高二化学：2.3.2《影响化学平衡的条件》课件新人教.ppt

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1、 影响化学平衡影响化学平衡的条件的条件第三节第三节 化学平衡化学平衡（第（第2-3课时）课时）2021/8/11 星期三1【复习】化学平衡状态的定义【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）（化学反应的限度）一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。v化学平衡的特征：化学平衡的特征：逆逆等等动动定定变变可逆反应（或可逆过程）可逆反应（或可逆过程）V正正=V逆逆（不同的平衡对应不同的速率）（不同的平衡对应不同的速率）动态平衡动态平衡。达平衡后，正逆反应

2、仍在进行。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正正=V逆逆0）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）条件改变，平衡发生改变条件改变，平衡发生改变2021/8/11 星期三2定义：定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。建立过程叫做化学平衡的移动。V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间化学平衡的移动化学平衡的移动【思考与交流】【思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡呢？

3、有哪些条件能改变化学平衡呢？2021/8/11 星期三31、浓度对化学平衡的影响（、浓度对化学平衡的影响（P29）溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黄色加深溶液黄色加深2021/8/11 星期三41、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响v实验探究实验探究(P29实验实验26)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl(血红色血红色)A.加少量加少量FeCl3，红色加深；，红色加深；B.加少量加少量KSCN，红色加深；，红色加深；(无色无色)(黄色黄色)(无色无色)思考思考加少量加少量NaOH，溶液颜色有何变化。，溶液颜色有何变化。有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅有红褐色沉淀生成，溶液红色

4、变浅C.加少量加少量KCl固体呢？固体呢？2021/8/11 星期三5在其他条件不变时，在其他条件不变时，增大反应物或减小生成物的浓度增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反应方向移动化学平衡向正反应方向移动减小减小反应物或增大生成物的浓度反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动向右移动向右移动向左移动向左移动原因分析原因分析:运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响2021/8/11 星期三6t2V

5、”正正=V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增增大大反反应应物物浓浓度度速率速率-时间关系图：时间关系图：增加反应物的浓度增加反应物的浓度,V正正 V逆逆，平衡向正反应方向移动；平衡向正反应方向移动；2021/8/11 星期三7速速率率-时时间间关关系系图图2021/8/11 星期三8注意：注意：改改变变浓浓度度一一般般通通过过改改变变物物质质的的量量来来实实现现，但但改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。对对于于离离子子反反应应，只只能能改改变变实实际际参参加加反反

6、应应的的离离子的浓度才能改变平衡。子的浓度才能改变平衡。对对于于一一般般的的可可逆逆反反应应（有有两两种种反反应应物物），增增大大一一种种反反应应物物的的浓浓度度，会会提提高高另另一一种种反反应应物物的的转化率，而本身的转化率降低。转化率，而本身的转化率降低。在在生生产产上上，往往往往采采用用增增大大容容易易取取得得或或成成本本较较低低的的反反应应物物浓浓度度的的方方法法，使使成成本本较较高高的的原原料料得得到充分的利用。到充分的利用。2SO2 +O2 2SO32021/8/11 星期三91、已知在氨水中存在下列平衡：、已知在氨水中存在下列平衡：NH3 +H2O NH3 H2O NH4+OH-

7、(1)向氨水中加入向氨水中加入MgCl2固体，平衡向固体，平衡向 移动，移动，OH-浓度浓度 ，NH4+浓度浓度 。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，移动，此时溶液中浓度减小的粒子有此时溶液中浓度减小的粒子有 。(3)向氨水中加入少量向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向固体，平衡向 .移动，此时发生的现象是移动，此时发生的现象是 。正反应方向正反应方向减小减小增大增大正反应方向正反应方向OH-、NH3H2O、NH3逆反应方向逆反应方向有气体放出有气体放出课堂堂练习2021/8/11 星期三102、可逆反应可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定

8、条件下达到平衡状态，改变下列条件，能在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？的浓度有何变化？增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 加入更多的碳加入更多的碳增加增加H2浓度浓度平衡正向移动，平衡正向移动，CO浓度增大浓度增大平衡不移动，平衡不移动，CO浓度不变浓度不变平衡逆向移动，平衡逆向移动，CO浓度减小浓度减小解解析析：增增加加固固体体或或纯纯液液体体的的量量不不能能改改变变其其浓浓度度，也也不能改变速率，所以不能改变速率，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡不移动。，平衡不移动。2021/8/11 星期三113、已知氯水中存在如下

9、平衡：、已知氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO。常常温温下下，在在一一个个体体积积为为50mL的的针针筒筒内内吸吸入入40mL氯氯气气后后，再再吸吸入入10mL的的水水。写写出出针针筒筒中中可可能能观观察察到到的的现现象象。若若将将此此针针筒筒长长时时间间放放置置，又又可可以以看看到到何何种变化？试用平衡的观点加以解释。种变化？试用平衡的观点加以解释。气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色。气体体积继续减气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色。气体体积继续减小，气体和溶液均变成无色。因为氯水中存在平衡：小，气体和溶液均变成无色。因为氯水中存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，又由于，又由于

10、HClO不断分解：不断分解：2HClO=2HCl+O2，平衡右移，最终，平衡右移，最终Cl2耗尽全部耗尽全部转化为转化为O2，由总反应式，由总反应式2Cl2+2H2O=4HCl+O2，可知气体体可知气体体积积减小至减小至20mL。2021/8/11 星期三12材料分析：材料分析：450时时N2与与H2反应生成反应生成NH3的实验数据的实验数据压强压强/MPaNH3/%12.059.21016.43035.56053.610069.4结论结论:在在其其它它条条件件不不变变的的情情况况下下，增增大大压压强强，会会使使化化学学平平衡衡向向着着气气体体体体积积缩缩小小的的方方向向移移动动；减减小小压压

11、强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)1体积体积3体积体积2体积体积2021/8/11 星期三13 增增大大压压强强，体体积积减减小小，浓浓度度同同等等程程度度增增大大，颜颜色色变变深深，但平衡不移动但平衡不移动.2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响注意注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；变压强对平衡无影响；2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡混合物都是固体或液体的，改变压强平衡混合物都是固体或液

12、体的，改变压强不能使平衡移动；不能使平衡移动；压强的变化必须改变混合物浓度（即容器压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。体积有变化）才能使平衡移动。2021/8/11 星期三142、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响判断压强引起平衡移动的思路：判断压强引起平衡移动的思路：v压强如何改变压强如何改变?压强变化是否引起体积变化？压强变化是否引起体积变化？v若体积变化则浓度发生改变若体积变化则浓度发生改变v浓度改变则引起速率的变化浓度改变则引起速率的变化v速率变化后，若导致速率变化后，若导致V正正 V逆逆时平衡移动时平衡移动 若若V正正 =V逆逆时，则平衡不移动时，

13、则平衡不移动2021/8/11 星期三15增大压强对下列两个化学平衡的影响图象分析增大压强对下列两个化学平衡的影响图象分析t1t2t3t2N2 +3H2 2NH32HI(g)H2(g)+I2(g)大的大增、小的小增；大的大减、小的小减大的大增、小的小增；大的大减、小的小减t12021/8/11 星期三162NO2(g)N2O4(g)(2体积，红棕色体积，红棕色)(1体积，无色体积，无色)讨讨论论1当当加加压压气气体体体体积积缩缩小小时时，混混合合气气体体颜颜色色先先变变深深是是由由于于 ，后后又又逐逐渐渐变变浅浅是是由于由于 ；当当减减压压气气体体体体积积增增大大时时，混混合合气气体体颜颜色色

14、先先变变浅浅是是由由于于 ，后后又又逐逐渐渐变变深深是是由于由于 。NO2浓度增大浓度增大 NO2浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响思考与交流思考与交流2021/8/11 星期三172NO2(g)N2O4(g)(2体积，红棕色体积，红棕色)(1体积，无色体积，无色)思考与交流思考与交流P2 P3 P1P1 P3 P2讨论讨论2 试比较以下三种状态下的压强关系：试比较以下三种状态下的压强关系：改变压强前混合气体压强改变压强前混合气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强改变压强后瞬时气体压强P2；改

15、变压强达新平衡后混合气体压强改变压强达新平衡后混合气体压强P3。加压：加压：；减压：减压：。2021/8/11 星期三18正向移动正向移动不移动不移动逆向移动逆向移动逆向移动逆向移动不移动不移动思考：思考：对于反应对于反应和和，增大压强时，平衡没有移动，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？但正逆反应速率有无变化？如何变化？4、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动？向哪个方向移动？2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)CO(g)

16、+H2(g)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H2S(g)H2(g)+S(s)课堂堂练习2021/8/11 星期三195、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：m A(g)+n B(g)p C(g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的的1/2，达到平衡时，达到平衡时，C的浓度为原来的的浓度为原来的1.8倍，则倍，则下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A、m+n p B、A 的转化率降低的转化率降低C、平衡向正反应方向移动、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加的体积分数增加 B 课堂堂练习不

17、移动不移动逆向移动逆向移动6、向平衡体系中、向平衡体系中3H2(g)+N2(g)2NH3(g)恒容时，充入恒容时，充入Ne，则平衡，则平衡_；恒压时，充入恒压时，充入Ne，则平衡，则平衡_。2021/8/11 星期三203、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响(P30)v实验探究实验探究(实验实验27)2NO2(g)N2O4(g)H=-56.9kJ/mol(红棕色红棕色)(无色无色)结结论论：在在其其它它条条件件不不变变的的情情况况下下，升升高高温温度度，平平衡衡向向着着吸吸热热反反应应方方向向移移动动；降降低低温温度度，平平衡衡向向着着放放热热反应方向移动。反应方向移动。2021/8/

18、11 星期三21V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0t2V”正正=V”逆逆V逆逆V正正升高温度升高温度速速率率|时时间间关关系系图图2NO2(g)N2O4(g)H=-56.9kJ/mol2021/8/11 星期三22温温度度对对化化学学平平衡衡的的影影响响升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利2021/8/11 星期三23(红棕色红棕色)(无色无色)思考与交流思考与交流讨论讨论 试比较以下三种状态下的温度关系：试比较以下三种状态下的温度关系：改变温度前混合气体温度改变温度前混合气体温度T1；改变温度后瞬时气体温度改变温度后瞬时

19、气体温度T2；改变温度达新平衡后混合气体温度改变温度达新平衡后混合气体温度T3。升温：升温：；降温：降温：。2NO2(g)N2O4(g)H=-57kJ/molT2 T3 T1T1 T3 T22021/8/11 星期三24催催化化剂剂能能够够同同等等程程度度的的改改变变正正逆逆反反应应的的速速率率，所所以以使使用用催催化化剂剂不不能能使使平平衡衡发发生生移移动动，但但可可以以改改变变达达到到平平衡衡所所需需要的时间。要的时间。V正=V逆V正V逆0t1t2t3负的对化学平衡的影响负的对化学平衡的影响V正=V逆V正V逆0t1t2t3正的对化学平衡的影响正的对化学平衡的影响v催化剂对化学平衡的影响催化

20、剂对化学平衡的影响2021/8/11 星期三25条件的改变条件的改变平衡移动方向平衡移动方向新平衡建立时新平衡建立时具具体体增大反应物浓度增大反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大体系压强增大体系压强减小体系压强减小体系压强升高温度升高温度降低温度降低温度向正反应方向移动向正反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向体积缩小方向移动向体积缩小方向移动向体积增大方向移动向体积增大方向移动向吸热方向移动向吸热方向移动向放热方向移动向放热方向移动向向减弱减弱这种改变这种改变的方向移动的方向移动反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大反应物浓度增大体系压强减小体系压强减小体系压强增大体系压强

21、增大体系温度减小体系温度减小体系温度增大体系温度增大减弱这种改变减弱这种改变规规律律改变一个条件改变一个条件总结总结改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件时平衡移动的方向催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。2021/8/11 星期三26如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够度等），平衡就向能够减弱减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。(1)适用范围适用范围适用于任何动态平衡体系（如：溶解适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不平衡、电离平

22、衡等），未平衡状态不能用此来分析。能用此来分析。(2)适用条件适用条件 一个能一个能影响化学平衡的外界条件的变化影响化学平衡的外界条件的变化(3)平衡移动的结果是平衡移动的结果是“减弱减弱”外界条件的影响，而外界条件的影响，而不能消除不能消除外界条件的影响。外界条件的影响。v勒夏特列原理勒夏特列原理(平衡移动原理平衡移动原理)2021/8/11 星期三277、对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起、对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是（平衡移动的是（）A、加入一种反应物、加入一种反应物 B、增加体系的压强、增加体系的压强C、升高温度、升高温度 D、使用催化剂、使用催化剂C 课

23、堂堂练习8、可逆反应、可逆反应2XY Z(g)(正反应为放热反应正反应为放热反应)达达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量减到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量减小，则下列情况正确的是（小，则下列情况正确的是（）AX和和Y可能都是固体可能都是固体BX和和Y一定都是气体一定都是气体CX和和Y可能都是气体可能都是气体DX和和Y至少有一种为气体至少有一种为气体CD2021/8/11 星期三28DEBCA.正正增大、增大、逆逆减少减少B.正正、逆逆均不变均不变D.平衡向右移动平衡向右移动E.正正、逆逆均增大均增大C.平衡不发生移动平衡不发生移动 9、某某一一温温度度下下，在在一一带带有

24、有活活塞塞的的体体积积可可变变的的密密闭闭容容器器中中，可可逆逆反反应应：N2+3H2 2NH3达达到到平平衡衡，若若向向活活塞塞施施加加一一定定的的压压力力，使使容容器器体体积积减减小小，则则下下列列叙叙述述正正确确的的是是()；若若保保持持该该容容器器的的体体积积不不变变，向向该该平平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是()课堂堂练习2021/8/11 星期三2910、下列不能用勒夏特列原理解释的是、下列不能用勒夏特列原理解释的是()棕红色棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅加压后颜色先变深后变浅 Fe(SCN)3溶液中加入固体溶液中加入固体KSCN后颜色变深后颜色变深 氯水宜保存在低温、避光条件下氯水宜保存在低温、避光条件下 SO2催化氧化成催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气的反应，往往加入过量的空气 打开易拉罐有大量气泡冒出打开易拉罐有大量气泡冒出 加催化剂加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气课堂堂练习2021/8/11 星期三30