人教版高中化学：《化学键》课件 人教必修2.ppt

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1、2021/8/9 星期一1知识技能：知识技能：掌握化学键、离子键、共价键的概念；掌握离子键、共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程。能力培养：能力培养：通过对离子键、共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。科学思想：科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。科学方法：科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。重点、难点重点、难点:离子键、共价键和用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程。2021/8/9 星期一2 一、一、离子键离子键观察实验 思考问题？钠和氯气剧烈反应生成氯化钠

2、 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2=2NaCl 在实验时发生了什么现象在实验时发生了什么现象 产生这种现象的原因是什么产生这种现象的原因是什么钠在氯气中钠在氯气中燃烧燃烧，瓶中充满白烟瓶中充满白烟钠和氯气反应钠和氯气反应2021/8/9 星期一3 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ClCl-Na和Cl的反应+1182+178 82Na+Cl-不稳定不稳定稳定稳定2021/8/9 星期一4由离子键构成的由离子键构成的化合物叫做化合物叫做离子离子化合物化合物2021/8/9 星期一5原子结构示意图原子结构示意图通过什么途径达到通过什么途径达到稳定结构稳定结构氯离子和钠离子是

3、如氯离子和钠离子是如何构成氯化钠何构成氯化钠失去失去1 1个最外个最外层电子层电子得到得到1 1个电子个电子填充在最外填充在最外层层 想一想通过阴阳离通过阴阳离子间的静电子间的静电作用。作用。2021/8/9 星期一6定义：定义：使阴使阴、阳离子结合成化合物阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。的静电作用，叫做离子键。成键微粒：成键微粒：阴、阳离子阴、阳离子成键本质：成键本质：阴、阳离子之间的阴、阳离子之间的静电作用静电作用成键过程：成键过程：阴阴、阳离子接近到某一定距阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。离子键。离子键2021/8

4、/9 星期一7思考 哪些粒子能形成离子键？哪些粒子能形成离子键？2021/8/9 星期一8 1、活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属）和活泼的非金属 元素（元素（VIA，VIIA）之间的化合物。）之间的化合物。(ALCL3除外除外)、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。形成的盐。酸根离子：酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等等把把NH4+看作是活泼的金属阳离子看作是活泼的金属阳离子注意：注意：含有离子键的化合物一定是含有离子键的化合物一定是离子化合物

5、离子化合物。形成离子键的条件：形成离子键的条件：2021/8/9 星期一9H元素周期表元素周期表LiBeNOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb2021/8/9 星期一101、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第第IA族和第族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D课堂练习

6、课堂练习2021/8/9 星期一112、与、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A.Na2S B.CCl4 C.KCl D.KFAD课堂练习课堂练习2021/8/9 星期一12二、表示方法二、表示方法在元素符号周围在元素符号周围用小黑点或小叉用小黑点或小叉表示表示最外层电子最外层电子的式子叫的式子叫电子式电子式2021/8/9 星期一13H Na Mg Ca O Cl 1、原子的电子式：原子的电子式：2、离子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+阳离子阳离子阴离子阴离

7、子2021/8/9 星期一14(1)(1)原子的电子式原子的电子式：常把其最外层电子数用：常把其最外层电子数用小黑点小黑点“.”“.”或小叉或小叉“”“”来表示。来表示。(2)(2)阳离子的电子式阳离子的电子式：不要求画出离子最外：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”“n+”电荷字样。电荷字样。(3)(3)阴离子的电子式阴离子的电子式:不但要画出最外层电子不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号数，而且还应用于括号“”“”括起来，并括起来，并在右上角标出在右上角标出“n“n-”-”电荷字样。电荷字样。电子式电子式2021/8/9 星

8、期一15 练习练习 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式：硫原子、硫原子、溴原子、溴原子、硫离子、溴离子、铝离子硫离子、溴离子、铝离子 S Br S 2-：Br -：用电子式可以直观地用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结表示出原子之间是怎样结合的看到原子结构特点与键之间的关系。合的看到原子结构特点与键之间的关系。Al3+2021/8/9 星期一163 3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型2-课堂练习课堂练习 KBr NaCl CaCl2 K2O2021/8/9

9、星期一17课堂练习(A )(A )2、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2-K K例例：ClCl 练习练习1.1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：Na O NaO Na2 2NaMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD DKK练习练习2.2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)CaO (2)Li (1)CaO (2)Li2 2O (3)CaClO (3)CaCl2 2 2021/8/9 星期一184、用、用

10、电子式电子式 表示表示 离子化合物离子化合物 的的 形成过程形成过程 用电子式表示用电子式表示氯化钠氯化钠的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示溴化钙溴化钙的形成过程的形成过程 Cl Cl -：Na Na+Br ：CaCa2+Br ：Br -：Br -：2021/8/9 星期一19 注意点注意点1 离子须注明电荷数；离子须注明电荷数；2 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；3.阴离子要用方括号括起；阴离子要用方括号括起；4.不能把不能把 “”写成写成“=”5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）用箭头表明电子转移方向（也可不标）2021/8

11、/9 星期一20 练习练习 用电子式表示用电子式表示氧化镁氧化镁的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示硫化钾硫化钾的形成过程的形成过程 箭头左方相同的微粒可以合并，箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。箭头右方相同的微粒不可以合并。注注意意 O O 2-：Mg Mg2+S 2K.K+S 2-：K+2021/8/9 星期一21课堂练习课堂练习练习练习3 3、下列说法正确的是：、下列说法正确的是：A.A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都

12、能形成离子键 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键D.D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 (D)(D)练习练习4 4、下列各数值表示有关元素的原子序数、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成能形成 ABAB2 2型离子化合物的是：型离子化合物的是：A.6A.6与与8 B.118 B.11与与13 C.1113 C.11与与16 D.1216 D.12与与1717(D)(D)放热反应放热反应2021/8/9 星期一22，练习练习5 5、X,Y,ZX,Y,Z均为短周期元素，它们

13、在周期表均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知中的相对位置如图所示，已知X,Y,ZX,Y,Z三种元素三种元素的质子数之和为的质子数之和为3131，试回答：，试回答：XYZ（1）X原子的电子式为原子的电子式为（2）Y的最高价氧化物的电子式为的最高价氧化物的电子式为（3）Z的单质与盐酸反应的化学方程式为的单质与盐酸反应的化学方程式为2021/8/9 星期一23小结小结阴离子阴离子Nn-阳离子阳离子Mm+用用电电子子式式表表示示离离子子化化合合物物活泼金活泼金属原子属原子M活泼非金活泼非金属原子属原子N N失去失去电子电子得到得到电子电子静电作用离离 子子 键键 离子键离子键:使阴、

14、阳离子结合成化合物的使阴、阳离子结合成化合物的静电作用静电作用.ClMgClMg2ClCl例例2021/8/9 星期一24练习：练习：用电子式表示下列离子化合物的形成过程用电子式表示下列离子化合物的形成过程:MgO,Cao,MgF2,CaCl2,Na2S,NaH2021/8/9 星期一25 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。子的倾向。非金属元素的原子

15、间可通过非金属元素的原子间可通过共用电子对共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。思考讨论2021/8/9 星期一26分析氯化氢的形成过程2021/8/9 星期一27原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相互所形成的相互作用，叫做共价键。作用，叫做共价键。2021/8/9 星期一281、定义：、定义：原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的所形成的相互作用，叫做相互作用，叫做共价键。共价键。成键微粒：成键微粒：原子原子相互作用：相互作用：共用电子对共用电子对成键元素：成键元素：同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素二

16、、共价键二、共价键2021/8/9 星期一292、用电子式表示形成过程：用电子式表示形成过程：H +Cl ：H Cl ：3、注意：、注意：含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共是共 价化合物价化合物2021/8/9 星期一30 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示键结合。请用电子式表示氢氧化钠氢氧化钠。+HNa O 过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子 O2 2-与钠离与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以离子键结合

17、；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。过氧化钠。O：O：Na Na +2-离离子子化化合合物物中中也也存存在在共共价价键键2021/8/9 星期一31用电子式表示下列物质的形成过程：用电子式表示下列物质的形成过程：MgCl2、Br2、H2O2021/8/9 星期一32化学反应的过程化学反应的过程 分子原子观点分子原子观点 分解分解 重新组合重新组合物质物质 原子原子 新物质新物质 旧键断裂旧键断裂 新键生成新键生成 化学键的观点化学键的观点【小结】【小结】一个化学反应的过程，一个化学反应的过程，本质上本质上就就是旧化学键断裂和新化学键形

18、成的过程。是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。2021/8/9 星期一33 直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用相互作用叫做叫做化学键化学键。2.分分类类离子键离子键共价键共价键金属键金属键三三.化学键化学键1、定义、定义:配位键配位键极性键极性键非极性键非极性键归纳与整理归纳与整理2021/8/9 星期一343.化学键的存在：化学键的存在：（1）稀有气体单质中不存在；）稀有气体单质中不存在；（2）多原子单质分子中存在共价键；）多原子单质分子中存在共价键；（3）非金属化合物分子中存在共价键）非金属化合物分子中存在共价键(包括酸包括酸)；（4）离子化合物中一定存在离子键，可能有）离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价，共价化合物中不存在离子键；化合物中不存在离子键；（5）离子化合物可由非金属构成，）离子化合物可由非金属构成，如：如：NH4NO3、NH4Cl。2021/8/9 星期一35讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本分析化学反应的本质质是什么？一个化学反应的的过程，本质上就是旧一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键断裂和新化学键形成的过程。4.化学反应的本质：化学反应的本质：2021/8/9 星期一36