橙红橙红左左左左5.

42、5.在一定条件下，反应在一定条件下，反应在一定条件下，反应在一定条件下，反应H H2 2(g)+Br(g)+Br2 2(g)2HBr(g)(g)2HBr(g)的的的的HHKQK，平衡，平衡，平衡，平衡逆向逆向逆向逆向移动移动移动移动若若若若QKQK，平衡，平衡，平衡，平衡正向正向正向正向移动移动移动移动小结小结改变浓度改变浓度改变浓度改变浓度(或压强或压强或压强或压强)：化学平衡常数和平衡转化率化学平衡常数和平衡转化率a A +b B c C +d D Qc=Kc处于平衡状态处于平衡状态c c0 0(A)(A)c c0 0(A)(A)-A A =100%Kc=C c D d A a B bQc=cc(C)cd(D)ca(A)cb(B)100%起始的物质的量起始的物质的量起始的物质的量起始的物质的量转化的物质的量转化的物质的量转化的物质的量转化的物质的量=