高二化学第五章 第四节乙炔 炔烃课件 新课标.ppt

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1、乙炔乙炔 炔烃炔烃2021/8/11 星期三1一、乙炔的结构一、乙炔的结构一、乙炔的结构一、乙炔的结构分子式分子式 C2H2电子式电子式结构式结构式 H C C H H C C H乙炔乙炔直线型直线型分子，键角为分子，键角为180O2021/8/11 星期三2二、乙炔的性质和用途二、乙炔的性质和用途二、乙炔的性质和用途二、乙炔的性质和用途 物物理理性性质质纯的乙炔是没有颜色、没有臭纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。味的气体。密度比空气稍小。密度比空气稍小。微溶于水，易溶于有机溶剂。微溶于水，易溶于有机溶剂。2021/8/11 星期三3化化学学性性质质 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆乙炔跟空气

2、的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。意安全。注意注意 1.氧化反应氧化反应 (1)在空气或在氧气中燃烧在空气或在氧气中燃烧完全氧化完全氧化 2C2H2+5O2 点燃点燃 4CO2+2H2O2021/8/11 星期三4化化学学性性质质 1.氧化反应氧化反应 (1)在空气或在氧气中燃烧在空气或在氧气中燃烧 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O(2)被氧化剂氧化被氧化剂氧化 完全氧化完全氧化使酸性使酸性KMnO4溶液褪色溶液褪色2021/8/11 星期三52.2.加成反应加成反应1,2二溴乙烯二溴乙烯1,1,2,2四溴乙烷四溴乙烷2021/8/1

3、1 星期三6书写下列方程式书写下列方程式CH2=CH2CH CH+H2催化剂催化剂CH2=CH2+H2CH3 CH3CH2=CHClCH CH+HCl催化剂催化剂催化剂催化剂2021/8/11 星期三73.乙炔的用途乙炔的用途(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。CH2=CHClCH CH+HCl 催化剂催化剂 CH2 CH Cln(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。焊接金属。加温、加压加温、加压催化剂催化剂nCH2=CHCl2021/8/1

4、1 星期三8三、炔烃三、炔烃1、概念：链烃分子里含有碳碳叁键的不饱烃叫做炔烃。、概念：链烃分子里含有碳碳叁键的不饱烃叫做炔烃。2、炔烃的通式：、炔烃的通式：CnH2n2(n2)3、炔烃的通性：、炔烃的通性：（1）物理性质：）物理性质：随随着着碳碳原原子子数数的的增增多多，沸沸点点逐逐渐渐升升高高，液液态态时时的的密密度度逐逐渐增加。渐增加。C小于等于小于等于4时为气态时为气态（2）化学性质：）化学性质：与乙炔相似，能发生氧化反应，加成反应。与乙炔相似，能发生氧化反应，加成反应。2021/8/11 星期三9 本节主要学习乙炔的结构、重要性质本节主要学习乙炔的结构、重要性质和主要用途。和主要用途。

5、乙炔结构乙炔结构是含有是含有C C叁键的直线型分子叁键的直线型分子化学性质化学性质小结很活泼，可以发生氧化、加成等反应。很活泼，可以发生氧化、加成等反应。2021/8/11 星期三10练：练：1、某某气气态态烃烃0.5mol能能与与1mol HCl氯氯化化氢氢完完全全加加成成，加加成成产产物物分分子子上上的的氢氢原原子子又又可可被被3mol Cl2取代，则气态烃可能是取代，则气态烃可能是()A、CH CH B、CH2=CH2 C、CHCCH3 D、CH2=C(CH3)CH3 A2021/8/11 星期三112、在在标标准准状状况况下下将将11.2升升乙乙烯烯和和乙乙炔炔的的混混合合气气通通入入

6、到到溴溴水水中中充充分分反反应应，测测得得有有128克克溴溴参参加加了了反反应应，测测乙乙烯、乙炔的物质的量之比为（烯、乙炔的物质的量之比为（）A1 2B2 3C3 4D4 5 B3、描描述述CH3CH=CHCCCF3分分子子结结构构的的下下列列叙述中正确的是（叙述中正确的是（）A6个碳原子有可能都在一条直线上个碳原子有可能都在一条直线上B6个碳原子不可能都在一条直线上个碳原子不可能都在一条直线上C6个碳原子有可能都在同一平面上个碳原子有可能都在同一平面上D6个碳原子不可能都在同一平面上个碳原子不可能都在同一平面上 B、C2021/8/11 星期三124、含含一一叁叁键键的的炔炔烃烃，氢氢化化

7、后后的的产产物物结结构构简简式式为为 此炔烃可能有的结构有（此炔烃可能有的结构有（）A1种种B2种种C3种种D4种种B2021/8/11 星期三13乙乙炔炔 氧化反应氧化反应 加成反应加成反应点燃点燃酸性酸性KMnO4溶液溶液Br2（Cl2）H2HCl（HBr）催化剂，催化剂，催化剂，催化剂，O2CO2+H2O褪色褪色CHBr=CHBrCH2=CH2CH2=CHClH2催化剂，催化剂，CH3CH3Br2 （Cl2）CHBr2-CHBr22021/8/11 星期三14（1）原料：）原料：碳化钙碳化钙、水、水（2）反应原理：反应原理：（3）制取装置及收集：）制取装置及收集：广口瓶（锥形瓶或圆底烧瓶

8、）广口瓶（锥形瓶或圆底烧瓶）+分液漏斗分液漏斗采用排水集气法收集采用排水集气法收集CaC2+H2OCa(OH)2+C2H22三、乙炔的制法三、乙炔的制法1.实验室制法实验室制法2021/8/11 星期三15为什么不用启普发生器制取乙炔为什么不用启普发生器制取乙炔？因为碳化钙与水反应剧烈，启普因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；发生器不易控制反应；反应放出的热量较多，容易使启反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂普发生器炸裂。反应的产物中还有糊状的反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2,它能夹带未反应的碳化钙进它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部或堵

9、住球型漏斗和底部容器间的空隙容器间的空隙,使发生器失去作用。使发生器失去作用。2021/8/11 星期三162.2.乙炔的工业制法乙炔的工业制法 过去工业上用电石生产乙炔。过去工业上用电石生产乙炔。由于碳化钙生产耗电太多，目前已由于碳化钙生产耗电太多，目前已改用天然气和石油为原料生产乙炔改用天然气和石油为原料生产乙炔。乙乙炔炔的的制制法法CaCO3CaO+CO2CaO+3CCaC2+CO 煅烧煅烧电炉电炉2021/8/11 星期三17物质物质键参数键参数乙乙 烷烷C C（单键）（单键）乙乙 烯烯C C（双键）（双键）乙乙 炔炔C C（叁键）（叁键）键长（键长（10-10m)键能（键能（KJ/mol)键键 角角1.541.331.20348615812109028120018002021/8/11 星期三18碳化钙（碳化钙（CaC2、俗名：电石）、俗名：电石）2021/8/11 星期三19聚氯乙烯薄膜2021/8/11 星期三202021/8/11 星期三21