人教版高中化学氧化还原反应课件1 新课标 人教 必修1.ppt

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1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化 第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 2021/8/9 星期一思考与交流1.请举几个氧化反应和还原反应的实例请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这指出这类化学反应的分类标准是什么类化学反应的分类标准是什么?CuO H2 Cu H2O 中中CuO失失氧氧，发发生生还还原原反反应应；H2得氧，得氧，发发生氧化反生氧化反应应。2CuO C 2Cu CO2中中CuO失失氧氧，发发生生还还原原反应；反应；C得氧，发生氧化反应。得氧，发生氧化反应。分类标准分类标准:得氧失氧得氧失氧2021/8/9 星期一2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应

2、和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应总是同时进行的。氧化反应和还原反应总是同时进行的。思考与交流2021/8/9 星期一化合价降低，被还原（还原反应）化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）CuO H2 =Cu H2O二、从化合价升降角度分析：二、从化合价升降角度分析：所含元素化合价有所含元素化合价有升降的反应是氧化升降的反应是氧化还原反应还原反应结论结论：得氧：得氧化合价升高化合价升高氧化反氧化反应应 失氧失氧化合价降低化合价降低还还原反原反应应2021/8/9 星期一问题问题下列反应是否属于氧化还原反应？下列反应是否属于氧化还原

3、反应？2NaCl2 2NaCl 2H2Cl2 2HCl 可见，从化合价升降角度不但可以可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。念的适用范围。结论结论因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。2021/8/9 星期一问题问题化合价的升降是什么原因引起的？化合价的升降是什么原因引起的？2NaCl2 2Na Cl 失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原NaCl N

4、aCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的得失电子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+Cl -Cl-Na+三、从电子得失角度分析：三、从电子得失角度分析：2021/8/9 星期一H2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原1.氧化还原反应的概念：氧化还原反应的概念：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。HCl HCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的偏移电子的偏移H Cl H Cl2021/

5、8/9 星期一小结小结 氧化还原反应氧化还原反应从得氧失氧角度分析从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。被还原的化学反应是氧化还原反应。说明：仅：仅局限于得氧失氧的反应。从化合价升降角度分析从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降元素化合价升降是氧化还原反应的是氧化还原反应的表观特征表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据判断依据。从电子转移角度分析从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的有电子转移（得失或偏移

6、）的化学反应是氧化还原反应。化学反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质本质是电子转移。2021/8/9 星期一2 2氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 氧化剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素【所含元素化合价降低化合价降低的物质】的物质】还原剂还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质失去电子（或电子对偏离）的物质 【所含元素【所含元素化合价升高化合价升高的物质】的物质】2021/8/9 星期一3.氧化产物和还原产物 氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物例例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂指出下列反应中的氧化剂和

7、还原剂,氧化产物和氧化产物和还原产物还原产物.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O2021/8/9 星期一4.4.氧化性和还原性氧化性和还原性氧化性氧化性:氧化剂夺电子的性质（或称氧氧化剂夺电子的性质（或称氧 化能力）化能力）还原性还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）还原剂失电子的性质（或还原能力）氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性2021/8/9 星期一练一练练一练1.1.下列反应属于氧化还原反应的是（下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuClA.CuO+2HCl=CuCl2 2 B.CaCOB.CaCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2N

8、aCl+CO2 2 +H+H2 2O OC.2KMnOC.2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2 D.Ca(OH)D.Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 +H H2 2O O 2.2.下列变化需要加入还原剂的是（下列变化需要加入还原剂的是（）A.FeA.Fe2 2O O3 3 Fe B.C COFe B.C CO2 2C.NaCOC.NaCO3 3 COCO2 2 D.Al Al D.Al Al2 2O O3 32021/8/9 星期一3.分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。分析表格，找出四种基本反应类型

9、与氧化还原反应的关系。结论结论 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。属于氧化还原反应。2021/8/9 星期一氧化还原反应与四种基本反应的关系氧化还原反应与四种基本反应的关系交叉分类图交叉分类图(1)：化合反应分解反应复分解反应置换反应 化化 学学 反反 应应氧化还原反应非氧化还原反应2021/8/9 星期一氧化还原反应与四种基本反应的关系如下图：氧化还原反应与四种基本反应的关系如下图：非氧化还原反应非

10、氧化还原反应交交叉叉分分类类图图(2 2)2021/8/9 星期一化合反应化合反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应交叉分类图交叉分类图(3)(3)2021/8/9 星期一下列反应中属于氧化还原反应的是下列反应中属于氧化还原反应的是()A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B.Na2O H2O 2NaOHC.2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D.MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E.3Fe 2O2 Fe3O4F.CuSO45H2O CuSO4 5H2O2021/8/9 星期一几个概念间的

11、关系几个概念间的关系:还还原原产产物物氧化氧化剂剂具有氧化性具有氧化性得得电电子子化合价降低化合价降低发发生生还还原反原反应应（被（被还还原）原）反反应应物物性性 质质实实 质质特征特征反反应产应产物物反反 应应还还原原剂剂具有具有还还原性原性失失电电子子化合价升高化合价升高发发生氧化反生氧化反应应（被氧化）（被氧化）氧化氧化产产物物 2021/8/9 星期一 常见的氧化剂有：活泼的非金属单质如：卤素单质（X2）、O2、S等。高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。常见的还原剂有：活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。一些非金属单质：如H2、C、Si等。较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。2021/8/9 星期一